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共价键 分子间作用力
专题5 微观结构与物质的多样性
苏教版 必修第一册
原子间无法通过得失电子形成离子键。那么它们是如何结合在一起的呢？
【思考1】　Cl2是怎样形成的？(画出氯原子的电子式)用电子式表示其形成过程。
共用电子对
一、共价键
1、共价键的定义：
原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用
成键微粒：
相互作用：
成键元素：
原子
共用电子对
同种或不同种非金属元素
2、共价分子：
原子之间全部以共价键结合的分子
像HCl、H2O、CH4、CO2这样的化合物属于共价化合物
3、共价键的分类
极性键：共用电子对发生偏移的共价键
非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键
成键元素相同(X-X)
成键元素不相同(X-Y)
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方
为什么H2中H元素0价？而HCl中的H元素+1价，Cl元素-1价
共用电子对不发生偏移
分析下表中常见的一些物质的构成情况和化合物的类型,并总结化学键类型与化合物类型之间的关系。
化合物 形成化学键的构成微粒 化学键类型 化合物类型
H2O2
NH3
NaOH
Na2O2
NH4Cl
化学键与物质类别的关系:
4、共价分子结构的表示方法
（1）电子式
..
:Cl
..
:
..
Cl
..
:
..
H Cl
..
..
..
H H
..
..
..
O C O
..
..
..
..
..
..
如：N2
N
N
规律：缺少几个电子达到稳定结构，就共用几对电子。
用电子式表示共价分子书写要求：
1.每个原子均应达到稳定(一般为8电子)的结构
2.不能加中括号[ ]，不能标正负电荷数
4、共价分子结构的表示方法
（1）电子式——表示共价化合物的形成过程
1.左边原子的电子式，相同合并。
2.右边分子的电子式，相同不能合并。
3.不用“ ”。
注意：
练习 用电子式表示下列共价分子的形成过程：I2、H2S、NH3、CO2
4、共价分子结构的表示方法
（2）结构式
化学上常用一根短线表示一对共用电子，其余的电子不标出。
共价分子的
空间结构
角形
三角锥形
正四面体形
一个球表示一个原子，球的大小表示原子的大小
观察图5-16中几种含碳化合物的结构式，分析各化合物分子中每个碳原子能形成几个共价键，碳原子之间是怎样连接的。
碳碳单键
碳碳双键
碳碳三键
碳链
碳环
碳原子间连接方式的多样性，是有机化合物种类繁多的原因之一。
5、化学反应的本质
+
H
Cl
用化学键的观点分析化学反应过程：
（2）H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H－Cl(新化学键)
（1）H2和Cl2中的化学键断裂(旧化学键)，生成H和Cl
化学反应实质：反应物旧化学键的断裂和生成物新化学键形成
H
H
H
Cl
Cl
Cl
1.加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。在这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么？
2.加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么？
3.为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到100℃？
破坏水分子之间存在相互作用
破坏水分子内H和O之间的相互作用（共价键）
水分子内H和O之间的作用力（共价键），远远大于水分子之间的作用力
交流研讨
二、分子间作用力
1、定义：
存在：
强弱：
2、作用：
将分子聚集在一起的作用力
分子之间
分子间作用力比化学键弱得多
影响物质状态，熔、沸点和溶解性的重要因素之一
三、物质中微粒间作用力的类型与物质性质的关系
1、CO2的升华与分解
干冰易升华
CO2不易分解
CO2分子间作用力弱
CO2中C和O间共价键作用力强
2、离子化合物的导电性
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
3、共价化合物的溶解或熔化过程
(1)溶解过程
(2)熔化过程
注意：化学反应一定伴随化学键的变化，而化学键变化不一定发生化学反应。
非金属元素原子
共用电子
共价键
共价单质分子
共价化合物
电子式
结构式
分之间作用力
微粒间作用力类型与物质性质的关系：状态、熔沸点、溶解性、导电性、稳定性。
非极性键
极性键
短线表示
共用电子对
1. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )
A.液溴和苯分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.食盐和冰的熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
A
2. 下列化学用语中，正确的是( )
A.次氯酸的结构式：H—O—Cl
B.氮气的电子式：
C.CO2分子的电子式：O = C = O
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
A

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