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运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。
思考：为什么可以用纯碱处理泄漏出来的硝酸？
运输浓硝酸的铝槽车泄露
一、硝酸的性质
1. 硝酸的物理性质
颜色
气味
状态
挥发性
无色
刺激性
液体
易挥发，在空气中形成白雾
与水以任意比例互溶在空气中呈“白雾”状，质量分数95%以上的浓硝酸称为“________硝酸”
发烟
常用浓硝酸的质量分数约为69%
一、硝酸的性质
2. 硝酸的化学性质
浓硝酸不稳定，见光或受热会分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色
长期存放的硝酸
（1）不稳定性
保存：浓硝酸保存在棕色瓶，放在阴凉处
4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
光照
或△
思考：如何去除久置硝酸的黄色？
向浓硝酸中通入足量的氧气，发生反应
4NO2+O2+2H2O === 4HNO3除去浓硝酸中的“黄色”。
酸的通性
从物质类别和氮元素的化合价两个角度，预测硝酸的化学性质。
强氧化性
一、硝酸的性质
一、硝酸的性质
2. 硝酸的化学性质
（2）酸的通性
①使指示剂变色
②与碱发生中和反应：
③与碱性氧化物反应：
④与某些盐反应：
⑤与金属反应：
HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O
2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
稀硝酸使紫色石蕊试剂变红，
浓硝酸使紫色石蕊试剂先变红后褪色
是生成H2吗？
一、硝酸的性质
2. 硝酸的化学性质
（3）强氧化性
一、硝酸的性质
Ⅰ. 与金属反应：硝酸能与除Au、Pt、Ti 以外的大多数金属反应，还原产物与
硝酸的浓度及金属的活泼性有关，一般不产生氢气。
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA} 实验
实验现象
实验结论
铜与稀硝酸
反应缓慢，铜片溶解，有少量无色气泡产生，溶液变蓝
铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成NO气体
铜与浓硝酸
反应剧烈，铜片溶解，有大量红棕色气泡产生，溶液变绿
铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成NO2气体
试管口有红棕色气体，因为稀硝酸和铜生成了NO2?
不是。2NO+O2=2NO2
浓硝酸： NO2
稀硝酸： NO
（3）强氧化性
一、硝酸的性质
Ⅰ. 与金属反应：硝酸能与除Au、Pt、Ti 以外的大多数金属反应，还原产物与
硝酸的浓度及金属的活泼性有关，一般不产生氢气。
（3）强氧化性
3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3(浓)= Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NO3－= 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
体现了浓硝酸的( )性？
【思考】待反应停止时，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是？
酸性和氧化性
溶液中的NO3－与H2SO4提供的H+构成HNO3，继续氧化Cu
记忆：“38324”“14122”
一、硝酸的性质
【思考】
1、在浓硝酸中放入足量Cu片，发生什么反应？
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②后续，浓硝酸变稀
2、反应停止后，加入少量的稀硫酸，会有什么现象？
3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O
加入的硫酸提供H+，使反应继续进行
①浓硝酸与铜反应
小结：硝酸的强氧化性的实质是NO3-在酸性（H+）条件下体现出来的，并不一定是HNO3 这种物质。
一、硝酸的性质
一、硝酸的性质
（3）强氧化性
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A} 实验
实验现象
实验结论
铁与稀硝酸
铁片溶解，有无色气体生成
铁与稀硝酸常温下缓慢反应生成NO气体
铁与浓硝酸
无明显现象
发生钝化
在常温下，浓硝酸(或浓硫酸)能使Fe、Al表面形成致密的氧化膜而钝化。
化学变化
体现了浓硝酸的____性？
氧化
判断：浓硝酸和铁会有大量气泡生成？
【思考】浓/稀硝酸与Cu、Fe反应无需加热，浓硫酸需加热，这说明氧化性？
氧化性：浓/稀硝酸＞浓硫酸
（X）
一、硝酸的性质
（3）强氧化性
Fe和稀HNO3
Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe（过量）＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
酸性 与 氧化性
一、硝酸的性质
【小结】与金属反应
1. 硝酸具有强氧化性，能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应。
2. 其还原产物与浓度有关。通常，浓硝酸被还原为NO2 ，稀硝酸被还原为NO。
（极稀的硝酸还可能被还原为N2、NH4+） 。
反应不产生氢气。
3. 将变价金属氧化到最高价态。[如：Fe → Fe(NO3)3];
4. 常温下，浓硝酸使铁、铝钝化。（加热可反应）
王水：3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物。
王水的氧化能力更强，可以把不溶于硝酸的金（Au）和铂（Pt）溶解。
一、硝酸的性质
（3）强氧化性
Ⅱ. 与非金属反应
热的浓硝酸可将非金属单质(C、S、P)氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸
如C与浓硝酸在加热时的反应：C+4HNO3(浓) === CO2↑+4NO2↑+2H2O。

还原性微粒与H+、?????????????不共存：如HI、HBr、SO2、FeO、Fe2+、Br-、I-、S2-、SO32?等均能被HNO3氧化。
?
Ⅲ. 与还原性化合物的反应
反馈训练
1.下列对于硝酸的认识，不正确的是(　 　)
A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
B.浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小
C.浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水
D.常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
B
反馈训练
2. 1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol·L—1和0.2 mol·L—1 。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 ( )
A. 2.4 g B. 3.2 g C. 6.4 g D. 9.6 g
D
反馈训练
3.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是(　 　)
A.硝酸能与Na2CO3、Na2S、Na2SO3反应，产生CO2、H2S和SO2
B.硝酸与FeO反应生成Fe(NO3)2和水，与Fe反应生成Fe(NO3)2和H2
C.浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红
D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于浓硝酸而呈黄色
D
二、人类活动对氮循环和环境的影响
2NO + O2= 2 NO2
3NO2 + H2O =2HNO3+ NO
酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。
二、人类活动对氮循环和环境的影响
危害：(1)光化学烟雾：有特殊气味，会刺激眼睛并能降低大气能见度。
(2)水体富营养化：氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河湖、海湾等，引起藻类“疯长”并覆盖在水面上，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其他生物大量死亡。
(2)破坏土壤、植被、森林。
(3)腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。
伦敦光化学烟雾
破坏土壤植被
二、人类活动对氮循环和环境的影响
防治：(1)调整能源结构，开发新能源
(2)对煤进行处理
(3)种植能够吸收SO2的有关树木
(4)加强工厂废气的回收处理
(5)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放

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