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2025~2026学年度第一学期八校联盟高二教学质量检测（一）·化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出
的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号
1
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答案
6
A
D
C
D
C
C
B
D
B
D
A
C
B
1.B钢铁生锈为铁被潮湿的氧气氧化的反应，属于放热反应，A不符合题意；小苏打受热分解属于分解反应，
为吸热反应，B符合题意；食物腐败属于缓慢的氧化过程，为放热反应，C不符合题意；生石灰制熟石灰，为氧
化钙与水的化合反应，属于放热反应，D不符合题意。
2.A食盐中添加碘酸钾是防止碘缺乏病，与化学反应速率无关，A符合题意；在月饼包装内放置抗氧化剂，可
以减缓氧化的速率，与化学反应速率有关，B不符合题意；医护人员冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低温度，减
慢疫苗（蛋白质）变性的速率，与化学反应速率有关，C不符合题意；工业矿石冶炼前先将矿石粉碎，可以增大
接触面积，加快反应速率，与化学反应速率有关，D不符合题意。
3.D三者均为强电解质，A不符合题意；HCO为弱酸，故三者分别为弱电解质、强电解质、强电解质，B不符
合题意；三者均为强电解质，C不符合题意；HF为弱酸、NH·H2O为弱碱、H2S为弱酸；三者均为弱电解
质，D符合题意。
4.A升高温度，反应物分子中活化分子的数目和百分数都增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率增大，A
正确；增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数，但单位体积内活化分子百分数不变，B错误；酸碱
恰好反应完全时放热最多，所以测定中和反应反应热的实验中，混合溶液温度最高时的温度为终止温度，C
错误；测盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度时，所测NOH溶液的温度偏高，温度
差偏小，反应热数值偏小，但中和热△H为负值，值越小，△H越大，D错误。
5.C反应①：H(g)十2ICI(g)一一HC(g)+HI(g)十ICI(g),生成物总能量低于反应物，为放热反应；反应②
HC(g)十HI(g)十ICI(g)一L(g)+2HCI(g),生成物总能量低于反应物，为放热反应，根据图像可知，反应
①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①和反应②均为放热反应，A正确：由图可知，反应①、②
均为放热反应，反应②放热更多，即△HD△H②，B正确：根据图像
可知，反应①中正反应的活化能较大，反应②中正反应的活化能较小，则反应①比反应②的速率慢，HI的消
耗速率比生成速率快，HI的浓度不能维持不断增大，C错误；总反应的反应物为H2(g)和IC(g),生成物为
(g)和HCI(g),总反应焓变=生成物总能量一反应物总能量，由图可知，△H=一218k·mol1,D正确。
6.D NaHSO.在水溶液中应完全电离为Na、H+和SO},电离方程式为NaHSO4一Na++H++SO,A
错误；NaHCO.在水中完全电离为Na和HCO5,电离方程式为NaHCO,一Na++HCO方，B错误；HPO
为弱酸，应分步电离，不能一步生成3H和PO},电离方程式为HPO一H十HPO、HPO一H
+HPO、HPO一H十PO月，C错误；HF为弱酸，电离时结合水生成HO+和F,电离方程式为HF
十HO=F十HO,D正确。
7.A反应H2(g)十L2(g)一2H1(g)是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，则平衡体系加压，颜色变
深不能用勒夏特列原理解释，A符合题意；合成氨是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移
动，氨的产量增大，则合成氨工业使用高压以提高氨的产量能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；氯水中存
【高二教学质量检测（一）·化学卷参考答案第1页（共5页）】
6075B2025~2026学年度第一学期八校联盟高二教学质量检测（一）
化
学
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16
一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是
A.钢铁生锈
B.蒸馒头时小苏打受热分解
C.食物的腐败
D.生石灰制熟石灰
2.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A.食盐中添加碘酸钾
B.在月饼包装内放置抗氧化剂
C.医护人员冷藏存放“新冠”疫苗
D.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎
3.下列各组物质中，都是弱电解质的是
A.NH,Cl、HCl、CaCO3
B.HClO、NH,F、Na2CO3
C.NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
D.HF、NH3·H2O、H2S
【高二教学质量检测（一）化学卷第1页（共8页）】
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4.下列说法正确的是
A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B.增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
D.测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶
液的温度，会使得△H偏小
5.H2与IC1的反应分①②两步进行，其历程如图所示（图中两步的最高点分别为反应①和反应
②的过渡态)，下列有关说法错误的是
反应①
反应②、
H.(g)+2ICI(g)
HCI(g)+HI(g)+ICI(g
218
I(g)+2HCI(g)
0
反应进程
A.反应①和反应②均为放热反应
B.若反应①的焓变为△Ho,反应②的焓变为△H。,则△Ho>△H@
C.反应过程中HI浓度维持不断增大
D.该过程表示的总反应焓变：△H=一218kJ·mol1
6.在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是
A.NaHSO=Na++HSO
B.NaHCO=Na++HCO
C.H3PO4=3H++PO月
D.HF+H,O-F-+H,O
7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.对H2(g)十I2(g)一2HI(g)平衡体系加压，颜色变深
B.合成氨工业使用高压以提高氨的产量
C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D.棕红色的NO2(g)加压后颜色先变深后变浅
8.下列说法正确的是
A.C(石墨，s)—C(金刚石，s)△H=十1.9kJ·mol-1,则金刚石比石墨稳定
B.同温同压下，H2(g)+C12(g)—2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同
C.用CH COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和反应反应热的△H>一57.3kJ·mol-1
D.2C(s)十O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1,则碳的燃烧热等于110.5kJ·mol1
【高二教学质量检测（一）化学卷第2页（共8页）】
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