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离子键
专题5 微观结构与物质的多样性
苏教版 必修第一册
1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。
2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程。
构成物质的基本微粒有原子、离子和分子等，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。例如，氯化钠、氧化镁是由阴、阳离子构成的；氯气是由许多氯分子聚集而成的，每个氯分子是由两个氯原子结合而成的；金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的。那么，微粒间的这些相互作用具有什么特点？
物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。
化学键的常见类型：
离子键
共价键
一、化学键
研究对象
微粒关系
作用力强弱
在氯化钠和氧化镁的形成过程中，钠、镁原子失去电子，氯、氧原子得到电子，它们通过电子转移分别形成阳离子和阴离子而彼此结合。
哪类元素的原子能以这种方式相结合？这种结合方式与它们的原子结构有什么关系？
活泼金属元素
（原子易失电子）
活泼非金属
（原子易得电子）
活泼金属或NH4+
（ⅠA族、ⅡA族）
活泼非金属
（ⅥA族、ⅦA族）
→
化合
M
-ne-
Mn+
X
+me-
Xm+
吸引、排斥
达到平衡
离子键
1．离子键
（1）定义：
（2）成键粒子：
阴、阳离子
（3）成键本质：
静电作用（吸引与排斥）
阴、阳离子之间强烈的相互作用
2. 离子化合物
由阴、阳离子构成的化合物
例如，KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH 等都是离子化合物。
【思考】哪些物质能形成离子化合物？
1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物（如NaCl、Na2O、Na2O2)。
2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐(如：NaNO3)
3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的铵盐(如：NH4Cl , (NH4)2SO4 )。
4、活泼的金属阳离子与OH-形成的强碱 ，如NaOH、KOH
AlCl3不属于离子化合物
HCl、CO2、H2O、H2、NH4Cl、
NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。
判断下列物质哪些属于离子化合物？
3．电子式
在元素符号周围用“ ”或“×”来表示原子、 离子的最外层电子的式子。
备注：在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,所以电子式只标明最外层电子。
（1）原子的电子式：
Na
×
Mg
×
×
原子
电子式
Al
×
×
×
Si
·
·
·
·
P
·
·
··
·
S
·
·
··
··
Cl
·
··
··
··
··
Ar
··
··
··
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
先分散，后集中
（2）阳离子电子式：
简单阳离子的电子式就是其离子符号
Na+、K+、Mg2+、Ca2+
注意NH4+
（3）阴离子的电子式:
元素用括号“[ ]”括起来，画出最外层电子数，并在右上角标出所带电荷。
（4）离子化合物的电子式：
相同阴、阳离子的电子式分开左右写不能合并
尝试写出下列微粒的电子式：
KBr NaCl CaCl2 K2O
NaCl：
Na+
AB型
Na2O：
Na+
Na+
A2B型
CaF2：
Ca2+
AB2型
F
[
]
_
F
[
]
_
（5）用电子式表示离子化合物的形成过程
MgCl2
NaCl
Na
×
+
Na+
·
Cl
··
··
··
[ ]
·
Cl
··
··
··
-
×
·
Cl
··
··
··
Cl
··
··
·
··
Mg
×
×
+
+
Mg2+
[ ]
··
Cl
··
··
·
-
×
[ ]
·
Cl
··
··
··
-
×
尝试用电子式表示离子化合物的形成过程： KBr NaCl CaCl2 K2O
（1）不能把“→”写成“=”
（2）箭头左边写的是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式
（3）左边相同的原子可以合并，而右边相同的离子要分开写。
（4）注意阴、阳离子电子式的写法
（5）用箭头标明电子转移方向
1、下列说法中，不正确的是（ ）。
A. 化学键是一种作用力
B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
D.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D
2、已知NaH在水中会与水发生反应：NaH + H2O = NaOH + H2↑，对于NaH的叙述中正确的是（ ）
A.在NaH中，Na为－1价，H为+1
B.在NaH中，不存在离子键
C.在NaH中，H为－1，其中H－的核外电子排布与氦原子相同
D.NaH的水溶液呈酸性
C
3、下列各式用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是(　　)
D

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