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九上科学期中模拟测试卷（二）
一、选择题（共15小题，每题3分，共45分）
1．如图是浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要是利用了化学变化的是（ ）
A．绍兴：酿酒 B．温州：剪纸 C．东阳：木雕 D．杭州：刺绣
2．不同品牌的洗手液一般不同，有四种不同品牌洗手液pH如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液d能使紫色石蕊试液变红色
C．洗手液b的酸性比a强 D．洗手液d的碱性比c强
3．氮化硅是一种新型的无机非金属材料，其制造原理是将高纯硅与氮气在1300℃条件下反应制得，其反应的化学方程式为：。 该反应属于（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．下列示意图中能表示单质的（ ）
A． B． C． D．
5．酸碱盐的用途非常广泛，下列说法错误的是（ ）
A．可用稀盐酸除铁锈 B．可用治疗胃酸过多
C．NaOH固体易潮解，可以作某些气体的干燥剂 D．农业上常用硫酸铜配制波尔多液
6．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在缺乏指示剂的情况下，最好选用下列物质中的（　　）
A．石灰水 B．生石灰
C．石灰石 D．硝酸银溶液
7．航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）【其它成分不参加反应】。下列关于药饼说法正确的是（　　）
A．取部分药饼溶于水后可以和碳酸钠反应
B．药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量
C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低
D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色
8．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．石灰浆抹墙变硬CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
B．将铁片投入足量的稀硫酸中2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑
C．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
D．用烧碱溶液吸收CO2气体CO2+NaOH=NaCO3+H2O
9．“粽子”是中国民间传统小吃，“粽子”制作过程中要用到大米和“灰汤”。“灰汤”制取的传统方法：稻秆烧灰→加水溶解→静置沉淀→过滤取汤汁。现代也有将食用碱（纯碱和小苏打的混合物）与水按一定比例混合成汤汁。下列说法错误的是（　　）
A．稻秆烧成的灰，主要成分是K2CO3，它属于盐类物质
B．静置沉淀过程是化学变化
C．现代方法制得的“灰汤”能使石蕊试液变蓝色
D．稻秆燃烧属于化学变化
10．中国第五个南极考察站“秦岭站”于2024年2月正式开站，其主体采用轻质高强的钢材，可以抵抗零下60摄氏度的超低温和海岸环境的强腐蚀。以下说法正确的是（　　）
A．钢是一种铁铝合金 B．钢中加入铬、钨、镍等元素可提高钢的耐蚀性
C．钢是纯净物 D．钢是有机合成材料，且硬度、强度、熔点都高于铁
11．如图为科学学习中老师为学生准备的一幅漫画，下列与漫画有关的叙述正确的是（ ）
A．金属1失去电子的能力比金属2强
B．该反应中金属元素的化合价不一定发生改变
C．此反应可能是复分解反应
D．该反应不可能是
12．现有氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸四种溶液，并设计如表所示的检索表来对四种进行分类。下列叙述正确的是（ ）
1a溶液呈碱性 2 1b溶液呈酸性 3 2a__________ 甲 2b通入二氧化碳反应无明显现象 乙 3a加入BaCl2有沉淀 丙 3b加入BaCl2无沉淀 丁
A．甲是氢氧化钠 B．“___________”处填写“通入二氧化碳反应出现沉淀”
C．丙是稀盐酸 D．丁是稀硫酸
13．我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热到约800℃，可制得外观似金子的合金，其中发生的一个反应的化学方程式为，下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为CO
B．该反应体现了木炭的还原性
C．Cu2O中铜的化合价为+2价
D．Cu2O中铜元素与氧元素的质量比为64：16
14．向的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是（　　）
A．滤纸上一定有和
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C．滤液中一定有和
D．向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀
15．“宏观一微观一符号”的三重表征是化学学科表示物质及其变化的独特方法。
请仔细观察图1、图2、图3的微观图示下列推断不合理的是（　　）
A．图1中盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发生变化的离子是氢离子、氢氧根离子
B．图2中的D所发生反应的化学方程式只有：KOH+HCl═KCl+H2O
C．图2中能体现酸的通性的有ABD
D．图3为NaHSO4溶液的微观图示，NaHSO4溶液呈酸性
二、填空题（共7小题，每空2分，共40分）
16．物质的用途总是与它的性质密切相关。请从下列物质中选取合适的物质填入空格内：①烧碱；②大理石；③食醋；④食盐；⑤熟石灰。
(1)可用于砌砖、抹墙和改良酸性土壤的是 （填序号，下同）。
(2)久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用 来清理。
(3)固体可做某些气体的干燥剂，有强烈的腐蚀性的是 。
17．铜是人类较早冶炼和使用的金属，以下是铜矿冶炼的两种方法。
(1)火法炼铜：《秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟”描写了火法炼铜的场景。黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是炼铜主要矿物。该方法涉及的化学反应之一为，X的化学式是 。
(2)湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液与铁生成铜的反应，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应属于 （填基本反应类型）。
18．小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
(1)实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验 （填写图中的序号）
(2)小明发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到 ，则证明二者发生反应。
(3)图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是 。
19．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，请分析该图后填空：
(1)A点表示的是金属铁，它属于 。（填“单质”或“化合物”）
(2)如图中可表示这种碱的点是 。（填字母）
(3)如图中B表示的物质是 。（填化学式）
20．归纳总结是学习科学的重要方法，小科同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
(1)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为 。
(2)小科用微观示意图（图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是 。
(3)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
21．“复兴号”科学动车组五节车厢A～E分别代表五种常见物质，且都有一种相同的元素。如图所示“→”表示相邻车厢的物质间转化关系。其中A是用于医疗急救的气体，B是黑色固体，D、E是显碱性的不同类别物质，且D广泛用于生产玻璃和洗涤剂的碳酸钠。
(1)C的化学式 ；
(2)写出D到E反应的化学方程式： ；
(3)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”氢氧化钙可以从______上车。
A．门1 B．门2 C．门3 D．门4
22．某固体物质可能含有Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、MgCl2和KOH中的一种或几种。为了探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行如图所示的实验。
已知CaCl2、BaCl2、MgCl2三种溶液均呈中性。请回答下列问题。
(1)仅依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 （填化学式）。
(2)步骤②的名称是
(3)根据上述实验得出固体物质中的成分是 （填化学式）。
三、探究题（共5小题，每空2分，共40分）
23．某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索，实验过程如图所示，请回答下列问题。
(1)【制取试剂】
小组制作过程如图所示，步骤②中加入75%的酒精的目的是 ；步骤③中物质分离的原理类似于 （填“沉淀”或“过滤”）。
(2)【检验试剂】
小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表示所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合___________。
实验 ① ② ③ ④
物质 水 食盐水 石灰水 白醋
颜色 紫色 紫色 蓝色 红色
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
(3)【应用试剂】
现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液。可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出鉴别稀硫酸的操作步骤和预期现象。 。
24．某兴趣小组的同学们为了探究酸的化学性质，设计了下列实验。
(1)将①②试管内物质混合，充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其它现象，则试管②反应后的溶液中的溶质有 。
(2)将步骤（1）得到的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 ①生成的白色沉淀是 ②滤液中的溶质是 。
步骤二：静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液 溶液变红
25．氢氧化钠（NaOH）是重要的化工原料，常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织等工业，多角度认识氢氧化钠具有重要意义。氢氧化钠固体在空气中易吸水而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质。某校化学兴趣小组对实验室氢氧化钠样品是否变质进行了探究，请你一起参与。
【提出问题】氢氧化钠变质了吗？
【作出猜想】猜想一：没有变质，仍然是氢氧化钠
猜想二：部分变质，是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三：
氢氧化钠变质的原理是 （用化学方程式表示）。
【实验探究1】针对猜想，小婉同学进行如下实验并得出结论。
步骤 现象 结论
取氢氧化钠样品于试管，加水使其完全溶解，滴加几滴稀盐酸。 无气泡产生 猜想一正确
小昭认为小婉结论不严谨，理由是 。
【实验探究2】为得出正确结论，小组同学经过讨论后，重新设计实验方案并进行如下实验。
步骤 现象 结论
取氢氧化钠样品于试管，加水使其完全溶解，滴加足量氯化钡溶液。 ？ 猜想二正确
取上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红
实验探究2中，滴加足量氯化钡溶液后的现象为 。
26．小科利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铜”的实验。实验步骤如下：
步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品。
步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为）与浓硫酸在水浴的条件下制备一氧化碳。
步骤3：待万用瓶中澄清水下降至安全线以下后再点燃酒精灯。
步骤4：当B中出现________现象时，可熄灭酒精灯；待装置完全冷却后，再进行整理。
(1)步骤2中是利用浓硫酸的 （选填“吸水性”、“脱水性”）
(2)点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是 。
(3)步骤4中的现象是 。
27．科学兴趣小组做了如下实验：将一段镁条放入溶液中，镁条表面出现红色物质，但很快镁条表面又冒出很多气泡。他们觉得很奇怪。
【提出问题】这些气泡是什么气体 这些气体又是如何产生的
(1)【做出猜想】①氧气；②氯化氢；③氨气（）；④氢气。
他们马上否定了猜想③，否定的依据是 ；
(2)【实验验证】他们开始着手收集所产生的气体。
实验一：他们用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。说明生成的气体不是氧气；
实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，他们用 检验该气体，试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；
实验三：为确定气体是否是氢气，他们设计了如图所示的实验（每个装置的反应均完全）。
(3)若该气体是氢气，可以观察到的现象是 ；
(4)实验三中碱石灰的作用是 ；
为确定该气体产生的本质原因，他们用精密pH试纸测试实验所用的溶液，pH约为5.5。查阅资料发现，的水溶液呈酸性，在溶液中会水解产生，镁条遇到将置换出来。
四、解答题（共5小题，第28题5分，第29题6分，第30、31、32题各8分，共35分）
28．网红产品自嗨锅深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包（主要成分为生石灰、铝粒、碳酸钠），加入冷水后可迅速升温从而加热食物。
(1)小滨猜想发热包放热原理是生石灰与水反应放热，其化学方程式为： 。
(2)为了验证上述猜想，小滨取发热剂和生石灰各3g，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如图所示。根据图像，小滨认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是 。
(3)发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再 。
29．生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸完全反应。（假设杂质不参与反应）测得的实验数据如表。
反应前 反应后
烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g
(1)合金属于_______。
A．有机合成材料 B．纯净物 C．混合物 D．金属材料
(2)该反应属于基本反应类型中的 反应。
(3)生铁样品中铁的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
30．实验室取10g由和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀与加入溶液的质量关系如图所示，请回答：
(1)完全反应后生成的质量为 g。
(2)A点对应的溶液中溶质为 。
(3)求恰好完全反应时溶液的溶质质量分数 。（写出计算过程）。
31．杭州亚运会主打“绿色、智能、节俭、文明”的理念，处处彰显节能理念。
(1)火炬“薪火”（图乙）主体部分采用1070铝合金旋压成型工艺，主体部分属于 材料（选填“合金”或“有机合成”）。燃料采用生物质燃气，主要包括CO、H2、CH4、CO2，其中 气体属于有机物。
(2)主火炬塔（图丙）在亚运会上首次使用废碳再生的绿色甲醇为燃料，实现碳零排放。绿色甲醇是利用焦炉气中的副产氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇（）。每生产100吨甲醇，可直接减排二氧化碳 吨，实现了二氧化碳的资源化利用。
(3)在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图丁所示（部分条件及物质未标出）。用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有 。
32．灭火器是常见的消防设备，有多种类型，某项目化小组计划制作一款简易泡沫灭火器模型。
【项目学习】在一个密闭的容器中装有两种物质，灭火器不使用时，两种物质彼此分离；使用时，将两种物质混合能快速产生大量气体，将液体、泡沫从管口喷出。
【产品设计】器材：吸滤瓶，小试管，橡皮塞，乳胶管，细线等。试剂：浓盐酸，碳酸钠粉末，饱和碳酸钠溶液。装置：如图所示。
【评价量表】
指标 优秀 合格 待改进
指标一：喷射速度 液体、泡沫喷射距离大 液体、泡沫喷射距离较大 液体、泡沫喷射距离小
指标二：泡沫的量 泡沫多 泡沫较多 泡沫少
指标三：喷出液体的安全性 酸性物质和碱性物质恰好完全反应 反应后酸性物质或碱性物质有少量剩余 喷出的液体酸性或碱性较强
【产品制作】
(1)从指标一角度考虑，小组一致认定选用饱和碳酸钠溶液比碳酸钠粉末效果好，其原因是： 。
(2)为了使指标二达到优秀水平，可以向烧杯溶液中加入一定量的 ，从而使泡沫的量更多。
(3)将含有5.3克溶质的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶，小试管中装入20克质量分数为36.5%浓盐酸，按照指标三等级，通过计算说明该项目是否符合优秀标准。
试卷第1页，共3页
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《九上科学期中模拟测试卷（二）》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B A B C B C B B
题号 11 12 13 14 15
答案 A B B C B
1．A
【详解】A、绍兴酿酒是利用微生物（如酵母菌等）将粮食中的糖类等有机物发酵转化为酒精等物质的过程。在这个过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
B、温州剪纸是通过剪刀或刻刀等工具将纸张剪成各种形状，只是纸张的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、东阳木雕是把木材通过雕刻等工艺加工成各种造型，只是木材的形状发生变化，物质本身没有改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、杭州刺绣是将丝线绣在织物上形成图案，只是丝线和织物的位置关系发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】A．由图可知，洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后，酸性减弱，pH增大，故A错误；
B．由图可知，洗手液d的pH大于7，显碱性，根据紫色石蕊遇碱性物质变蓝可知，洗手液d能使石蕊试液变蓝色，故B错误；
C．由图可知，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，且两者pH都小于7，显酸性，根据pH越大，酸性越弱可知，洗手液b的酸性比a弱，故C错误；
D．由图可知，洗手液d的pH比洗手液c的pH大，且两者pH都大于7，显碱性，根据pH越大，碱性越强可知，洗手液d的碱性比c强，故D正确。
故选D。
3．B
【详解】A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，，该反应属于化合反应；故选项正确；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误。
故选B。
4．A
【详解】A、图中只含有一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，符合题意；
B、图中只含有一种分子，但该分子由不同种原子构成，属于化合物，不符合题意；
C、图中含有两种不同的分子，属于混合物，不符合题意；
D、图中含有两种不同的分子，属于混合物，不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用稀盐酸除铁锈，该说法正确，不符合题意
B、Ca(OH)2具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。治疗胃酸过多一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等，该说法错误，符合题意；
C、NaOH固体易潮解，即能吸收空气中的水分，所以可以作某些气体（如氧气、氢气等不与NaOH反应的气体）的干燥剂，该说法正确，不符合题意；
D、农业上常用硫酸铜和熟石灰（氢氧化钙）配制波尔多液，该说法正确，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、石灰水即氢氧化钙溶液，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，但在缺乏指示剂的情况下，若石灰水过量，会引入新的杂质氢氧化钙，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，同时氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，在缺乏指示剂的情况下，若生石灰过量，也会引入新的杂质氢氧化钙，不符合题意；
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当盐酸反应完后，碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可以通过过滤除去，不会引入新的杂质，所以石灰石是最好的选择，符合题意；
D、硝酸银溶液不仅能与盐酸反应，还能与氯化钙反应。硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，与氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，这样不仅不能除去盐酸，还会将氯化钙反应掉，不符合除杂要求，不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】A、氢氧化锂与碳酸钠相互交换成分后，没有沉淀、水或气体生成，所以两者不能发生反应，故说法错误；
B、氢氧化锂与氢氧化钠类似，能与二氧化碳反应生成碳酸锂，从而起到减少舱内二氧化碳含量的作用，故说法正确；
C、氢氧化锂与稀盐酸反应是放热反应，温度会升高，故说法错误；
D、氢氧化锂溶液呈碱性，可使紫色石蕊试液变蓝色，故说法错误。
故选B。
8．C
【详解】A、石灰浆抹墙变硬发生的反应是二氧化碳与石灰浆中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该化学方程式中缺少沉淀符号，正确的化学方程式应为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，错误；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是硫酸铁，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，错误；
C、胃酸中含有盐酸，含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多发生的反应是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该化学方程式书写正确，正确；
D、该化学方程式中碳酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，错误。
故选C。
9．B
【详解】A、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的，属于盐类，故说法正确；
B、静置沉淀过程中没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误；
C、现代方法制得的“灰汤”，水溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故说法正确；
D、稻杆燃烧过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故说法正确。
故选B。
10．B
【详解】A、钢是一种铁碳合金，故说法错误；
B、钢中加入铬、钨、镍等元素可提高钢的耐腐蚀性，故说法正确；
C、钢是一种铁碳合金，属于混合物，故说法错误；
D、钢是一种铁合金，属于金属材料，其硬度和强度大于铁，熔点比铁低，故说法错误。
故选B。
11．A
【详解】A、在氧化还原反应中，通常是较活泼金属失去电子，将电子转移给较不活泼金属的阳离子，使较不活泼金属阳离子得到电子被还原。从漫画中可以看出金属1失去电子给了金属2的阳离子，所以金属2的阳离子得到电子的能力比金属1强，即金属1失去电子的能力比金属2强，正确；
B、该反应中有金属参与，金属在反应中一般是失去电子，化合价升高，所以该反应中金属元素的化合价一定发生改变，错误；
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，且反应过程中各元素化合价不变。而此反应有金属单质参与，元素化合价发生变化，所以此反应不可能是复分解反应，错误；
D、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2这个反应中，铜（金属1）失去电子变成铜离子，银离子（金属2的阳离子）得到电子变成银单质，与漫画所表示的反应类型相符，所以该反应可能是Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2， 错误。
故选A。
12．B
【分析】碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸四种溶液中，稀盐酸显酸性，碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙溶液均显碱性。
【详解】A．由2b：与二氧化碳反应无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则2a横线处填写“与二氧化碳反应出现沉淀”，所以甲是氢氧化钙，乙是氢氧化钠，故A错误；
B．由2b：与二氧化碳反应无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则2a横线处填写“与二氧化碳反应出现沉淀”， 故B正确；
C．稀硫酸显酸性，且能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故丙是稀硫酸，故C错误；
D．稀盐酸显酸性，与氯化钡溶液不反应，无沉淀生成，故丁是稀盐酸，故D错误。
故选B。
13．B
【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有4个Cu、2个O、1个C，反应后有4个Cu,相差1个C和2个O，则X的化学式为CO2，故A错误；
B．该反应中C夺取Cu2O中的氧，把Cu2O还原为Cu,体现了木炭的还原性，故B正确；
C．化合物中正负化合价代数和为零，Cu2O中氧元素显-2价，设铜元素的化合价为x，则2x+（-2）=0，解得x=+1，即铜元素的化合价为+1，故C错误；
D．Cu2O中铜元素和氧元素的质量比为（64×2）：16=8：1，故D错误。
故选B。
14．C
【详解】A、向硝酸银、硝酸锌、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，因活动性顺序：Zn>Fe>Cu>Ag，铁不能与硝酸锌反应，先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，则滤纸上一定有银，可能有铜，错误；
B、向滤渣中加入稀盐酸，若铁有剩余，则有气泡冒出，若铁无剩余，则无气泡，错误；
C、产生滤液中一定有不反应的硝酸锌和反应生成的硝酸亚铁，一定含有Zn2+和Fe2+ ，正确；
D、若滤液中有为反应完的硝酸银，则产生氯化银沉淀，若无硝酸银，则不产生氯化银沉淀，错误。
故选C。
15．B
【详解】A．图1中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生变化的离子是氢离子、氢氧根离子，故A不符合题意；
B．图2中的D稀盐酸、稀硫酸均能与氢氧化钾溶液发生中和反应，分别生成氯化钾和水、硫酸钾和水，所发生反应的化学方程式有：KOH+HCl═KCl+H2O、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O，故B符合题意；
C．图2中能体现酸相似化学性质的有ABD，C硫酸能与氯化钡溶液反应，盐酸不能，故C不符合题意；
D．由NaHSO4溶液的微观图示，溶液中存在氢离子，则NaHSO4溶液呈酸性，故D不符合题意。
故选B。
16．(1)⑤
(2)③
(3)①
【详解】（1）熟石灰可用作建筑材料，用于砌砖、抹墙，且熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：⑤；
（2）碳酸钙与食醋反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用食醋来清理，故填③；
（3）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故填：①；
17．(1)Cu2S
(2)置换反应
【详解】（1）在反应中，反应前有2个铜原子、2个铁原子、4个硫原子和2个氧原子；反应后有2个铁原子、3个硫原子、2个氧原子和X，X中应含有2个Cu原子和1个S原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，X的化学式为Cu2S；
（2）硫酸铜溶液与铁反应生成铜和硫酸亚铁，该反应是一种单质（Fe）与一种化合物（CuSO4）反应生成另一种单质（Cu）和另一种化合物（FeSO4），符合置换反应的定义，属于置换反应。
18．(1)①
(2)溶液由红色变成无色
(3)Ca2+
【详解】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①；
（2）在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 溶液呈红色。 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 二者发生反应，碱性消耗，溶液呈中性或酸性，那么观察到溶液由红色变成无色；
（3）反应前溶液中的溶质为Ca(OH)2，和氯化铁反应后生成Fe(OH)3沉淀和CaCl2，反应过程中氢氧根离子被消耗，保持不变的离子是 Ca2+ ，那么 ★表示的离子是Ca2+ 。
19．(1)单质
(2)C
(3)FeO
【详解】（1）单质中元素的化合价为0，A点表示的是金属铁，它属于单质。
（2）如图中可表示Fe(OH)2，其中铁元素的化合价为+2，这种碱的点是C。
（3）B物质是铁的氧化物，其中铁元素的化合价为+2，则图中B表示的物质是FeO。
20．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)、
(3)C
【详解】（1）氢氧化钠在空气中会变质，说明是与空气中的非金属氧化物二氧化碳发生反应，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）从左右两幅图中可以看出，氢离子与氢氧根离子反应生成了水分子，钠离子和硫酸根离子在反应前后没有发生变化，所以不变的是：、。
（3）碱与盐反应，反应物需都可溶，反应后要有沉淀生成。碳酸钠，氯化钠与氢氧化钠交换成分后无新物质生成，不反应，盐酸是酸不是盐。故选C。
21．(1)CO2
(2)Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH
(3)C
【分析】A～E分别代表初中化学教材中五种常见物质，A是用于医疗急救的气体，所以A是氧气；D、E是显碱性的不同类别物质，且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产，所以D是碳酸钠，E会转化成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙的沉淀，所以E可以是氢氧化钠；C会转化成碳酸钠反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以C可以是二氧化碳，A能转化为B，B是黑色固体，B会转化成二氧化碳，氧气与铁在点燃条件下生成黑色的四氧化三铁，与铜加热时生成黑色氧化铜，一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，所以B是四氧化三铁或氧化铜，经过验证，推导正确。
【详解】（1）C可以是二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）D到E发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙的沉淀，反应的化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH；
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙的沉淀，与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”氢氧化钙可以从门3上车。
故选C。
22．(1)CuSO4
(2)过滤
(3)KOH Na2CO3
【分析】根据实验过程可知，加入足量水后得到无色溶液，硫酸铜溶于水会形成蓝色溶液，因此不含CuSO4；加入氯化钡溶液后，生成白色沉淀，并且沉淀会与稀硝酸反应生成无色气体，可推断步骤②中碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，原固体中一定含有碳酸钠；溶液A中加入足量氯化钡溶液后，Na2CO3全部与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，得到的无色溶液BpH>7，呈碱性，说明固体物质中一定还含有KOH；碳酸钠与氯化钙会反应生成白色沉淀，氯化镁与碳酸钠反应产生白色沉淀，氯化镁与氢氧化钾反应产生白色沉淀，而实验中固体加水形成的是无色溶液，所以原固体中一定不含氯化钙、氯化镁；由于硫酸钠与氯化钡溶液反应生成的沉淀硫酸钡不溶于硝酸，而步骤②所产生的沉淀全部溶于稀HNO3，故可推断原固体中一定没有硫酸钠，由以上分析可知，原固体物质中的成分一定含有Na2CO3、KOH。
【详解】（1）由以上分析可知，仅依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含CuSO4；
（2）步骤②是把固体和液体分开的操作，属于过滤；
（3）由以上分析可知，上述实验得出固体物质中的成分是Na2CO3、KOH。
23．(1) 溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液 过滤
(2)BC
(3)取三种试剂分别于三支试管中，分别滴加1-2滴紫甘蓝汁液，溶液变红色的为稀硫酸
【详解】（1）步骤②中加入75%的酒精的目的是溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液；
图示可以看出，步骤③是将紫甘蓝汁液与渣子分开，类似于实验室的过滤操作；
（2）酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质，根据表中提供的现象，紫甘蓝汁液在水中和食盐水中为紫色，在肥皂水中为蓝色，在白醋溶液中为红色，说明其可以作为酸碱指示剂，根据选项提供组合，故最佳组合是①③④或②③④，故选BC；
（3）稀硫酸显酸性，紫甘蓝汁液在酸性溶液中变红色，所以实验方案为：取三种试液分别于三支试管中，分别滴加1-2滴紫甘蓝汁液，溶液变红色的为稀硫酸。
24．(1)NaC1、Na2CO3
(2) BaCO3 NaCl、Na2CO3、NaOH
【详解】（1）将①②两支试管反应后的液体倒入乙烧杯中，仅观察到有白色沉淀，无其它现象，说明②中碳酸钠过量，则试管②反应后的溶液中的溶质是过量的碳酸钠和反应生成的氯化钠；
（2）步骤一：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成了碳酸钡；
步骤二：静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则滤液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。
25． 完全变质，全部是碳酸钠 若为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，滴加几滴稀盐酸，会先与氢氧化钠反应，即使含有碳酸钠，也不会有气泡产生 产生白色沉淀
【详解】【作出猜想】氢氧化钠变质，是因为与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，若部分变质，则是氢氧化钠与碳酸钠的混合物，若完全变质，则全部是碳酸钠，因此猜想三为：完全变质，全部是碳酸钠。氢氧化钠变质的原理是：；
【实验探究1】取氢氧化钠样品于试管，加水使其完全溶解，滴加几滴稀盐酸，无气泡产生， 并不能说明氢氧化钠没有变质，若氢氧化钠部分变质，为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，滴加几滴稀盐酸，盐酸量少，会先与氢氧化钠反应，即使含有碳酸钠，也不会有气泡产生；
【实验探究2】猜想二正确，则为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，加水使其完全溶解，滴加足量氯化钡溶液，氯化钡会与碳酸钠发生反应生成碳酸钡沉淀，因此现象为：产生白色沉淀。
26．(1)脱水性
(2)排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸
(3)黑色固体全部变为红色
【详解】（1）步骤2中是利用浓硫酸的脱水性，将有机物中的氢、氧元素脱出，结合生成水被浓硫酸吸收。
（2）一氧化碳具有可燃性，与空气混合受热可能会发生爆炸，点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是：排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸。
（3）一氧化碳与氧化铜在加热条件下发生反应生成铜、二氧化碳，所以步骤4中的现象是：黑色固体全部变为红色。
27．(1)反应物中没有氮元素
(2)湿润的蓝色石蕊试纸
(3)乙中黑色粉末变红，丙中无水硫酸铜变蓝
(4)吸收气体中的水，防止干扰氢气的检验
【详解】（1）反应物是镁和CuCl2溶液，没有N元素，根据质量守恒定律可知，猜想③不对；
（2）酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，氯化氢是酸性气体，小丽用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；
（3）氢气具有还原性，在加热条件下能与氧化铜发生反应：氧化铜是黑色粉末，反应生成的铜是紫红色（或红色）固体，所以若该气体是氢气，可以观察到的现象是黑色粉末变红，同时丙中无水硫酸铜可能会变蓝（因为反应生成水，无水硫酸铜遇水变蓝）；
（4）实验三中碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。在这个实验中，若气体中含有水蒸气，会干扰对氢气还原氧化铜生成水的检验。碱石灰具有吸水性，其作用是吸收气体中的水蒸气，干燥氢气，防止对后续氢气还原氧化铜生成水的检验产生干扰。
28．(1)CaO+H2O=Ca（OH）2
(2)生石灰和水反应放热的温度不够，放热时间不够长
(3)加入适量的稀盐酸直至溶液变为无色
【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）由图像可知，生石灰与水反应放热的温度不够高，且持续时间不够长，所以生石灰与水反应放热不是发热包放热的主要原因；
（3）氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，若废液直接排放，会对环境造成污染，需调节至中性再处理，氢氧化钠、碳酸钠都能与稀硫酸反应生成硫酸钠，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则可以采取的方法是往废液中加入酚酞试液，再加入稀硫酸至废液变为无色。
29．(1)CD
(2)置换
(3)解：由质量守恒定律可知，生成的氢气的质量=97.0g 96.8g=0.2g
设样品中铁的质量为x
=
x=5.6g
生铁样品中铁的质量分数=×100%≈93.3%
答：生铁样品中铁的质量分数为93.3%。
【详解】（1）A、合金属于金属材料，不属于有机合成材料，选项错误；
B、合金由金属和金属或金属和非金属组成，属于混合物，选项错误；
C、合金由金属和金属或金属和非金属组成，属于混合物，选项正确；
D、合金属于金属材料，选项正确，故填CD。
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换。
（3）见答案。
30．(1)2
(2)氯化钠、碳酸钠
(3)设原混合物中CaCl2的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
x=2.22g，
y=2.34g，
恰好完全反应时溶液的溶质质量分数为：；
答：恰好完全反应时溶液的溶质质量分数为17.4%。
【详解】（1）由图示可知，CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量为2g；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A点是两者恰好完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，对应的溶液中溶质为氯化钠、碳酸钠；
（3）见答案。
31．(1) 合金 CH4
(2)137.5
(3)氢氧化钠、氧化钙
【详解】（1）火炬“薪火”（图乙）主体部分采用1070铝合金旋压成型工艺，主体部分属于合金材料；燃料采用生物质燃气，主要包括CO、H2、CH4、CO2，其中CH4气体属于有机物；
（2）设每生产100吨甲醇，可直接减排二氧化碳质量是x，
x=137.5t；
（3）在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图丁所示（部分条件及物质未标出）。用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有氢氧化钠、氧化钙。
32．(1)反应物浓度高、接触面积大，反应速率快，快速增大容器内部压强，使液体和泡沫快速被压出
(2)发泡剂（合理即可）
(3)设理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x。
x=10g
因为20g＞10g，酸过量，喷出的液体酸性较强，所以该项目不符合优秀标准。
答：该项目不符合优秀标准。
【详解】（1）制作简易泡沫灭火器，需要液体、泡沫喷出速度快，喷射距离远，选择饱和碳酸钠溶液时，反应物浓度高、接触面积大，反应速率快，快速增大容器内部压强，使液体和泡沫快速被压出；
（2）为了使指标二达到优秀水平，即使泡沫的量更多，可以向烧杯溶液中加入一定量的剂如洗洁精等；
（3）见答案。
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