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合肥十中 2025-2026 学年诗华级部上学期化学第一次绿色评价
(时间：75 分钟 满分：100 分)
一、单选题(14 小题，每题 3 分，共 42 分)。
1．下列有关传统文化的分析错误的是
A．“慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物
B．东晋葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。涉及的是物理变化
C．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……
所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉
D．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类
2．科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约 4000 个碳原子，直径约6~9nm ，在低于 -183℃
时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
B．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
D．“碳纳米泡沫”属于胶体
3．分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是
A．甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应
B．除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法
C．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙
D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体
4．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是
铜丝能导电 NaCl 固体不导电
A．铜是电解质 B．NaCl 固体中不含离子
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溶液能导电 熔融 能导电
C． 在通电条件下发生电离 D． 是电解质
A．A B．B C．C D．D
5．关于物质分类正确的是
选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质
A Na2O H2SO4 烧碱 NaHCO3
B MgO CH3CH2OH 苛性钠 MgCl2 H2O
C CaO HClO 纯碱 BaCO3 Cu
D CuO HNO3 熟石灰 Na2CO3·10H2O NH3
A．A B．B C．C D．D．
6．我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是
A．黑火药爆炸：2KNO3 +3C+S = K2S+ N2 +3CO2
高温
B．明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺：ZnCO3 + 2C Zn +3CO
C．西汉《淮安万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”：Fe+Cu2+ = Cu + Fe2+
高温
D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧：CaCO3 CaO+CO2
7．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
高温
A．2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe B．2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 +H2O
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C．4Fe(OH) +O2 + 2H2O = 4Fe (OH) D．HClO+HCl = Cl2 +H2 3 2O
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO 2- + 2H+ 3 = CO2↑+ H2O
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 2- 4 + Ba2+ = BaSO4↓
+ 2+
C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg (OH) +2H =Mg +2H2O 2
D．石灰乳中通入少量CO2：Ca
2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓+ H2O
9．下列各组物质间反应的离子方程式相同的是
A．NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液；NaHSO4 溶液与 NaOH 溶液
B．Na2CO3 溶液与稀盐酸；CaCO3 与稀盐酸
C．KCl 溶液与 AgNO3 溶液；NH4Cl 溶液与 AgNO3溶液
D．Ba(OH)2 溶液与硫酸；Ba(OH)2溶液与盐酸
10．某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是
SO2 A． 4 、Na
+、Cl 、K+ 2 + 2+ + B．SO4 、Na 、Ba 、K

C．NO3、Mg
2+、Cl 、Ba2+ NH+、Cl 、Fe2+ D． 4 、SO
2
4
2 2
11．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含 H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO 4 、CO 3 六种离子。
两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是
A．H+、Na+、Ba2+ B．H+、Ba2+、Cl-
2 2 2 2
C．Na+、SO 4 、CO 3 D．H
+、SO 4 、CO 3
12．向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀 H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列
分析正确的是
+
A．溶液中发生反应的离子方程式：H +SO
2
4 +Ba
2+ +OH = BaSO4 +H2O
B．a 时刻溶液的导电能力为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4不是电解质
D．用 NaOH 溶液代替 Ba(OH)2 重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同
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13．歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在
潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是
A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素
B．O2得电子，发生的是还原反应
C．铜的化合价升高，被氧化
D．碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1 价
14．已知 SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为：
下列转化关系正确的是
A．
B．
C．
D．
二、非选择题(4 小题，共 58 分)。
15．有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题。
①熔融的 NaCl ②Fe ③酒精 ④NaHSO4溶液 ⑤碳酸钠溶液 ⑥Ba(OH)2 溶液 ⑦CO2
⑧NaHCO3溶液 ⑨CaO ⑩稀盐酸
(1)上述物质中，属于非电解质的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
(2)NaHSO4通常为晶体，易溶于水。写出 NaHSO4溶于水的电离方程式： ，NaHSO4在物质分类中属
于 (填字母)。
A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物
(3)写出下列物质混合时发生反应的离子方程式：
②+⑩ ；
⑨+⑩ ；
④+⑧ 。
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16．通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题：
(1)根据酸电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如 HCl)、二元酸(如H2CO3 )、三元酸(如H3PO4 )，二元酸能
与碱反应生成一种正盐(如Na2CO3 )和一种酸式盐(如NaHCO3 )；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如
Na3PO4 )和两种酸式盐(如Na2HPO4、NaH2PO4 )。H2S与 NaOH 溶液反应生成酸式盐的化学方程式为 。
(2)磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2 (次磷酸)等多种。其中已知：
H3PO2 +NaOH(过量) = NaH2PO2 +H2O。该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。H3PO2 属
于 (选填“一”“二”或“三”)元酸。
(3)现有如下物质转化：
a．该转化过程中属于非电解质的是 (填序号)。
b．反应Ⅳ为 (填基本反应类型)反应。
c．反应Ⅱ中发生氧化反应的物质是 (填化学式)。
d．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 5～6 滴FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，得到
Fe(OH) 胶体。关于Fe(OH) 胶体与FeCl3 溶液的说法正确的是 (填字母序号)。 3 3
A．Fe(OH) 胶体粒子的直径为 1~100nm
3
B．Fe(OH) 胶体带电
3
C．Fe(OH) 胶体与FeCl3 溶液颜色相同 3
17．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题：
Ⅰ. (1)下列变化中不涉及氧化还原反应的是 (填字母序号)。
A．食物的腐败 B．钢铁的锈蚀 C．钟乳石的形成
(2)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是___________(填字母序号)。
点燃
A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．4P+5O2 2P2O5
C．Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3) 汽车尾气会排放出污染性气体 CO 和 NO，在汽车的排气管上装一个催化转化器，可使尾气中的 CO 和
NO 在催化剂作用下发生氧化还原反应转化为两种无污染的气体，从而有效降低对环境的污染，该反应的
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化学方程式为 。
Ⅱ．三氧化二砷( As2O3 )，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题：
(4) As2O3 中 As 元素的化合价为 价。
(5) As2O3 与 NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3 + 2NaOH = 2NaAsO2 +H2O ，该反应 (填“属于”
或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为 。
(6)菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素 C，
两者同食可给出一个公式：大量海鲜 + 大量维生素 C = 砒霜。上述致人中毒过程中砷元素发生 反
应(填“氧化”或“还原”)。
18．A、B、C、D 为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是
NO- SO2- 2-3、 4 、Cl
- 、CO3 中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 的溶液呈蓝色。
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B 的溶液中有沉淀生成，D 的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题：
(1)写出 A、B、C 的化学式：A ，B ，C 。
(2)写出盐酸与 D 反应产生气体的离子方程式： 。
(3)写出 C 与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式： 。
(4)将含相同数目 A、B、C 的溶液混合后，写出溶液中存在的离子 ；在此溶液中加入锌粒，写出发
生反应的离子方程式 。
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《高一化学第一次绿色测评》参考答案
Ⅰ.选择题(共 42 分，每题 3 分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B D A D D C C A
题号 11 12 13 14
答案 B B D C
Ⅱ.非选择题(共 58 分，每空 2 分)
15．(1) ③⑦ ①⑨
(2) NaHSO4=Na++H++SO2-4 AC
(3) Fe+2H+=Fe2++H2↑ CaO+2H+=Ca2++H2O H++HCO-3 =H2O+CO2↑
16．(1) H2S+NaOH=NaHS+H2O
(2) 不属于 一
(3) ③ 复分解 CO 红褐 A
17．(1) C
(2) AD
催化剂
(3) 2CO 2NO N2 2CO2
(4) +3
(5) 不属于 As2O3+2OH
-=2AsO-2+H2O
(6) 还原
18．(1) BaCl2 AgNO3 CuSO4
(2) 2H＋+CO 2 3 ＝CO2↑+H2O
(3) Cu2＋+SO 2 +Ba2＋4 +2OH
－
＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(4) NO-、Cl-、Cu2+3 Zn+Cu2
＋
＝Cu+Zn2＋
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