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浙江省湖州市长兴县实验中学2025-2026学年第一学期九年级第一次教学质量调研科学试卷（第1章）
1．（2025九上·长兴月考） 物质世界每时每刻都在发生着变化， 下列变化属于物理变化的是（　　）
A．酸雨腐蚀雕像 B．纯碱晶体风化
C．氢氧化钠溶液溶解兔毛 D．浓硫酸干燥氧气
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化是物质变化的两种基本类型，它们的主要特点和区别如下：物理变化定义：物质的状态虽然发生了变化，但其组成成分没有改变特征：没有新物质生成。表现为形状、大小、状态（固态、液态、气态）等的变化。微观上，分子种类不变，只是分子间的距离和排列方式发生改变。化学变化定义：生成新物质的变化。特征有新物质生成。常伴随发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。微观上，分子种类发生变化，原子重新组合形成新的分子，但原子种类不变。例子：燃烧、生锈、食物腐败、酸碱中和反应等。
【解答】A. 酸雨腐蚀雕像 ，是酸雨和雕塑发生反应，属于化学变化，A错误；
B. 纯碱晶体风化生成纯碱和水，属于化学反应，B错误；
C. 氢氧化钠溶液溶解兔毛 ，兔毛的本质是蛋白质，与强碱变性，属于化学反应，C错误；
D. 浓硫酸干燥氧气 ，浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，D正确；
故答案为：D
2．（2025九上·长兴月考） 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是(　　)
食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9 5.8 6.4 7.6
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．西瓜汁比苹果汁酸性强
C．鸡蛋清和牛奶都显碱性
D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下，pH值小于7的溶液呈酸性，大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强。
【解答】A、牛奶变酸，pH值将变小，故A错误
B、由表中数据可知，西瓜汁的pH大于苹果汁，可知苹果汁的酸性更强，故B错误；
C、鸡蛋清的pH值大于7，可知鸡蛋清显碱性，牛奶的p H值小于7，可知牛奶呈酸性，故C错误；
D、胃酸过多的人应该少饮酸性的苹果汁，故D正确。
故答案为：D。
3．（2025九上·长兴月考）小华秋季研学时，发现农场里的的某株农作物同时有叶片发黄、茎秆倒伏两种现象。他认为该作物需要施加一种复合肥，这种复合肥是（　　）
A．KNO3 B．KCl C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】 A.KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确；
B.KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C.CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故C错误；
D.Ca （H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错误。
故选A。
4．（2025九上·长兴月考）在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，稀硫酸、稀盐酸都能跟它们发生反应故反应表现了“酸的通性”的是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】 氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。
故选B。
5．（2025九上·长兴月考）若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（　　）
A．溶质质量都减小 B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大 D．溶质质量分数都变小
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀。【解答】A.浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故A错误；
B.浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故B错误；
C.浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故C错误；
D.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D正确。
故答案为：D。
6．（2025九上·长兴月考）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（　　）
A．服用含 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
B．施熟石改良酸性土壤
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应的物质为酸和碱。
【解答】 A.氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确不合题意；
B.氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确不合题意；
C.熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误符合题意；
D.氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确不合题意，
故选C。
7．（2025九上·长兴月考）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Ba2+、SO42、Cl-、Na+ B．Cu2+、K+、NO3-、Ba2+
C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3- D．Na+、CO32-、OH-、Cl-
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果离子不会结合生成沉淀、水和气体，那么离子就能共存。
【解答】A. Ba2+、SO42 结合生成硫酸钡白色沉淀，则不能共存，故A不合题意；
B. 含Cu2 ，溶液呈蓝色，故B不合题意；
C. Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-均无色，且彼此不反应，也不与H+反应 ，可以共存，故C符合题意；
D. CO32-和OH-会与H+反应（生成CO2和H2O），不能共存，故D不合题意。
故选B。
8．（2025九上·长兴月考）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后，为判断稀盐酸是否滴过量，以下可选用的试剂是（　　）
A．AgNO3 B．BaSO4 C．NaCl D．CaCO3
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，
A.AgNO3与生成的氯化钠和过量的盐酸反应都生成氯化银的白色沉淀，故A错误；
B.硫酸钡不会与稀盐酸反应，故B错误；
C.氯化钠不会与稀盐酸反应，故C错误；
D.碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故D正确。
故选D。
9．（2025九上·长兴月考）下列试剂中能一次性区分硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液的是(　　)
A．酚酞试液 B．氯化钠溶液 C．盐酸 D．氯化钡溶液
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】要区分三种溶液，则要求所加试剂与物质反应时产生的现象不同。
【解答】A、硝酸银和氯化钙均为中性，酚酞不会变色，无法区分，故A错误；
B、氯化钠能与硝酸银反应产生白色沉淀，但不能与碳酸钠和氯化钙反应，故B错误；
C、盐酸与硝酸银反应产生白色沉淀，与碳酸钠反应产生气泡，不与氯化钙反应，现象均不同，可用于鉴别，故C正确；
D、氯化钡与硝酸银和碳酸钠均产生白色沉淀，无法鉴别，故D错误。
故答案为：C。
10．（2025九上·长兴月考）下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（　　）
选项 操作 现象 结论
A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐
B 某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有银离子
c 将某溶液滴在红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 该溶液一定是碱溶液
D 在某溶液中滴加酚酞试液 不变色 该溶液一定不是碱性溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A．根据碳酸盐与稀盐酸反应的现象进行分析；
B．根据氯化钡与银离子反应的现象进行分析；
C．根据pH试纸变色情况分析溶液的性质；
D．根据酚酞试液变色情况分析溶液的性质。
【解答】 A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故A错误；
B．某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有银离子，也可能含硫酸根离子，故B错误；
C．将某溶液滴在pH试纸上，试纸呈蓝色，该溶液不一定是碱溶液，也可能是一些盐溶液，如碳酸钠溶液，故C错误；
D．在某溶液中滴加酚酞试液，不变色，该溶液一定不是碱性溶液，也可能是中性溶液，故D正确。
故选D。
11．（2025九上·长兴月考）将25克20%的氢氧化钾溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后溶液的pH（　　）
A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法确定
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，进行分析判断。
【解答】 将25克20%的氢氧化钾溶液和25克20%的稀硫酸中所含溶质的质量相等。
反应中消耗硫酸与氢氧化钾的质量比关系如下：
可知，98份质量的硫酸与112份质量的氢氧化钾恰好完全反应，则将25克20%的氢氧化钾溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，硫酸有剩余，溶液显酸，混合后溶液的pH小于7。
故选C。
12．（2025九上·长兴月考）某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL 时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL 时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据滴加前溶液的pH分析；
B.根据滴入液体5mL时溶液的pH判断；
C.当酸和碱恰好完全反应时，溶液的pH=7；
D.根据反应进度和反应产物确定溶质种类。
【解答】 A.由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A错误；
B.当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，所得溶液呈碱性，故B错误；
C.当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C正确；
D.当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，故D错误。
故选C。
13．（2025九上·长兴月考）科学学习小组做导电性实验，按照图连接好线路发现灯泡不发光，往烧杯中加水溶解后灯泡发光，欲使灯泡变暗直至熄灭可向烧杯中加入的物质是（　　）
A．CuSO4溶液 B．NaNO3溶液 C．NaOH 溶液 D．HCl溶液
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据溶液的导电是自由移动的离子导电进行分析。
【解答】 氢氧化钡固体溶于水后，溶液中存在自由移动的离子：钡离子、氢氧根离子。
A.硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子逐渐减少到零，灯泡变暗直至熄灭，故A正确；
B.硝酸钠不会与氢氧化钡反应，溶液的离子不变，灯泡没有明显的变化，故B错误；
C.氢氧化钠不会与氢氧化钡反应，溶液的离子不变，灯泡没有明显的变化，故C错误；
D.氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，离子的个数没有明显的减少，且不会减少到零，灯泡没有明显的变化，故D错误。
故选A。
14．（2025九上·长兴月考）下表有关物质的除杂方法中，正确的是(）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A NaCl溶液 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B SO2(水蒸气) 通入装有氢氧化钠固体的装置
C NaOH 溶液( 加入适量的HCl溶液、过滤
D NaCl溶液(CuCl2) 加入适量的NaOH溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】 所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A.氯化钠和硝酸钠都溶于水，加入稀盐酸后，它们也不反应，不能除去杂质还引入新的杂质，故A不合题意；
B.二氧化硫和水，都能被氢氧化钠固体吸收，即被除杂物质参与反应，故B不合题意；
C.被除杂的氢氧化钠和稀盐酸反应，故C不合题意；
D.氯化钠和氢氧化钠不反应，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，既除去杂质，也没有引入新的杂质，故D符合题意。
故选D。
15．（2025九上·长兴月考）图像可用来表示化学反应过程中各量之间的关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量，则下列图像正确的是 （　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7进行分析。
【解答】 加入氢氧化钠时，先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，溶液的pH值显增大，然后不变，甲对应关系错误；
加入氢氧化钠时，先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，乙对应关系正确；
氢氧化钠先和盐酸反应，所以溶液中氯化铜质量不变，之后氯化铜和氢氧化钠反应，所以质量减小直至为零，丙对应关系正确。
故选C。
16．（2025九上·长兴月考）现有稀硫酸、硫酸铜、硝酸钾和硫酸钠四种溶液。某同学参照生物的二歧分类检索表，制作了如图所示的检索表进行鉴别。请帮他将图中内容补充完整
（1）2a： 　 　 ；(2)3a： 　 　。
【答案】（1）滴加紫色石蕊试液变红色；硫酸钠溶液
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】（1）稀硫酸、硫酸铜、硝酸钾和硫酸钠四种溶液中，硫酸铜溶液呈蓝色，其余三种溶液均为无色，由2b可知，滴加的是紫色石蕊试液，稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，即2a是滴加紫色石蕊试液变红色。
（2）滴加紫色石蕊试液不变色的是硝酸钾溶液和硫酸钠溶液，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钾和硝酸钡溶液不反应，能与硝酸钡反应生成白色沉淀的是硫酸钠溶液，即3a为硫酸钠溶液。
17．（2025九上·长兴月考）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画画，然后把竹片放在小火上烘干，在竹片上就得黑色或褐色的画，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的　 　性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画画具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如上图，稀释浓硫酸操作正确的是　 　(选填“A”或“B”)。
【答案】（1）脱水
（2）A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 1）根据浓硫酸的脱水性来分析；
（2）根据稀释浓硫酸的方法来分析。
【解答】 （1）浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的脱水性；故答案为：脱水；
（2）稀释浓硫酸的正确方法是将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌。故答案为A。
18．（2025九上·长兴月考）如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若X 是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B 的化学式为　 　；
（2）若X是稀硫酸，则A 的名称为　 　；
（3）若X 是稀硫酸，D是碱，则X 与 D 反应的化学方程式为　 　；若X是稀硫酸，D不是碱，则X 与D反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）Fe2O3
（2）紫色石蕊试液
（3）H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O；H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】 （1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，B的化学式为Fe2O3；
（2）若X是稀硫酸，酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以A的名称为紫色石蕊试液；
（3）若X是稀硫酸，D是碱，X与D的反应是氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O；若X是稀硫酸，D不是碱，X与D的反应是硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。
19．（2025九上·长兴月考）如下图所示，广口瓶中盛有少量饱和石灰水，小试管和U型管中均有适量水，请回答
（1）向小试管中放入氢氧化钠固体，可观察到饱和澄清石灰水　 　；
（2）向小试管中加入下列物质，能使U型管中a液面上升，b液面下降的是____。
A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．烧碱
【答案】（1）变浑浊
（2）B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠溶于水放出大量的热，结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析解答；
（2）根据U型管中a液面上升，b液面下降，说明装置内压强减小，说明加入的物质溶于水吸热，温度降低进行分析解答。
【解答】 （1）氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高；结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，则观察到饱和澄清石灰水变浑浊；
（2）U型管中a液面上升，b液面下降，说明装置内压强减小，说明加入的物质溶于水吸热，温度降低；
A.浓硫酸溶于水放热，温度升高，故A错误；
B.硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故B正确．
C.氯化钠溶于水温度基本不变，故A错误；
D.烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，故D错误。
故选B。
20．（2025九上·长兴月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）若将该花汁滴入苏打溶液中，溶液呈什么颜色　 　。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　(填“大”或“小”)。
【答案】（1）绿色
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 （1）根据苏打溶液显碱性，进行分析解答。
（2）根据蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，进行分析解答。
（3）根据石灰水显碱性，进行分析解答。
【解答】 （1）肥皂水、烧碱溶液、石灰水均显碱性，能使自制的一种黄色花汁变绿色，若将该花汁滴入苏打溶液中，苏打溶液显碱性，则溶液呈绿色。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，应该在叮咬处涂抹显碱性的物质，可在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，烧碱溶液、石灰水虽显碱性，但具有腐蚀性，不能在叮咬处涂抹。
（3）若在测量石灰水的pH时，石灰水显碱性，先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
21．（2025九上·长兴月考）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小新建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的　 　(填“分离转移”或“反应转化”)；
（2）已知铜粉不跟稀盐酸发生化学反应，根据“性质差异”，铜粉中混有少量的铁粉可用足量稀盐酸除去，请写出相应的化学方程式　 　。
（3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质是　 　(写出化学式)。
【答案】（1）分离转移
（2）
（3）Na2SO4
【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移。
（2）铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与稀盐酸，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（3）模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，硫酸钠的化学式为Na2SO4。
22．（2025九上·长兴月考）有一包固体粉末，可能含有氢氧化钾、硫酸铜、氯化钡、硫酸镁、氯化钠中的一种或几种，某同学为确定其中的成分进行了一系列实验，实验过程及现象如图所示。
请根据实验过程及现象判断：
（1）沉淀部分溶解的化学方程式为　 　。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式为　 　。
（3）固体粉末中　 　(填“一定有”“可能有”或“一定没有”)氯化钠。
【答案】（1）2H2O
（2）BaSO4
（3）可能有
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】在所给的物质中，加水，能够生成的白色沉淀包括氢氧化镁、硫酸钡，而白色的沉淀加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，则说明白色沉淀I是氢氧化镁与硫酸钡的混合物，因此固体粉末中一定有氢氧化钾和硫酸镁、氯化钡，并且滤液的颜色是无色的，由此可知，混合物中无硫酸铜，而无色的溶液加入足量的硝酸钡和稀硝酸后，有白色沉淀II，则II是硫酸钡，此时过滤后的无色溶液中无硫酸根离子，无色溶液另入硝酸银出现白色沉淀，说明滤液中有氯离子，由于氯化钡中有氯离子，所以固体粉末中可能有氯化钠。
【解答】（1）由分析可知，部分溶解的沉淀为氢氧化镁，其与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，其化学方程式为：；
（2）通过分析可知，白色沉淀Ⅱ为硫酸钡，其化学式为：BaSO4；
（3）通过分析可知，固体粉末中一定有氢氧化钾、氯化钡、硫酸镁，一定没有硫酸铜，可能有氯化钠。
故答案为：（1）；（2）BaSO4；（3）可能有。
23．（2025九上·长兴月考）小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究(如图)。
（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是　 　。
（2）探究过程如下：
【建立猜想】猜想一： 只有K2SO4； 猜想二： 有K2SO4和H2SO4； 猜想三： 　 　
【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有 猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有 猜想二正确
①表格空白处的实验现象是：　 　。
②对方案二的结论进行评价：　 　。
【表达交流】
（3）方案一中的 Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有 （　　） 。
A．Mg B．CuO C．NaCl D．
【答案】（1）溶液由红色变成无色
（2）氢氧化钾和硫酸钾；固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。
（3）A；B；D
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】 稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【解答】 （1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是溶液由红色变成无色（氢氧化钾消失）。
（2）【建立猜想】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：氢氧化钾和硫酸钾。
【进行实验】
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 固体溶解，溶液由无色变黄色 溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4猜想二正确
①表格空白处的实验现象是：固体溶解，溶液由无色变黄色。
②方案二的结论不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。
故答案为：
（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有镁（镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，过程中产生气泡）、氧化铜（氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中固体溶解，溶液由无色变蓝色）、碳酸钠（碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡），不能用氯化钠，是因为利用氯化钠检验时无明显现象。
故选ABD。
24．（2025九上·长兴月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙所示实验。(BaCl2溶液呈中性)
（1）小科认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小科的观点是否正确，并说明理由　 　。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　(选填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”)，滴加过量的氯化钡溶液的目的是　 　。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在答题卷上的丙图画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质；检验碳酸钠，并除去碳酸钠
（3）
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红进行分析；
（2）根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，可以检验碳酸钠，并除去碳酸钠进行分析；
（3）根据加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变进行分析。
【解答】 （1）甲实验是不正确的，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红；
（2）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，可以检验碳酸钠，并除去碳酸钠，取上层清液加入酚酞溶液变为红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该溶液是部分变质；故答案为：
（3）由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变，故大致图像为：
25．（2025九上·长兴月考）小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
（1）配制皮蛋粉：在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰
【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出热量多少不同。
【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量有固体形状、固体的量和　 　。
（2）【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
①向皮蛋粉中加水，除生石灰与水化合反应生成熟石灰以外，还发生化学反应的化学方程式为　 　。
②浸出液中还含有哪些溶质 小明进行了如下探究，请完成下表(不考虑生石灰中杂质的影响)
预测假设 实验方案 实验现象 实验结论
浸出液中含碳酸钠 取少量浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡生成 浸出液中不含碳酸钠
浸出液中含 　 　 有白色沉淀产生 浸出液中所含溶质与预测一致
③综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有(写化学式)　 　
（3）皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该方法运用了酸碱中和反应，其微观实质是　 　。
【答案】（1）水的量
（2）①CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；；取适量浸出液加入试管，加入碳酸钠溶液；NaOH、Ca（OH）2、NaCl
（3）氢氧根离子与氢离子结合生成水分子。
【知识点】化学式的书写及意义；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据确保变量只是物质种类进行分析；
（2）根据生石灰为氧化钙俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐主要为氯化钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠一定存在，氯化钠不参与反应，也一定存在，而根据实验现象可知，还有氢氧化钙进行分析；
（3） 根据碱与酸发生中和反应，实质是氢氧根离子与氢离子反应生成水分子进行分析。
【解答】 （1）为了确保变量只是物质种类，则加入物质的形状、质量和水的量都需要相同；
（2）①皮蛋粉包含生石灰、纯碱和食盐，生石灰为氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐的主要成分为氯化钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则向皮蛋粉中加水，发生反应中的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
②含有氢氧化钙，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是有白色沉淀产生，则取适量浸出液加入试管，加入碳酸钠溶液；
③氢氧化钠一定存在，氯化钠不参与反应，也一定存在，而根据实验现象可知，还有氢氧化钙，则综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有NaOH、Ca（OH）2、NaCl。
（4） 皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味，妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应是碱与酸发生中和反应，实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水分子。
26．（2025九上·长兴月考）兴趣小组实验中，将NaOH 溶液滴入 CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
【查阅资料】
①NaOH 与 CuSO4反应会生产 Cu(OH)2， 也会生成Cu4(OH)4SO4(碱式硫酸铜)。
②Cu(OH)2在80℃会分解生成 CuO。
不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。
（1）【猜想与假设】
猜想一：浅绿色固体为 Cu(OH)2。
猜想二：浅绿色固体为　 　。
猜想三：浅绿色固体为 Cu(OH)2和
（2）【获取事实与证据】
①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在　 　。
②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加 溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是　 　。
（3）【结论】整个实验证明猜想　 　正确。
【答案】（1）Cu4（OH）6SO4
（2）氢氧化铜；；硫酸钡
（3）硫酸钡
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据题意，NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）6SO4（碱式硫酸铜），则浅绿色固体可能为Cu（OH）2，也可能是Cu4（OH）6SO4，也可能是两者的混合物。
（2）①根据题意，Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO，Cu4（OH）6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃，进行分析解答。
②由题意，另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，说明生成了不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析解答。
（3）根据实验现象分析。
【解答】 （1）由题意，NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）6SO4（碱式硫酸铜）。
（2）①由题意，Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO，而Cu4（OH）6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃．取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，此温度下Cu4（OH）6SO4还没分解，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在氢氧化铜，黑色固体物质是氢氧化铜分解生成的。
②Cu4（OH）6SO4不溶于水，能与酸反应，另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，说明生成了硫酸钡白色沉淀，则说明浅绿色固体中存在Cu4（OH）6SO4。
（3）由事实与证据，浅绿色固体中含有Cu（OH）2、Cu4（OH）6SO4，整个实验证明猜想③正确。
27．（2025九上·长兴月考）某同学在研究酸的性质时，发现硫酸能与金属锌反应生成氢气。锌和硫酸反应的速度与什么因素有关呢
【建立猜想】猜想一：与硫酸的溶质质量分数有关 猜想二：与反应时的温度有关
（1）【实验方案】为了验证猜想一，需要选择下表中的实验①和实验　 　数据进行分析。
实验序号 硫酸的溶质质量分数 温度/℃ 待测数据
① 5% 40 　
② 10% 20 　
③ 10% 40 　
（2）结合图中实验装置，表格中“待测数据”可以是　 　。
【进行实验】……
【得出结论】硫酸的溶质质量分数越大、温度越高，锌和硫酸反应的速度越大。
（3）【实验反思】某同学发现反应时锥形瓶外壁发烫，并测得某次实验生成氢气的体积随时间变化情况如图，请结合结论解释0-t1和t2-t3曲线走势不同的主要原因：　 　。
【答案】（1）③
（2）相同时间内注射器移动的距离或注射器移动相同的距离所花的时间
（3）0 t1时，温度升高对反应速率的促进作用超过硫酸溶质质量分数减小对反应速率的抑制作用，总反应速率加快；t2～t3时，则反之。
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（2）相同时间内产生气体的质量越大，或者产生相同体积的气体需要的时间越短，则反应越快；
（3）根据反应过程中反应物的浓度变化和温度变化分析曲线走势不同的原因。
【解答】 （1）为了验证猜想一，即探究硫酸的溶质质量分数对金属与酸反应的速率的影响时，应选择温度相同的两组实验进行对比，即实验①和实验③；
（2）结合图中实验装置可知，生成氢气的体积就是注射器移动的距离，所以表格中“待测数据”可以是：相同时间内注射器移动的距离或注射器移动相同的距离所花的时间；
（3）根据坐标中的曲线变化可以看出，反应开始由慢变快，一段时间后，由快变慢，这是因为锌与稀硫酸反应放出热量使温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较硫酸浓度变小对反应速率影响更大，一段时间后，硫酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大。
28．（2025九上·长兴月考）室温下，将溶质质量分数为3.65%的稀盐酸慢慢滴入装有 100 克质量分数为4%的氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的酸碱反应是　 　反应。(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)
（2）B到C的过程中溶液的pH逐渐　 　(填“增大”或“减小”或“无变化”)。
【答案】（1）放热
（2）减小
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 （1）根据随着反应进行，溶液温度升高，进行分析解答。
（2）根据B点温度最高，进行分析解答。
【解答】 （1）由图可知，随着反应进行，溶液温度升高，说明盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是放热反应。
（2）B点温度最高，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，B到C的过程中是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH逐渐减小。
29．（2025九上·长兴月考）化学小组参加“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。
（1） 需要称量　 　gNaOH固体， 溶解， 才能配制出80g10%的NaOH 溶液。
（2）请依据图像计算废液中 的质量分数。
【答案】（1）8
（2）解：设废液中硫酸的质量为x，
；
解得：x=1.96g；
废液中硫酸的质量分数为。
答：废液中硫酸的质量分数为3.92%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数进行分析；
（2）根据氢氧化钠的质量结合反应的方程式计算硫酸的质量，进而计算质量分数。
【解答】 （1）根据题意可知，需要氢氧化钠的质量为80g×10%=8g。
30．（2025九上·长兴月考）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量 NaCl，为测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数，同学们设计了以下两个方案。
（1）【方案1】如图甲所示，取5.3g样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，干燥管增重3g，计算 Na2CO3的质量分数。
（2）【方案2】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为4.8g， 计算Na2CO3的质量分数。
（3）【拓展】请根据以上方案的实验装置、操作过程以及结果，请分析评价甲方案相对于乙方案的优劣点(各写一点)。
【答案】（1）解：设碳酸钠的质量分数为x，
‘
解得：x=96.8%。
（2）解：设碳酸钠的质量分数为y，
‘
解得：y=96%。
（3）方案甲中产生的水蒸气、HCl气体也会被氢氧化钠吸收，从而导致测量结果偏大，但是实验操作简单；
方案乙中利用沉淀测量结果比较准确，但是要经过过滤、洗涤、干燥和称量，因此操作步骤比较繁琐。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）干燥管增重其实是反应生成二氧化碳的质量，写出反应的方程式，计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后与样品作比计算碳酸钠的质量分数；
（2）生成的沉淀是碳酸钡，写出反应的方程式，计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后与样品质量作比计算碳酸钠的质量分数即可；
（3）可从测量结果的准确性和操作的难易程度等角度分析解答。
【解答】（3）根据题意可知，方案甲中产生的水蒸气、HCl气体也会被氢氧化钠吸收，从而导致测量结果偏大，但是实验操作简单；
方案乙中利用沉淀测量结果比较准确，但是要经过过滤、洗涤、干燥和称量，因此操作步骤比较繁琐。
31．（2025九上·长兴月考）某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为9.6%的NaOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
（1） 100g废水中含 CuSO4的质量为多少 (列式计算)
（2）废水中H2SO4的质量为多少 (列式计算)
【答案】（1）解：设100g废水中含CuSO4的质量为x，消耗氢氧化钠溶液的质量为y，
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80 98
x 9.6%y 1.96g
；
解得：x=3.2g；
；
解得：y≈16.67g；
答：100g废水中含CuSO4的质量为3.2g；
（2）解：与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g-16.67g=83.33g，则氢氧化钠的质量83.33g×9.6%≈8g，
设废水中H2SO4的质量为z，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
8g z
；
解得：z=9.8g；
即废水中H2SO4的质量为9.8g；
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化铜的质量和方程式求出硫酸铜的质量来分析解答；
（2）根据氢氧化铜的质量和方程式求出氢氧化钠的质量，再结合题中数据来分析解答。
32．（2025九上·长兴月考）将12.9克 NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于52.1克水中形成溶液，再将75克( 溶液分5次加入到该溶液中，充分反应(过程中溶液始终不饱和)，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入 CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/克 4 m 10 10 10
求：
（1）表格中m的数值是　 　；
（2）溶液中 Na2CO3在第　 　次实验中已完全反应：
（3） 固体混合物中Na2CO3的质量：
（4）请计算第三次加入CaCl2溶液后所得溶液中NaCl的溶质质量分数。
【答案】（1）8
（2）3
（3）解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，
，
解得：x=10.6g；
；
解得：y=11.7g；
即固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g，
答：固体混合物中Na2CO3的质量是10.6g；
（4）解：由上述计算可知，原混合物中氯化钠的质量为12.9g-10.6g=2.3g，氯化钠的总质量为2.3g+11.7g=14g，
则NaCl的溶质质量分数为；
答：所得溶液中NaCl的溶质质量分数为14%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据表中的数据分析m的值；
（2）根据表中的数据分析溶液中Na2CO3完全反应的实验；
（3）根据碳酸钙质量和反应的方程式可计算出碳酸钠、生成的氯化钠的质量，即可计算出混合物中Na2CO3的质量；
（4）根据上述计算的数据做出上述过程溶液中NaCl质量。
【解答】 （1）由表中的数据可知，每加入15g的CaCl2溶液生成沉淀的质量是4g，第三次生成沉淀是10g，则第二次生成沉淀的质量是：4g+4g=8g，所以m=8；
（2）由表中的数可知，第3次加入的氯化钙溶液若完全反应可生成沉淀的质量应为12g，而实际只产生了10g沉淀，说明了碳酸钠已完全发生了反应。
1 / 1浙江省湖州市长兴县实验中学2025-2026学年第一学期九年级第一次教学质量调研科学试卷（第1章）
1．（2025九上·长兴月考） 物质世界每时每刻都在发生着变化， 下列变化属于物理变化的是（　　）
A．酸雨腐蚀雕像 B．纯碱晶体风化
C．氢氧化钠溶液溶解兔毛 D．浓硫酸干燥氧气
2．（2025九上·长兴月考） 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是(　　)
食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9 5.8 6.4 7.6
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．西瓜汁比苹果汁酸性强
C．鸡蛋清和牛奶都显碱性
D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
3．（2025九上·长兴月考）小华秋季研学时，发现农场里的的某株农作物同时有叶片发黄、茎秆倒伏两种现象。他认为该作物需要施加一种复合肥，这种复合肥是（　　）
A．KNO3 B．KCl C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
4．（2025九上·长兴月考）在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，稀硫酸、稀盐酸都能跟它们发生反应故反应表现了“酸的通性”的是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
5．（2025九上·长兴月考）若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（　　）
A．溶质质量都减小 B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大 D．溶质质量分数都变小
6．（2025九上·长兴月考）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（　　）
A．服用含 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
B．施熟石改良酸性土壤
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
7．（2025九上·长兴月考）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Ba2+、SO42、Cl-、Na+ B．Cu2+、K+、NO3-、Ba2+
C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3- D．Na+、CO32-、OH-、Cl-
8．（2025九上·长兴月考）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后，为判断稀盐酸是否滴过量，以下可选用的试剂是（　　）
A．AgNO3 B．BaSO4 C．NaCl D．CaCO3
9．（2025九上·长兴月考）下列试剂中能一次性区分硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液的是(　　)
A．酚酞试液 B．氯化钠溶液 C．盐酸 D．氯化钡溶液
10．（2025九上·长兴月考）下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（　　）
选项 操作 现象 结论
A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐
B 某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有银离子
c 将某溶液滴在红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 该溶液一定是碱溶液
D 在某溶液中滴加酚酞试液 不变色 该溶液一定不是碱性溶液
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九上·长兴月考）将25克20%的氢氧化钾溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后溶液的pH（　　）
A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法确定
12．（2025九上·长兴月考）某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL 时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL 时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH
13．（2025九上·长兴月考）科学学习小组做导电性实验，按照图连接好线路发现灯泡不发光，往烧杯中加水溶解后灯泡发光，欲使灯泡变暗直至熄灭可向烧杯中加入的物质是（　　）
A．CuSO4溶液 B．NaNO3溶液 C．NaOH 溶液 D．HCl溶液
14．（2025九上·长兴月考）下表有关物质的除杂方法中，正确的是(）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A NaCl溶液 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B SO2(水蒸气) 通入装有氢氧化钠固体的装置
C NaOH 溶液( 加入适量的HCl溶液、过滤
D NaCl溶液(CuCl2) 加入适量的NaOH溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
15．（2025九上·长兴月考）图像可用来表示化学反应过程中各量之间的关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量，则下列图像正确的是 （　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙
16．（2025九上·长兴月考）现有稀硫酸、硫酸铜、硝酸钾和硫酸钠四种溶液。某同学参照生物的二歧分类检索表，制作了如图所示的检索表进行鉴别。请帮他将图中内容补充完整
（1）2a： 　 　 ；(2)3a： 　 　。
17．（2025九上·长兴月考）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画画，然后把竹片放在小火上烘干，在竹片上就得黑色或褐色的画，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的　 　性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画画具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如上图，稀释浓硫酸操作正确的是　 　(选填“A”或“B”)。
18．（2025九上·长兴月考）如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若X 是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B 的化学式为　 　；
（2）若X是稀硫酸，则A 的名称为　 　；
（3）若X 是稀硫酸，D是碱，则X 与 D 反应的化学方程式为　 　；若X是稀硫酸，D不是碱，则X 与D反应的化学方程式为　 　。
19．（2025九上·长兴月考）如下图所示，广口瓶中盛有少量饱和石灰水，小试管和U型管中均有适量水，请回答
（1）向小试管中放入氢氧化钠固体，可观察到饱和澄清石灰水　 　；
（2）向小试管中加入下列物质，能使U型管中a液面上升，b液面下降的是____。
A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．烧碱
20．（2025九上·长兴月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）若将该花汁滴入苏打溶液中，溶液呈什么颜色　 　。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　(填“大”或“小”)。
21．（2025九上·长兴月考）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小新建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的　 　(填“分离转移”或“反应转化”)；
（2）已知铜粉不跟稀盐酸发生化学反应，根据“性质差异”，铜粉中混有少量的铁粉可用足量稀盐酸除去，请写出相应的化学方程式　 　。
（3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质是　 　(写出化学式)。
22．（2025九上·长兴月考）有一包固体粉末，可能含有氢氧化钾、硫酸铜、氯化钡、硫酸镁、氯化钠中的一种或几种，某同学为确定其中的成分进行了一系列实验，实验过程及现象如图所示。
请根据实验过程及现象判断：
（1）沉淀部分溶解的化学方程式为　 　。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式为　 　。
（3）固体粉末中　 　(填“一定有”“可能有”或“一定没有”)氯化钠。
23．（2025九上·长兴月考）小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究(如图)。
（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是　 　。
（2）探究过程如下：
【建立猜想】猜想一： 只有K2SO4； 猜想二： 有K2SO4和H2SO4； 猜想三： 　 　
【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有 猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有 猜想二正确
①表格空白处的实验现象是：　 　。
②对方案二的结论进行评价：　 　。
【表达交流】
（3）方案一中的 Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有 （　　） 。
A．Mg B．CuO C．NaCl D．
24．（2025九上·长兴月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙所示实验。(BaCl2溶液呈中性)
（1）小科认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小科的观点是否正确，并说明理由　 　。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　(选填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”)，滴加过量的氯化钡溶液的目的是　 　。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在答题卷上的丙图画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
25．（2025九上·长兴月考）小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
（1）配制皮蛋粉：在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰
【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出热量多少不同。
【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量有固体形状、固体的量和　 　。
（2）【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
①向皮蛋粉中加水，除生石灰与水化合反应生成熟石灰以外，还发生化学反应的化学方程式为　 　。
②浸出液中还含有哪些溶质 小明进行了如下探究，请完成下表(不考虑生石灰中杂质的影响)
预测假设 实验方案 实验现象 实验结论
浸出液中含碳酸钠 取少量浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡生成 浸出液中不含碳酸钠
浸出液中含 　 　 有白色沉淀产生 浸出液中所含溶质与预测一致
③综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有(写化学式)　 　
（3）皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该方法运用了酸碱中和反应，其微观实质是　 　。
26．（2025九上·长兴月考）兴趣小组实验中，将NaOH 溶液滴入 CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
【查阅资料】
①NaOH 与 CuSO4反应会生产 Cu(OH)2， 也会生成Cu4(OH)4SO4(碱式硫酸铜)。
②Cu(OH)2在80℃会分解生成 CuO。
不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。
（1）【猜想与假设】
猜想一：浅绿色固体为 Cu(OH)2。
猜想二：浅绿色固体为　 　。
猜想三：浅绿色固体为 Cu(OH)2和
（2）【获取事实与证据】
①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在　 　。
②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加 溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是　 　。
（3）【结论】整个实验证明猜想　 　正确。
27．（2025九上·长兴月考）某同学在研究酸的性质时，发现硫酸能与金属锌反应生成氢气。锌和硫酸反应的速度与什么因素有关呢
【建立猜想】猜想一：与硫酸的溶质质量分数有关 猜想二：与反应时的温度有关
（1）【实验方案】为了验证猜想一，需要选择下表中的实验①和实验　 　数据进行分析。
实验序号 硫酸的溶质质量分数 温度/℃ 待测数据
① 5% 40 　
② 10% 20 　
③ 10% 40 　
（2）结合图中实验装置，表格中“待测数据”可以是　 　。
【进行实验】……
【得出结论】硫酸的溶质质量分数越大、温度越高，锌和硫酸反应的速度越大。
（3）【实验反思】某同学发现反应时锥形瓶外壁发烫，并测得某次实验生成氢气的体积随时间变化情况如图，请结合结论解释0-t1和t2-t3曲线走势不同的主要原因：　 　。
28．（2025九上·长兴月考）室温下，将溶质质量分数为3.65%的稀盐酸慢慢滴入装有 100 克质量分数为4%的氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：
（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的酸碱反应是　 　反应。(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)
（2）B到C的过程中溶液的pH逐渐　 　(填“增大”或“减小”或“无变化”)。
29．（2025九上·长兴月考）化学小组参加“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。
（1） 需要称量　 　gNaOH固体， 溶解， 才能配制出80g10%的NaOH 溶液。
（2）请依据图像计算废液中 的质量分数。
30．（2025九上·长兴月考）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量 NaCl，为测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数，同学们设计了以下两个方案。
（1）【方案1】如图甲所示，取5.3g样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，干燥管增重3g，计算 Na2CO3的质量分数。
（2）【方案2】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为4.8g， 计算Na2CO3的质量分数。
（3）【拓展】请根据以上方案的实验装置、操作过程以及结果，请分析评价甲方案相对于乙方案的优劣点(各写一点)。
31．（2025九上·长兴月考）某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为9.6%的NaOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
（1） 100g废水中含 CuSO4的质量为多少 (列式计算)
（2）废水中H2SO4的质量为多少 (列式计算)
32．（2025九上·长兴月考）将12.9克 NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于52.1克水中形成溶液，再将75克( 溶液分5次加入到该溶液中，充分反应(过程中溶液始终不饱和)，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入 CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/克 4 m 10 10 10
求：
（1）表格中m的数值是　 　；
（2）溶液中 Na2CO3在第　 　次实验中已完全反应：
（3） 固体混合物中Na2CO3的质量：
（4）请计算第三次加入CaCl2溶液后所得溶液中NaCl的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化是物质变化的两种基本类型，它们的主要特点和区别如下：物理变化定义：物质的状态虽然发生了变化，但其组成成分没有改变特征：没有新物质生成。表现为形状、大小、状态（固态、液态、气态）等的变化。微观上，分子种类不变，只是分子间的距离和排列方式发生改变。化学变化定义：生成新物质的变化。特征有新物质生成。常伴随发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。微观上，分子种类发生变化，原子重新组合形成新的分子，但原子种类不变。例子：燃烧、生锈、食物腐败、酸碱中和反应等。
【解答】A. 酸雨腐蚀雕像 ，是酸雨和雕塑发生反应，属于化学变化，A错误；
B. 纯碱晶体风化生成纯碱和水，属于化学反应，B错误；
C. 氢氧化钠溶液溶解兔毛 ，兔毛的本质是蛋白质，与强碱变性，属于化学反应，C错误；
D. 浓硫酸干燥氧气 ，浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，D正确；
故答案为：D
2．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下，pH值小于7的溶液呈酸性，大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强。
【解答】A、牛奶变酸，pH值将变小，故A错误
B、由表中数据可知，西瓜汁的pH大于苹果汁，可知苹果汁的酸性更强，故B错误；
C、鸡蛋清的pH值大于7，可知鸡蛋清显碱性，牛奶的p H值小于7，可知牛奶呈酸性，故C错误；
D、胃酸过多的人应该少饮酸性的苹果汁，故D正确。
故答案为：D。
3．【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】 A.KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确；
B.KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C.CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故C错误；
D.Ca （H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错误。
故选A。
4．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】 氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。
故选B。
5．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀。【解答】A.浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故A错误；
B.浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故B错误；
C.浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故C错误；
D.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D正确。
故答案为：D。
6．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应的物质为酸和碱。
【解答】 A.氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确不合题意；
B.氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确不合题意；
C.熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误符合题意；
D.氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确不合题意，
故选C。
7．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果离子不会结合生成沉淀、水和气体，那么离子就能共存。
【解答】A. Ba2+、SO42 结合生成硫酸钡白色沉淀，则不能共存，故A不合题意；
B. 含Cu2 ，溶液呈蓝色，故B不合题意；
C. Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-均无色，且彼此不反应，也不与H+反应 ，可以共存，故C符合题意；
D. CO32-和OH-会与H+反应（生成CO2和H2O），不能共存，故D不合题意。
故选B。
8．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，
A.AgNO3与生成的氯化钠和过量的盐酸反应都生成氯化银的白色沉淀，故A错误；
B.硫酸钡不会与稀盐酸反应，故B错误；
C.氯化钠不会与稀盐酸反应，故C错误；
D.碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故D正确。
故选D。
9．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】要区分三种溶液，则要求所加试剂与物质反应时产生的现象不同。
【解答】A、硝酸银和氯化钙均为中性，酚酞不会变色，无法区分，故A错误；
B、氯化钠能与硝酸银反应产生白色沉淀，但不能与碳酸钠和氯化钙反应，故B错误；
C、盐酸与硝酸银反应产生白色沉淀，与碳酸钠反应产生气泡，不与氯化钙反应，现象均不同，可用于鉴别，故C正确；
D、氯化钡与硝酸银和碳酸钠均产生白色沉淀，无法鉴别，故D错误。
故答案为：C。
10．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A．根据碳酸盐与稀盐酸反应的现象进行分析；
B．根据氯化钡与银离子反应的现象进行分析；
C．根据pH试纸变色情况分析溶液的性质；
D．根据酚酞试液变色情况分析溶液的性质。
【解答】 A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故A错误；
B．某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有银离子，也可能含硫酸根离子，故B错误；
C．将某溶液滴在pH试纸上，试纸呈蓝色，该溶液不一定是碱溶液，也可能是一些盐溶液，如碳酸钠溶液，故C错误；
D．在某溶液中滴加酚酞试液，不变色，该溶液一定不是碱性溶液，也可能是中性溶液，故D正确。
故选D。
11．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，进行分析判断。
【解答】 将25克20%的氢氧化钾溶液和25克20%的稀硫酸中所含溶质的质量相等。
反应中消耗硫酸与氢氧化钾的质量比关系如下：
可知，98份质量的硫酸与112份质量的氢氧化钾恰好完全反应，则将25克20%的氢氧化钾溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，硫酸有剩余，溶液显酸，混合后溶液的pH小于7。
故选C。
12．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据滴加前溶液的pH分析；
B.根据滴入液体5mL时溶液的pH判断；
C.当酸和碱恰好完全反应时，溶液的pH=7；
D.根据反应进度和反应产物确定溶质种类。
【解答】 A.由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A错误；
B.当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，所得溶液呈碱性，故B错误；
C.当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C正确；
D.当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，故D错误。
故选C。
13．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据溶液的导电是自由移动的离子导电进行分析。
【解答】 氢氧化钡固体溶于水后，溶液中存在自由移动的离子：钡离子、氢氧根离子。
A.硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子逐渐减少到零，灯泡变暗直至熄灭，故A正确；
B.硝酸钠不会与氢氧化钡反应，溶液的离子不变，灯泡没有明显的变化，故B错误；
C.氢氧化钠不会与氢氧化钡反应，溶液的离子不变，灯泡没有明显的变化，故C错误；
D.氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，离子的个数没有明显的减少，且不会减少到零，灯泡没有明显的变化，故D错误。
故选A。
14．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】 所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A.氯化钠和硝酸钠都溶于水，加入稀盐酸后，它们也不反应，不能除去杂质还引入新的杂质，故A不合题意；
B.二氧化硫和水，都能被氢氧化钠固体吸收，即被除杂物质参与反应，故B不合题意；
C.被除杂的氢氧化钠和稀盐酸反应，故C不合题意；
D.氯化钠和氢氧化钠不反应，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，既除去杂质，也没有引入新的杂质，故D符合题意。
故选D。
15．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7进行分析。
【解答】 加入氢氧化钠时，先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，溶液的pH值显增大，然后不变，甲对应关系错误；
加入氢氧化钠时，先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，乙对应关系正确；
氢氧化钠先和盐酸反应，所以溶液中氯化铜质量不变，之后氯化铜和氢氧化钠反应，所以质量减小直至为零，丙对应关系正确。
故选C。
16．【答案】（1）滴加紫色石蕊试液变红色；硫酸钠溶液
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】（1）稀硫酸、硫酸铜、硝酸钾和硫酸钠四种溶液中，硫酸铜溶液呈蓝色，其余三种溶液均为无色，由2b可知，滴加的是紫色石蕊试液，稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，即2a是滴加紫色石蕊试液变红色。
（2）滴加紫色石蕊试液不变色的是硝酸钾溶液和硫酸钠溶液，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钾和硝酸钡溶液不反应，能与硝酸钡反应生成白色沉淀的是硫酸钠溶液，即3a为硫酸钠溶液。
17．【答案】（1）脱水
（2）A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 1）根据浓硫酸的脱水性来分析；
（2）根据稀释浓硫酸的方法来分析。
【解答】 （1）浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的脱水性；故答案为：脱水；
（2）稀释浓硫酸的正确方法是将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌。故答案为A。
18．【答案】（1）Fe2O3
（2）紫色石蕊试液
（3）H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O；H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】 （1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，B的化学式为Fe2O3；
（2）若X是稀硫酸，酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以A的名称为紫色石蕊试液；
（3）若X是稀硫酸，D是碱，X与D的反应是氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O；若X是稀硫酸，D不是碱，X与D的反应是硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。
19．【答案】（1）变浑浊
（2）B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠溶于水放出大量的热，结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析解答；
（2）根据U型管中a液面上升，b液面下降，说明装置内压强减小，说明加入的物质溶于水吸热，温度降低进行分析解答。
【解答】 （1）氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高；结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，则观察到饱和澄清石灰水变浑浊；
（2）U型管中a液面上升，b液面下降，说明装置内压强减小，说明加入的物质溶于水吸热，温度降低；
A.浓硫酸溶于水放热，温度升高，故A错误；
B.硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故B正确．
C.氯化钠溶于水温度基本不变，故A错误；
D.烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，故D错误。
故选B。
20．【答案】（1）绿色
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 （1）根据苏打溶液显碱性，进行分析解答。
（2）根据蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，进行分析解答。
（3）根据石灰水显碱性，进行分析解答。
【解答】 （1）肥皂水、烧碱溶液、石灰水均显碱性，能使自制的一种黄色花汁变绿色，若将该花汁滴入苏打溶液中，苏打溶液显碱性，则溶液呈绿色。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，应该在叮咬处涂抹显碱性的物质，可在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，烧碱溶液、石灰水虽显碱性，但具有腐蚀性，不能在叮咬处涂抹。
（3）若在测量石灰水的pH时，石灰水显碱性，先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
21．【答案】（1）分离转移
（2）
（3）Na2SO4
【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移。
（2）铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与稀盐酸，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（3）模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，硫酸钠的化学式为Na2SO4。
22．【答案】（1）2H2O
（2）BaSO4
（3）可能有
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】在所给的物质中，加水，能够生成的白色沉淀包括氢氧化镁、硫酸钡，而白色的沉淀加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，则说明白色沉淀I是氢氧化镁与硫酸钡的混合物，因此固体粉末中一定有氢氧化钾和硫酸镁、氯化钡，并且滤液的颜色是无色的，由此可知，混合物中无硫酸铜，而无色的溶液加入足量的硝酸钡和稀硝酸后，有白色沉淀II，则II是硫酸钡，此时过滤后的无色溶液中无硫酸根离子，无色溶液另入硝酸银出现白色沉淀，说明滤液中有氯离子，由于氯化钡中有氯离子，所以固体粉末中可能有氯化钠。
【解答】（1）由分析可知，部分溶解的沉淀为氢氧化镁，其与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，其化学方程式为：；
（2）通过分析可知，白色沉淀Ⅱ为硫酸钡，其化学式为：BaSO4；
（3）通过分析可知，固体粉末中一定有氢氧化钾、氯化钡、硫酸镁，一定没有硫酸铜，可能有氯化钠。
故答案为：（1）；（2）BaSO4；（3）可能有。
23．【答案】（1）溶液由红色变成无色
（2）氢氧化钾和硫酸钾；固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。
（3）A；B；D
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】 稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【解答】 （1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是溶液由红色变成无色（氢氧化钾消失）。
（2）【建立猜想】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：氢氧化钾和硫酸钾。
【进行实验】
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 固体溶解，溶液由无色变黄色 溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4猜想二正确
①表格空白处的实验现象是：固体溶解，溶液由无色变黄色。
②方案二的结论不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。
故答案为：
（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有镁（镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，过程中产生气泡）、氧化铜（氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中固体溶解，溶液由无色变蓝色）、碳酸钠（碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡），不能用氯化钠，是因为利用氯化钠检验时无明显现象。
故选ABD。
24．【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质；检验碳酸钠，并除去碳酸钠
（3）
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红进行分析；
（2）根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，可以检验碳酸钠，并除去碳酸钠进行分析；
（3）根据加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变进行分析。
【解答】 （1）甲实验是不正确的，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红；
（2）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，可以检验碳酸钠，并除去碳酸钠，取上层清液加入酚酞溶液变为红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该溶液是部分变质；故答案为：
（3）由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变，故大致图像为：
25．【答案】（1）水的量
（2）①CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；；取适量浸出液加入试管，加入碳酸钠溶液；NaOH、Ca（OH）2、NaCl
（3）氢氧根离子与氢离子结合生成水分子。
【知识点】化学式的书写及意义；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据确保变量只是物质种类进行分析；
（2）根据生石灰为氧化钙俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐主要为氯化钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠一定存在，氯化钠不参与反应，也一定存在，而根据实验现象可知，还有氢氧化钙进行分析；
（3） 根据碱与酸发生中和反应，实质是氢氧根离子与氢离子反应生成水分子进行分析。
【解答】 （1）为了确保变量只是物质种类，则加入物质的形状、质量和水的量都需要相同；
（2）①皮蛋粉包含生石灰、纯碱和食盐，生石灰为氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐的主要成分为氯化钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则向皮蛋粉中加水，发生反应中的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
②含有氢氧化钙，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是有白色沉淀产生，则取适量浸出液加入试管，加入碳酸钠溶液；
③氢氧化钠一定存在，氯化钠不参与反应，也一定存在，而根据实验现象可知，还有氢氧化钙，则综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有NaOH、Ca（OH）2、NaCl。
（4） 皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味，妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应是碱与酸发生中和反应，实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水分子。
26．【答案】（1）Cu4（OH）6SO4
（2）氢氧化铜；；硫酸钡
（3）硫酸钡
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据题意，NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）6SO4（碱式硫酸铜），则浅绿色固体可能为Cu（OH）2，也可能是Cu4（OH）6SO4，也可能是两者的混合物。
（2）①根据题意，Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO，Cu4（OH）6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃，进行分析解答。
②由题意，另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，说明生成了不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析解答。
（3）根据实验现象分析。
【解答】 （1）由题意，NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）6SO4（碱式硫酸铜）。
（2）①由题意，Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO，而Cu4（OH）6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃．取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，此温度下Cu4（OH）6SO4还没分解，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在氢氧化铜，黑色固体物质是氢氧化铜分解生成的。
②Cu4（OH）6SO4不溶于水，能与酸反应，另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，说明生成了硫酸钡白色沉淀，则说明浅绿色固体中存在Cu4（OH）6SO4。
（3）由事实与证据，浅绿色固体中含有Cu（OH）2、Cu4（OH）6SO4，整个实验证明猜想③正确。
27．【答案】（1）③
（2）相同时间内注射器移动的距离或注射器移动相同的距离所花的时间
（3）0 t1时，温度升高对反应速率的促进作用超过硫酸溶质质量分数减小对反应速率的抑制作用，总反应速率加快；t2～t3时，则反之。
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（2）相同时间内产生气体的质量越大，或者产生相同体积的气体需要的时间越短，则反应越快；
（3）根据反应过程中反应物的浓度变化和温度变化分析曲线走势不同的原因。
【解答】 （1）为了验证猜想一，即探究硫酸的溶质质量分数对金属与酸反应的速率的影响时，应选择温度相同的两组实验进行对比，即实验①和实验③；
（2）结合图中实验装置可知，生成氢气的体积就是注射器移动的距离，所以表格中“待测数据”可以是：相同时间内注射器移动的距离或注射器移动相同的距离所花的时间；
（3）根据坐标中的曲线变化可以看出，反应开始由慢变快，一段时间后，由快变慢，这是因为锌与稀硫酸反应放出热量使温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较硫酸浓度变小对反应速率影响更大，一段时间后，硫酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大。
28．【答案】（1）放热
（2）减小
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 （1）根据随着反应进行，溶液温度升高，进行分析解答。
（2）根据B点温度最高，进行分析解答。
【解答】 （1）由图可知，随着反应进行，溶液温度升高，说明盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是放热反应。
（2）B点温度最高，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，B到C的过程中是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH逐渐减小。
29．【答案】（1）8
（2）解：设废液中硫酸的质量为x，
；
解得：x=1.96g；
废液中硫酸的质量分数为。
答：废液中硫酸的质量分数为3.92%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数进行分析；
（2）根据氢氧化钠的质量结合反应的方程式计算硫酸的质量，进而计算质量分数。
【解答】 （1）根据题意可知，需要氢氧化钠的质量为80g×10%=8g。
30．【答案】（1）解：设碳酸钠的质量分数为x，
‘
解得：x=96.8%。
（2）解：设碳酸钠的质量分数为y，
‘
解得：y=96%。
（3）方案甲中产生的水蒸气、HCl气体也会被氢氧化钠吸收，从而导致测量结果偏大，但是实验操作简单；
方案乙中利用沉淀测量结果比较准确，但是要经过过滤、洗涤、干燥和称量，因此操作步骤比较繁琐。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）干燥管增重其实是反应生成二氧化碳的质量，写出反应的方程式，计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后与样品作比计算碳酸钠的质量分数；
（2）生成的沉淀是碳酸钡，写出反应的方程式，计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后与样品质量作比计算碳酸钠的质量分数即可；
（3）可从测量结果的准确性和操作的难易程度等角度分析解答。
【解答】（3）根据题意可知，方案甲中产生的水蒸气、HCl气体也会被氢氧化钠吸收，从而导致测量结果偏大，但是实验操作简单；
方案乙中利用沉淀测量结果比较准确，但是要经过过滤、洗涤、干燥和称量，因此操作步骤比较繁琐。
31．【答案】（1）解：设100g废水中含CuSO4的质量为x，消耗氢氧化钠溶液的质量为y，
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80 98
x 9.6%y 1.96g
；
解得：x=3.2g；
；
解得：y≈16.67g；
答：100g废水中含CuSO4的质量为3.2g；
（2）解：与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g-16.67g=83.33g，则氢氧化钠的质量83.33g×9.6%≈8g，
设废水中H2SO4的质量为z，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
8g z
；
解得：z=9.8g；
即废水中H2SO4的质量为9.8g；
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化铜的质量和方程式求出硫酸铜的质量来分析解答；
（2）根据氢氧化铜的质量和方程式求出氢氧化钠的质量，再结合题中数据来分析解答。
32．【答案】（1）8
（2）3
（3）解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，
，
解得：x=10.6g；
；
解得：y=11.7g；
即固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g，
答：固体混合物中Na2CO3的质量是10.6g；
（4）解：由上述计算可知，原混合物中氯化钠的质量为12.9g-10.6g=2.3g，氯化钠的总质量为2.3g+11.7g=14g，
则NaCl的溶质质量分数为；
答：所得溶液中NaCl的溶质质量分数为14%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据表中的数据分析m的值；
（2）根据表中的数据分析溶液中Na2CO3完全反应的实验；
（3）根据碳酸钙质量和反应的方程式可计算出碳酸钠、生成的氯化钠的质量，即可计算出混合物中Na2CO3的质量；
（4）根据上述计算的数据做出上述过程溶液中NaCl质量。
【解答】 （1）由表中的数据可知，每加入15g的CaCl2溶液生成沉淀的质量是4g，第三次生成沉淀是10g，则第二次生成沉淀的质量是：4g+4g=8g，所以m=8；
（2）由表中的数可知，第3次加入的氯化钙溶液若完全反应可生成沉淀的质量应为12g，而实际只产生了10g沉淀，说明了碳酸钠已完全发生了反应。
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