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2025-2026学年吉林省长春十一高中高一（上）月考
化学试卷
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，每题只有一个正确选项。
1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（　　）
A. 酸性氧化物：CO、CO2、SO3 B. 常见氧化剂：Cl2、Fe、高锰酸钾
C. 同素异形体：石墨、C60、金刚石 D. 电解质：MgCl2、NaCl溶液、Na2O
2.下列关于分散系的说法中，不正确的是（　　）
A. 分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液
B. 分散质粒子的直径大小：溶液＜胶体＜浊液
C. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体
D. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体
3.常温下在溶液中可发生反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，下列说法错误的是（　　）
A. 氧化产物为Fe3+ B. 铁元素在反应中被还原
C. 还原性：Fe2+＞Br- D. 该反应属于氧化还原反应
4.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（　　）
A. HF=H++F- B.
C. D.
5.有下列物质：①硫酸溶液，②氨水，③CO2气体，④SO3气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl,⑨水玻璃（Na2SiO3水溶液）。以下叙述不正确的是（　　）
A. 属于电解质的有3种 B. 属于纯净物的有6种
C. 属于非电解质的有3种 D. 上述状态下能导电的有5种
6.下列反应能用的离子方程式表示的反应是（　　）
A. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应 B. 碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应
C. 碳酸氢钾溶液和磷酸溶液的反应 D. 碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应
7.在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A. K+、Fe2+、Cl-、 B. Na+、Cu2+、、S2-
C. K+、Ba2+、Cl-、 D. 、、、Mg2+
8.下表中对离子方程式的评价及分析不合理的是（　　）
反应及其离子方程式 评价及分析
A 硫酸与氢氧化钠溶液混合：OH-+H+=H2O 正确
B 向碳酸钙中加入稀盐酸： 错误，碳酸钙不应写成离子形式
C 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 正确
D 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： 错误，碳酸氢根不应拆开
A. A B. B C. C D. D
9.下列说法正确的是（　　）
A. 氢氧化铁胶体带正电
B. 氢氧化铁胶体能用于净水和杀菌消毒
C. 不能用滤纸分离氢氧化铁胶体中的分散质和分散剂
D. FeSO4固体高温下分解，只产生Fe2O3和SO3
10.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.
11.下列描述对应的离子方程式书写正确的是（　　）
A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：
B. 用CaCl2溶液检验CO2气体：
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 氧化铝可溶于盐酸：
12.图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是（　　）
A. 转化①可以加入NaOH溶液实现 B. 转化②可以加入盐酸实现
C. 转化③需要加入氧化剂才能实现 D. 转化④中Na2Cr2O7发生还原反应
13.NaSbO3可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是（　　）
A. NaSbO3中Sb元素的化合价为+5
B. NO、NO2均属于还原产物
C. 反应中生成2mol NO，转移20mole-
D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7
14.已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：N2+O2→W，W+O2→Q，Q→W+E，W+Q→R。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为（　　）
A. W＜R＜Q＜E B. W＜E＜Q＜R C. E＜W＜Q＜R D. E＜Q＜W＜R
15.如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线（其中I为电导率，m为加入的新物质的质量）。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是（　　）
①H2SO4溶液中加Ba（OH）2固体至过量
②CH3COOH溶液中滴入氨水至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
④NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应
⑤盐酸中通入少量氨气
A. ②-a、①③-b、④⑤-c B. ①②-a、③④-b、⑤-c
C. ①③-a、②-b、④⑤-c D. ③-a、①②-b、④⑤-c
16.白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4（Cu3P难溶，其中P元素的化合价为-3价），则下列说法正确的是（　　）
A. 反应中只有一种元素被还原
B. Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C. 白磷既做氧化剂又做还原剂，其个数比为5：6
D. 此反应的离子方程式为：11P4+60Cu2++96H2O=20Cu3P+24+192H+
17.已知如下反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3
②
③2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
④2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
下列叙述正确的是（　　）
A. 氧化性由强到弱的顺序：
B. 还原性由强到弱的顺序为：I-＞Cl-＞Fe2+
C. PbO2与浓盐酸共热可能发生反应：
D. 向含有、Fe3+的混合溶液中滴加KI溶液，则I-先与Fe3+反应
18.某粗盐中含有杂质MgCl2、NH4Cl和泥沙，化学实验小组同学提纯该粗盐的流程如图所示（部分产物、步骤已省略）：
下列说法错误的是（　　）
A. 盐泥的主要成分是Mg（OH）2和泥沙
B. 通入Cl2的目的是除去粗盐水a中的
C. 粗盐水b中还可能含有ClO-
D. “精制盐水c”到“精盐”的操作为降温结晶、过滤
19.某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定NaBr与NaBrO的物质的量之比是6：1，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）
A. 3：1 B. 3：2 C. 1：3 D. 2：3
20.某离子反应中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-等六种微粒，其中N2的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
A. 该反应的氯元素被氧化
B. 反应后溶液的酸性明显减弱
C. 消耗1个还原剂，转移3个电子
D. 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为2：3
21.现有A、B、C、D四种可溶性盐溶液，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某种，阴离子分别是中的某一种。
（1）四种盐溶液中，B溶液呈蓝色。则B中溶质的化学式为______。
（2）向另外三种无色溶液中分别加入盐酸，A溶液变浑浊，C溶液有气泡产生。则A中溶质的化学式为______，向C的溶液中滴入少量稀盐酸，反应的离子方程式为______。C溶液与D溶液混合的离子方程式为______。
22.海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰是一种清洁能源。
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是 ______ （填序号，下同）：属于非电解质的是 ______ 。
（2）写出⑤溶于水的电离方程式： ______ 。
（3）采用电解法可以实现“用以生产”，反应化学方程式如下所示：
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
该反应的离子方程式为 ______ 。
（4）氯气（Cl2）与氢氧化钠溶液反应可制得NaClO，反应的化学方程式如下：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
反应中每消耗一个氯气分子，转移的电子数为 ______ 个。
（5）海水提溴的过程中涉及的反应有2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，2H2O+SO2+Br2=4H++2Br-+，根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为 ______ 。
23.按要求回答问题：
（1）铜和浓硝酸发生反应，生成Cu（NO3）2、NO2气体和水，写出该反应的离子方程式______。
（2）饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳产生碳酸氢钠沉淀，写出该反应的离子方程式______。
（3）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，配平该反应的化学方程式：
______KClO3+______HCl（浓）=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O。
（4）用单线桥标出黑火药爆炸反应的电子转移的方向和数目：______。
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
（5）写出足量氨水和少量二氧化碳反应的离子方程式______。
24.高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题。
（1）上述反应中的y=______。
（2）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-______（填“＞”或“＜”）。
（3）已知氧化性：Fe3+＜HNO3，某反应体系反应物和生成物共六种物质：。（已知N2O是气体）写出该反应的离子方程式______。
（4）已知还原性：I-＞Fe2+，某同学把氯气通入到FeI2溶液中，当氧化剂与还原剂个数之比为5：4时，写出反应的离子方程式为______。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】A
16.【答案】C
17.【答案】C
18.【答案】D
19.【答案】A
20.【答案】C
21.【答案】（1）CuSO4；
（2） AgNO3； ；Ba2++=BaCO3↓
22.【答案】（1）①②④⑤⑥ ⑨
（2）NaHCO3=Na++
（3） 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
（4）1
（5）SO2＞Br-＞Cl-
23.【答案】（1）；
（2） ；
（3） 2；4；2；2；1；2；
（4） ；
（5）
24.【答案】
（1）5；
（2） ＞；
（3） ；
（4）
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