资源简介

2025一2026学年度上学期高二年级二调考试
化学·人教版
(选择性必修1第一章到第三章第三节)
9
命题要素一览表
注：
1.能力要求：
I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力
2.核心素养：
①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识⑤科学
精神与社会责任
能力要求
核心素养
题号
题型
分
知识点
值
(主题内容)
I
ⅡⅢ
①
②
③④
⑤
1
选择题
3
吸放热反应判断
2
选择题
3
勒夏特列原理
3
选择题
3
反应热与平衡常数
4
选择题
3
反应过程中的能量变化图像
5
选择题
3
物夏特列原理、影响化学反应速率的因素
6
选择题
3
实验方案设计
7
选择题
反应过程中的能量变化图像
8
选择题
3
滴定实验
9
选择题
3
图像分析
10
选择题
3
溶液中的三大守恒
11
选择题
3
实验操作、现象及结论
12
选择题
3
影响化学平衡的条件
13
选择题
影响化学平衡与化学反应速率的条件
14
选择题
3
图像分析
化学、化学平衡的性质与影响因素、化学反
15
非选择题
14
应速率与平衡常数的计算
强碱滴定强酸和弱酸的图像分析、通过滴定
16
非选择题
14
实验测定含量
17
电离与水解、弱酸稀释图像与相关计算、平
非选择题
15
衡常数相关计算
非选择题
15
酸性强弱比较、弱酸稀释图像
·1
高二二调
·化学（人教版）·
参考答案及解析
月考卷
一、选择题
4.D【解析】反应物总能量大于生成物的总能量，总反
1.B【解析】煤气燃烧是放热反应：碳酸钙受热分解是
应是放热反应，升高温度正逆反应速率均会升高，A
吸热反应；氧化钙溶于水是放热反应：钠与水反应是
错误；加入催化剂后，反应①的活化能为E,反应②
放热反应：故选B。
的活化能小于E2,B错误；由图可知，C1是反应的催
2.D【解析】合成氨工业的反应是一个气体总物质的
化剂，催化剂改变反应速率，但不能提高反应物的平
量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，符合勒夏特
衡转化率，C错误；催化剂改变反应历程，降低活化
列原理，A项不符合题意：2NO2(g)一NO,(g)平衡
能，提高活化分子百分数，D正确：故选D。
体系中，加压时容器的体积缩小，平衡正向移动，所以5.D【解析】等容时，通入z气体，反应②逆向移动，y
颜色先变深后变浅，符合勒夏特列原理，B项不符合
的物质的量增大，A正确：等压时，通入z气体，反应
题意；CH COOH一CH,COO+H+,加入
器容积变大，反应②逆向移动，由于反应②逆反应放
CH COONa固体，溶液中的CH COO浓度增大，平
热，所以不导热的反应器中温度升高，B正确；等容
衡逆向移动，c(H)诚小，pH增大，符合勒夏特列原
时，通入惰性气体，原气体分压不变，各反应速率不
理，C项不符合题意；H、L2、HI的混合气体达到平衡
变，C正确；等压时，通入惰性气体，反应器容积变大，
后，缩小容器的体积，平衡发生不移动，不符合物夏特
反应②逆向移动放出热量，反应器中温度升高，反应
列原理，D项符合题意；故选D。
①逆向移动，c的物质的量减少，D错误：故选D
3.C【解析】CaCO3(s)一CaO(s)+CO2(g)的△S>
6.B【解析】NaClO溶液有漂白性，不能用pH试纸测
0,室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0,A错
其pH,A错误：用酸式滴定管取用稀盐酸，初读数为
误；N2(g)十3H2(g)一2NH(g)为可逆反应，不能
0.80mL,末读数为15.80mL,量取的体积为
完全进行，如0.5molN2(g)和1.5molH2(g)完全反
15.00mL,B正确；银质搅拌器、纯铜杯盖导热性强，
应，放出的热量大于QkJ,则热化学方程式为N2(g)
散热快，不能准确测量中和反应反应热，C错误：蒸干
+3H2(g)一2NH(g)△H<-2QkJ/mol,故B
A1CL溶液，促进AICL水解，只能得到A1(OH)s或
错误：互为可逆反应的反应热大小数值相等，符号相
者Al2O3,不能获得AICL晶体，D错误：故选B。
反，由Ni(CO),(g)一Ni(s)+4CO(g)△H=
7.A【解析】由图可知，反应①的正反应活化能比反应
QkJ/mol,则Ni(s)+4CO(g)一Ni(CO).(g)△H
②的大，反应①的反应速率较慢，实验总反应的反应
=一QkJ/mol,故C正确：前两个方程式和的一半为
速率取决于第①步反应，A正确；反应①中反应物
NiO(s)+CO(g)一Ni(s)+CO2(g),则NiO(s)+
[H2(g)+2IC1(g)]总能量高于生成物[HCI(g)+
CO(g)一Ni(s)十CO2(g)的平衡常数为原来平衡常
HI(g)十IC1(g)]总能量，为放热反应，B错误；由图可
数之积的开方，可推知平衡NiO(s)+CO(g)一
知，反应①生成HI,在反应②中消耗HI,则HI是中
Ni(s)十CO2(g)的平衡常数为√K1XK,故D错误；
间产物，不是催化剂，C错误；由图可得，总反应
故选C。
2ICI(g)+H2 (g)-I(g)+2HCI (g)H=
12025一2026学年度上学期高二年级二调考试
4,臭氧层中O,分解过程如图所示。下列说法正确的是
能量
化学试卷
总反应：
01+0*202
m试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
催化反应：
反应物
①0tC1+0,+C10
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在
03+0
2C10+0+C1+0
答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写
生成物0+0：
在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
反应过程
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和
A.该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低
答题卡上的非答题区域均无效。
B.加入催化剂后，活化能为E
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
C.C1原子是反应的催化剂，能提高反应物O的平衡转化率
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Zn65
D.催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数
一、选择題：本题共14小題，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
5.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
合题目要求的。
①a(g)+b(g)→2c(g)△H1<0:②x(g)+3y(g)=2z(g)△H:>0
1.下列变化中的吸放热反应类型与其他三项不同的是
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是
A.煤气燃烧
B.碳酸钙受热分解
A.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
C.氧化钙溶于水
D.能与水反应
B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高
2.下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的足
C.等容时，通人惰性气体，各反应速率不变
A.合成氨工业中需要采用高压的条件
D.等压时，通入惰性气体， 的物质的量不变
B.红棕色的NO,加压后颜色先变深后变浅
6.下列实验中，能达到实验目的的是
C.向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液伪pH增大
D.H、、H1的混合气体达到平衡后，缩小容器的体积，气体颜色变深
温度计9乙银质
一授拌器
3.下列说法正确的是
A.CaCO,(s)CaO(s)十CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
内前
纯铜杯盖
B.500℃、30MPa下，0.5molN,(g)和1.5molH:(g)反应生成NH(g)放热QkJ,其热化
隔热层一
NaCIo
学方程式为N(g)+3H(g)2NH(g)△H=一2QkJ/mol
溶液
取液前
取液后
外壳
C.已知Ni(CO),(g)=Ni(s)+4CO(g)△H=QkJ/mol,则Ni(s)+4CO(g)=
8⊙
Ni(CO)(g)H=-Q kJ/mol
D.蒸千AIC1
D.已知两个平衡体系：2NiO(s)一2Ni(s)+O2(g)和2CO(g)+O(g)一2CO2(g)的平衡
A.测NaC1O溶液B取用15.00mL.
C.准确测量中和反应反应热
溶液获得
常数分别为K,和K:,可推知平衡NiO(s)十CO(g)一Ni(s)十CO:(g)的平衡常数为K
的pH
0.1mol/L的稀盐酸
ACL品体
XK:
高二二调·化学（人教版）第1页（共8页）】
高二二调·化学（人教版）第2页（共8页）

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