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凭祥高中2025年秋季学期第一次素质检测试卷
高一 化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项）
1．化学与日常生活息息相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．使用含氟牙膏能预防龋齿 B．小苏打的主要成分是
C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值
2.下列说法或化学用语不正确的是（　　）
A.单线桥法表示电子转移 B. O2-离子结构示意图：
C. 两个氮气分子2N2 D.20Ne和22Ne 互为同素异形体
3．下列关于分散系的说法正确的是（　　）
A．溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
B．将直径为1～100nm的炭粉分散到水中可得到胶体
C．将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中制备得到氢氧化铁胶体
D．光束通过Fe（OH）3沉淀时，可以看到一条光亮的“通路”
4．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
A．氧气、纯碱、冰水混合物 B．白磷、胆矾、稀盐酸
C．铁、石墨、碘酒 D．汞、空气、熟石灰
5．某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入下列物质中的（　　）
A．硫酸铜 B．氧气 C．二氧化碳 D．氧化钙
6．下列物质中，含有自由移动的Cl﹣的是（　　）
A．MgCl2固体 B．KClO3溶液 C．液态HCl D．NaCl溶液
7．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是（　　）
实验
结论 A．铜是电解质 B．固体中不含离子 C．在通电条件下发生电离 D．是电解质
8．下列关于和的叙述不正确的是（　　）
A．中阴阳离子的个数比为1∶1
B．是白色固体，是淡黄色固体
C．、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物
D．可作供氧剂，而不能
9．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）
A．Na2SO4＝2Na++SO42﹣ B．A12（SO4）3＝2A1+3+3SO42-
C．Ba（OH）2＝Ba2++OH2﹣ D．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣
10．在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
B．石灰石溶于醋酸中：
C．氯化钠与硝酸银溶液反应：
D．硫酸与氢氧化钡反应：
12．常温下，将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀H2SO4和Na2SO4溶液，测得混合溶液的电导率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲曲线对应Ba（OH）2与Na2SO4的反应
B．甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子
C．乙曲线导电能力先减后增，则溶液由红色变为无色后又变红
D．甲、乙曲线的反应过程中均只有Ba2+、SO42-浓度的减小
13．可以根据5I﹣+IO3﹣+6H+＝3I2+3H2O检验食盐中是否存在。下列说法正确的是（　　）
A．I﹣是氧化剂，H2O是还原产物 B．该条件下氧化性：IO3﹣强于I2
C．得电子，被氧化 D．氧化产物和还原产物的个数比为1：5
14．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中可能发生的是(　　)
A.3FeCl2+I22FeCl3+FeI2
B.I2+2KCl2KI+Cl2
C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（16分）化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①NaHCO3 ②H2O ③SO2 ④NaHSO4 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥O3 ⑦CH3COOH ⑧盐酸 ⑨Ba（OH）2 固体 ⑩Na2CO3
回答下列问题：
（1）上述物质中③属于 　 　 （填字母）。
A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物
（2）上述物质中②　 　 电解质（填“是”、“不是”）。
（3）物质⑥和 是同素异性体；
（4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 　 　 分类法。
（5）写出④溶于水的电离方程式 　 　 。
（6）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式： 　 。
（7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H++OH﹣＝H2O，则该离子反应对应的化学方程式为 　 　 。
（8）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式 　 　 。
16．（14分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
（1）上述反应中，　 　 涉及到氧化还原反应（填“有”、“无”）。
（2）写出第②步相关的离子方程式　 　 ；第③步中，加入的试剂是
　 　 （填化学式）。
（3）第④步操作的目的是除去　 　 （填离子符号）。
（4）第⑤步操作用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有　 　 （填字母）。
（5）步骤⑦的实验操作名称为 。
（6）电解饱和食盐水的原理：NaCl+H2O→NaOH+H2↑+Cl2↑（未配平），工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，而不采用Na2O与H2O的反应，原因是　 　 。
17.（14分） Ⅰ．某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 (填离子符号，下同)。
(2)通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在 。
(3)实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在 ，该步实验是否有必要？ (填“是”或“否”)，原因是 。
(4)通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有 ，原因是 。
(5)原溶液中一定存在的离子有 。
18．（14分）在新型冠状病毒肆虐期间，一种宣称佩戴在身上就可以杀菌防病毒的“消毒卡”在网上热卖，主要是“消毒卡”内的有效成分为亚氯酸钠，亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和消毒剂。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备和性质，工业上制备亚氯酸钠的一种方法是用ClO2、NaOH溶液和X反应，减压蒸发获得亚氯酸钠固体，其化学原理可用如下过程表示：2ClO2+2NaOH+X＝2NaClO2+O2+2H2O。
（1）ClO2中氯元素的化合价为 　 　 ，X的化学式为 　 　 。
（2）在上述反应中，氧化剂是 　 　 ，氧化产物是 　 　 。（填化学式）
（3）在上述反应中生成1.5个O2分子时，转移 　 　 个电子。
（4）亚氯酸钠中的亚氯酸根在酸性条件下不稳定，可以分解生成氯离子与二氧化氯。请写出发生的离子反应方程式 　 　 ；该反应中还原剂和氧化剂的粒子个数之比 　 　 。2025年秋季学期第一次素质检测试卷
高一化学
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B D B B C D D A A B A
题号 12 13 14
答案 B B C
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项）
1．（3分）化学与日常生活息息相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．使用含氟牙膏能预防龋齿 B．小苏打的主要成分是
C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值
【解答】解： B．小苏打的主要成分是NaHCO3
故选：B。
2.（3分）下列说法或化学用语不正确的是（　　）
A.单线桥法表示电子转移 B. O2-离子结构示意图：
C. 两个氮气分子2N2 D.20Ne和22Ne 互为同素异形体
【解答】解：同素异形体是由同一种元素形成的几种性质不同的单质，例如金刚石、石墨、C60是碳的同素异性体，而20Ne和22Ne 质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素，故D错误。
故选：D。
3．（3分）下列关于分散系的说法正确的是（　　）
A．溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
B．将直径为1～100nm的炭粉分散到水中可得到胶体
C．将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中制备得到氢氧化铁胶体
D．光束通过Cu（OH）2沉淀时，可以看到一条光亮的“通路”
【解答】解：A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质微粒直径大小，能否产生丁达尔效应是胶体的特征性质，故A错误；
B．将直径为1～100nm的炭粉分散到水中可得到胶体分散系，故B正确；
C．制备氢氧化铁胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，故C错误；
D．光束通过Cu（OH）2沉淀时，不能看到一条光亮的“通路”，故D错误；
故选：B。
4．（3分）下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
A．氧气、纯碱、冰水混合物 B．白磷、胆矾、稀盐酸
C．铁、石墨、碘酒 D．汞、空气、熟石灰
【解答】解：A.冰水混合物属于纯净物，故A错误；
石墨属于单质，故C错误；
空气属于混合物，故D错误；
故选：B。
5．（3分）某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入下列物质中的（　　）
A．硫酸铜 B．氧气 C．二氧化碳 D．氧化钙
【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，HCl+NaOH＝NaCl+H2O，CO2为酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，CO2高温下和C反应生成一氧化碳，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，CO2+C2CO，且CO2和碳、稀盐酸不反应，故五连环”中有空缺的一环应填入的物质为 CO2，故C正确，
故选：C。
6．（3分）下列物质中，含有自由移动的Cl﹣的是（　　）
A．MgCl2固体 B．KClO3溶液 C．液态HCl D．NaCl溶液
【解答】解：A．MgCl2固体中不含自由移动的离子，故A错误；
B．NaClO3在溶液中电离出和Na+，不存在自由移动的Cl﹣，故B错误；
C．液态氯化氢不发生电离，不存在自由移动的Cl﹣，故D错误；
D．NaCl溶液中含有氯离子和钠离子，存在自由移动的Cl﹣，故D正确；
故选：D。
7．（3分）依据下列实验事实证据，所得结论正确的是（　　）
实验
结论 A．铜是电解质 B．固体中不含离子 C．在通电条件下发生电离 D．是电解质
A B．B C．C D．D
【分析】A．铜丝能导电，但铜是单质，电解质必须是化合物，A错误；
B．固体不能导电，是因为固体中和不能自由移动，而非不含离子，B错误；
C．水溶液能导电，是因为在水分子作用下电离出自由移动的离子，电离不需要通电，C错误；
D．在水溶液中和熔融状态下均能导电，且为化合物，符合电解质定义，D正确；
故选：D。
8．（3分）下列关于和的叙述不正确的是（　　）
A．中阴阳离子的个数比为1∶1
B．是白色固体，是淡黄色固体
C．、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物
D．可作供氧剂，而不能
【解答】中阴阳离子的个数比为1∶2，故A错误；
故选：A。
9．（3分）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）
A．Na2SO4＝2Na++SO42﹣
B．A12（SO4）3＝2A1+3+3SO42-
C．Ba（OH）2＝Ba2++OH2﹣
D．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣
【解答】解：A．Na2SO4为强电解质，在水溶液中完全电离生成Na+、SO42﹣ ，电离方程式为Na2SO4＝2Na++SO42﹣，故A正确；
B．Al2（SO4）3为强电解质，在水溶液中完全电离生成A13+、SO42﹣，电离方程式为Al2（SO4）3＝2A13++3SO42﹣，故B错误；
C．Ba（OH）2为强电解质，在水溶液中完全电离生成Ba2+、OH﹣，OH﹣书写错误，电离方程式为Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣，故C错误；
D．弱酸的酸式酸根离子不能拆写，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故D错误；
故选：A。
10．（3分）在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【解答】解：A．钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．酸性溶液中，、、、相互不反应，能大量共存，B符合题意；
C．氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，C不符合题意；
D．氢离子和醋酸根离子生成弱酸醋酸，不能大量共存，D不符合题意；
故选：B。
11．（3分）下列离子方程式中书写正确的是（　　）
A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
B．石灰石溶于醋酸中：
C．氯化钠与硝酸银溶液反应：
D．硫酸与氢氧化钡反应：
【解答】A．碳酸氢钠与稀盐酸混合生成二氧化碳、氯化钠、水，反应的离子方程式为：，A正确；
B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，该反应的离子方程式应为，B错误；
C．和均为可溶盐，应拆为离子形式，正确离子方程式为，C错误；
D．与反应，与反应，正确的离子方程式为，D错误；
故选：A。
12．（3分）常温下，将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀H2SO4和Na2SO4溶液，测得混合溶液的电导率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲曲线对应Ba（OH）2与Na2SO4的反应
B．甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子
C．乙曲线导电能力先减后增，则溶液由红色变为无色后又变红
D．甲、乙曲线的反应过程中均只有Ba2+、浓度的减小
【解答】解：A．通过以上分析知，甲曲线对应Ba（OH）2与H2SO4的反应、乙曲线对应Ba（OH）2与Na2SO4的反应，故A错误；
B．甲曲线上的M点时溶液几乎不导电，所以甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确；
C．乙曲线导电能力先减后增，溶液中的溶质：开始时是Ba（OH）2，随着Na2SO4的滴加，n[Ba（OH）2]逐渐减小、n（NaOH）逐渐增加，二者恰好完全反应时，n[Ba（OH）2]＝0，继续滴加Na2SO4溶液，溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4，溶液体积逐渐增加，c（OH﹣）逐渐减小，则溶液由红色变浅，当加入大量Na2SO4溶液后，溶液几乎为中性时，溶液变为无色，故C错误；
D．甲曲线的离子反应方程式为Ba2+++2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，乙曲线的离子方程式为Ba2++＝BaSO4↓，甲中Ba2+、、H+、OH﹣的减小，故D错误；
故选：B。
13．（3分）可以根据5I﹣++6H+＝3I2+3H2O检验食盐中是否存在。下列说法正确的是（　　）
A．I﹣是氧化剂，H2O是还原产物
B．该条件下氧化性：强于I2
C．得电子，被氧化
D．氧化产物和还原产物的个数比为1：5
【解答】解：A．由反应5I﹣++6H+═3I2+3H2O可知，中碘元素化合价+5价得电子变为0价，I﹣化合价﹣1价失电子变为0价，即产物中I2有部分得电子生成，有部分失电子生成，则I2既是氧化产物，又是还原产物，H2O不是还原产物，故A错误；
B．中碘元素化合价+5价得电子变为0价，是氧化剂，I﹣化合价﹣1价失电子变为0价，I﹣是还原剂，则该条件下氧化性强于I﹣，故B正确；
C．中碘元素化合价+5价得电子变为0价，是被还原，发生还原反应，故C错误；
D．由反应5I﹣++6H+═3I2+3H2O可知，中碘元素化合价+5价得电子变为0价，I﹣化合价﹣1价失电子变为0价，根据电子转移守恒可知，氧化产物和还原产物的个数比为5：1，故D错误；
故选：B。
14．（3分）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中可能发生的是(　　)
A.3FeCl2+I22FeCl3+FeI2
B.I2+2KCl2KI+Cl2
C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3
【解答】由题干已知条件得氧化性:Cl2>FeCl3 ，FeCl3>I2,则还原性:I->Fe2+,
A．如果A项反应可发生,则氧化性:I2>FeCl3 ，与题干不符，故A错误；
B．如果B项反应可发生,则氧化性:I2>Cl2,与题干不符，故B错误；
C．如果C项反应可发生,则氧化性:Co2O3>Cl2，与题干相符，C正确;
D．Cl2应先氧化I-，故D错误；
故选：C。
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（16分）化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①NaHCO3 ②H2O ③SO2 ④NaHSO4 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥O3 ⑦乙酸 ⑧盐酸 ⑨Ba（OH）2 固体 ⑩Na2CO3
回答下列问题：
（1）上述物质中③属于 　AC　 （填字母）。
A．化合物
B．电解质
C．酸性氧化物
D．碱性氧化物
（2）上述物质中②　是　 电解质（填“是”、“不是”）。
（3）物质⑥和 O2 是同素异性体。；
（4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 　交叉　 分类法。
（5）写出④溶于水的电离方程式 　NaHSO4＝Na++H++　 。
（6）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：　+H+＝H2O+CO2↑　 。
（7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H++OH﹣＝H2O，则该离子反应对应的化学方程式为 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O或Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O　 。
（8）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式 　NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O+Na2SO4　 。
16．（14分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
（1）上述反应中，　无　 涉及到氧化还原反应（填“有”、“无”）。
（2）写出第②步相关的离子方程式　Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓　 ；第③步中，加入的试剂是　BaCl2　 （填化学式）。
（3）第④步操作的目的是除去　Ca2+、Ba2+　 （填化学式）。
（4）第⑤步操作用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有　BD　 （填字母）。
（5）步骤⑦的实验操作名称为 蒸发结晶
（6）电解饱和食盐水的原理：NaCl+H2O→NaOH+H2↑+Cl2↑（未配平），工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，而不采用Na2O与H2O的反应，原因是　Na2O不易制取得到，用Na2O与H2O反应制取NaOH的原料少，成本高　 。
17．（14分）某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 (填离子符号，下同)。
(2)通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在 CO32-、HCO3- 。
(3)实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在 ，该步实验是否有必要？ 否 (填“是”或“否”)，原因是 由实验i可知，一定有H+，根据离子共存判断一定无、，则能与溶液产生白色沉淀的只有。
(4)通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有 Cl- ，原因是 加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子 。
(5)原溶液中一定存在的离子有 K+、H+、 。
18．（14分）在新型冠状病毒肆虐期间，一种宣称佩戴在身上就可以杀菌防病毒的“消毒卡”在网上热卖，主要是“消毒卡”内的有效成分为亚氯酸钠，亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和消毒剂。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备和性质，工业上制备亚氯酸钠的一种方法是用ClO2、NaOH溶液和X反应，减压蒸发获得亚氯酸钠固体，其化学原理可用如下过程表示：2ClO2+2NaOH+X＝2NaClO2+O2+2H2O。
（1）ClO2中氯元素的化合价为 　+4价　 ，X的化学式为 　H2O2　 。
（2）在上述反应中，氧化剂是 　ClO2　 ，氧化产物是 　O2　 。（填化学式）
（3）在上述反应中生成1.5个O2分子时，转移 　3　 个电子。
（4）亚氯酸钠中的亚氯酸根在酸性条件下不稳定，可以分解生成氯离子与二氧化氯。请写出发生的离子反应方程式 　5+4H+＝Cl﹣+4ClO2+2H2O　 ；该反应中还原剂和氧化剂的粒子个数之比 　4：1　 。

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