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第四单元　化学式与化学方程式 单元总结
阅读下列材料，回答1～3题。
火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时生成硫化钾(K2S)、氮气和二氧化碳。
1．下列相关物质中属于氧化物的是(　B　)
A．KNO3　　　　 B．CO2
C．K2S D．C
2．下列相关化学用语表述正确的是(　D　)
A．K2S——硫酸钾
B．N5＋——硝酸根离子
C．O2——碳元素的化合价
D．N2——氮分子
3．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语书写正确的是(　C　)
A．铝元素：AL B．硫离子：S－2
C．氦气：He D．高锰酸钾：K2MnO4
4．氯化钪(ScCl3)可用于制造高性能合金，氯化钪中Cl的化合价为－1，则Sc的化合价为(　D　)
A．－3 B．－1
C．＋1 D．＋3
5．工业制漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋X＋2H2O，则X的化学式是(　D　)
A．ClO2 B．CaH2
C．HClO D．CaCl2
6．N(NO2)3是一种新型的火箭燃料。下列有关N(NO2)3的说法中正确的是(　C　)
A．由3种元素组成
B．N、O原子的个数比为1∶2
C．燃烧时放出大量的热
D．1个N(NO2)3中含有3个氧分子
7．在一定条件下，图甲的微观粒子之间可发生如下化学反应，反应后生成图乙中的新微观粒子用符号表示正确的是(　A　)
A．H2O B．OH
C．H2O2 D．H2
8．梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是(　D　)
A．反应前后元素种类不变
B．反应前后原子个数不变
C．a分子中C、H原子个数比为1∶4
D．反应生成c、d的质量比为22∶9
9．分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0 g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是(　D　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 24.0 2.0 0 0
反应后质量/g 0 2.0 x 1.9
A．该反应是化合反应
B．x＝20.1
C．该条件下丙和丁均为气体
D．乙是催化剂
10．2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英(二氧化硅)、石绿(一种铜锈)、硫酸钡和一氧化铅等。请用化学用语填空。
(1)4个氧原子：____________。
(2)二氧化硅的化学式：____________。
(3)一氧化铅(PbO)中Pb的化合价：____________。
答案：(1)4O　(2)SiO2　(3)＋2
11．布洛芬片是一种常见的解热镇痛类药物，其有效成分的化学式为C13H18O2，辅料为淀粉、蔗糖、糊精等。
(1)布洛芬片属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)C13H18O2由________种元素组成。
(3)C13H18O2中碳元素和氢元素的质量比为________。
(4)高烧时，除服用药物外，用温水擦拭身体也有一定的降温作用，其原理是____________________________________________________________
___________________________________________________________。
解析：(1)由题干信息可知，布洛芬片中含有多种物质，属于混合物。
(2)C13H18O2由碳、氢、氧3种元素组成。
(3)C13H18O2中碳元素和氢元素的质量比为(12×13)∶(1×18)＝26∶3。
答案：(1)混合物　(2)3　(3)26∶3　(4)水蒸发吸热
12．叩问天穹，化学助力。
(1)卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛(Ti)的一种方法：4Na＋TiCl4Ti＋xNaCl，式中x为________。
(2)载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼(C2H8N2)中氢、氮元素的质量比为________。
(3)探月探火：近日祝融号火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为___________________________________________________________
_________________________________________________________。
解析：(1)根据化学反应前后原子种类、原子个数不变，通过计算可得x＝4。
(2)偏二甲肼中氢、氮元素的质量比为(1×8)∶(14×2)＝2∶7。
答案：(1)4　(2)2∶7　(3)2H2O2H2↑＋O2↑
13．载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如图：
(1)请写出该反应中氧化物的化学式：__________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(2)请写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________
__________________________________________________________。
(3)甲烷中碳、氢两种元素的质量之比为________。
解析：(1)氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，该反应中属于氧化物的是CO2、H2O。
(2)由反应的微观示意图可知，一定条件下二氧化碳和氢气反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式是CO2＋4H22H2O＋CH4。
(3)甲烷中碳、氢两种元素的质量之比为12∶(1×4)＝3∶1。
答案：(1)CO2、H2O
(2)CO2＋4H22H2O＋CH4
(3)3∶1
14．水是生命之源。通常所说的水是H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团(OH)、其他形式的氢(H)，它们在高温下才以水分子的形式释放出来。A～C是氢、氧原子及其构成微观粒子的示意图。
(1)一定条件下由A生成C的化学方程式为________________________________。A→B→C的变化过程中，不变的是________________________________________________________。
(2)参照上图微观粒子表示方法，画出氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子的微观示意图：________________。
(3)科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石分解，其化学方程式为2Ca5(PO4)3(OH)X＋2Ca3(PO4)2＋Ca4O(PO4)2。则X的化学式为________。
(4)理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若1.0 g某矿样含氢的质量为8.0×10－5 g，则含水的质量m(H2O)＝________g。
解析：(2)一个氢原子和一个氧原子构成一个氢氧基团(OH)，微观示意图是“”，根据水分子的构成，可知1个氢氧基团和1个氢原子构成1个水分子，由此可画出氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子的微观示意图。
(4)水中氢元素的质量分数为×100%，则1.0 g某矿样含水的质量为8.0×10－5 g÷(×100%)＝7.2×10－4 g。
答案：(1)2H2＋O22H2O　H、O(或氢原子、氧原子，合理即可)
(2)
(3)H2O　(4)7.2×10－4
15．老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。据图回答相关问题。
(1)第1小组设计了甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入过氧化氢溶液前后的质量。反应的化学方程式为________________________________，比较读数后发现反应前后的质量并不相等，其原因是___________________________________________________________
____________________________________________________________。
(2)第2小组设计了乙图的实验方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略________的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。
(3)第3小组善于创新，设计了丙图的实验方案，既能达到本实验的目的，还可以测定空气中氧气的含量。
①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明装置气密性________(填“好”或“不好”)。
②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，加热铜粉，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是________________________(任答一点)；实验中还需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、________________________。
答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑　反应生成的氧气逸出装置
(2)浮力
(3)①好　②铜粉足量(或反复推拉注射器的活塞，合理即可)　反应后注射器的读数
16．市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。
(1)向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到________________。
(2)
如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是_______________________________________________________________
_________________________________________________(写出一点)。
(3)现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119 g过氧化氢分解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5 L的氧气，请计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧的时间。(氧气密度取1.4 g/L)
答案：(1)木条复燃
(2)净化气体(或观察产生气体的速率，合理即可)
(3)解：设119 g过氧化氢分解产生氧气的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
119 g x
＝
x＝56 g
56 g氧气的体积为＝40 L
＝80 min
答：用一瓶“茶垢净”制得的氧气最多能供该人持续吸氧的时间为80 min。第四单元　化学式与化学方程式 单元总结
阅读下列材料，回答1～3题。
火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时生成硫化钾(K2S)、氮气和二氧化碳。
1．下列相关物质中属于氧化物的是(　)
A．KNO3　　　　 B．CO2
C．K2S D．C
2．下列相关化学用语表述正确的是(　)
A．K2S——硫酸钾
B．N5＋——硝酸根离子
C．O2——碳元素的化合价
D．N2——氮分子
3．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语书写正确的是(　)
A．铝元素：AL B．硫离子：S－2
C．氦气：He D．高锰酸钾：K2MnO4
4．氯化钪(ScCl3)可用于制造高性能合金，氯化钪中Cl的化合价为－1，则Sc的化合价为(　)
A．－3 B．－1
C．＋1 D．＋3
5．工业制漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋X＋2H2O，则X的化学式是(　)
A．ClO2 B．CaH2
C．HClO D．CaCl2
6．N(NO2)3是一种新型的火箭燃料。下列有关N(NO2)3的说法中正确的是(　)
A．由3种元素组成
B．N、O原子的个数比为1∶2
C．燃烧时放出大量的热
D．1个N(NO2)3中含有3个氧分子
7．在一定条件下，图甲的微观粒子之间可发生如下化学反应，反应后生成图乙中的新微观粒子用符号表示正确的是(　)
A．H2O B．OH
C．H2O2 D．H2
8．梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是(　)
A．反应前后元素种类不变
B．反应前后原子个数不变
C．a分子中C、H原子个数比为1∶4
D．反应生成c、d的质量比为22∶9
9．分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0 g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是(　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 24.0 2.0 0 0
反应后质量/g 0 2.0 x 1.9
A．该反应是化合反应
B．x＝20.1
C．该条件下丙和丁均为气体
D．乙是催化剂
10．2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英(二氧化硅)、石绿(一种铜锈)、硫酸钡和一氧化铅等。请用化学用语填空。
(1)4个氧原子：____________。
(2)二氧化硅的化学式：____________。
(3)一氧化铅(PbO)中Pb的化合价：____________。
11．布洛芬片是一种常见的解热镇痛类药物，其有效成分的化学式为C13H18O2，辅料为淀粉、蔗糖、糊精等。
(1)布洛芬片属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)C13H18O2由________种元素组成。
(3)C13H18O2中碳元素和氢元素的质量比为________。
(4)高烧时，除服用药物外，用温水擦拭身体也有一定的降温作用，其原理是____________________________________________________________
___________________________________________________________。
12．叩问天穹，化学助力。
(1)卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛(Ti)的一种方法：4Na＋TiCl4Ti＋xNaCl，式中x为________。
(2)载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼(C2H8N2)中氢、氮元素的质量比为________。
(3)探月探火：近日祝融号火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为___________________________________________________________
_________________________________________________________。
13．载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如图：
(1)请写出该反应中氧化物的化学式：__________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(2)请写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________
__________________________________________________________。
(3)甲烷中碳、氢两种元素的质量之比为________。
14．水是生命之源。通常所说的水是H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团(OH)、其他形式的氢(H)，它们在高温下才以水分子的形式释放出来。A～C是氢、氧原子及其构成微观粒子的示意图。
(1)一定条件下由A生成C的化学方程式为________________________________。A→B→C的变化过程中，不变的是________________________________________________________。
(2)参照上图微观粒子表示方法，画出氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子的微观示意图：________________。
(3)科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石分解，其化学方程式为2Ca5(PO4)3(OH)X＋2Ca3(PO4)2＋Ca4O(PO4)2。则X的化学式为________。
(4)理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若1.0 g某矿样含氢的质量为8.0×10－5 g，则含水的质量m(H2O)＝________g。
15．老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。据图回答相关问题。
(1)第1小组设计了甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入过氧化氢溶液前后的质量。反应的化学方程式为________________________________，比较读数后发现反应前后的质量并不相等，其原因是___________________________________________________________
____________________________________________________________。
(2)第2小组设计了乙图的实验方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略________的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。
(3)第3小组善于创新，设计了丙图的实验方案，既能达到本实验的目的，还可以测定空气中氧气的含量。
①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明装置气密性________(填“好”或“不好”)。
②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，加热铜粉，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是________________________(任答一点)；实验中还需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、________________________。
16．市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。
(1)向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到________________。
(2)
如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是_______________________________________________________________
_________________________________________________(写出一点)。
(3)现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119 g过氧化氢分解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5 L的氧气，请计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧的时间。(氧气密度取1.4 g/L)

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