资源简介

高一化学第一次月考试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Ba:137 Cu:64 Cl:35.5
一、单选题（每题只有一个选项正确，每题3分，共60分）
1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是( )
A．利用电解饱和食盐水制取NaOH B．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界将水直冷制冰
C．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为钢” D．白磷在260℃时转化为红磷
2. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是（ ）
A. 的电离方程式： B. 中N元素的化合价为+5
C. 中子数为8的氮原子： D. 的结构示意图：
3. 成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是（ ）
A. 溶液 B. 溶液 C.胶体 D. 溶液
4. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是（ ）
A. 硫酸、纯碱、石膏 B.磷酸、熟石灰、苛性钠
C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 硫酸、烧碱、绿矾
5. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是( )
A．Zn→H2 B．CaO→CaCl2 C．CO2→CaCO3 D．Cu→Cu(OH)2
6. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙分离苯和CCl4
C. 用装置丙配制1mol/L的硫酸溶液 D. 用酒精萃取碘水中的碘
7． 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是( )
A． SO2是碱性氧化物 B． Na2SO3的名称：亚硫酸钠
C． NaOH电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+ D．S原子结构示意图：
8． 下列物质属于电解质的是( )
A． MgCl2 B． Cu C． SO3 D． NaOH溶液
9．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A． Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B． Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
C． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D． 2H2O22H2O+O2↑
10. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，下列说法不正确的是（ ）
A. 绿矾属于盐 B. 该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物
C. 该反应为氧化还原反应 D. 该反应中只有S元素化合价发生变化
11. 下列物质中与0.3molH2O含有相同氢原子数的是（ ）
A. 0.3molHNO3 B. 0.1molH3PO4 C.3.612×1023个HCl分子 D.0.2molCH4
12. 下列关于水的说法正确的是（ ）
A.1个水分子的质量约是18/(6.02×1023) g B.1 mol水中含有2 mol氢
C.在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L D.2 mol水的摩尔质量是36 g·mol-1
13. 下列叙述正确 （ ）
A.1molH2SO4的质量是98g·mol-1
B.1mol C约含有6.02×1023个碳原子
C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D. 在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
14. 实验室配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列做法正确的是（ ）
A. 容量瓶检漏时，倒置一次即可
B. NaOH固体放在称量纸上称量
C. NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D. 定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体
15. 用浓硫酸配制稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是（ ）
A. 移液时有液滴洒落瓶外 B. 容量瓶没有干燥
C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容
16. 与200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是（ ）
A. 200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液
C. 200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D. 100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液
17. 下列说法正确的是（ ）
A. 将40 g NaOH溶于1 L水中，c(NaOH)=1 mol·L-1
B. 从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
C. 100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则溶液中c(Na+)=4.0 mol·L-1
D. 0.1 L 2.0 mol·L-1的氨水中n(NH3)=0.2 mol
18. 下列关于0.10 mol·L-1Ba(OH)2溶液的描述中，正确的是（ ）
A. 1L该溶液中含有Ba2+的质量为1.71g
B. 1L该溶液中含有0.10 mol Ba2+
C. 该溶液中c(OH)=0.10 mol·L-1
D. 该溶液就是将17.1 g Ba(OH)2溶于1 L水中所得到的溶液
19. 同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是（ ）
A.物质的量之比为 B. 密度比为 C. 分子数之比为 D. 原子个数比
20. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A. 0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.9 mol
B. 106 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
C. 标准状况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L-1
D. 要配制100 mL 1 mol·L-1硫酸铜溶液，需要胆矾16 g
二、填空题（共4小题，40分）
21. 现有下列物质：①碳酸氢钠晶体　②醋酸(CH3COOH)　③干冰　④铝　⑤液氨　
⑥熔融KNO3　⑦盐酸　⑧酒精
（1）以上物质能导电的是______(填序号，下同)；属于非电解质的是__；属于电解质的是___。
（2）写出①在水溶液中的电离方程式：_______。
（3）写出④与⑦反应的化学方程式：_______。
22. 完成下列问题
（1）1.204×1023个的质量为_______g。
（2）1.8 g水与______ mol硫酸所含的分子数相等。
（3）8.4 g N2与9.6 g R2，所含原子数目相同。则R的相对原子质量是_______。
（4）相同物质的量的CO和CO2相比较，所含的电子数目之比为_______。
23. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤；蒸发；蒸馏；萃取分液；加热分解；分液等，下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有微粒。可用 ______的方法除去溶液中悬浮的微粒。填写序号，下同
乙二醇沸点：和丙三醇沸点：。可采用 ______的方法。
除去食盐溶液中的水，可采用 ______的方法。
除去氧化钙中的碳酸钙可用 ______的方法。
从碘水中提取碘单质 ______。
分离水和汽油的混合物 ______。
24. 溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。
（1）配制450mLNaOH溶液。
①计算并称量：用天平准确称量___________gNaOH固体。
②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，___________，得到NaOH溶液，冷却至室温。
③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同)___________。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
b．将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是___________。
a．容量瓶中有残留的蒸馏水
b．在定容时仰视刻度线
c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线
⑤定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。
盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5%
（2）实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。
①该盐酸的物质的量浓度为___________。
②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取10.00mL该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至___________为止，记录消耗溶液的体积为50.00mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为___________。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A C D D B B A C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C A B C A D C B A C
二、填空题（共4小题，40分）
21.（共10分）(1) ④⑥⑦ 、③⑤⑧ 、①②⑥（6分）　
(2) NaHCO3=Na++HCO 　（2分）
(3) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2分）　
22.（共8分）(1) 3.6(2) 0.1 （3）16　（4）7∶11（各2分)
23（6分）（1） （2）（3） （4）（5）（6）
24（16分） （1）① 2.0
② 加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解
③ baedc ④ b、c ⑤ 重新配制
（2）①
② 静置向上层清液中继续滴加溶液不再产生白色沉淀

展开更多......

收起↑