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教化学的花花老师
第四单元 自然界的水
课题3 物质组成的表示
第2课时 化合价
+1 -2
学
习
目
标
Learning objectives
1.
知道化合价是元素形成化合物时表现出的一种性质
2.
3.
记住常见元素和原子团的化合价
掌握应用化合价推求实际物质的化学式的基本方法
阅读课本P98-P100,思考以下问题：
1，化合价如何表示，有什么规律？
2，如何根据化学式求化合价？
3，如何根据化合价写化学式？
邀请你语音通话.
化合物合成中心AI助手
化合物合成中心AI助手的求助电话
化合物合成中心AI助手
“您好，我是‘化合物合成中心'的AI助手。我正在尝试帮氢元素(H)和氧元素(O)组建一个名为家庭(化合物)，但我收到了两个不同的申请号:H2O和 H2O2。系统显示只有一个号码是正确的，请问我该批准哪一个 为什么 ”
H2O
化合物名称
“水”
H2O2
物质 HCl H2O CO2 Fe2O3
原子个数比
1 ：1
2：1
1：2
2 ：3
化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
不同元素相互结合时，其原子个数比并不都是1：1。
就像打电话不能随便乱拨号码一样，元素之间组合成化合物也不能随意搭配，必须遵循一套严格的‘通信规则'。今天，我们就来扮演这位Al助手，学习这套名为‘化合价'的规则，成为合格的‘化合物合成师'!”
一、认识“通信规则”-化合价
1、化合价概念:元素原子在形成化合物时，通过得失电子或形成共用电子对而表现出的一种性质。
可以形象地理解为原子为了达到稳定结构（通常是8电子结构）所“卖掉”或“买入”的电子数目的一种价值体现。
最外层有7个电子，要想达到稳定结构，需“买入”一个电子，有支出，价值为“-1”
一、认识“通信规则”-化合价
Cl
Na
+
-
NaCl
+1
一个钠原子失去一个电子
一个氯原子得到一个电子
-1
最外层有1个电子，要想达到稳定结构，要“卖掉”这一个电子，有收入，价值为“+1”
一、认识“通信规则”-化合价
Cl
Cl
MgCl2
+2
一个镁原子要“卖掉”2个电子
一个氯原子要“买入”一个电子
-1
2+
-
-
Mg
需要2个氯原子来“买”镁原子的2个电子
失电子元素显正价，得电子元素显负价
失n个电子显+n价，得n个电子显-n价
一、认识“通信规则”-化合价
元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价
钾 K +1
钠 Na +1
银 Ag +1
钙 Ca +2
镁 Mg +2
钡 Ba +2
铜 Cu +1,+2
铁 Fe +2,+3
铝 Al +3
锰 Mn +2,+4,+6,+7
锌 Zn +2
氢 H +1
氟 F -1
元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价
氯 Cl -1,+1,+5,+7
溴 Br -1
氧 O -2
硫 S -2,+4,+6
碳 C +2,+4
硅 Si +4
氮 N -3,+2,+3,+4,+5
磷 P -3,+3,+5
氢氧根 OH- -1
硝酸根 NO3- -1
硫酸根 SO42- -2
碳酸根 CO32- -2
铵根 NH4+ +1
一、认识“通信规则”-化合价
常见元素的“电话号码本”（化合价表）
钾钠银氢+1价，
钙镁钡锌+2价；
铜汞+2 铝+3 ，
亚铁+2铁 +3 ；
单质0价永不变。
负1硝酸氢氧根，
硝酸根：NO3-
氢氧根：OH-
负2硫酸碳酸根，
硫酸根：SO42-
碳酸根：CO32-
正1价的是铵根。
铵根：NH4+
氟氯溴碘 -1价，
通常氧硫－2价；
一、认识“通信规则”-化合价
2、表示方法：
在元素符号或原子团的 用“+/-n”表示。
正上方
H______________；
+1
O______________。
-2
Al______________。
+3
Mg_____________；
+2
正一价的氢元素
负二价的氧元素
正二价的镁元素
正三价的铝元素
注意：“+”、“-“号在前，数字在后，若数字为1不能省
或氢元素显正一价
或氧元素显负二价
或镁元素显正二价
或铝元素显正三价
MgO
+2
氧化镁中镁元素显+2价
一、认识“通信规则”-化合价
3、与离子符号的比较：
Na
+1
+2
区别：
①位置不同
Mg
Mg
2+
Na
+
②顺序不同
③“1”处理不同
标在正上方 标在右上角
正负号在前 数字在前
1必须写 1必须省
化合价
离子符号
联系：
符号相同，数值相同
原子最外层电子数 离子符号 化合价 相同之处
Mg 2
Al 3 Cl 7 O 6 原子结构与元素化合价及离子符号的关系
Mg2+
Mg
+2
Al3+
Al
+3
Cl-
Cl
-1
O2-
O
-2
数值相等
正负相同
判断下列符号是化合价 ,是离子 。
（4）
（1）O (2)CI (3)K (4) SO 4
（5）O
（7）K
（1）
（2）
（3）
2-
+1
-1
2-
2-
+2
1+
一、认识“通信规则”-化合价
4、规则归纳（AI协议）
1、金属元素显正价，非金属元素可正可负
注意：金属元素与非金属化合时，非金属元素显负
化合物
（一般情况下，正价前负价后）
2、在化合物中正负化合价的代数和“零”
NaCl
+1
-1
MgCl2
+2
-1
H2O
-2
+1
1+
（-1）
＝0
2+
(-1)x2
＝0
1x2+
(-2)
＝0
NH3中氮元素显负三价
一、认识“通信规则”-化合价
3、氧化物中，氧元素通常显负二价。
（H2O2中，氧元素显负一价）
4、单质元素的化合价为零
O2 N2 H2 Fe
0 0 0 0
化合价是元素与元素形成化合物时表现出来的一种性质，
化合物中才有化合价，
所以单质中元素化合价为零
一、认识“通信规则”-化合价
5、有些元素有可变价
如Fe +2价叫亚铁，+3价叫铁
铁离子:
亚铁离子:
Fe3+
Fe2+
（1）有些元素，在不同的物质里可显不同的化合价。
+3
+2
+7
+6
Fe2O3 FeO KMnO4 K2MnO4
氧化铁
氧化亚铁
高锰酸钾
锰酸钾
（2）有些元素，在同一物质里,也可显不同的化合价。
+5
-3
NH4NO3
硝酸铵
SO42-
2个硫酸根
一个硫酸根带两个单位的负电荷
1个硫酸根含有4个氧原子
2
-2
硫酸根显负二价
原子团：整体可看作一个离子，又叫根。
名称 符号 化合价 化合物 读法
氢氧根 OH- -1 NaOH
硝酸根 NO3- -1 KNO3
硫酸根 SO42- -2 CuSO4 碳酸根 CO32- -2 CaCO3 铵根 NH4+ +1 NH4Cl
氢氧化*
*酸*
物质分类技巧：*化*、*酸*都属于化合物（纯净物）。
氯化铵
（1）钾钠银氢+1价， 钙镁钡锌+2价；
根据化合价口诀写出对应离子符号
（3）铜汞+2 铝+3 ， 亚铁+2铁 +3 ；
（4）－1硝酸氢氧根，－2硫酸碳酸根，+1价的是铵根。
（2）氟氯溴碘 -1价， 通常氧硫－2价；
K+、Na+、Ag+、H+
Ca2+、Mg2+、Ba2+、Zn2+
F-、Cl-、Br-、I-
O2-、 S2-
Cu2+、Hg2+、Al3+
Fe2+ 亚铁离子、Fe3+铁离子
NO3- 、OH-
CO32- 、SO42-
NH4+
二、验证电话号码-根据化学式求化合价
依据：在化合物中正负化合价的代数和“零”
例1、求SO2、H2SO4中硫元素化合价.
x
-2
(-2)
2
0
+
x
=
+4
H2SO4
-2
1
(-2)

=
0
+
+

x
=
+6
+1
SO2
x

=
2
x
4
x
1、加碘食盐中含有碘酸钾，其化学式为KIO3，则I的化合价为 （ ）
A．+1价 B．+3价 C．+5价 D．+7价
2、交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，该物质中Cr（铬元素）的化合价为 （ ）
A．+3价 B．+5价 C．+6 价 D．+7价
3、氮气N2中氮的化合价是 （ ）
A．—3价 B．+5价 C．+4 价 D．0价
C
C
D
*4．SO42－中硫元素的化合价为(　　) A.－2 B.＋4 C.＋6 D.＋8
C
三、学习“拨号方法”-应用化合价写化学式
①正前负后，标价态：P O
十字交叉法
约简：把原子个数约成最简比。如：C2O4 CO2
+5 -2
②约简交叉：P O
+5 -2
2
5
P2O5
例外：H2O2不用约简
+4 -2
约简交叉
氧化镁
MgO
Mg2O2
化学式
名称
Na2O
Al2O3
FeO
Fe2O3
CaO
KCl
CaCl2
MgCl2
FeCl2
FeCl3
氯化钾
氯化钙
氯化镁
氯化亚铁
氯化铁
氧化钠
氧化铝
氧化亚铁
氧化铁
氧化钙
元素与元素
一般读作：某化某
化学式
名称
含有原子团化合物的化学式写法
OH
三、学习“拨号方法”-应用化合价写化学式
Na
OH
- 1
+1
氢氧化钠
氢氧化钙
1
1
Ca(OH)2
Ca
- 1
+ 2
2
(
)
原子团个数多于1就要加括号。
NaOH
三、学习“拨号方法”-应用化合价写化学式
硫酸铝
Al2(SO4)3
Al
SO4
- 2
+ 3
(
原子团个数多于1就要加括号。
)
2
3
化学式
名称
化学式
名称
化学式
名称
NaNO3
Na2SO4
Na2CO3
Ca(NO3)2
CaSO4
CaCO3
Fe(NO3)2
FeSO4
FeCO3
NH4NO3
(NH4)2CO3
(NH4)2SO4
元素与原子团组成的化合物化学式书写
硝酸钠
硝酸钙
硝酸亚铁
硝酸铵
硫酸钙
硫酸钠
硫酸亚铁
硫酸铵
碳酸钠
碳酸钙
碳酸亚铁
碳酸铵
硫酸
H
SO4
- 2
+ 1
2
某酸
氢元素+酸根
碳酸
H
CO3
2
硝酸
H
NO3
来源
化合价
在元素的上方写“+”或“-”后面加数值
最外层电子数
表示方法
化合物中正负化合价代数和为零
有些元素有可变价
正价、负价、零价
分类
规律
写离子
化合价应用
利用化合价推
化学式正误
书写化学式
依据：化合物中正负化合价代数和为0
求化合价
某化某：元素与元素
氢氧化某：元素与OH
某酸某：元素与原子团
判断下列有关化合价的说法。
（1）在H2中，氢元素显+1价
（2）一种元素只能表现一种化合价
（4）化合物中正负化合价的代数和不一定为零
（3）一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价
（5）在化合物中，氧元素通常显-2价，原子团中各元素的化合价代数和为零
2.在二氧化氮（NO2）中氧元素为-2价，则氮（N）元素的化合价是（ ）
A.+1 B.+2 C.+4 D.+6
C
3.某物质的化学式为H2SOx,其中氢元素为+1价，氧元素为-2价，硫元素（S）化合价为+6价，则x的值是（ ）
A.2 B.3 C.4 D.5
C
4、如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断a点上形成化合物的化学式为(　　)
A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4
B
Have a rest

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