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答案精析
1.A2.B3.C
4.D
[保持容器容积不变，继续向其中加入1olH2(g),容器内H2浓度增大，平衡正向移动，故A正
确；保持容器容积不变，继续向其中加入1olN2(g)N2不参加反应)，参加反应的物质浓度不变，化学反
应速率不变，故B正确：升高温度，正、逆反应速率均加快，平衡逆向移动，故D错误。]
5.B[化学反应速率是指平均速率，不是瞬时速率，不能计算50s时SO3的生成速率，A错误：从题表数
据可看出40~90s,S03浓度持续增大，反应正向进行，故在40-90s:y>y逆，B正确；0-50s内
S0,y-0140时-0028mLs,70-80s内S0)-000-004m0lLs,即0-50s的反应速率
小于70~80s的反应速率，C错误；该反应是反应前后气体体积不变的反应，110s时，缩小容器容积，平
衡不发生移动，则SO2的转化率不变，但浓度增大，D错误。]
H
6D【由图可知，V转化为I的过程E最大，反应速率最慢，为反应的决速步骤，B错误：一F。一H
+一[L一F。一H门十过程中气原子之间形成共价键，无离子键形成，C错误：由图可知该反应的总反应
式为HCOOH依化和CO2↑+H2↑，D正确。]
7.D8.D
9.B[滴加1O滴6 mol-L-'NaOH溶液，氢离子浓度降低，平衡正向移动，实验现象应是黄色加深，故A错
误：报据溶液腿色时问长短可知不同催化剂的催化放采，故B正确：F℃C13过量，不能用检险F℃3+的存在
来证明该反应足可逆反应，故℃错误：恒容容器中充入意气增大总压强，但反应物浓度不变，故平衡衡不移
动，故D错误。】
10.C[恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，起始时实验②与实验③的压滋相等，实验①
的初始压强是实验②、③⑧的初始压强的3倍，则曲线I对应实验①，且=3p,A蜡误：实验①与实验②
的盘度和等，实险①)与实验②达平豫灯时互为等放平厅，数曲线Ⅱ对应实险②，曲线Ⅱ时应实险③，实险②
与实验③充入等物质的量的乙，实验③⑧比实验②达到平衡所用的时间长，反应在恒容条件下进行，说明实
险③的温度低，反应速率小，实险③中反应逆向进行，体系温度降低，故正反应是放热反应，B满误：根
据pV=nRT,c、两点的压强相同，V相同，由于反应吸热，c点的温度北点低，故气体的总物质的量：
n>n,C正确：正反应是放热反应，温度越低，孩反应的平衡衡常数越大，c,点的温度比北b点低，故b点平
衡常数小于c点的平衡常数，D错误。]
11.C12.AB13.AD
14.BC[在反应开始时将4mo1NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2L恒容密闭容器中，则c(NO)=c(CO)=2
o1L1,由于200℃时CO的平衡转化率是50%，则根据物质反应转化关系可知平衍时c(NO)=(CO)=1
molL',c(N2)=05molL,c(Co2)=1mo1L,则该反应的平衡常数K0-是×moIL二
mo1.L,B错误：在200C时K-0.5mo11L,当反应达到平衡时正、逆反应速率相等，则y=v送，k
k(CO2)C(Nz)
~c2NO)c(CO)=kc2(CO)c(N),ke年o)-c年coK=0.5mo1IrL,当CO的转化率为40%时，
c(NO)=c(CO)=1.2 mol.L,c(COz)=0.8 mol-L-,c(N2)=0.4 mol-L-,:
00.5×品器，C错误：该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向送反应方
KC2(CO)C2(NO)
向移动，导致C。的平衡转化率降低：催化剂只有在一定温度下才能达到其最佳催化活性，升高温度，催
化剂崔化活性可能降低，。正确。】
15.D【由题千信息可知，直线的斜率为20R0z8。,故E230828×072kJmo1=53.2 kJ.mol',A
0.78
0.28×10-3
正确：当使用催化剂时，同温下反应的活化能E减小小，则图中立线的斜率增大，故，点上多，B正确：由
题干总反应结合反应①、反应③可知，反应②为S2O83+一2SO一+12，C正前：由题干可知，反应①为章末检测试卷（二）
分值：100分
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.己知NH4)2CO3(s)一NH4HCO3(s)+NH(g)△H=+74.9 kJ.mol-',下列说法正确的是
A.该反应的熵变、焓变均大于0
B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C碳酸盐的分解反应中熵增大，因此任何条件下碳酸盐的分解反应一定能自发进行
D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
2.下列关于化学反应速率的说法正确的是
A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率
B.反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大
C.在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和C2,让它们与等量的氢气反应，反应
速率相同
D.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应
速率加快
3.对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H<0,下列能判定反应达到化学平衡
状态的是
A.断开一个N=N的同时有6个N一H生成
B.混合气体的密度不变
C混合气体的平均摩尔质量不变
D.N2、H2、NH的分子个数比为1：3：2
4.向一密闭容器中充入1molH2(g)和1mol2(g),压强为pPa,并在一定温度下发生反应：H(g)+l(g)一
2HI(g)△H<0,一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是
A.保持容器容积不变，继续向其中加入1molH2(g),平衡正向移动
B.保持容器容积不变，继续向其中加入1olN2(gN2不参加反应)，化学反应速率不变
C.保持容器压强不变，继续向其中加入2olHI(g),重新达到平衡时，H2的体积分数不变
D提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动
5.向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2,一定条件下发生反应：S0(g)+N0(g)一
SO3(g)+NO(g)△H<0,测得SO3浓度随时间变化如表所示，下列说法正确的是
反应时间s
40
50
60
70
80
90
100
110
c(SO3)/(mol-L)
0.10
0.14
0.21
0.26
0.30
0.32
0.33
0.33
A.50s时，S03的生成速率为0.0028 mol-L-.s

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