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长春汽车经济技术开发区第三中学2025-2026学年高二上学期10月月考
化学试题
一、单选题
1．下列厨房调味品中属于弱电解质的是
A．NaCl B． C． D．
2．下列关于盐类水解的说法中正确的是
A．任何盐均能发生水解 B．一定使溶液的pH变大
C．使水的电离程度增大 D．属于氧化还原反应
3．在25 ℃时，在0.01 mol·L 1的盐酸溶液中，水电离出的OH 浓度是
A．1×10 12 mol·L 1 B．0.02 mol·L 1
C．1×10 7 mol·L 1 D．5×10 13 mol·L 1
4．把少量NaOH固体分别加入到下列100mL等浓度液体中，导电能力变化较大的是
A．MgSO4溶液 B．盐酸
C．CH3COOH溶液 D．NH4Cl溶液
5．等物质的量浓度的下列溶液中最大的是
A． B． C． D．
6．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：，要使Mg(OH)2固体减少而且增大，可采取的措施是
A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加水
7．若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3+、Na+、、Cl- B．K+、Na+、Cl-、
C．K+、Na+、Cl-、 D．K+、、、
8．已知在的饱和溶液中，，，则的为
A． B． C． D．
9．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c（H+） B．Ka(HF) C． D．
10．300多年前，英国科学家罗伯特·波义耳偶然捕捉到一种奇特的现象：不小心将盐酸滴到紫罗兰鲜花上花儿更红了，后来又经过大量实验发现了酸碱指示剂。化合物HIn在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸碱指示剂。
有浓度为的下列物质的溶液，其中能使指示剂显红色的是
①HCl ②NaOH ③NaCl ④NaHSO4 ⑤NH3·H2O
A．①②⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①④
11．下列事实一定能说明HF是弱酸的是
A．HF与NaCl不能发生反应
B．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
C．HF与水能以任意比混溶
D．常温下0.1 mol/L的HF溶液的pH为2.3
12．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．与足量锌反应制取氢气，醋酸与锌反应放出的氢气多
B．与足量锌反应的速率开始时两者相等，后来醋酸溶液反应的快
C．将体积都稀释到1000ml，醋酸的pH值大于盐酸
D．与同样浓度的氢氧化钠反应，醋酸消耗的氢氧化钠体积大
13．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1
C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1
14．下列表述中，说法正确的是
A．的溶液一定是酸性溶液
B．用广泛试纸测得某溶液的为2.3
C．为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸
D．醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，一定增大
15．下列化学用语表示不正确的是
A．水的电离：
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：
C．氯化铵的水解：
D．碳酸钙的沉淀溶解平衡：
16．下列说法正确的是
A．H2CO3的电离常数表达式为
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有
C．将AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体为AlCl3
D．氯化铜水解的实质是与水电离产生的结合成弱电解质Cu(OH)2
17．用溶液可以处理锅炉水垢中的，使其转化为疏松、易溶于酸的，再用酸除去。下列说法正确的是
A．溶液显碱性的原因：
B．加入溶液充分反应后的上层清液中存在：
C．转化为的离子方程式：
D．充分反应后的上层清液中存在：
18．常温下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO )，下列说法不正确的是
A．b>0.0l
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的电离常数Ka=10 9/(b 0.01) mol·L-1
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
19．在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是
A．在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816
20．常温下，取 HY溶液与 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法(或关系式)正确的是
A．
B．
C．混合溶液中由水电离出来的
D．混合溶液中离子浓度大小顺序为
二、解答题
21．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：
（1）写出醋酸的电离方程式 。
（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为 。
（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 。
（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）
22．某学生用邻苯二甲酸氢钾，(结构简式式为相对分子质量为204)测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1 mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1。
(1)将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂 (从甲基橙、酚酞、石蕊中选择)，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是 。
(2)该实验要用到的主要玻璃仪器有 和锥形瓶。
(3)该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：
实验编号 邻苯二甲酸氢钾的质量(g) 待测NaOH溶液的体积(mL)
1 0.4488 22.24
2 20.04
3 19.96
滴定中误差较大的是第 次实验，造成这种误差的可能原因是 。
a．滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面；
b．未用NaOH溶液润洗滴定管；
c．NaOH溶液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定；
d．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视；
e．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定。
(4)该实验测定的NaOH溶液的浓度为 。
三、填空题
23．回答下列问题：
(1)在下列溶液中由小到大的排列是 (填序号)。
①溶液 ②溶液
③溶液 ④溶液
(2)草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是 。
(3)泡沫灭火器中的成分为与，发生的反应的离子方程式为 。
(4)已知25℃时，，。在25℃下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)。
(5)已知t℃时，，则将加入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的约为 。
24．回答下列问题：
(1)25℃时，的电离常数、，则该温度下水解反应的平衡常数 ，所以溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性。
(2)已知常温下，。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性， (填“>”“<”或“=”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A C C B B A D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C C C B D C D B A
21． CH3COOHCH3COO-+H+ c＜a＜b c 小于
22．(1) 酚酞 当滴入最后一滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不变色
(2)碱式滴定管
(3) 1 ab
(4)0.11 mol/L
23．(1)①②④③
(2)二者混合发生相互促进的水解反应生成，逸出使土壤中降低，从而降低肥效。
(3)
(4)
(5)
24．(1) 酸
(2) 碱 <

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