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2025-2026学年重庆实验外国语学校高一（上）第一次月考
化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（　　）
A. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界将水直冷制冰
B. 利用电解饱和食盐水制取NaOH
C. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
D. 生石灰作为干燥剂除水
2.在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸、CuCl2和KCl溶液六种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的氧化还原反应有（　　）
A. 0种 B. 1种 C. 2种 D. 3种
3.用化学用语表示KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中的相关微粒，下列说法不正确的是（　　）
A. 氯离子的结构示意图：
B. KClO3的电离方程式：
C. 若生成3个Cl2分子，则有5个HCl分子被氧化
D. 被氧化与被还原的原子的个数比为6：1
4.《自然》科学杂志在线发表武汉大学病毒学国家重点实验室主任蓝柯教授领衔的抗疫科技攻关团队的最新研究成果，论文题为《武汉两所医院的新冠病毒气溶胶动力学分析》，并作为亮点论文进行推荐。下列有关胶体的说法错误的是（　　）
A. 云、有色玻璃、淀粉溶液属于胶体
B. 胶体分散质粒子直径比浊液小
C. 胶体一定是电中性的，胶粒一定是带电荷的
D. 胶体都是混合物
5.科学家将C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6=C18+6X。下列说法不正确的是（　　）
A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. X为CO
C. C18和C60互为同素异形体 D. NaCl中阴阳离子个数比为1：1
6.下列说法正确的是（　　）
A. 设计BaSO4水溶液的导电实验，灯泡不亮，说明BaSO4不是电解质
B. CuSO4 5H2O、液氧、冰水混合物都是纯净物
C. NaHSO4在水中会电离出H+，故NaHSO4是强酸
D. SiO2不可以与水反应，故SiO2不是酸性氧化物
7.今有三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-．可加入的试剂是（　　）
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
8.2024年北京大学研制的高温超导材料HgBa2Ca2Cu3O8-δ（材料存在氧空位，可控制在一定范围，影响超导性能）自发现以来，在合成技术、性能优化和应用探索等方面取得了显著技术进步。总合成反应如下：
下列有关说法正确的是（　　）
A. 高温超导材料属于金属材料 B. BaO和CuO均属于碱性氧化物
C. 总反应属于置换反应 D. 反应过程只有氧元素化合价发生改变
9.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. Al与Hg（NO3）2溶液：Al+Hg2+=Al3++Hg
B. 盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. （NH4）2Fe（SO4）2溶液与少量NaOH溶液反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
D. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
10.氯金酸（HAuCl4）是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金（Au）颗粒（直径约为10nm）。下列说法正确的是（　　）
A. HAuCl4中Au的化合价为+4
B. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂被氧化
C. HAuCl4电离方程式：
D. 纳米金颗粒（直径约为10nm），故属于胶体
11.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是（　　）
A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 图b表示熔融的NaCl的导电情况
C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 水合b离子是水合氯离子
12.根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是（　　）
选项 实际事实 类推结果
A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱
B CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 CO2缓慢通入Ba（OH）2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清
C 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应
D 电解质在一定条件下能导电 在一定条件下能导电的物质都是电解质
A. A B. B C. C D. D
13.牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如图（部分反应物或反应条件略）。下列说法正确的是（　　）
方案甲：
方案乙：
A. X可以是BaCO3
B. ①～⑤中，只有③和④属于同种基本反应类型
C. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲=乙
D. 与方案甲相比，方案乙流程步骤少，故原料转化利用程度低
14.某无色澄清溶液可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
步骤 操作 现象
（1） 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
（2） 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
（3） 将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论不正确的是（　　）
A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥
C. ②中生成的沉淀是BaSO4 D. 一定没有⑦
15.金属铈（Ce是地壳中含量最高的稀土元素）。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 过程①的离子方程式为2CeO2+H2O2+10H+=2Ce3++6H2O
B. 由过程①知，酸性条件下，还原性：H2O2＞Ce3+
C. 过程②中，每有2个Ce3+参加反应时，转移4个电子
D. 该反应历程的总反应为H2O2=H2O+O2↑
16.在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　）
A. ①代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线 B. a、c两点，溶液中均大量存在H+和SO42-
C. b、d两点对应的溶液均显中性 D. e点，两溶液中含有相同量的OH-
二、多选题：本大题共2小题，共6分。
17.下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是（　　）
A. 某澄清透明溶液：、K+、Na+、Cl- B. 某无色透明溶液：、Na+、、H+
C. 使酚酞试液呈红色的溶液：Na+、Ba2+、OH-、
D. 与铁粉反应产生H2的溶液：、Mg2+、、K+
18.发蓝工艺原理是使钢铁表面氧化，生成均匀致密、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。某钢铁零件进行如图转化发蓝处理，已知NaNO2的还原产物为NH3。下列说法错误的是（　　）
A. 钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是Fe3O4
B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
C. 反应②的离子方程式为
D. 反应③属于氧化还原反应
三、填空题：本大题共1小题，共8分。
19.Ⅰ.化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：
①NaHCO3 ②H2O ③SO2 ④NaHSO4 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥O3
⑦乙酸 ⑧盐酸 ⑨Ba（OH）2固体 ⑩Na2CO3
回答下列问题：
（1）上述物质中③属于 ______（填字母）。
A.化合物 B.电解质 C.酸性氧化物 D.碱性氧化物
（2）上述物质中②______电解质（填“是”或“不是”）。
（3）O2和物质⑥相互转化属于 ______变化（填“物理”或“化学”）。
（4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 ______分类法。
（5）写出④溶于水的电离方程式 ______。
（6）上述物质中①可用于治疗胃酸（含HCl）过多，写出其与胃酸（含HCl）反应的离子方程式 ______。
（7）上述物质中两种之间可发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应对应的化学方程式为 ______（任写一个）。
（8）写出④与⑨混合后水溶液呈碱性的离子方程式 ______。
四、流程题：本大题共1小题，共8分。
20.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价降低。请回答下列问题：
（1）检验溶液中含有Cl-常用的试剂为 ______。
（2）H2SO4在水中的电离方程式为 ______。
（3）“浸铜”时发生反应的化学方程式为 ______。该反应中得到电子的元素为 ______（填元素名称）。
（4）“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为 ______，需要用到的仪器有烧杯、______。
（5）已知CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，该反应的离子方程式为 ______。
五、实验题：本大题共1小题，共10分。
21.如图是不同实验小组制备Fe（OH）3胶体的装置。
（1）制备Fe（OH）3胶体
实验 实验操作 丁达尔效应
1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液（浓度约为30%） 迅速出现
2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现
3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现
①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为______。
②实验2与实验1对比，优点是______（写出1条即可）。
③综合上述实验：制备Fe（OH）3胶体提供OH-的物质可以是H2O或______，控制反应条件即可制得胶体。
（2）Fe（OH）3胶体溶液和NaCl溶液共同具备的性质是______（填序号）。
a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.分散质粒子都可以通过滤纸 c.二者均有丁达尔效应
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的______（填序号）。
A. B. C.
（4）往Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀HCl,可能会看到的现象是______。
六、简答题：本大题共1小题，共8分。
22.Ⅰ.某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验：
①取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀；
②过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是 ______。
（2）写出步骤②中所发生反应的离子方程式：______。
（3）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是 ______。
Ⅱ.水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH。
（4）上述反应中氧化剂是 ______，氧化产物是 ______。
（5）请用单线桥表示下列反应中电子转移的方向与数目 ______。
2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
（6）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比是 ______。
（7）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,当有7.3gHCl被氧化时，参加反应的NaClO3为 ______g。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】B
16.【答案】D
17.【答案】BD
18.【答案】BD
19.【答案】（1）AC； （2） 是； （3） 化学； （4）交叉；
（5） ；
（6） ；
（7） NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；
（8）
20.【答案】（1）硝酸银溶液和稀硝酸；
（2） ；
（3） Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；氧；
（4） 过滤；漏斗、玻璃棒、铁架台；
（5） CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
21.【答案】（1）①；
②不需加热或者FeCl3溶液浓度小；
③NaOH；
（2） b；
（3） C；
（4） 先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为黄色
22.【答案】（1）、；
（2） H++OH-=H2O、；
（3） Cl-、OH-、；
（4） K2FeO4；O2；
（5） ；
（6） 5：1；
（7） 21.3
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