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苏教版 必修第一册
1.能说出微粒间作用（离子键、共价键和分子间作用力等）的
主要类型、特征和实质。
2.能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质
的成键类型。
苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。
那么化学物质（如：NaCl、HCl、H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？
一、化学键
1、定义：
物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用。
2、分类 ：离子键和共价键
NaCl的形成过程
钠与氯气反应时，钠原子的最外层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子了，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
二、离子键
1. 定义：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用
2. 成键微粒：阴离子、阳离子
3. 成键实质：静电作用（静电引力和静电排斥力）
静电作用包括静电引力和静电斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用；而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，静电斥力与静电引力达到平衡，形成了离子键，也就形成了稳定的离子化合物。
4. 成键条件：
① 活泼金属 ＋ 活泼非金属（如：CaO、Na2O、MgCl2）
② 少数非金属间也能形成离子键。（如：NH4Cl、NH4NO3）
1、下列物质中含有离子键的是（ ）
A．H2O
B．HCl
C．N2
D．MgCl2
D
三、离子化合物
1. 定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
2. 常见类型
① 强碱，如NaOH、KOH等；
② 活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；
③ 绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。
离子键的三个“一定”和两个“不一定”
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有 ；
②含有 的物质一定是离子化合物；
③ 中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
离子键
离子键
离子化合物
2、下列说法中，正确的是（ ）
A．离子化合物中可能含有离子键
B．离子化合物中一定只含有离子键
C．离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的
D．离子化合物中可能不含有金属元素
D
四、电子式
1. 定义
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
2．电子式的书写
原子 书写 规则 1、把最外层的电子优先分布在不同的方向上 2、每个方向上最多2个电子 示例
四、电子式
简单 离子 书写 规则 示例
①简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是阳离子；
②简单阴离子得到电子后最外层一般为8电子结构，在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数
Na+ Mg2+ Al3+
2．电子式的书写
四、电子式
2．电子式的书写
离子 化合物 书写 规则 示例
离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列
注意：相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻
3、写出下列微粒的电子式：
⑴ K、Ca、O、F
⑵ K+、Ca2+、O2-、F-
⑶ KF、CaF2、K2O
K
×
Ca
×
×
··
··
·
·
O
··
··
··
·
F
K+
Ca2+
[ ]
··
··
··
··
O
2-
[ ]
··
··
··
F
··
-
K+
[ ]
··
··
··
F
··
-
[ ]
··
··
··
F
··
-
Ca2+
[ ]
··
··
··
F
··
-
[ ]
··
··
··
··
O
2-
K+
K+
3. 用电子式表示离子化合物的形成过程
①反应物是原子的电子式
②生成物是离子化合物的电子式
③用“ ”表示电子转移
③反应物和生成物之间用“ → ”连接。
（1）氯化钠的形成过程
（2）氯化镁的形成过程
4、用电子式表示下列物质的形成过程
MgO K2S NaF
5、下列说法正确的是（ ）
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
6、下列物质中，含硫离子的是（ ）
A．硫化氢 B．二硫化碳
C．硫化钙 D．二氧化硫
D
C
活泼金属原子
失去e-
阳离子
活泼非金属原子
得到e-
阴离子
静电作用
离子键
离子化合物
活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
电子式
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示粒子最外层电子的式子
形成 过程

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