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高2025级高一上期第一学月考试
化学
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．化学科学从宏观和微观两个角度认识物质，下列属于从微观角度认识物质的是
A．水是无色透明的液体 B．氧气能支持燃烧
C．水分子是由氢原子和氧原子构成 D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
2．下列物质属于电解质的是
A．NaNO3溶液 B．NaCl固体 C．乙醇 D．Fe
3．下列说法不正确的是
A．徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步
B．我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献
C．法国科学家拉瓦锡提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
4．分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是
A．混合物：液氧、河水、 B．酸性氧化物：、、
C．电解质：纯碱，乙醇、冰醋酸 D．同素异形体：金刚石、石墨、
5．当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是
A．溶液 B．雾 C．胶体 D．有色玻璃
6．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是
A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是
B．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
C．Fe(OH)3胶粒能吸附正离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷
D．将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解
7．人们曾认为的N2+3H22NH3化学反应速率小，原料利用率低，不可能用于工业化生产，化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。合成氨的反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是
A． B．
C． D．
9．下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是
A． B．
C． D．
10．下列离子方程式正确的是
A．鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
B．FeCl2溶液中边振荡边滴加氨水：Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH
C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸： + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O
D．NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH+ OH- = NH3·H2O
11．在酸性溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
12．有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发：碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是

A．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙
B．若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+
C．若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜
D．若溶液2呈浅绿色，则沉淀2一定是纯净物
13．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是
A．一定不含有、、、 B．可能含有、、
C．一定含有，可能含有 D．需要焰色试验判断是否含有
14．已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2++4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+。消耗1mol Na2O2时.转移的电子为
A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（16分）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某实验小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。
回答下列问题：
(1)装置接口的连接顺序为a→
(2)装置A为氯气发生装置，反应方程式为： 。有同学建议将装置A改为下图所示装置，与装置A相比，下图所示装置的优点是： 。
(3)装置E的作用是 。
(4)B中收集器里盛放冷水的作用是 。D中碱石灰的作用是 、 。
(5)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 。
a.冷水　　　b.沸水　　　c.NaOH浓溶液　　　d.NaCl浓溶液
写出制备胶体的化学反应方程式： 。向制备的胶体中插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫 。
16．（12分）今年秋末冬初北方地区出现长时间雾霾天气，某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：
已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣
请回答下列问题：
(1)试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀1的化学式是 ．生成气体Ⅰ的离子方程式为 ，检验该气体的方法是 ．
(2)根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有 ，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可使用的检验试剂是（按加入先后顺序填写） ．
17．（15分）化学在工业生产中发挥重要作用，请根据你所学的化学知识回答下列问题。
Ⅰ．现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。
(1)操作②所得沉淀A的成分是 (填化学式)。
(2)步骤④加入碳酸钠溶液的作用是 。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质，为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。
Ⅱ．
(4)二氧化氯是一种高效消毒剂，工业上制备的反应：。
①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子个数为 。
②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填字母)。
a． b． c．KI d．
18．（15分）下图是无机物A～M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体， C 是一种强酸。
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：A： E： 。
(2)写出反应④的离子方程式： 。
写出反应⑦的化学方程式： 。
写出反应⑩的化学方程式： 。
(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的 (填写序号) 。
(4)写出检验M溶液中阳离子的方法： 。
(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目： 。
(6)ClO2也是绿色净水剂，ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应，写出该反应的化学方程式： 。
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化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C D A D A B C C
题号 11 12 13 14
答案 C D C C
15．(1)a→g>h>d→e→b→c→f（2分）
(2) （3分） 可以将挥发的HCl循环利用（2分）
(3)除去Cl2中的HCl（2分）
(4) 冷却 （1分） 吸收空气中的水蒸气 （1分） 处理尾气（1分）
(5) b （1分） （2分） 电泳（1分）
16．(1) Mg（OH）2 （2分） +OH﹣NH3↑+H2O （2分） 将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明该气体为氨气（3分）
(2) 、、、（3分） Ba（NO3）2，AgNO3（2分）
17．(1)（2分）
(2)除去过量的Ag+、Ba2+（2分）
(3) （2分） 不合理 （1分） 引入新杂质离子Cl-（2分）
(4) ClO2（2分） 1（2分） bc（2分）
18． （1）SO2（1分） Fe(OH)3 （1分） （2）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O （2分） 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （2分） 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O （2分） （3）②⑧（2分） 加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+ (其他合理答案也可)（1分）
（4） （2分）
（5）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl（2分）
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