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(共22张PPT)
苏教版 选择性必修1
1．能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
2．通过学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题，并设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究。
20℃时，溶解度：
难溶
微溶
易溶
可溶
0.01g
10g
1g
根据溶解度的不同可将物质分为难溶、微溶、可溶、易溶。
如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
25℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g， 说明AgCl溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶。
一定温度下，将AgCl溶于水中，当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。
一、沉淀溶解平衡原理
注意：难溶电解质可以是弱电解质，也可以是强电解质。
沉淀溶解平衡的建立过程
沉淀溶解平衡方程式：
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)
Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) + 3OH-(aq)
难溶电解质的沉淀溶解平衡式都使用“ ”,
且在难溶电解质的化学式后面加注“(s)”,
在离子符号的后面加注“(aq)”。
特征
“逆”
“动”——动态平衡,溶解的速率和沉淀的速率并不为0。
“等”——v溶解=v沉淀。
“定”——达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。
“变”——当改变外界条件时,溶解平衡将发生移动,在新条件下达到新的平衡。
即勒夏特列原理也适用于溶解平衡移动分析。
二、影响沉淀溶解平衡的条件
1.内因
沉淀本身的性质
温度：
浓度：
温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动（Ca(OH)2除外）
稀释：
同离子效应：
向溶解方向移动
加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动
2.外因
练习：25℃下AgCl固体的饱和溶液中存在：
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
C(Ag+) C(Cl-) m（AgCl） 移动方向 Ksp
升温
加水
加AgNO3
加氨水
加少量 AgCl
增大
减小
增大
增大
增大
增大
不变
减小
增大
减小
不变
减小
减小
不变
不变
不变
不变
不变
不变
不变
正向
正向
不移动
逆向
正向
【思考】在AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡体系中加入 AgCl(s),平衡是否会发生移动
改变平衡体系中的固体的量,平衡不移动。
三、溶度积常数---Ksp
1. 概念
在一定温度下，沉淀达到溶解平衡后的溶液为_____溶液，其离子浓度 ________________，溶液中相应离子浓度幂之积为常数，叫____________（简称_______），用_______表示。
饱和
不再发生变化
溶度积常数
溶度积
2. 表达式
固体纯物质不列入平衡常数
Ksp = c(Ba2+)·c(SO42-)
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)
Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) + 3OH-(aq)
Ag2S(s) 2Ag+(aq) + S2-(aq)
Ksp = c(Fe3+)·c3(OH-)
Ksp = c2(Ag+)·c(S2-)
3. 影响因素
（1）内因：与________________________有关。
难溶电解质本身的性质
（2）外因：溶度积常数只与______有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
温度
思考：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，那么是否Ksp越小，溶解能力越弱呢？
（1）对于同一类型物质，Ksp数值越小，难溶电解质在水中的溶解能力越弱。
（2）不同类型物质，Ksp差距不大时，不能直接作为比较依据。
Qc与Ksp的大小关系 是否有沉淀析出
Qc＞Ksp
Qc=Ksp
Qc＜Ksp
有
（饱和溶液）
无
（不饱和溶液）
以沉淀溶解平衡CaCO3（s） Ca2+（aq） +CO3 2–（aq）为例，要判断溶液中能否生成沉淀，可将溶液中离子浓度之积Qc与Ksp进行比较。
四、Ksp的应用
例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度？
Ksp ＝c (Pb2+) · c2(I-) = 7.1×10-9
（1）已知溶度积求离子浓度
PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I- (aq)
c (Pb2+)= mol·L-1 =1.21 ×10－3 mol·L-1
c (I-)=
例2. 已知 298K 时AgCl 的 Ksp = 1.8×10-10，求其溶解度
（2）已知溶度积(Ksp)求溶解度(S)
AgCl Ag+ + Cl-
在1L饱和溶液中，Ksp= c(Ag +) ·c(Cl-)= 1.8×10-10
S [AgCl]= 1.34×10-5mol·L-1 ×0.1L×143.5g·mol-1= 1.9×10-4g
c(Ag + ) = mol·L-1=1.34×10-5mol·L-1
c(Ag Cl )= c(Ag + )=1.34×10-5mol·L-1
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。
（2）已知溶度积(Ksp)求溶解度(S)
AB (S) A+ (aq) + B–(aq)
溶解度： S S
1. AB型【如AgCl、AgI、CaCO3】
2. AB2或A2B型 【Mg(OH)2 、Ag2CrO4】
AB2(S) A2+ (aq) + 2B–(aq)
溶解度： S　　 2S
Ksp = c(A+ ) c(B–) = s2
S
S
Ksp = c(A+ ) c2(B –) = S (2S)2 = 4S3
（3）判断离子是否除尽
一般而言，当溶液中某离子浓度≤1×10-5mol/L，我们认为该离子已除尽。
现用1mL 0.010mol/LAgNO3溶液模拟工业废水，某同学提出可以加入1mL 0.012mol/L的NaCl溶液，充分反应，其中的Ag+能完全沉淀吗？
Ag+ + Cl- = AgCl
1mL ×10-3× 0.010mol/L
1mL ×10-3× 0.012mol/L
c剩（ Cl- ）=
1mL ×10-3× 0.012mol/L-1mL ×10-3× 0.010mol/L
(1mL+ 1mL) ×10-3
=0.001mol/L
c剩（ Ag+ ）=
Ksp(AgCl)
c剩（ Cl- ）
=1.8×10-7mol/L
Ksp(AgCl)=1.8×10-10
＜1×10-5mol/L
有关沉淀溶解平衡图像解题策略
（1）曲线上的任意一点,都代表指定温度下的饱和溶液,由对应的离子浓度可求 。
（2）根据横纵轴表示的意义,可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态,是否有沉淀析出。
（3）比较溶液的 与 的大小,判断溶液中有无沉淀析出。
（4）涉及 的计算时,所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,因此计算离子浓度时,所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。
以AgCl为例，在该沉淀溶解平衡图像（如图）中，曲线上任意一点都表示达到了沉淀溶解平衡状态，此时，Q＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度都只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。
曲线上方区域的点均表示过饱和溶液，此时Q＞Ksp。
曲线下方区域的点均表示不饱和溶液，此时Q＜Ksp。
一定温度下，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a、b、c三点对应的Ksp不相等
B.AgCl在c点的溶解度比b点的大
C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)
D.b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag＋)沿曲线向c点方向变化
C
1、溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：
①原溶液不饱和时，离子浓度都增大；
②原溶液饱和时，离子浓度都不变。
2、溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，
在同一曲线上的点，溶度积常数相同。
有关沉淀溶解平衡图像解题策略
不同温度（ 和 ）时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示
（已知 在水中溶解时吸收热量）。下列说法正确的是( )
A.
B. 加入 固体,可使溶液从 点变成 点
C. 点时,在 两个温度下均有固体析出
D. 点和 点的 相等
D

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