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2025-2026学年江苏省常州高级中学高一（上）月考化学试卷（10月份）
一、单选题：本大题共18小题，共54分。
1.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰均既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱．上述说法正确的是（　　）
A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ③⑤⑥ D. ①③④
2.由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料[粒径10-9-10-7m]在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是（　　）
A. 多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸
B. 该分散系属于胶体
C. 多糖基复合纳米材料很不稳定
D. 丁达尔效应不能区分氯化钡溶液和该分散系
3.描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是（　　）
A. ②③④⑤⑥⑦ B. ②④⑤⑥⑦⑨ C. ①③④⑤⑧⑨ D. ②④⑥⑦⑨
4.下列物质的电离方程式正确的是（　　）
A. B.
C. D.
5.V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可计量发生完全反应，今若制备V8O17，则所用V2O3和V2O5的物质的量之比为（　　）
A. 1：2 B. 2：1 C. 3：5 D. 5：3
6.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
A. B.
C. D. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
7.意大利罗马大学的 FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子，N4 分子的结构如图所示，下 列说法正确的是（　　）
A. N4属于一种新型的化合物
B. N4与 N2的摩尔质量相等
C. 等质量的 N4与 N2所含的原子个数比为 1：1
D. 等质量的 N4与 N2所含的原子个数比为 2：1
8.下列叙述正确的是（　　）
A. 摩尔质量就等于物质的相对分子质量
B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C. 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，所含原子数也相同
D. 一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
9.下列物质的分类正确的是（　　）
酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 硫酸 烧碱 苏打 氧化镁 干冰
B 醋酸 氢氧化钙 石灰石 生石灰 冰
C 硝酸 一水合氨 硫酸铜 一氧化碳 二氧化硫
D 乙醇 氢氧化钾 氯化铜 氨气 氧化钠
A. A B. B C. C D. D
10.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，如图所示，该小组同学的下列说法中，正确的是（　　）

A. a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和
B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电
D. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中存在大量自由移动的离子
11.已知某固态物质 M 受热分解的方程式为4M=3X+2NO2+8H2O，冷至室温，得到的混合气相对于氢气的密度为20，则M的相对分子质量为（　　）
A. 344 B. 96 C. 63 D. 86
12.已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，则下列说
法中，错误的是（　　）
A. 该转化流程中CaCO3、CaCl2均被循环使用
B. 该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应类型
C. 该循环过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应
D. 该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取得到纯碱
13.同温同压下，xg甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，x：y的值可以表示（　　）
A. 甲与乙的物质的量之比
B. 等质量的甲与乙的分子个数之比
C. 同温同压下，甲与乙的密度之比
D. 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比
14.学生实验时需要配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是（　　）
A. 称量之前要在托盘天平两端放上大小、质量相等的称量纸，将药品放在左盘称量
B. 为了加快溶解速率，可以用80mL的蒸馏水初步溶解药品
C. 定容时为了防止液体溅到容量瓶内壁上，胶头滴管应当伸入刻度线以下定容
D. 定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水
15.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（　　）
A. 含有2molH2A分子的溶液中含有4NA个氢原子
B. 标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数目为4NA
C. 通常状况下，46gNO2和N2O4混合物含有3NA个原子
D. 标准状况下，铝跟盐酸反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2NA（已知：化合价升高或降低1，则转移1个e-）
16.下列说法中，正确说法的个数是（　　）
①酸性氧化物在一定条件能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质
④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
⑦液态氯化氢是电解质，液态HCl中含自由移动的Cl-
⑧H2O和H2O3互为同素异形体
⑨根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑩CaO吸收SO2的反应：CaO+SO2=CaSO4
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
17.图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离
C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在不同状态下均能导电
18.密闭容器内可移动的活塞两边分别充入空气和H2和O2的混合气体且体积比为1：3，活塞起始位置如图所示，在室温下若将混合气体点燃，活塞先向左滑，恢复至室温后（水为液态）右滑停留在容器中央，则H2和O2的体积比为（　　）
空气 H2和O2混合气体
A. 2：5或7：2 B. 4：5或7：4 C. 4：7或5：2 D. 4：5或7：2
二、填空题：本大题共2小题，共16分。
19.现有以下物质中①液氨；②液态HCl；③石墨；④硝酸；⑤纯碱；⑥蔗糖；⑦不溶于水的BaSO4；⑧CO2；⑨CuSO4 5H2O晶体；请回答下列问题：
（1）属于电解质的为：______（填序号，下同）。
（2）属于非电解质的为：______。
（3）写出小苏打在水溶液中的电离方程式______。
20.完成下列填空。
（1）40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl-，则M的摩尔质量为______。
（2）标况下，由氨气和甲烷组成的混合气体的密度为0.75g/L，混合气体相对于氢气的密度为______，混合气体中氨气的体积分数为______。
（3）标准状况下，1L的密闭容器中恰好含有m个N2和n个H2分子组成的混合气体，尝试用m、n表示出阿伏加德罗常数的数值______。
（4）24g碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为72g。所得气体的物质的量为______。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
21.配制一定物质的量浓度的溶液是化学定量研究的重要过程，现用98%的浓硫酸（ρ=1.84g mL-1）配制480mL0.5mol L-1的稀硫酸，请按要求完成填空：
（1）量取浓硫酸的体积为______mL。
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒，实验中还需要用到的仪器有______。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
（4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是______（填字母）。
A.将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却至室温
B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，然后小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶中，并轻轻振荡
E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
（5）请对下列情况会使所配溶液浓度变化情况进行分析（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①定容时仰视读刻度______，
②未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中______，
③容量瓶未干燥______。
四、计算题：本大题共1小题，共8分。
22.碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d xH2O]常用作塑料阻燃剂。
（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和______。
（2）[MgaAlb（OH）c（CO3）d xH2O]中的a、b、c、d的代数关系式为______。
（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560L（已换算成标准状况下）。
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH-）：n（CO32-）（写出计算过程）。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】A
16.【答案】A
17.【答案】C
18.【答案】D
19.【答案】（1）②④⑤⑦⑨；
（2） ①⑥⑧；
（3） 、
20.【答案】（1）64g/mol；
（2） 8.4；80%；
（3） 22.4（m+n）；
（4） 2mol
21.【答案】（1）13.6；
（2） 20；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶；
（3） 检查容量瓶是否漏水；
（4） ABDCE；
（5） ①偏低；
②偏高；
③无影响
22.【答案】
（1）生成的产物具有阻燃作用
（2）2a+3b=c+2d
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