资源简介

(共25张PPT)
学习目标
01
能从物质类别、元素价态角度，预测分析氨气、铵盐的性质及转化规律，形成物质之间转化的思路和方法
02
通过对氨气的转化与生成的实验探究，掌握氨气的实验室制法以及NH4＋的检验方法
03
能根据氨和铵盐的性质说明妥善保存、合理使用铵盐的常见方法，并能说明氨气和铵盐的应用对社会发展的价值
哈伯，一位具有争议的化学家，他发现从空气中制造氨的方法，提高土地肥力，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡。1918年，哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。
合成氨成为炸药原材料，哈伯参与毒气制作，导致战争伤亡，是科学的天才和战争魔鬼，他的成就和罪行都令人难以忘怀。
任务1：实现从氨气到其他含氮化合物的转化
氢化物
化合价
0
+2
+4
物质类别
单质
氧化物
碱
盐
-3
酸
+5
HNO3
NO3-
硝态氮肥
NO2
NO
人工固氮
N2
NH3
NH3·H2O
NH4+
自然固氮
铵态氮肥
氮及其化合物的“价-类”二维图
任务1：实现从氨气到其他含氮化合物的转化
NH3
NH3·H2O
水
现象：
烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉
NH3+H2O
NH3·H2O

(1)氨形成喷泉的原因
氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小，瓶内外形成较大的压差；大气压将水压入烧瓶。
(2)氨水中含有哪几种微粒？
任务1：实现从氨气到其他含氮化合物的转化
说明：一水合氨很不稳定，受热易分解。
分子：NH3、H2O、NH3·H2O
离子：、OH-、H+
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
(3)若将加入左侧烧瓶中的蒸馏水换为浓盐酸溶液，现象会有什么不同？
任务1：实现从氨气到其他含氮化合物的转化
NH3 + HCl = NH4Cl （白烟）
现象：产生大量白烟
应用：可检验NH3
NH3 + HNO3 = NH4NO3 (白烟)
NH3
NH4+
水
1. 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？
NH3＋CO2＋H2O === NH4HCO3
NH3＋HNO3 === NH4NO3
2.氨与其他酸的反应：
浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
【思考】
任务1：实现从氨气到其他含氮化合物的转化
NH3
NO
水
任务1：实现从氨气到其他含氮化合物的转化
催化剂
4NH3+5O2 4NO+6H2O
高温
NH3表现还原性
现象：把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接触溶液），观察到悬在液面上的铂丝更加红亮，同时有红棕色气体生成，并有白色烟雾产生。
铂丝
浓氨水
玻璃棒
空气
2NO+O2 = 2NO2
3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
NH3＋HNO3 = NH4NO3
？
氨中N为-3价，具有还原性。
任务1：实现从氨气到其他含氮化合物的转化
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl（少量NH3）
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl(过量NH3)
（氨气和氯气不能共存）
2NH3 + 3CuO === N2 + 3Cu +3H2O
管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气,如果管道某处漏气,会产生白色烟雾
任务2：实现从氮气和其他含氮化合物到氨气的转化
氢化物
化合价
0
+2
+4
物质类别
单质
氧化物
碱
盐
-3
酸
+5
HNO3
NO3-
硝态氮肥
NO2
NO
人工固氮
N2
NH3
NH3·H2O
NH4+
自然固氮
铵态氮肥
氮及其化合物的“价-类”二维图
农民小刘看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？
铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、 NH4Cl等。
NH4HCO3 NH3↑ + CO2 ↑ + H2O
△
任务2：实现从氮气和其他含氮化合物到氨气的转化
农民小刘很勤奋，种水稻时，不仅施用了氮肥碳酸氢铵，还同时施用了草木灰(K2CO3，溶液呈碱性)，结果到了秋收时，产量确并不高，你知道为什么吗
任务2：实现从氮气和其他含氮化合物到氨气的转化
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3↑+H2O
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+ 2NH3↑+2H2O
△
NH4+ 与OH-不大量共存
产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
自制碳酸氢铵使用说明书
使用说明书
1.不能与碱性肥料混用，防止氨挥发，造成损失
3.做到“五不施”：即不拌细土不施、有露水不施、下雨不施、田内无寸水不施、烈日当空不施
2.碳酸氢铵在运输、贮存中，要轻装轻卸、包装严密，贮存在干燥阴凉处
4.施用时勿与作物种子、根、茎接触，以免灼烧植物，影响植物生长
5.不宜做种肥，否则可能影响种子发芽
在实际农业生产过程中，过量、不科学地施用氮肥，会对土壤、大气、水质等造成危害，生态环境遭到破坏，严重威胁人类的生命健康。
可以从氮肥的存放与施肥时需要注意的问题等角度进行说明
【用途】①检验NH4+
取待测样品于试管中加水溶解，再加入NaOH溶液进行加热，用湿润的红色石蕊试纸放置于试管口，若试纸变蓝，则说明样品含有NH4+。
【用途】②实验室制NH3
2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
△
1.从装置图中你能获取制备氨气的哪些信息 /分析实验装置
2.如何验证氨气已收集满
①用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)
②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口(产生白烟)
棉花的作用：
防止NH3与空气形成对流
【思考】如何吸收处理实验室中多余的氨，用什么试剂和装置
用水或稀硫酸。由于氨气极易溶于水，所以吸收时要防倒吸。
注意:
除去氨气中含有水蒸气，一般用碱石灰做干燥剂。
不能用浓硫酸，因为浓硫酸能与氨气反应生成铵盐;
不能用无水氯化钙，因为氯化钙能与氨气反应生成CaCI2·8NH3。
快速制取氨气的方法
方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置
加热浓氨水
NH3·H2O=== NH3↑+H2O
浓氨水
浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出
浓氨水＋固体CaO NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 CaO的作用： ①吸水后放热促进NH3的放出； ②增加溶液中OH－的浓度，减小NH3的溶解度
CaO或
NaOH
浓氨水
思维构建
氨的转化与生成
↓
NH3
↓
NO
↓
NO2
↓
HNO3
↓
硝态氮肥、炸药
NH4+
铵态氮肥 ←
N2
H+
OH-
NH3·H2O
H2O
NH4Cl
(NH4)2SO4
NH4NO3
NH4HCO3
反馈训练
1.氨水的碱性较弱，其原因是（ ）
A.溶于水的氨分子只有少量发生电离
B.氨水极易挥发出氨
C.氨与水结合生成的NH3·H2O只有少部分电离成 NH4+ 和 OH-
D.溶于水的氨大部分以 NH3分子形式存在
C
反馈训练
2、如图为喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）
A. HCl和H2O B. O2和H2O
C. NH3和H2O D. CO2和NaOH
B
【思考】通过氨气的喷泉实验得到启发，哪些气体和溶液间也能形成喷泉？
气体 液体 原理
NH3 水或酸 NH3、HCl均属于极易溶于水的气体
常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500
HCl 水或碱
CO2 NaOH 溶液 均能与强碱溶液反应
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2O
SO2
Cl2
NO2
喷泉实验
反馈训练
3.下列叙述中的实验操作所对应的结论正确的是( )
D
选项 实验操作 结论
A 向某无色溶液中滴加NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 则该无色溶液中一定不含NH4
B 某小组进行NH3催化氧化实验时，产生了红棕色气体 NH3催化氧化的产物为NO2
C 加热NH4Cl固体可分解产生NH3和HCl 该法可用于实验室制取NH3
D 通入SO2可使滴有酚酞的氨水褪色 氨水呈碱性
+
反馈训练
4.能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)（ ）
A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液
C.NaCl溶液 D.Ba(NO3)2溶液
A

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