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【浙教版】（新教材）科学八上4.2生活中的水溶液 课时精炼（强化）
一、选择题
1．（2025八上·金东期末）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
A．取用氯化钠
B．称量氯化钠
C．量取水
D．溶解氯化钠
2．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液是无色、透明的液体
C．溶液都是均一、稳定的
D．溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的
3．（2025七上·台州开学考）如图是几种的溶解度曲线。下列说法正确的是（）
A．40℃将35g食盐溶于100g水，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%
C．60℃时，200水中溶解80g硫酸铜达到饱和，当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜体晶体
D．30℃时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100水中，蒸发时先析出的是氯化钠晶体
4．（2023八上·乐清期末）有一瓶溶质质量分数为10%的溶液，当蒸发掉60克水后（无晶体析出），溶质质量分数变为20%，则原溶液的质量是（　　）
A．12克 B．60克 C．120克 D．180克
5．氯化铵、硝酸钾是两种盐。30℃时，氯化铵的溶解度为41.4 克/100克水，硝酸钾的溶解度为45.8克/100 克水。取这两种盐各22 克，按图示进行实验。下列说法错误的是(　　)
A．盐A是氯化铵
B．①中加足量的水可使未溶的盐 A 溶解
C．②中溶液为不饱和溶液
D．②中溶液溶质质量分数为45.8%
6．（2024八上·金华期中）t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5gC。若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是（　　）
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．B＞C=A D．A＞B＞C
7．在科学实验操作考查时，小阳抽到的考题是“配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是(　　)
选项 实验操作 目的分析
A. 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数
B. 称取氯化钠后，将剩余的氯化钠放回原试剂瓶 节约药品
C. 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸 整洁美观
D. 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
A．A B．B C．C D．D
8．（2024七下·海曙期中） 现要配制100g12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．8% B．8.3% C．10% D．12%
9．（2017·浙江）某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。现将这些样品平均分为三份，在不同温度下，分别加入相同质量的水中，使之充分溶解，KNO3在不同温度下的溶解度及实验残留固体的质量如下表。下列推断正确的是（　　）
温度/℃ 10 40 70
溶解度/g 20 65 140
残留固体质量/g 255 120 20
A．该硝酸钾样品为纯净物 B．三次实验所用的水均为300g
C．70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D．40℃时溶于水的硝酸钾为135g
10．下列措施中，不能加快蔗糖在水中溶解速度的是 (　　)
A．多加蔗糖 B．用玻璃棒搅拌
C．将颗粒磨碎 D．升高温度
11．（2024七下·北仑期末）在配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，并充分搅拌。
下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　）
A． B．
C． D．
12．时，向100克水中加入12克A物质，充分溶解后静置，底部仍有3克固体未溶解，分析可知在 时，A物质的溶解性等级是 (　　)
20℃的溶解度 大于10克 1~10克 0.01~1克 小于0.01克
溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
13．（2025·鄞州模拟）如图为小明自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（　　）
A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁
14．（2024八上·台州月考）20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　）
A． B．
C． D．
15．如图所示为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（　　）
A．都升温10 ℃后，M、N点均水平向右移
B．都加水稀释(假设温度都不变)时，M、N点均不动
C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
D．都蒸发溶剂(假设温度都不变)时，先是M点不动，N点向上移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动
二、填空题
16．将浓度为80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体， 则时硝酸铵的溶解度是　 　。若要将原溶液变为饱和溶液，也可以加入　 　克硝酸铵。
17．（2024八上·吴兴期中）小科同学在t℃用某固体溶质的溶液做恒温蒸发结晶实验，如图所示，请回答下列问题：
（1）乙中的溶液属于　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）该固体溶质在t℃时的溶解度为　 　。
（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是　 　。
18．（2025·浙江模拟）如表所示是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 45.8 85.5 110 138
（1）在40℃时，将30g氯化钠加入到 100g水中，充分搅拌后，所得溶液是　 　选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）根据表格数据可知，氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围是　 　。
（3）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，最好的方法是　 　。
19．（2024七下·慈溪期末）硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见下表。
温度（℃） 20 30 40 60 80 90 100
静置后的现象
100g水中溶解的硼酸质量（g） 5.0 6.7 8.7 14.8 23.6 25.0 25.0
（1）D中的溶液是硼酸的　 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；F中硼酸溶液的溶质质量分数为　 　。
（2）现需15%硼酸溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验操作步骤补充完整：称取15g硼酸固体于烧杯中，　 　。
20．（2024八上·杭州期末）用溶解硫酸铜粉末的方法配制100g20％的硫酸铜溶液，部分步骤如下：
(1)①称量硫酸铜粉末时，若发现天平指针偏左，应　 　，直至指针指向分度盘中央刻度线。
(2)②量取所需水时，选择的量筒的量程是　 　(选填“20”“50”或“100”)mL。
(3)通过③溶解和④装瓶后，得到了一瓶20%的硫酸铜溶液，若测得此硫酸铜溶液的密度为1.16g/cm3。取出50mL此硫酸铜溶液，可稀释得到8％的硫酸铜溶液　 　g。
21．（2024八上·兰溪期中）硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。在配制硝酸钾营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　（填序号），此时的温度可能是　 　 （选填“20℃”、“30℃”或““40℃”）。
（2）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水　 　克。
22．（2024七下·余姚期末）某同学配制50g 3%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液时操作错误的是　 　（填序号）。
（2）量水时选用的量筒的量程最合适的是　 　（填字母）。
A.10mnL　　B.25mL　　C.50mL　　D.1000mL
（3）经检测，该同学配制的溶液溶质量分数偏大，可能的原因是　 　（填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈的砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
（4）将溶液配制完成后，取10g该溶液将其配制成质量分数为1.5%的溶液，则需加水的质量为　 　 g。
三、实验与探究题
23．（2024八上·瑞安期中）学习了物质溶解性的影响因素后，小安一直有个疑惑：溶剂的多少为什么不会影响物质的溶解性大小。他做了以下实验进行研究。
实验步骤 设计要求
①准备两个大小相同的烧杯，分别标为A、B；向两烧杯中分别倒入36克粗细相同的食盐。 选择合适的实验器材
②向A烧杯倒入20克20℃水，向B烧杯倒入_________。 设置对照实验
③都用玻璃棒充分搅拌直到A、B两烧杯底部的食盐不再溶解为止，过滤、干燥剩余食盐。 控制实验条件
④称量剩余食盐的质量并记录，并进行统计分析。 观察和记录
（1）完善步骤②　 　。
（2）多次重复实验后，若发现A、B两组中　 　的比值相同，则可以得出结论：溶剂的多少不会影响物质的溶解性大小。
（3）步骤①中所加的食盐若粗细不相同，会影响实验结果吗？试分析原因。　 　。
24．（2024八上·绍兴月考）小科发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速率有快有慢，他想：影响同种物质溶解速率的因素有哪些呢 根据生活经验，以冰糖为例，他提出了以下猜想：
【猜想A】与冰糖颗粒大小有关
【猜想B】与水的温度高低有关
【猜想C】与是否搅拌有关
为了验证以上猜想是否正确，他设计了实验方案并进行了探究，下表是他在探究过程中记录的实验数据。
实验序号 颗粒大小 水的温度 实验现象
① 0.5 g块状冰糖 100 mL、10 ℃的水 缓慢溶解
② 0.5 g块状冰糖 100 mL、80 ℃的水 较快溶解
③ 0.5 g粉末状冰糖 100 mL、80 ℃的水 快速溶解
（1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想　 　。（填字母）
（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，可得到的结论是　 　；
（3）如果要验证猜想C，应如何设计实验？　 　。
25．（2024八上·杭州月考）千岛湖活鱼也能网购了（如图甲）。已知鱼在密封袋中存活时间长短与水中溶解氧的含量相关。现为了探究氧气在水中溶解能力的影响因素，做了以下实验。
步橪1：将相同的7个密封容器标为1号、2号、3号，在容器内分别装入等量的水后排尽容器内的空气，再充入足够的氧气。
步骤2：将7个密封容器的水温控制在，然后通过调整密封圈把容器内气压调整为帕。通过氧气含量传感器显示水中溶解氧气的质量（如图乙）。
步骤3：将气压调整到帕、帕，重复步骤2，记录数据并绘制如图丙所示曲线。
（1）步骤1中"排尽容器内的空气，再充入足够的氧气"的目的是　 　。
（2）某同学认为氧气在水中的溶解能力为微溶，即使在步骤1中加入的氧气没有完全等量也不会影响实验结果，你认为该观点是否合理，并说明理由：　 　。
（3）在容器内气压为帕时，把水温从调整到该类鱼生存最适合温度，通过调整密封圈来改变容器内的气压，使水中溶解氧的量保持不变，气压该怎么调整，请说明理由：　 　。
26．（2024八上·长兴期中）我们有很多方法可以改变物质溶解性的大小、溶解的速度。科学兴趣小组的三位同学在实验室分别操作了一个有关物质溶解的实验，实验数据记录如表。
　 甲同学 乙同学 丙同学
实验序号 1 2 3 4 5 6 7
温度/℃ 25 25 　 50 60 70 25
溶剂种类 水 水 水 水 水 水 酒精
所用溶剂质量/g 10 20 30 20 20 20 10
加入溶质质量/g 7 7 7 5 5 5 7
溶解物质质量/g 2.1 4.2 6.3 5 5 5 0
（1） 甲同学设计实验研究物质溶解性大小与溶剂多少是否有关，该实验中第3组的温度是　 　℃。
（2） 甲同学认为物质溶解性大小与溶剂的多少无关，请说出甲同学判断的理由：　 　。
（3） 乙同学设计实验研究物质溶解的速度与温度是否有关，为了得出实验结论，他还需要测量的一个物理量 　 　。
（4） 在观察到甲同学所做的实验之后，丙同学又补充了一个实验，丙同学想探究的问题是　 　。
27．（2024八上·温州月考）为了探究影响固体溶解性的因素，某小组同学设计并实施了如下三组实验：
因素 第一组 第二组 第三组
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
加入溶剂种类 水 酒精 水 水 水
加入溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g
加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 食盐 硝酸钾
加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g
溶解固体质量 6.2g 0g 3.1g 3.6g 10g
（1）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是　 　。
（2）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）；
①用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中：
②量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质证为；
③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
④过滤，称盘所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为；
⑤计算：　 　g（结合第二组实验数据进行分析）。
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。由本实验可推知，20℃时食盐的溶解能力　 　（填“>”、“<”、“=”）硝酸钾的溶解能力。
（3）根据上述实验，以下推论正确的是____。
A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等
四、综合题
28．某实验小组利用如图甲所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验：
（1） 完成此实验正确的操作顺序是　 　(填序号) 。
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶
③称量和量取 ④计算
（2） 按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是　 　(填名称) 。
（3） 小婧按图乙的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是　 　。
29．分析和处理图表信息是学习科学的一种重要方法。下表为氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，请据表回答下列问题：
温度 10 20 30 40
溶解度/克 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为 　 　克。
（2）碳酸钠的溶解度随温度升高而　 　(填“增大”或“减小”)；在20℃时，将30克碳酸钠加入100克水中，充分搅拌后得到 　 　(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
（3）10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，哪种溶液更浓 　 　。
30．如图所示，图1 是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2 回答下列问题。
（1）可使物质甲从其饱和溶液中结晶析出的方法是　 　。
（2）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液甲的溶质质量分数　 　(填“大于”“等于”或“小于”)溶液乙的溶质质量分数。
（3）小明同学用物质甲进行图2实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是　 　。
②向B对应的溶液中再加入 30 克固体甲的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是　 　。
31．（2024八上·兰溪期中）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作④的名称是　 　，其中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是　 　（填字母）。
（2）精盐和粗盐质量的比值为产率。实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是___________。
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（3）实验室要把一些回收的氯化钠配制成质量分数为16%的氯化钠溶液。下图是某同学配制过程中的部分操作，请用字母排出正确的顺序：　 　。
32．（2025八上·黄岩期末）小黄同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制了100克9%的氯化钠溶液。请回答下列问题：
（1）上图是粗盐提纯实验的操作示意图，其正确操作顺序为②→　 　→③。
（2）步骤⑤中玻璃棒的作用是：　 　。
（3）若将配制的100克9%的溶液稀释成0.9%的生理盐水，需要加水多少克？
（4）配制好的生理盐水装瓶时，有少量溶液洒出，其溶质质量分数　 　（选填“变大”“变小”或“不变”）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】使用量筒量取液体时，俯视读数会将示数读大，实际量取的液体偏少；仰视读数会将示数读小，量取的液体偏多。
【解答】A、取用药瓶时，应将瓶塞倒放，故A符合题意；
B、使用天平测量物体的质量时，左盘放置药瓶，右盘放置砝码，为防止腐蚀托盘，在两侧各放置一张质量相同的纸，故B不符合题意；
C、读数时，视线应与凹液面最低处相平，故C不符合题意；
D、应在烧杯中溶解氯化钠，为了加快溶解速度，使用玻璃棒搅拌，故D不符合题意。
故答案为：A。
2．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】纯净水也是均一、稳定的，但纯净水不属于溶液。
【解答】A、均一、稳定的不一定是溶液，也可能是纯净物，故A错误；
B、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故B错误；
C、溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的不一定是溶液，故C正确；
D、溶液是混合物，包含溶质和溶剂，但不一定是一种溶质和溶剂，故D错误。
故答案为：C。
3．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：
①查出某物质在某温度下的溶解度，从而可以计算出其饱和溶液中溶质的质量分数。
②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定温度变化时溶液中是否有晶体析出等。
【解答】 A、由于在0℃时，食盐的溶解度是35.7g，即100g水中最多溶解35.7g食盐，因此40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，不会有晶体析出，故A错误；
B、由于在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，则其饱和溶液中溶质的质量分数为，故B错误；
C、由于在30℃时，硫酸铜的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g硫酸铜，则200g水中最多溶解50g硫酸铜，因此60℃时，200克水中，溶解80克硫酸铜达到饱和，当温度降至30℃时，会析出硫酸铜晶体，但由于析出晶体是CuSO4 5H2O，而不是CuSO4，因此析出的晶体的质量要多于30g，故C错误；
D、由于在30℃时，硝酸钾的溶解度远大于氯化钠（约35g），而将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中时，对于氯化钠来说，溶液是饱和溶液而对硝酸钾而言，没有得到对应饱和溶液。因此蒸发溶剂时，氯化钠首先析出，故D正确；
故答案为：D。
4．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】溶液蒸发水没有析出固体，溶剂质量减小60g溶液质量也减小60g而溶质质量不变，溶液的溶质质量分数增大；利用蒸发前后溶质质量相等，计算出原溶液的质量；最后利用溶液质量×质量分数＝溶质质量，计算原溶液中溶质质量。
【解答】设10%的溶液的质量为x，则蒸发60g水后溶液质量为（x﹣60）g
x×10%＝（x﹣60）g×20%
x＝120g
120g溶质质量分数为10%的溶液中溶质的质量＝120g×10%＝12g
故选：A。
5．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据题意，30℃时，氯化铵的溶解度为41.4g，硝酸钾的溶解度为45.8g，则30℃时，50g水中分别最多能溶解20.7g氯化铵、22.9g硝酸钾，进行分析判断。
【解答】 A、30℃时，氯化铵的溶解度为41.4g，硝酸钾的溶解度为45.8g，则30℃时，50g水中分别最多能溶解20.7g氯化铵、22.9g硝酸钾；若取这两种盐各22g，氯化铵有剩余，则盐A是氯化铵，故选项说法正确。
B、30℃时，①中加足量的水可使未溶的盐 A 溶解，故选项说法正确。
C、30℃时，50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，则②中溶液为不饱和溶液，故选项说法正确。
D、②中溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误。
故答案为：D。
6．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据题干提供的信息结合溶质质量分数公式进行分析，求出B和C的溶质质量分数进行比较。
【解答】由题可知B物质的溶解度是25g，
则B物质的溶质质量分数为：，
C物质的溶质质量分数为：，
取等质量的3种物质的饱和溶液，溶质的质量分数越大，溶质的质量越大，则B含有的溶质最多，A和C一样多。
故答案为：C。
7．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】A、量筒读数时视线要与凹液面最低处水平；
B、剩余药品不能放回原瓶；
C、天平放纸是防腐蚀托盘与保证称量准；
D、搅拌可加快溶解但不改变溶解度 。
【解答】A、量取水时，视线与量筒内凹液面最低处保持水平，能准确读数，操作和目的对应正确，该选项正确。
B、剩余氯化钠放回原试剂瓶会污染试剂，不符合药品取用规范，操作错误，该选项错误。
C、称量时托盘放相同纸，是为防药品腐蚀托盘、保证称量准确，不是为整洁美观，目的分析错误，该选项错误。
D、溶解时搅拌可加快溶解速率，但溶解度受温度等影响，搅拌不改变溶解度，目的分析错误，该选项错误。
故答案为：A 。
8．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】通过计算算出溶质质量和溶剂质量，根据左盘质量＝右盘质量+游码质量，列出等式算出实际称量的质量，再算出溶质质量分数。
【解答】 所需溶质质量为：100g×12%=12g，需水的质量为100g-12g=88g；
称量时10g是砝码质量，2g是游码，由左盘质量=右盘质量+游码质量，
列式为：10g=物体质量+2g，得出物体质量=8g，
故质量分数为：。
故答案为：B。
9．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】析该题首先要对溶解的蒸馏水的质量进行求解，依据不同温度溶解度列比例式即可，然后依据40℃的溶解度对溶解的硝酸钾质量进行计算，依据40℃到70℃的溶解度对多溶解的硝酸钾质量进行分析。
【解答】从10℃到40℃，溶质溶解了135g，根据溶解度计算，每100g水中，多溶解45g，
设蒸馏水的质量是x，得x/135=100/45，解得x=300g
则40℃时溶解的溶质质量=(300g×65g)/100g=195g
从40℃到70℃，每100g水中多溶解75g，则300g水将多溶解溶质=3×75g=225g，但是从提供的数据可知溶质只增加了120g-20g=100g，所以70℃溶液不是饱和的，剩余20g为杂质。
故该硝酸钾样品为混合物，A错误；三次实验所用的水为300g，B正确； 70℃时KNO3溶液为饱和溶液时可溶解的溶质的质量=140×3=420，而这里溶解的质量=255g+20g×3-20g=295g，是不饱和溶液，C错误；40℃时溶于水的硝酸钾的质量=135g+20g×3=195g，D错误。
故答案为：B
10．【答案】A
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【分析】用玻璃棒搅拌、升高温度、减小固体颗粒大小，都能加快溶解的速度。
【解答】加快溶解速度的因素有：是否搅拌、固体颗粒大小、溶剂的温度等，而增加固体的质量不会影响溶解速度。
故答案为：A。
11．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】物质的溶解性：氯化钠易溶于水，但在一定温度下，在一定量水中溶解达到饱和状态后，再继续加水，若溶质不再增加，溶液溶质质量分数会进一步降低 。
【解答】A、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为不饱和溶液，如图A所示加水75克时接近饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图A显示溶质的质量分数降低了约50%，错误；
B、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图B所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图B显示溶质的质量分数降低了约50%，错误；
C、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图C所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数稍降低，正确；
D、加入75克水后烧杯中已无固体，再加25克水，溶质质量不变，溶剂质量加大，溶质的质量分数应该降低，错误。
故答案为：C。
12．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
【解答】 时，向100克水中加入12克A物质，充分溶解后静置，底部仍有3克固体未溶解， 溶解了9克，说明该物质在该温度下的溶解度为9克 ，所以属于可溶物质；
故答案为：B
13．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
【解答】根据图片可知，乙和丁烧杯内溶液底部有未溶解的固体，则乙和丁烧杯内溶液一定为饱和溶液。
故选D。
14．【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义分析判断。
【解答】20℃时氯化钠的溶解度是36g，它的意义为：20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，那么该温度下饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比为36g：100g。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
15．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】 固体溶解度曲线上的点表示的是对应温度下该物质的饱和溶液，而曲线上方的点表示对应温度下该物质的饱和溶液但溶液中有未溶解的溶质存在，曲线下方的点表示对应温度下该物质的不饱和溶液。
再就是溶液中溶质的质量分数=。
【解答】A、由于该物质的溶解度随温度的升高而增大，因此升温时， 点代表的饱和溶液会变成不饱和溶液，而 点代表的不饱和溶液会变得更不饱和，但升温后两溶液中的各个量都没有发生变化， 即溶液中溶质的质量分数并没有发生变化， 所以 点均向右平移，故 A 正确。
B、由于加水稀释并不影响物质的溶解度， 但溶液中溶质的质量分数变小了， 因此两点应是向下移动， 故 B 错误。
C、降温时， 点代表的饱和溶液中会有晶体析出， 溶液中溶质的质量分数会减小，但溶液仍旧是饱和溶液， 因此 点会沿曲线向左下移； 而 点代表的不饱和溶液会逐渐变成饱和溶液， 直至有晶体析出， 因此 点先是向左平移， 然后沿曲线向左下移， 故 C 正确。
D、由于是在温度不变的情况下蒸发溶剂， 因此 点代表的饱和溶液中溶质的质量分数不会发生变化，因此 点不动；而 点代表的不饱和溶液随着水分的蒸发， 溶液中溶质的质量分数会越来越大，直至溶液达到饱和不再发生变化，因此 点是先向上移动， 到达曲线后不再发生移动， 故 D 正确。
故答案为： B。
16．【答案】410克；10
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】 溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
【解答】 将浓度为80%的硝酸铵溶液500克 ，其中有溶质400克，溶剂100克，现在 恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体， 变成饱和溶液，里面有溶质389.5克，溶剂95克，所以100克水中，溶解的硝酸铵为410克，所以 则时硝酸铵的溶解度是410克，即该温度下，100克水中最多溶解的硝酸铵质量为410克； 要将原溶液变为饱和溶液，也可以加入10克硝酸铵。
故答案为：410克；10
17．【答案】不饱和；30g；甲＜乙＜丙＝丁
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出2g固体，则所得溶液为饱和溶液；第三次恒温蒸发掉10g水，共析出5g固体，即第三次蒸发10g水，析出了3g固体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出3g固体；进行分析解答。
【解答】（1）第一次蒸发10g水，没有晶体析出，乙可能是不饱和，也可能是恰好饱和，第二次蒸发10g，结果析出2g固体，形成饱和溶液，第三次恒温蒸发掉10g水，析出5g-2g=3g固体，大于 2g，说明乙中的溶液属于不饱和溶液。
（2）丙蒸发10g水析出了3g固体物质，析出的3g固体物质溶解在10g水中恰好饱和，所以该固体溶质在t℃时的溶解度=。
（3）甲和乙都是不饱和溶液，其中的溶质质量相同，甲的溶剂的质量大于乙，溶质质量分数甲<乙；丙烧杯和丁烧杯中都含有不溶解的固体，说明溶液都达到了饱和状态，饱和溶液的溶质质量分数=，温度不变，溶解度不变，所以溶质质量分数相等。因为饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液的溶质质量分数，所以甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是甲＜乙＜丙＝丁。
18．【答案】（1）不饱和
（2）20℃~30℃
（3）溶解后蒸发结晶
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。通过查看表格中40℃时氯化钠的溶解度，与加入的氯化钠质量比较，判断溶液是否饱和。
（2）考查根据溶解度数据判断溶解度相等时的温度范围。需要对比不同温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度数值，找出两者溶解度数值交叉的温度区间。
（3）关于混合物分离提纯的方法。要依据氯化钠和硝酸钾溶解度受温度影响的差异来选择合适方法。氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大。
【解答】（1）在40℃时，由表格可知氯化钠的溶解度是36.6g，这意味着在40℃时100g水中最多能溶解36.6g氯化钠。现在将30g氯化钠加入到100g水中，30g<36.6g，所以所得溶液是不饱和溶液。
（2）观察表格数据，20℃时氯化钠溶解度36.0g大于硝酸钾溶解度31.6g，30℃时氯化钠溶解度36.3g小于硝酸钾溶解度45.8g，所以氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围是20℃ 30℃。
（3）因为氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大。提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，采用溶解后蒸发结晶的方法，蒸发过程中氯化钠会结晶析出，而硝酸钾由于量少且溶解度随温度变化大，不会大量析出，从而实现分离提纯。
19．【答案】饱和溶液；20%；量取85mL水，加热至完全溶解
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶液状态的判断方法、溶质质量分数的计算方法来分析；
（2）根据配制质量一定、溶质质量分数一定的溶液的方法来分析。
【解答】（1）D烧杯中有固体物质剩余，所以D中的溶液是硼酸的饱和溶液；F中硼酸溶液的溶质质量分数=；
（2）现需15%硼酸溶液100g用于实验，需要硼酸的质量为：100g× 15%=15g，水的质量为：100g-15g=85g，体积为85mL，所以配制该溶液的实验方案为：称取15g硼酸固体于烧杯中，量取85mL水，加热至完全溶解。
20．【答案】取出部分硫酸铜粉末；100；145
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）天平的使用：天平称量时，左盘放物体，右盘放砝码，指针偏左说明左盘物体质量偏大，应减少左盘物体质量。
（2）量筒的选择：量筒的量程应略大于或等于所量取液体的体积，根据溶液质量和溶质质量分数计算所需水的质量，再根据水的密度计算体积，选择合适量程的量筒。
（3）溶液的稀释：溶液稀释前后溶质的质量不变，根据稀释前后溶质质量相等计算稀释后溶液的质量。
【解答】（1）天平称量物品时，物品放在左盘，砝码放在右盘。若称量硫酸铜粉末时，发现天平指针偏左，说明硫酸铜粉末放多了，此时应该取出部分硫酸铜粉末，直至指针指向分度盘的中央刻度线。故填：取出部分硫酸铜粉末。
（2）要配制100g20％的硫酸铜溶液，需要水的量为，水的密度近似看做1g/mL，所以需要量取水的体积为，选择量筒时，应该选择大于或等于所需要的液体体积的量程，所以应该选择100mL的量筒。故填：100mL。
（3）配置好的硫酸铜溶液的密度为1.16g/cm3，质量分数为20%，用50毫升该硫酸铜溶液可以稀释得到8%的硫酸铜溶液的质量为，，解得。故填：145。
21．【答案】（1）②；20℃
（2）60
【知识点】固体溶解度的概念；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g来分析解答；
（2）根据稀释前后溶质的质量不变来分析解答。
【解答】（1）由表格中的硝酸钾的溶解度数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，在20℃时，40g硝酸钾中加入100g水，最多只能溶解31.6g，得到的是该温度下硝酸钾的饱和溶液，升温至30℃时，100g水中最多能溶解45.8g，溶液变成了不饱和溶液，上述溶液中属于饱和溶液的是②，此时的温度可能是20℃；
（2）设需向烧杯③溶液中加水的质量为x，
根据稀释前后溶质的质量不变可得40g=（140g+x）×20%，
则x=60g。
（1）由表格中的硝酸钾的溶解度数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，在20℃时，40g硝酸钾中加入100g水，最多只能溶解31.6g，得到的是该温度下硝酸钾的饱和溶液；升温至30℃时，100g水中最多能溶解45.8g，溶液变成了不饱和溶液；上述溶液中属于饱和溶液的是②，此时的温度可能是20℃；
（2）稀释前后溶质的质量不变；
设：需向烧杯③溶液中加水的质量为x，则：
x=60g。
22．【答案】①；C；B；10
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）考查溶液配制的操作规范；
（2）根据配制溶液的质量选择合适量筒；
（3）根据选项内容是否造成溶质质量增大或者溶剂质量减小分析回答此题；
（4）根据溶液吸收前后溶质质量不变分析回答此题。
【解答】（1）配制溶液时操作错误的是，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故填①；
（2）配制50g 3%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×3%=1.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-1.5g=48.5g（合48.5mL），从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应用规格为50mL的量筒量取水的体积；
故答案为：C。
（3）A、氯化钠的固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、用生锈的砝码称量，生锈的砝码质量偏大，会造成实际称量的氯化钠的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，符合题意；
C、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，不符合题意。
故填B。
（4）将溶液配制完成后，取10g该溶液将其配制成质量分数为1.5%的溶液，设需加水的质量为x，则10g×3%=(10g+x)×1.5%，x=10g。
23．【答案】（1）40 克 20℃水（合理即可）
（2）溶解的食盐质量与 加入的水质量
（3）食盐粗细不同，只会影响溶解速率，不会影响最终达到饱和时溶解的食盐质量
【知识点】溶解现象与溶解原理；影响溶解快慢的因素；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）对照实验的设计：对照实验要控制变量，除了研究的变量（溶剂的量）不同外，其他条件（如温度、溶质等）都应相同。
（2）溶解性的影响因素：溶解性是指物质在溶剂里溶解能力的大小，溶剂的多少不影响溶解性，影响溶解性的因素主要有溶质和溶剂的性质、温度等。
（3）溶解速率的影响因素：溶质颗粒的粗细会影响溶解速率，颗粒越细，溶解速率越快，但不影响最终达到饱和时溶解的溶质质量。
【解答】（1）该实验的目的是探究溶剂的多少为什么不会影响物质的溶解性大小，对照实验是在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同外，其他条件都相同的实验，这个不同的条件，就是唯一变量；完善步骤②：向 A 烧杯倒入 20 克 20℃水，向 B 烧杯倒入 40 克 20℃水。
（2）该实验的目的是探究溶剂的多少为什么不会影响物质的溶解性大小，可通过比较单位质量的水中最多溶解氯化钠质量得出，因此：多次重复实验后，若发现 A、B 两组中溶解的食盐质量与 加入的水质量的比值相同，则可以得出结论：溶剂的多少不会影响物质的溶解性大小；
（3）步骤①中所加的食盐若粗细不相同，不会影响实验结果；因为食盐粗细不同，只会影响溶解速率，不会影响最终达到饱和时溶解的食盐质量，从而影响实验结果的准确性。
（1）该实验的目的是探究溶剂的多少为什么不会影响物质的溶解性大小，对照实验是在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同外，其他条件都相同的实验，这个不同的条件，就是唯一变量；完善步骤②：向 A 烧杯倒入 20 克 20℃水，向 B 烧杯倒入 40 克 20℃水。
（2） 该实验的目的是探究溶剂的多少为什么不会影响物质的溶解性大小，可通过比较单位质量的水中最多溶解氯化钠质量得出，因此：多次重复实验后，若发现 A、B 两组中溶解的食盐质量与 加入的水质量的比值相同，则可以得出结论：溶剂的多少不会影响物质的溶解性大小；
（3）步骤①中所加的食盐若粗细不相同，不会影响实验结果；因为食盐粗细不同，只会影响溶解速率，不会影响最终达到饱和时溶解的食盐质量，从而影响实验结果的准确性。
24．【答案】B；当水温等其他条件一定时，冰糖的颗粒越小，溶解速率越快；在两个完全相同的烧杯中，分别加入100 mL相同温度的水，再同时向烧杯中各加入一药匙块状冰糖(颗粒大小相同)，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的液体，观察两烧杯中冰糖溶解的快慢
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】利用从生活中的经验可知影响冰糖溶解快慢的因素有：冰糖颗粒的大小、水的温度、是否搅拌、冰糖的多少、水的多少；然后改变冰糖颗粒的大小来探究颗粒大小对物质溶解性的影响。
【解答】（1）通过对比实验①和实验②的实验现象，温度高的溶解快，所以可验证猜想与水的温度有关；
（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是：当水温等其他条件一定时，粉末状冰糖溶解快，所以与冰糖颗粒的大小有关，即当水温等其他条件一定时，冰糖的颗粒越小，溶解速率越快；
（3）如果要验证猜想C，实验的变量为搅拌，所以在两个完全相同的烧杯中，分别加入100 mL相同温度的水，再同时向烧杯中各加入一药匙块状冰糖（颗粒大小相同），用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的液体，观察两烧杯中冰糖溶解的快慢。
25．【答案】（1）提高容器中氧气含量，使氧气在水中的溶解达到饱和状态
（2）合理，只要都达到饱和，且袋内气压相等，气体质量略有差异，不会对实验结果造成影响
（3）由图丙可知溶解氧含量随气压升高而增大，随温度升高而减小，所以在升高温度的情况下，要保证溶解氧含量不变，需增大压强
【知识点】溶解现象与溶解原理；影响溶解快慢的因素
【解析】【分析】1、对照实验就是为了防止其他因素的影响，再设置一组对照实验，使它除了原实验本身改变的条件外，其他条件保持相同，最后与原实验所得结果进行对照，观察异同，对照实验用来证明某种因素对实验结果的确切影响。
2、科学探究的环节：提出问题、猜想与假设、制订计划与设计实验、进行实验与搜集数权据、分析与论证、评估、交流与合作。
【解答】（1）按体积计算，空气中氧气约占21%，为了保证水中溶解的氧气达到饱和状态，需要充入足够的氧气，故步骤1中排尽容器内的空气，再充入足够的氧气的目的是提高容器中氧气含量，使氧气在水中的溶解达到饱和状态。
（2）只要其他条件相同，氧气在水中的溶解达到饱和状态就不会对实验结果产生影响，故在步骤1中加入的氧气没有完全等量也不会影响实验结果，原因是只要都达到饱和，且袋内气压相等，气体质量略有差异，不会对实验结果造成影响。
（3）由图丙可知：氧气的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，故在温度升高的条件下，要保持氧气的溶解度不变，可以增大压强，所以在容器内气压为1.0×105帕时，把水温从20℃调整到该类鱼生存最适合温度30℃，使水中溶解氧的量保持不变，需增大压强。
26．【答案】（1）25
（2）溶解物质的质量与溶剂的质量成正比
（3）测量溶解所需的时间
（4）物质的溶解性与溶剂种类有关吗
【知识点】溶解现象与溶解原理；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）根据控制变量法进行分析；
（2）根据实验中的数据分析；
（3）根据实验中的数据分析；
（4）根据实验内容分析。
【解答】（1）甲同学设计实验研究物质溶解性大小与溶剂多少是否有关，实验中的变量是溶剂多少，其它的量应保持一致，所以该实验中第3组的温度也是25℃。
（2）由图可知，甲同学的实验中，10g水中最多溶解2.1g溶质，20g水中最多溶解4.2g溶质，30g水中最多溶解6.3g溶质，即溶解物质的质量与溶剂的质量成正比，所以物质溶解性大小与溶剂的多少无关。
（3）乙同学设计实验研究物质的溶解速度与温度是否有关，温度是变量，其他量控制相同，为了得出实验结论，他还需要测量的一个物理量是溶解所需的时间。
（4）由图可知，丙同学所做实验与甲同学的实验相比，在溶剂的种类上有区别，能够与甲同学实验形成对照，则丙同学想探究的问题是物质的溶解性与溶剂种类有关吗。
27．【答案】（1）溶剂种类、溶质种类、温度
（2）6.9；＞
（3）A；B
【知识点】溶解现象与溶解原理；影响溶解快慢的因素；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）根据实验中的变量回答此题；
（2）根据质量守恒定律和溶解度数据计算此题；
（3）A、根据溶解度的单位回答此题；
B、根据溶解度受温度影响判断此题。
【解答】（1）第一组变量为溶剂，第二组变量为溶质，第三组与第二组中第一列数据对比变量为温度，所以固体溶解性的因素包括溶剂的种类、溶质的种类和温度；
（2）根据实验数据可知，在20℃时最多溶解硝酸钾的质量为3.1g，所以加入10mL的水，可以溶解3.1g硝酸钾，剩余6.9g硝酸钾不溶解，因此m1-m2的质量差就是未溶解的硝酸钾质量，所以质量为6.9g；根据第二组实验可知，氯化钠的溶解能力＞硝酸钾的溶解能力；
（3）A、根据题目数据可知，20℃下，10g水溶解3.6g氯化钠，则该温度下，氯化钠溶解度就是36g，选项A正确；
B、固体溶解度受温度影响，此时温度不变，饱和硝酸钾溶液中溶质和溶剂的质量都是一定的，因此任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比是不会改变的，选项B正确；
故答案为：AB。
28．【答案】（1）④③①②
（2）玻璃棒
（3）砝码和氯化钠位置放反了
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程解答；
（2）根据溶液的配制过程确定需要的实验器材；
（3）根据天平的实验方法解答。
【解答】 （1）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、转移液体，则顺序为：④③①②。
（2）配制一定溶质质量分数的溶液时，需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，则还缺少药匙和玻璃棒，其中玻璃棒为玻璃仪器。
（3）用托盘天平称量药品时，应左物右码，则图中操作的错误是试剂和砝码放反了.
29．【答案】（1）36.6
（2）增大；饱和溶液
（3）氯化钠饱和溶液
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）溶解度的读取：从给定的溶解度表格中，直接获取对应温度下某物质的溶解度数值，明确溶解度表示一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 。
（2）溶解度随温度的变化规律：通过分析不同温度下物质溶解度的数值变化，判断溶解度随温度升高是增大还是减小，像本题中对碳酸钠溶解度随温度变化的分析 。
（3）饱和溶液的判断：依据某温度下物质的溶解度，判断一定量溶质加入一定量溶剂中能否全部溶解，从而确定溶液是否为饱和溶液，即溶解度是该温度下 100g 溶剂中达到饱和时溶解溶质的最大质量 。
【解答】（1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；在20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，也就是在该温度下的100g水中最多溶解碳酸钠21.8g，此时加入30g不能完全溶解，形成了该温度下的饱和溶液，30℃时碳酸钠的溶解度为39.7g，完全溶解了。
（3）10℃时，氯化钠溶解度是35.8g，碳酸钠溶解度是12.2g 。根据饱和溶液溶质质量分数公式，溶解度越大，饱和溶液浓度越高。因为氯化钠溶解度大于碳酸钠溶解度，所以氯化钠饱和溶液更浓。
30．【答案】（1）降温结晶或冷却热饱和溶液
（2）大于
（3）B；甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）对于溶解度随温度的升高而增大的物质，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法得到晶体；
（2）据甲、乙的溶解度随温度的变化情况及溶质的质量分数计算方法分析解答；
（3）①根据甲在t1℃和t2℃的溶解度并结合图示分析解答；
②根据温度高甲的溶解度大溶解的溶质多进行分析。
【解答】 （1）甲的溶解度随温度的升高而增大，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法得到晶体；
（2）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体，依然是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t2℃时相等；由于饱和时质量分数的计算式，即溶解度越大质量分数也就越大，观察图示可知：降温后甲在t2℃时的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数；
（3）①t1℃时甲的溶解度是65g，所以该温度下50g水中最多溶解32.5g，因此B为不饱和溶液，C中加入了溶质共50g，溶解32.5g，为饱和溶液；升温至t2℃，该温度下甲的溶解度是90g，50g水最多溶解45g溶质，故依然是饱和溶液；
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，可能是由于甲溶于水放出热量，温度升高溶解度增大，溶解的甲质量就多，温度降下来后溶解度又减小，又会有晶体析出；
31．【答案】（1）过滤；D
（2）A；B；D
（3）BDAC
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）过滤操作：过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，在粗盐提纯中用于分离泥沙和溶液。滤纸折叠需遵循规范，以保证滤纸紧贴漏斗、过滤效果良好 。
（2）产率计算与误差分析：，产率低的原因可从精盐损失、粗盐未完全转化等角度分析，比如溶解不充分、蒸发时液体飞溅、转移不彻底等 。
（3）一定溶质质量分数溶液的配制步骤：配制一定质量分数溶液的基本步骤为计算、称量（量取 ）、溶解，需按正确顺序进行操作，以保证溶液配制准确 。
【解答】（1）由图可知，操作④将悬浊液中的难溶性固体与液体进行了分离，其名称是过滤，故填过滤；
制作过滤器时，将圆形滤纸两次对折，撑开，得到的纸质圆锥一侧有三层滤纸，另一侧只有一层滤纸，所以图示中不该出现的情形是D。
故答案为：D。
（2）A、食盐没有全部溶解即过滤，得到的精盐的质量偏小，产率较低，选项正确；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，得到的精盐的质量偏小，产率较低，选项正确；
C、蒸发后，所得精盐很潮湿，即得到的精盐的质量偏大，产率偏高，选项错误；
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，得到的得到的精盐的质量偏小，产率较低，选项正确。
故答案为：ABD。
（3）把一些回收的氯化钠配制成质量分数为16%的氯化钠溶液，首先称取一定质量的氯化钠，然后将称好的氯化钠放到烧杯中，再将量取好的水加入到盛有氯化钠的烧杯中，最后搅拌溶解，即正确顺序是BDAC。
故答案为：BDAC。
（1）由图可知，操作④将悬浊液中的难溶性固体与液体进行了分离，其名称是过滤，故填过滤；
制作过滤器时，将圆形滤纸两次对折，撑开，得到的纸质圆锥一侧有三层滤纸，另一侧只有一层滤纸，所以图示中不该出现的情形是D，故填D。
（2）A、食盐没有全部溶解即过滤，得到的精盐的质量偏小，产率较低，选项正确；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，得到的精盐的质量偏小，产率较低，选项正确；
C、蒸发后，所得精盐很潮湿，即得到的精盐的质量偏大，产率偏高，选项错误；
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，得到的得到的精盐的质量偏小，产率较低，选项正确，故填ABD。
（3）把一些回收的氯化钠配制成质量分数为16%的氯化钠溶液，首先称取一定质量的氯化钠，然后将称好的氯化钠放到烧杯中，再将量取好的水加入到盛有氯化钠的烧杯中，最后搅拌溶解，即正确顺序是BDAC，故填BDAC。
32．【答案】（1）①④⑤
（2）引流
（3）900
（4）不变
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）粗盐提纯操作顺序：粗盐提纯的步骤主要有溶解、过滤、蒸发。图中②是取粗盐，①是将粗盐倒入烧杯准备加水溶解，④是搅拌加速溶解，⑤是过滤除去难溶性杂质，③是蒸发结晶得到精盐，所以正确顺序是②→①④⑤→③ 。
（2）过滤中玻璃棒作用：在过滤操作（步骤⑤）中，玻璃棒的作用是引流，引导液体顺着玻璃棒流入漏斗，防止液体溅出或冲破滤纸 。
（3）溶液稀释计算：根据溶液稀释前后溶质质量不变。先算出100克9%的溶液中溶质质量，再设加水质量为x，根据稀释后溶液浓度列出方程求解。
（4）溶液洒出对溶质质量分数影响：溶液具有均一性，即溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以配制好的生理盐水装瓶时，少量溶液洒出，剩余溶液的溶质质量分数不变。
【解答】（1）粗盐提纯的步骤是先从试剂瓶中取粗盐，使用托盘天平称取一定质量的粗盐，将称好的粗盐放到烧杯中，再将量取好的水倒入盛有粗盐的烧杯中，搅拌溶解，过滤，然后进行蒸发，称量精盐并计算产率，即正确的操作顺序为②①④⑤③；
（2）步骤⑤是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；
（3）设需要加水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，得：
100g×9%=（100g+x）×0.9%
解得x=900g；
（4）配制好的生理盐水装瓶时，有少量溶液洒出。根据溶液的均一性可知，不会改变溶质质量分数。
（1）粗盐提纯的步骤是先从试剂瓶中取粗盐，使用托盘天平称取一定质量的粗盐，将称好的粗盐放到烧杯中，再将量取好的水倒入盛有粗盐的烧杯中，搅拌溶解，过滤，然后进行蒸发，称量精盐并计算产率，即正确的操作顺序为②①④⑤③；
（2）步骤⑤是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；
（3）设需要加水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，得：
100g×9%=（100g+x）×0.9%
解得x=900g；
（4）配制好的生理盐水装瓶时，有少量溶液洒出。根据溶液的均一性可知，不会改变溶质质量分数。
1 / 1【浙教版】（新教材）科学八上4.2生活中的水溶液 课时精炼（强化）
一、选择题
1．（2025八上·金东期末）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
A．取用氯化钠
B．称量氯化钠
C．量取水
D．溶解氯化钠
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】使用量筒量取液体时，俯视读数会将示数读大，实际量取的液体偏少；仰视读数会将示数读小，量取的液体偏多。
【解答】A、取用药瓶时，应将瓶塞倒放，故A符合题意；
B、使用天平测量物体的质量时，左盘放置药瓶，右盘放置砝码，为防止腐蚀托盘，在两侧各放置一张质量相同的纸，故B不符合题意；
C、读数时，视线应与凹液面最低处相平，故C不符合题意；
D、应在烧杯中溶解氯化钠，为了加快溶解速度，使用玻璃棒搅拌，故D不符合题意。
故答案为：A。
2．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液是无色、透明的液体
C．溶液都是均一、稳定的
D．溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】纯净水也是均一、稳定的，但纯净水不属于溶液。
【解答】A、均一、稳定的不一定是溶液，也可能是纯净物，故A错误；
B、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故B错误；
C、溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的不一定是溶液，故C正确；
D、溶液是混合物，包含溶质和溶剂，但不一定是一种溶质和溶剂，故D错误。
故答案为：C。
3．（2025七上·台州开学考）如图是几种的溶解度曲线。下列说法正确的是（）
A．40℃将35g食盐溶于100g水，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%
C．60℃时，200水中溶解80g硫酸铜达到饱和，当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜体晶体
D．30℃时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100水中，蒸发时先析出的是氯化钠晶体
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：
①查出某物质在某温度下的溶解度，从而可以计算出其饱和溶液中溶质的质量分数。
②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定温度变化时溶液中是否有晶体析出等。
【解答】 A、由于在0℃时，食盐的溶解度是35.7g，即100g水中最多溶解35.7g食盐，因此40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，不会有晶体析出，故A错误；
B、由于在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，则其饱和溶液中溶质的质量分数为，故B错误；
C、由于在30℃时，硫酸铜的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g硫酸铜，则200g水中最多溶解50g硫酸铜，因此60℃时，200克水中，溶解80克硫酸铜达到饱和，当温度降至30℃时，会析出硫酸铜晶体，但由于析出晶体是CuSO4 5H2O，而不是CuSO4，因此析出的晶体的质量要多于30g，故C错误；
D、由于在30℃时，硝酸钾的溶解度远大于氯化钠（约35g），而将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中时，对于氯化钠来说，溶液是饱和溶液而对硝酸钾而言，没有得到对应饱和溶液。因此蒸发溶剂时，氯化钠首先析出，故D正确；
故答案为：D。
4．（2023八上·乐清期末）有一瓶溶质质量分数为10%的溶液，当蒸发掉60克水后（无晶体析出），溶质质量分数变为20%，则原溶液的质量是（　　）
A．12克 B．60克 C．120克 D．180克
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】溶液蒸发水没有析出固体，溶剂质量减小60g溶液质量也减小60g而溶质质量不变，溶液的溶质质量分数增大；利用蒸发前后溶质质量相等，计算出原溶液的质量；最后利用溶液质量×质量分数＝溶质质量，计算原溶液中溶质质量。
【解答】设10%的溶液的质量为x，则蒸发60g水后溶液质量为（x﹣60）g
x×10%＝（x﹣60）g×20%
x＝120g
120g溶质质量分数为10%的溶液中溶质的质量＝120g×10%＝12g
故选：A。
5．氯化铵、硝酸钾是两种盐。30℃时，氯化铵的溶解度为41.4 克/100克水，硝酸钾的溶解度为45.8克/100 克水。取这两种盐各22 克，按图示进行实验。下列说法错误的是(　　)
A．盐A是氯化铵
B．①中加足量的水可使未溶的盐 A 溶解
C．②中溶液为不饱和溶液
D．②中溶液溶质质量分数为45.8%
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据题意，30℃时，氯化铵的溶解度为41.4g，硝酸钾的溶解度为45.8g，则30℃时，50g水中分别最多能溶解20.7g氯化铵、22.9g硝酸钾，进行分析判断。
【解答】 A、30℃时，氯化铵的溶解度为41.4g，硝酸钾的溶解度为45.8g，则30℃时，50g水中分别最多能溶解20.7g氯化铵、22.9g硝酸钾；若取这两种盐各22g，氯化铵有剩余，则盐A是氯化铵，故选项说法正确。
B、30℃时，①中加足量的水可使未溶的盐 A 溶解，故选项说法正确。
C、30℃时，50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，则②中溶液为不饱和溶液，故选项说法正确。
D、②中溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误。
故答案为：D。
6．（2024八上·金华期中）t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5gC。若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是（　　）
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．B＞C=A D．A＞B＞C
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据题干提供的信息结合溶质质量分数公式进行分析，求出B和C的溶质质量分数进行比较。
【解答】由题可知B物质的溶解度是25g，
则B物质的溶质质量分数为：，
C物质的溶质质量分数为：，
取等质量的3种物质的饱和溶液，溶质的质量分数越大，溶质的质量越大，则B含有的溶质最多，A和C一样多。
故答案为：C。
7．在科学实验操作考查时，小阳抽到的考题是“配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是(　　)
选项 实验操作 目的分析
A. 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数
B. 称取氯化钠后，将剩余的氯化钠放回原试剂瓶 节约药品
C. 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸 整洁美观
D. 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】A、量筒读数时视线要与凹液面最低处水平；
B、剩余药品不能放回原瓶；
C、天平放纸是防腐蚀托盘与保证称量准；
D、搅拌可加快溶解但不改变溶解度 。
【解答】A、量取水时，视线与量筒内凹液面最低处保持水平，能准确读数，操作和目的对应正确，该选项正确。
B、剩余氯化钠放回原试剂瓶会污染试剂，不符合药品取用规范，操作错误，该选项错误。
C、称量时托盘放相同纸，是为防药品腐蚀托盘、保证称量准确，不是为整洁美观，目的分析错误，该选项错误。
D、溶解时搅拌可加快溶解速率，但溶解度受温度等影响，搅拌不改变溶解度，目的分析错误，该选项错误。
故答案为：A 。
8．（2024七下·海曙期中） 现要配制100g12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．8% B．8.3% C．10% D．12%
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】通过计算算出溶质质量和溶剂质量，根据左盘质量＝右盘质量+游码质量，列出等式算出实际称量的质量，再算出溶质质量分数。
【解答】 所需溶质质量为：100g×12%=12g，需水的质量为100g-12g=88g；
称量时10g是砝码质量，2g是游码，由左盘质量=右盘质量+游码质量，
列式为：10g=物体质量+2g，得出物体质量=8g，
故质量分数为：。
故答案为：B。
9．（2017·浙江）某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。现将这些样品平均分为三份，在不同温度下，分别加入相同质量的水中，使之充分溶解，KNO3在不同温度下的溶解度及实验残留固体的质量如下表。下列推断正确的是（　　）
温度/℃ 10 40 70
溶解度/g 20 65 140
残留固体质量/g 255 120 20
A．该硝酸钾样品为纯净物 B．三次实验所用的水均为300g
C．70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D．40℃时溶于水的硝酸钾为135g
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】析该题首先要对溶解的蒸馏水的质量进行求解，依据不同温度溶解度列比例式即可，然后依据40℃的溶解度对溶解的硝酸钾质量进行计算，依据40℃到70℃的溶解度对多溶解的硝酸钾质量进行分析。
【解答】从10℃到40℃，溶质溶解了135g，根据溶解度计算，每100g水中，多溶解45g，
设蒸馏水的质量是x，得x/135=100/45，解得x=300g
则40℃时溶解的溶质质量=(300g×65g)/100g=195g
从40℃到70℃，每100g水中多溶解75g，则300g水将多溶解溶质=3×75g=225g，但是从提供的数据可知溶质只增加了120g-20g=100g，所以70℃溶液不是饱和的，剩余20g为杂质。
故该硝酸钾样品为混合物，A错误；三次实验所用的水为300g，B正确； 70℃时KNO3溶液为饱和溶液时可溶解的溶质的质量=140×3=420，而这里溶解的质量=255g+20g×3-20g=295g，是不饱和溶液，C错误；40℃时溶于水的硝酸钾的质量=135g+20g×3=195g，D错误。
故答案为：B
10．下列措施中，不能加快蔗糖在水中溶解速度的是 (　　)
A．多加蔗糖 B．用玻璃棒搅拌
C．将颗粒磨碎 D．升高温度
【答案】A
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【分析】用玻璃棒搅拌、升高温度、减小固体颗粒大小，都能加快溶解的速度。
【解答】加快溶解速度的因素有：是否搅拌、固体颗粒大小、溶剂的温度等，而增加固体的质量不会影响溶解速度。
故答案为：A。
11．（2024七下·北仑期末）在配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，并充分搅拌。
下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】物质的溶解性：氯化钠易溶于水，但在一定温度下，在一定量水中溶解达到饱和状态后，再继续加水，若溶质不再增加，溶液溶质质量分数会进一步降低 。
【解答】A、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为不饱和溶液，如图A所示加水75克时接近饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图A显示溶质的质量分数降低了约50%，错误；
B、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图B所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图B显示溶质的质量分数降低了约50%，错误；
C、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图C所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数稍降低，正确；
D、加入75克水后烧杯中已无固体，再加25克水，溶质质量不变，溶剂质量加大，溶质的质量分数应该降低，错误。
故答案为：C。
12．时，向100克水中加入12克A物质，充分溶解后静置，底部仍有3克固体未溶解，分析可知在 时，A物质的溶解性等级是 (　　)
20℃的溶解度 大于10克 1~10克 0.01~1克 小于0.01克
溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
【解答】 时，向100克水中加入12克A物质，充分溶解后静置，底部仍有3克固体未溶解， 溶解了9克，说明该物质在该温度下的溶解度为9克 ，所以属于可溶物质；
故答案为：B
13．（2025·鄞州模拟）如图为小明自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（　　）
A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
【解答】根据图片可知，乙和丁烧杯内溶液底部有未溶解的固体，则乙和丁烧杯内溶液一定为饱和溶液。
故选D。
14．（2024八上·台州月考）20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义分析判断。
【解答】20℃时氯化钠的溶解度是36g，它的意义为：20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，那么该温度下饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比为36g：100g。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
15．如图所示为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（　　）
A．都升温10 ℃后，M、N点均水平向右移
B．都加水稀释(假设温度都不变)时，M、N点均不动
C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
D．都蒸发溶剂(假设温度都不变)时，先是M点不动，N点向上移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】 固体溶解度曲线上的点表示的是对应温度下该物质的饱和溶液，而曲线上方的点表示对应温度下该物质的饱和溶液但溶液中有未溶解的溶质存在，曲线下方的点表示对应温度下该物质的不饱和溶液。
再就是溶液中溶质的质量分数=。
【解答】A、由于该物质的溶解度随温度的升高而增大，因此升温时， 点代表的饱和溶液会变成不饱和溶液，而 点代表的不饱和溶液会变得更不饱和，但升温后两溶液中的各个量都没有发生变化， 即溶液中溶质的质量分数并没有发生变化， 所以 点均向右平移，故 A 正确。
B、由于加水稀释并不影响物质的溶解度， 但溶液中溶质的质量分数变小了， 因此两点应是向下移动， 故 B 错误。
C、降温时， 点代表的饱和溶液中会有晶体析出， 溶液中溶质的质量分数会减小，但溶液仍旧是饱和溶液， 因此 点会沿曲线向左下移； 而 点代表的不饱和溶液会逐渐变成饱和溶液， 直至有晶体析出， 因此 点先是向左平移， 然后沿曲线向左下移， 故 C 正确。
D、由于是在温度不变的情况下蒸发溶剂， 因此 点代表的饱和溶液中溶质的质量分数不会发生变化，因此 点不动；而 点代表的不饱和溶液随着水分的蒸发， 溶液中溶质的质量分数会越来越大，直至溶液达到饱和不再发生变化，因此 点是先向上移动， 到达曲线后不再发生移动， 故 D 正确。
故答案为： B。
二、填空题
16．将浓度为80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体， 则时硝酸铵的溶解度是　 　。若要将原溶液变为饱和溶液，也可以加入　 　克硝酸铵。
【答案】410克；10
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】 溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
【解答】 将浓度为80%的硝酸铵溶液500克 ，其中有溶质400克，溶剂100克，现在 恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体， 变成饱和溶液，里面有溶质389.5克，溶剂95克，所以100克水中，溶解的硝酸铵为410克，所以 则时硝酸铵的溶解度是410克，即该温度下，100克水中最多溶解的硝酸铵质量为410克； 要将原溶液变为饱和溶液，也可以加入10克硝酸铵。
故答案为：410克；10
17．（2024八上·吴兴期中）小科同学在t℃用某固体溶质的溶液做恒温蒸发结晶实验，如图所示，请回答下列问题：
（1）乙中的溶液属于　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）该固体溶质在t℃时的溶解度为　 　。
（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是　 　。
【答案】不饱和；30g；甲＜乙＜丙＝丁
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出2g固体，则所得溶液为饱和溶液；第三次恒温蒸发掉10g水，共析出5g固体，即第三次蒸发10g水，析出了3g固体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出3g固体；进行分析解答。
【解答】（1）第一次蒸发10g水，没有晶体析出，乙可能是不饱和，也可能是恰好饱和，第二次蒸发10g，结果析出2g固体，形成饱和溶液，第三次恒温蒸发掉10g水，析出5g-2g=3g固体，大于 2g，说明乙中的溶液属于不饱和溶液。
（2）丙蒸发10g水析出了3g固体物质，析出的3g固体物质溶解在10g水中恰好饱和，所以该固体溶质在t℃时的溶解度=。
（3）甲和乙都是不饱和溶液，其中的溶质质量相同，甲的溶剂的质量大于乙，溶质质量分数甲<乙；丙烧杯和丁烧杯中都含有不溶解的固体，说明溶液都达到了饱和状态，饱和溶液的溶质质量分数=，温度不变，溶解度不变，所以溶质质量分数相等。因为饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液的溶质质量分数，所以甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是甲＜乙＜丙＝丁。
18．（2025·浙江模拟）如表所示是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 45.8 85.5 110 138
（1）在40℃时，将30g氯化钠加入到 100g水中，充分搅拌后，所得溶液是　 　选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）根据表格数据可知，氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围是　 　。
（3）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，最好的方法是　 　。
【答案】（1）不饱和
（2）20℃~30℃
（3）溶解后蒸发结晶
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。通过查看表格中40℃时氯化钠的溶解度，与加入的氯化钠质量比较，判断溶液是否饱和。
（2）考查根据溶解度数据判断溶解度相等时的温度范围。需要对比不同温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度数值，找出两者溶解度数值交叉的温度区间。
（3）关于混合物分离提纯的方法。要依据氯化钠和硝酸钾溶解度受温度影响的差异来选择合适方法。氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大。
【解答】（1）在40℃时，由表格可知氯化钠的溶解度是36.6g，这意味着在40℃时100g水中最多能溶解36.6g氯化钠。现在将30g氯化钠加入到100g水中，30g<36.6g，所以所得溶液是不饱和溶液。
（2）观察表格数据，20℃时氯化钠溶解度36.0g大于硝酸钾溶解度31.6g，30℃时氯化钠溶解度36.3g小于硝酸钾溶解度45.8g，所以氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围是20℃ 30℃。
（3）因为氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大。提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，采用溶解后蒸发结晶的方法，蒸发过程中氯化钠会结晶析出，而硝酸钾由于量少且溶解度随温度变化大，不会大量析出，从而实现分离提纯。
19．（2024七下·慈溪期末）硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见下表。
温度（℃） 20 30 40 60 80 90 100
静置后的现象
100g水中溶解的硼酸质量（g） 5.0 6.7 8.7 14.8 23.6 25.0 25.0
（1）D中的溶液是硼酸的　 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；F中硼酸溶液的溶质质量分数为　 　。
（2）现需15%硼酸溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验操作步骤补充完整：称取15g硼酸固体于烧杯中，　 　。
【答案】饱和溶液；20%；量取85mL水，加热至完全溶解
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶液状态的判断方法、溶质质量分数的计算方法来分析；
（2）根据配制质量一定、溶质质量分数一定的溶液的方法来分析。
【解答】（1）D烧杯中有固体物质剩余，所以D中的溶液是硼酸的饱和溶液；F中硼酸溶液的溶质质量分数=；
（2）现需15%硼酸溶液100g用于实验，需要硼酸的质量为：100g× 15%=15g，水的质量为：100g-15g=85g，体积为85mL，所以配制该溶液的实验方案为：称取15g硼酸固体于烧杯中，量取85mL水，加热至完全溶解。
20．（2024八上·杭州期末）用溶解硫酸铜粉末的方法配制100g20％的硫酸铜溶液，部分步骤如下：
(1)①称量硫酸铜粉末时，若发现天平指针偏左，应　 　，直至指针指向分度盘中央刻度线。
(2)②量取所需水时，选择的量筒的量程是　 　(选填“20”“50”或“100”)mL。
(3)通过③溶解和④装瓶后，得到了一瓶20%的硫酸铜溶液，若测得此硫酸铜溶液的密度为1.16g/cm3。取出50mL此硫酸铜溶液，可稀释得到8％的硫酸铜溶液　 　g。
【答案】取出部分硫酸铜粉末；100；145
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）天平的使用：天平称量时，左盘放物体，右盘放砝码，指针偏左说明左盘物体质量偏大，应减少左盘物体质量。
（2）量筒的选择：量筒的量程应略大于或等于所量取液体的体积，根据溶液质量和溶质质量分数计算所需水的质量，再根据水的密度计算体积，选择合适量程的量筒。
（3）溶液的稀释：溶液稀释前后溶质的质量不变，根据稀释前后溶质质量相等计算稀释后溶液的质量。
【解答】（1）天平称量物品时，物品放在左盘，砝码放在右盘。若称量硫酸铜粉末时，发现天平指针偏左，说明硫酸铜粉末放多了，此时应该取出部分硫酸铜粉末，直至指针指向分度盘的中央刻度线。故填：取出部分硫酸铜粉末。
（2）要配制100g20％的硫酸铜溶液，需要水的量为，水的密度近似看做1g/mL，所以需要量取水的体积为，选择量筒时，应该选择大于或等于所需要的液体体积的量程，所以应该选择100mL的量筒。故填：100mL。
（3）配置好的硫酸铜溶液的密度为1.16g/cm3，质量分数为20%，用50毫升该硫酸铜溶液可以稀释得到8%的硫酸铜溶液的质量为，，解得。故填：145。
21．（2024八上·兰溪期中）硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。在配制硝酸钾营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　（填序号），此时的温度可能是　 　 （选填“20℃”、“30℃”或““40℃”）。
（2）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水　 　克。
【答案】（1）②；20℃
（2）60
【知识点】固体溶解度的概念；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g来分析解答；
（2）根据稀释前后溶质的质量不变来分析解答。
【解答】（1）由表格中的硝酸钾的溶解度数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，在20℃时，40g硝酸钾中加入100g水，最多只能溶解31.6g，得到的是该温度下硝酸钾的饱和溶液，升温至30℃时，100g水中最多能溶解45.8g，溶液变成了不饱和溶液，上述溶液中属于饱和溶液的是②，此时的温度可能是20℃；
（2）设需向烧杯③溶液中加水的质量为x，
根据稀释前后溶质的质量不变可得40g=（140g+x）×20%，
则x=60g。
（1）由表格中的硝酸钾的溶解度数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，在20℃时，40g硝酸钾中加入100g水，最多只能溶解31.6g，得到的是该温度下硝酸钾的饱和溶液；升温至30℃时，100g水中最多能溶解45.8g，溶液变成了不饱和溶液；上述溶液中属于饱和溶液的是②，此时的温度可能是20℃；
（2）稀释前后溶质的质量不变；
设：需向烧杯③溶液中加水的质量为x，则：
x=60g。
22．（2024七下·余姚期末）某同学配制50g 3%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液时操作错误的是　 　（填序号）。
（2）量水时选用的量筒的量程最合适的是　 　（填字母）。
A.10mnL　　B.25mL　　C.50mL　　D.1000mL
（3）经检测，该同学配制的溶液溶质量分数偏大，可能的原因是　 　（填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈的砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
（4）将溶液配制完成后，取10g该溶液将其配制成质量分数为1.5%的溶液，则需加水的质量为　 　 g。
【答案】①；C；B；10
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）考查溶液配制的操作规范；
（2）根据配制溶液的质量选择合适量筒；
（3）根据选项内容是否造成溶质质量增大或者溶剂质量减小分析回答此题；
（4）根据溶液吸收前后溶质质量不变分析回答此题。
【解答】（1）配制溶液时操作错误的是，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故填①；
（2）配制50g 3%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×3%=1.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-1.5g=48.5g（合48.5mL），从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应用规格为50mL的量筒量取水的体积；
故答案为：C。
（3）A、氯化钠的固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、用生锈的砝码称量，生锈的砝码质量偏大，会造成实际称量的氯化钠的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，符合题意；
C、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，不符合题意。
故填B。
（4）将溶液配制完成后，取10g该溶液将其配制成质量分数为1.5%的溶液，设需加水的质量为x，则10g×3%=(10g+x)×1.5%，x=10g。
三、实验与探究题
23．（2024八上·瑞安期中）学习了物质溶解性的影响因素后，小安一直有个疑惑：溶剂的多少为什么不会影响物质的溶解性大小。他做了以下实验进行研究。
实验步骤 设计要求
①准备两个大小相同的烧杯，分别标为A、B；向两烧杯中分别倒入36克粗细相同的食盐。 选择合适的实验器材
②向A烧杯倒入20克20℃水，向B烧杯倒入_________。 设置对照实验
③都用玻璃棒充分搅拌直到A、B两烧杯底部的食盐不再溶解为止，过滤、干燥剩余食盐。 控制实验条件
④称量剩余食盐的质量并记录，并进行统计分析。 观察和记录
（1）完善步骤②　 　。
（2）多次重复实验后，若发现A、B两组中　 　的比值相同，则可以得出结论：溶剂的多少不会影响物质的溶解性大小。
（3）步骤①中所加的食盐若粗细不相同，会影响实验结果吗？试分析原因。　 　。
【答案】（1）40 克 20℃水（合理即可）
（2）溶解的食盐质量与 加入的水质量
（3）食盐粗细不同，只会影响溶解速率，不会影响最终达到饱和时溶解的食盐质量
【知识点】溶解现象与溶解原理；影响溶解快慢的因素；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）对照实验的设计：对照实验要控制变量，除了研究的变量（溶剂的量）不同外，其他条件（如温度、溶质等）都应相同。
（2）溶解性的影响因素：溶解性是指物质在溶剂里溶解能力的大小，溶剂的多少不影响溶解性，影响溶解性的因素主要有溶质和溶剂的性质、温度等。
（3）溶解速率的影响因素：溶质颗粒的粗细会影响溶解速率，颗粒越细，溶解速率越快，但不影响最终达到饱和时溶解的溶质质量。
【解答】（1）该实验的目的是探究溶剂的多少为什么不会影响物质的溶解性大小，对照实验是在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同外，其他条件都相同的实验，这个不同的条件，就是唯一变量；完善步骤②：向 A 烧杯倒入 20 克 20℃水，向 B 烧杯倒入 40 克 20℃水。
（2）该实验的目的是探究溶剂的多少为什么不会影响物质的溶解性大小，可通过比较单位质量的水中最多溶解氯化钠质量得出，因此：多次重复实验后，若发现 A、B 两组中溶解的食盐质量与 加入的水质量的比值相同，则可以得出结论：溶剂的多少不会影响物质的溶解性大小；
（3）步骤①中所加的食盐若粗细不相同，不会影响实验结果；因为食盐粗细不同，只会影响溶解速率，不会影响最终达到饱和时溶解的食盐质量，从而影响实验结果的准确性。
（1）该实验的目的是探究溶剂的多少为什么不会影响物质的溶解性大小，对照实验是在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同外，其他条件都相同的实验，这个不同的条件，就是唯一变量；完善步骤②：向 A 烧杯倒入 20 克 20℃水，向 B 烧杯倒入 40 克 20℃水。
（2） 该实验的目的是探究溶剂的多少为什么不会影响物质的溶解性大小，可通过比较单位质量的水中最多溶解氯化钠质量得出，因此：多次重复实验后，若发现 A、B 两组中溶解的食盐质量与 加入的水质量的比值相同，则可以得出结论：溶剂的多少不会影响物质的溶解性大小；
（3）步骤①中所加的食盐若粗细不相同，不会影响实验结果；因为食盐粗细不同，只会影响溶解速率，不会影响最终达到饱和时溶解的食盐质量，从而影响实验结果的准确性。
24．（2024八上·绍兴月考）小科发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速率有快有慢，他想：影响同种物质溶解速率的因素有哪些呢 根据生活经验，以冰糖为例，他提出了以下猜想：
【猜想A】与冰糖颗粒大小有关
【猜想B】与水的温度高低有关
【猜想C】与是否搅拌有关
为了验证以上猜想是否正确，他设计了实验方案并进行了探究，下表是他在探究过程中记录的实验数据。
实验序号 颗粒大小 水的温度 实验现象
① 0.5 g块状冰糖 100 mL、10 ℃的水 缓慢溶解
② 0.5 g块状冰糖 100 mL、80 ℃的水 较快溶解
③ 0.5 g粉末状冰糖 100 mL、80 ℃的水 快速溶解
（1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想　 　。（填字母）
（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，可得到的结论是　 　；
（3）如果要验证猜想C，应如何设计实验？　 　。
【答案】B；当水温等其他条件一定时，冰糖的颗粒越小，溶解速率越快；在两个完全相同的烧杯中，分别加入100 mL相同温度的水，再同时向烧杯中各加入一药匙块状冰糖(颗粒大小相同)，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的液体，观察两烧杯中冰糖溶解的快慢
【知识点】溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】利用从生活中的经验可知影响冰糖溶解快慢的因素有：冰糖颗粒的大小、水的温度、是否搅拌、冰糖的多少、水的多少；然后改变冰糖颗粒的大小来探究颗粒大小对物质溶解性的影响。
【解答】（1）通过对比实验①和实验②的实验现象，温度高的溶解快，所以可验证猜想与水的温度有关；
（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是：当水温等其他条件一定时，粉末状冰糖溶解快，所以与冰糖颗粒的大小有关，即当水温等其他条件一定时，冰糖的颗粒越小，溶解速率越快；
（3）如果要验证猜想C，实验的变量为搅拌，所以在两个完全相同的烧杯中，分别加入100 mL相同温度的水，再同时向烧杯中各加入一药匙块状冰糖（颗粒大小相同），用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的液体，观察两烧杯中冰糖溶解的快慢。
25．（2024八上·杭州月考）千岛湖活鱼也能网购了（如图甲）。已知鱼在密封袋中存活时间长短与水中溶解氧的含量相关。现为了探究氧气在水中溶解能力的影响因素，做了以下实验。
步橪1：将相同的7个密封容器标为1号、2号、3号，在容器内分别装入等量的水后排尽容器内的空气，再充入足够的氧气。
步骤2：将7个密封容器的水温控制在，然后通过调整密封圈把容器内气压调整为帕。通过氧气含量传感器显示水中溶解氧气的质量（如图乙）。
步骤3：将气压调整到帕、帕，重复步骤2，记录数据并绘制如图丙所示曲线。
（1）步骤1中"排尽容器内的空气，再充入足够的氧气"的目的是　 　。
（2）某同学认为氧气在水中的溶解能力为微溶，即使在步骤1中加入的氧气没有完全等量也不会影响实验结果，你认为该观点是否合理，并说明理由：　 　。
（3）在容器内气压为帕时，把水温从调整到该类鱼生存最适合温度，通过调整密封圈来改变容器内的气压，使水中溶解氧的量保持不变，气压该怎么调整，请说明理由：　 　。
【答案】（1）提高容器中氧气含量，使氧气在水中的溶解达到饱和状态
（2）合理，只要都达到饱和，且袋内气压相等，气体质量略有差异，不会对实验结果造成影响
（3）由图丙可知溶解氧含量随气压升高而增大，随温度升高而减小，所以在升高温度的情况下，要保证溶解氧含量不变，需增大压强
【知识点】溶解现象与溶解原理；影响溶解快慢的因素
【解析】【分析】1、对照实验就是为了防止其他因素的影响，再设置一组对照实验，使它除了原实验本身改变的条件外，其他条件保持相同，最后与原实验所得结果进行对照，观察异同，对照实验用来证明某种因素对实验结果的确切影响。
2、科学探究的环节：提出问题、猜想与假设、制订计划与设计实验、进行实验与搜集数权据、分析与论证、评估、交流与合作。
【解答】（1）按体积计算，空气中氧气约占21%，为了保证水中溶解的氧气达到饱和状态，需要充入足够的氧气，故步骤1中排尽容器内的空气，再充入足够的氧气的目的是提高容器中氧气含量，使氧气在水中的溶解达到饱和状态。
（2）只要其他条件相同，氧气在水中的溶解达到饱和状态就不会对实验结果产生影响，故在步骤1中加入的氧气没有完全等量也不会影响实验结果，原因是只要都达到饱和，且袋内气压相等，气体质量略有差异，不会对实验结果造成影响。
（3）由图丙可知：氧气的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，故在温度升高的条件下，要保持氧气的溶解度不变，可以增大压强，所以在容器内气压为1.0×105帕时，把水温从20℃调整到该类鱼生存最适合温度30℃，使水中溶解氧的量保持不变，需增大压强。
26．（2024八上·长兴期中）我们有很多方法可以改变物质溶解性的大小、溶解的速度。科学兴趣小组的三位同学在实验室分别操作了一个有关物质溶解的实验，实验数据记录如表。
　 甲同学 乙同学 丙同学
实验序号 1 2 3 4 5 6 7
温度/℃ 25 25 　 50 60 70 25
溶剂种类 水 水 水 水 水 水 酒精
所用溶剂质量/g 10 20 30 20 20 20 10
加入溶质质量/g 7 7 7 5 5 5 7
溶解物质质量/g 2.1 4.2 6.3 5 5 5 0
（1） 甲同学设计实验研究物质溶解性大小与溶剂多少是否有关，该实验中第3组的温度是　 　℃。
（2） 甲同学认为物质溶解性大小与溶剂的多少无关，请说出甲同学判断的理由：　 　。
（3） 乙同学设计实验研究物质溶解的速度与温度是否有关，为了得出实验结论，他还需要测量的一个物理量 　 　。
（4） 在观察到甲同学所做的实验之后，丙同学又补充了一个实验，丙同学想探究的问题是　 　。
【答案】（1）25
（2）溶解物质的质量与溶剂的质量成正比
（3）测量溶解所需的时间
（4）物质的溶解性与溶剂种类有关吗
【知识点】溶解现象与溶解原理；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）根据控制变量法进行分析；
（2）根据实验中的数据分析；
（3）根据实验中的数据分析；
（4）根据实验内容分析。
【解答】（1）甲同学设计实验研究物质溶解性大小与溶剂多少是否有关，实验中的变量是溶剂多少，其它的量应保持一致，所以该实验中第3组的温度也是25℃。
（2）由图可知，甲同学的实验中，10g水中最多溶解2.1g溶质，20g水中最多溶解4.2g溶质，30g水中最多溶解6.3g溶质，即溶解物质的质量与溶剂的质量成正比，所以物质溶解性大小与溶剂的多少无关。
（3）乙同学设计实验研究物质的溶解速度与温度是否有关，温度是变量，其他量控制相同，为了得出实验结论，他还需要测量的一个物理量是溶解所需的时间。
（4）由图可知，丙同学所做实验与甲同学的实验相比，在溶剂的种类上有区别，能够与甲同学实验形成对照，则丙同学想探究的问题是物质的溶解性与溶剂种类有关吗。
27．（2024八上·温州月考）为了探究影响固体溶解性的因素，某小组同学设计并实施了如下三组实验：
因素 第一组 第二组 第三组
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
加入溶剂种类 水 酒精 水 水 水
加入溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g
加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 食盐 硝酸钾
加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g
溶解固体质量 6.2g 0g 3.1g 3.6g 10g
（1）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是　 　。
（2）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）；
①用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中：
②量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质证为；
③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
④过滤，称盘所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为；
⑤计算：　 　g（结合第二组实验数据进行分析）。
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。由本实验可推知，20℃时食盐的溶解能力　 　（填“>”、“<”、“=”）硝酸钾的溶解能力。
（3）根据上述实验，以下推论正确的是____。
A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等
【答案】（1）溶剂种类、溶质种类、温度
（2）6.9；＞
（3）A；B
【知识点】溶解现象与溶解原理；影响溶解快慢的因素；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）根据实验中的变量回答此题；
（2）根据质量守恒定律和溶解度数据计算此题；
（3）A、根据溶解度的单位回答此题；
B、根据溶解度受温度影响判断此题。
【解答】（1）第一组变量为溶剂，第二组变量为溶质，第三组与第二组中第一列数据对比变量为温度，所以固体溶解性的因素包括溶剂的种类、溶质的种类和温度；
（2）根据实验数据可知，在20℃时最多溶解硝酸钾的质量为3.1g，所以加入10mL的水，可以溶解3.1g硝酸钾，剩余6.9g硝酸钾不溶解，因此m1-m2的质量差就是未溶解的硝酸钾质量，所以质量为6.9g；根据第二组实验可知，氯化钠的溶解能力＞硝酸钾的溶解能力；
（3）A、根据题目数据可知，20℃下，10g水溶解3.6g氯化钠，则该温度下，氯化钠溶解度就是36g，选项A正确；
B、固体溶解度受温度影响，此时温度不变，饱和硝酸钾溶液中溶质和溶剂的质量都是一定的，因此任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比是不会改变的，选项B正确；
故答案为：AB。
四、综合题
28．某实验小组利用如图甲所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验：
（1） 完成此实验正确的操作顺序是　 　(填序号) 。
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶
③称量和量取 ④计算
（2） 按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是　 　(填名称) 。
（3） 小婧按图乙的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是　 　。
【答案】（1）④③①②
（2）玻璃棒
（3）砝码和氯化钠位置放反了
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程解答；
（2）根据溶液的配制过程确定需要的实验器材；
（3）根据天平的实验方法解答。
【解答】 （1）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、转移液体，则顺序为：④③①②。
（2）配制一定溶质质量分数的溶液时，需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，则还缺少药匙和玻璃棒，其中玻璃棒为玻璃仪器。
（3）用托盘天平称量药品时，应左物右码，则图中操作的错误是试剂和砝码放反了.
29．分析和处理图表信息是学习科学的一种重要方法。下表为氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，请据表回答下列问题：
温度 10 20 30 40
溶解度/克 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为 　 　克。
（2）碳酸钠的溶解度随温度升高而　 　(填“增大”或“减小”)；在20℃时，将30克碳酸钠加入100克水中，充分搅拌后得到 　 　(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
（3）10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，哪种溶液更浓 　 　。
【答案】（1）36.6
（2）增大；饱和溶液
（3）氯化钠饱和溶液
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）溶解度的读取：从给定的溶解度表格中，直接获取对应温度下某物质的溶解度数值，明确溶解度表示一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 。
（2）溶解度随温度的变化规律：通过分析不同温度下物质溶解度的数值变化，判断溶解度随温度升高是增大还是减小，像本题中对碳酸钠溶解度随温度变化的分析 。
（3）饱和溶液的判断：依据某温度下物质的溶解度，判断一定量溶质加入一定量溶剂中能否全部溶解，从而确定溶液是否为饱和溶液，即溶解度是该温度下 100g 溶剂中达到饱和时溶解溶质的最大质量 。
【解答】（1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；在20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，也就是在该温度下的100g水中最多溶解碳酸钠21.8g，此时加入30g不能完全溶解，形成了该温度下的饱和溶液，30℃时碳酸钠的溶解度为39.7g，完全溶解了。
（3）10℃时，氯化钠溶解度是35.8g，碳酸钠溶解度是12.2g 。根据饱和溶液溶质质量分数公式，溶解度越大，饱和溶液浓度越高。因为氯化钠溶解度大于碳酸钠溶解度，所以氯化钠饱和溶液更浓。
30．如图所示，图1 是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2 回答下列问题。
（1）可使物质甲从其饱和溶液中结晶析出的方法是　 　。
（2）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液甲的溶质质量分数　 　(填“大于”“等于”或“小于”)溶液乙的溶质质量分数。
（3）小明同学用物质甲进行图2实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是　 　。
②向B对应的溶液中再加入 30 克固体甲的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是　 　。
【答案】（1）降温结晶或冷却热饱和溶液
（2）大于
（3）B；甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）对于溶解度随温度的升高而增大的物质，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法得到晶体；
（2）据甲、乙的溶解度随温度的变化情况及溶质的质量分数计算方法分析解答；
（3）①根据甲在t1℃和t2℃的溶解度并结合图示分析解答；
②根据温度高甲的溶解度大溶解的溶质多进行分析。
【解答】 （1）甲的溶解度随温度的升高而增大，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法得到晶体；
（2）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体，依然是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t2℃时相等；由于饱和时质量分数的计算式，即溶解度越大质量分数也就越大，观察图示可知：降温后甲在t2℃时的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数；
（3）①t1℃时甲的溶解度是65g，所以该温度下50g水中最多溶解32.5g，因此B为不饱和溶液，C中加入了溶质共50g，溶解32.5g，为饱和溶液；升温至t2℃，该温度下甲的溶解度是90g，50g水最多溶解45g溶质，故依然是饱和溶液；
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，可能是由于甲溶于水放出热量，温度升高溶解度增大，溶解的甲质量就多，温度降下来后溶解度又减小，又会有晶体析出；
31．（2024八上·兰溪期中）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作④的名称是　 　，其中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是　 　（填字母）。
（2）精盐和粗盐质量的比值为产率。实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是___________。
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（3）实验室要把一些回收的氯化钠配制成质量分数为16%的氯化钠溶液。下图是某同学配制过程中的部分操作，请用字母排出正确的顺序：　 　。
【答案】（1）过滤；D
（2）A；B；D
（3）BDAC
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）过滤操作：过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，在粗盐提纯中用于分离泥沙和溶液。滤纸折叠需遵循规范，以保证滤纸紧贴漏斗、过滤效果良好 。
（2）产率计算与误差分析：，产率低的原因可从精盐损失、粗盐未完全转化等角度分析，比如溶解不充分、蒸发时液体飞溅、转移不彻底等 。
（3）一定溶质质量分数溶液的配制步骤：配制一定质量分数溶液的基本步骤为计算、称量（量取 ）、溶解，需按正确顺序进行操作，以保证溶液配制准确 。
【解答】（1）由图可知，操作④将悬浊液中的难溶性固体与液体进行了分离，其名称是过滤，故填过滤；
制作过滤器时，将圆形滤纸两次对折，撑开，得到的纸质圆锥一侧有三层滤纸，另一侧只有一层滤纸，所以图示中不该出现的情形是D。
故答案为：D。
（2）A、食盐没有全部溶解即过滤，得到的精盐的质量偏小，产率较低，选项正确；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，得到的精盐的质量偏小，产率较低，选项正确；
C、蒸发后，所得精盐很潮湿，即得到的精盐的质量偏大，产率偏高，选项错误；
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，得到的得到的精盐的质量偏小，产率较低，选项正确。
故答案为：ABD。
（3）把一些回收的氯化钠配制成质量分数为16%的氯化钠溶液，首先称取一定质量的氯化钠，然后将称好的氯化钠放到烧杯中，再将量取好的水加入到盛有氯化钠的烧杯中，最后搅拌溶解，即正确顺序是BDAC。
故答案为：BDAC。
（1）由图可知，操作④将悬浊液中的难溶性固体与液体进行了分离，其名称是过滤，故填过滤；
制作过滤器时，将圆形滤纸两次对折，撑开，得到的纸质圆锥一侧有三层滤纸，另一侧只有一层滤纸，所以图示中不该出现的情形是D，故填D。
（2）A、食盐没有全部溶解即过滤，得到的精盐的质量偏小，产率较低，选项正确；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，得到的精盐的质量偏小，产率较低，选项正确；
C、蒸发后，所得精盐很潮湿，即得到的精盐的质量偏大，产率偏高，选项错误；
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，得到的得到的精盐的质量偏小，产率较低，选项正确，故填ABD。
（3）把一些回收的氯化钠配制成质量分数为16%的氯化钠溶液，首先称取一定质量的氯化钠，然后将称好的氯化钠放到烧杯中，再将量取好的水加入到盛有氯化钠的烧杯中，最后搅拌溶解，即正确顺序是BDAC，故填BDAC。
32．（2025八上·黄岩期末）小黄同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制了100克9%的氯化钠溶液。请回答下列问题：
（1）上图是粗盐提纯实验的操作示意图，其正确操作顺序为②→　 　→③。
（2）步骤⑤中玻璃棒的作用是：　 　。
（3）若将配制的100克9%的溶液稀释成0.9%的生理盐水，需要加水多少克？
（4）配制好的生理盐水装瓶时，有少量溶液洒出，其溶质质量分数　 　（选填“变大”“变小”或“不变”）。
【答案】（1）①④⑤
（2）引流
（3）900
（4）不变
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）粗盐提纯操作顺序：粗盐提纯的步骤主要有溶解、过滤、蒸发。图中②是取粗盐，①是将粗盐倒入烧杯准备加水溶解，④是搅拌加速溶解，⑤是过滤除去难溶性杂质，③是蒸发结晶得到精盐，所以正确顺序是②→①④⑤→③ 。
（2）过滤中玻璃棒作用：在过滤操作（步骤⑤）中，玻璃棒的作用是引流，引导液体顺着玻璃棒流入漏斗，防止液体溅出或冲破滤纸 。
（3）溶液稀释计算：根据溶液稀释前后溶质质量不变。先算出100克9%的溶液中溶质质量，再设加水质量为x，根据稀释后溶液浓度列出方程求解。
（4）溶液洒出对溶质质量分数影响：溶液具有均一性，即溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以配制好的生理盐水装瓶时，少量溶液洒出，剩余溶液的溶质质量分数不变。
【解答】（1）粗盐提纯的步骤是先从试剂瓶中取粗盐，使用托盘天平称取一定质量的粗盐，将称好的粗盐放到烧杯中，再将量取好的水倒入盛有粗盐的烧杯中，搅拌溶解，过滤，然后进行蒸发，称量精盐并计算产率，即正确的操作顺序为②①④⑤③；
（2）步骤⑤是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；
（3）设需要加水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，得：
100g×9%=（100g+x）×0.9%
解得x=900g；
（4）配制好的生理盐水装瓶时，有少量溶液洒出。根据溶液的均一性可知，不会改变溶质质量分数。
（1）粗盐提纯的步骤是先从试剂瓶中取粗盐，使用托盘天平称取一定质量的粗盐，将称好的粗盐放到烧杯中，再将量取好的水倒入盛有粗盐的烧杯中，搅拌溶解，过滤，然后进行蒸发，称量精盐并计算产率，即正确的操作顺序为②①④⑤③；
（2）步骤⑤是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；
（3）设需要加水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，得：
100g×9%=（100g+x）×0.9%
解得x=900g；
（4）配制好的生理盐水装瓶时，有少量溶液洒出。根据溶液的均一性可知，不会改变溶质质量分数。
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