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四川省成都实验外国语学校 2025-2026 学年高二（上）10 月月考
化学试卷
一、单选题：本大题共 15 小题。
1.下列生活常见的物质中，水溶液因水解而呈碱性的是（ ）
A.食醋 B.食盐 C.胆矾 D.小苏打
2.常温下，在纯水中加入下列物质，水的电离受到促进的是（ ）
A. NaCl B. NaHSO4 C. Na2CO3 D. NaOH
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.实验室利用 H2O2制 O2加入MnO2
B.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
C.滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深
D.反应 CO（g）+NO2（g） CO2（g）+NO（g）ΔH＜0，平衡后，升高温度体系颜色变深
4.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生生反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)。下列叙述中，能说明反应
达到化学平衡状态的是（ ）
A. Z的生成速率与 Z的分解速率相等
B.单位时间内消耗 a mol X，同时生成 3a mol Z
C.容器内的压强不再变化
D.混合气体总的物质的量不再变化
5.关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是（ ）
A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B.液态水凝结成冰的过程中，ΔH＜0，ΔS＜0
C.自由能变化ΔG＜0的化学反应一定能迅速进行
D.能自发进行的反应一定是熵增的过程
6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数为 0.1NA
B. 0.1mol苯中含碳碳双键的数目为 0.3NA
C. 1mol丙烷分子中含共价键的数目为 10NA
D.氢氧根离子含有的电子数为 10NA
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7.一定条件下，在 2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为 2A（g） 3C（g）+B（g）
B.反应达到平衡时，A的转化率为 40%
C. 0～2min内，A的平均反应速率是 0.2mol L-1 min-1
D.反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，ABC的浓度不变
8.下列实验装置能达到对应的实验目的的是（ ）
A.测定中和热 B.探究压强对平衡的影响
C.测定过氧化氢的分解反应的速率D.探究浓度对化学反应速率的影响
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A. A B. B C. C D. D
9.某研究小组探究外界条件对化学反应 mA（g）+nB（g） pC（g）的速率和平衡的影响，如图所示，其
中 C%表示 C的体积分数。下列判断正确的是（ ）
A.由图 a可知，T1＞T2
B.该反应的正反应为吸热反应
C.由图 b可知，该反应 m+n＜p
D.在恒温恒容的条件下，按原比例再加入 A与 B，C%不变
10.常温下，pH=1的稀盐酸与 pH=13的氢氧化钡溶液混合后 pH=7，则 V 酸：V 碱为（ ）
A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 1010：1
11.氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如图。
下列说法不正确的是（ ）
A.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
B.合成氨一般选择 400～500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高
C.热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离
D.新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了 350℃、1MPa,显著降低合成氨的能耗
12.臭氧层中 O3分解过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
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A.催化反应①、②和总反应均是放热反应
B.决定 O3分解反应速率的是催化反应①
C. E=E1+E2
D. Cl是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了ΔH
13.相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是（ ）
酸 HX HY HZ
电离平衡常数 Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2
A.等体积、pH相同的三种酸，稀释 10倍后 c（H+）：HX＜HY＜HZ
B.反应 HZ+Y-=HY+Z-不能发生
C.等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的 NaOH溶液反应，消耗 NaOH溶液的体积：HZ＞HY＞HX
D.相同温度下，1mol L-1HX和 0.1mol L-1HX溶液，HX的电离平衡常数相等
14.下列说法正确的是（ ）
A.已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH=-571.6kJ mol-1，则氢气的燃烧热为-571.6kJ mol-1
B.已知在一定条件下，2molSO2与 1molO2充分反应后，释放出 98kJ的热量，则其热化学方程式为
2SO2+O2 2SO3 ΔH=-98kJ mol-1
C.含 20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学
方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l） ΔH=-28.7kJ mol-1
D.已知 2CO2（g）+4H2O（l）=2CH3OH（l）+3O2（g） ΔH=+1451.5kJ mol-1，则 2molCO2（g）和 4molH2O
（l）的总能量低于 2molCH3OH（1）和 3molO2（g）的总能量
15.在 25℃时，向体积均为 20mL、浓度均为 0.1mol L-1的两种酸HX、HY溶液中分别滴加 0.1mol L-1的NaOH
溶液，所加 NaOH溶液体积与反应后溶液的 pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
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A. HX电离方程式为 HX=X-+H+
B. Ka（HY）约为 10-8
C. a与 b两点水的电离程度相同
D. V（NaOH）=20mL时，反应后的两种溶液中均存在 c（H+）=c（OH-）
二、流程题：
16.高铁酸钾（化学式：K2FeO4）是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，易
溶于浓 KOH溶液，难溶于异丙醇（一种有机溶剂），在生活中常被用作水处理剂。实外化学组的同学设计
了如下流程利用废铁屑（含少量 Fe2O3杂质）制备高铁酸钾：
回答下列问题：
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为______，证明“酸溶”后的溶液中含有 Fe3+可选用的试剂为______。
（2）“氧化Ⅰ”选用 H2O2作氧化剂的好处是______。
（3）实验过程中在对 K2FeO4晶体进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、______。
（4）在对 K2FeO4晶体进行“洗涤”时，洗涤剂最好选用______（填字母序号）。
A.H2O
B.NaOH溶液
C.异丙醇
D.稀盐酸
（5）若 K2FeO4晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为______（写一种）。
（6）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中 NaClO被还原为 NaCl,则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为
______。
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三、实验题：
17.某研究小组利用如图所示装置制备 Cl2并对 Cl-、Fe2+、乙醛、Br-的还原性进行探究（夹持装置和加热仪
器省略），回答下列问题：
（1）仪器 a的名称是______。
（2）写出 A装置中产生 Cl2的化学方程式______。
（3）待 A中反应开始一段时间后，B的溶液中观察到的实验现象为______。
（4）反应几分钟后，向 C中加入紫色石蕊试液，C中溶液立即变红，______（填“能”或“不能”）说明
乙醛被氯气氧化为乙酸，理由是______。
（5）D中发生的主要反应的离子方程式为______。
（6）E中尾气处理发生的离子方程式为______。
四、简答题：
18.Ⅰ.滴定是一种常见的化学定量分析方法，现要用 0.1000mol L-1NaOH标准溶液测定某食用白醋中醋酸的
物质的量浓度，进行如下实验：
（1）某同学列出的实验步骤如下：
A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入 0.1000mol L-1NaOH标准溶液和待测醋酸至 0刻度以上 2～3cm
B.调节滴定管液面至 0或 0刻度以下，记下读数
C.用 NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D.用标准溶液润洗碱式滴定管 2～3次；待测醋酸润洗酸式滴定管 2～3次
E.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
F.滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
G.通过酸式滴定管向锥形瓶注入 20.00mL待测醋酸，并加入 2滴指示剂
上述实验步骤中按操作先后排序：F→D→A→______（用字母表示）。
（2）本实验选用的指示剂是______（填“甲甚橙”、“酚酞”或“石蕊”），到达滴定终点时的标志为______。
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（3）滴定开始和结束时，读数如图所示，则消耗 NaOH标准溶液的体积为______mL。
（4）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为
______mol/L（保留四位有效数字）。
0.1000mol L-1的 NaOH
实验序号 待测醋酸溶液的体积/mL 溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 0.00 25.33
2 25.00 0.00 30.00
3 25.00 1.00 25.67
（5）下列操作会造成测定结果偏低的是______。
A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测醋酸溶液润洗
D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
Ⅱ.利用酸碱中和滴定的方法，也可以进行一些氧化还原滴定，某实验室为了监测烟道气中的含量，将 VL
气样通入适量酸化的 H2O2溶液中，使完全被氧化为 ，加水稀释至 100.00mL。量取 20.00mL该溶液，
加入 标准溶液（过量），充分反应后，用 标准溶液滴定剩余的
Fe2+，终点时消耗 V2mL。滴定过程中发生下列反应：
（6）请计算气样中 NOx折合成 NO2的含量为______mg m-3。
19.为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
Ⅰ.CO2和 CH4在一定条件下反应可制得合成气，在 1L密闭容器中分别通入 1molCO2和 1molCH4，发生反
应：CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）ΔH=+234kJ mol-1
（1）下列措施能使已达到平衡反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
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A.及时分离出氢气
B.适当降低温度
C.增大 CO2的浓度
D.缩小体积增大压强
（2）CO2和 H2发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。
反应①：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1K1
反应②：2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH2K2
现由 CH3OH（g）直接合成 CH3OCH3（g），反应为 CH3OH（g）+CO2（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+2H2O
（g）
则该反应的反应热ΔH为______（用含ΔH1，ΔH2的式子表示），平衡常数 K为______（用含 K1，K2的式子
表示）。
Ⅱ.CO合成甲醇的反应为 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH，现有容积均为 2L的甲、乙两个恒容密闭
容器。在甲中充入 2mol CO和 4molH2，乙中充入 4mol CO和 8molH2。甲和乙均在催化剂作用下发生反应，
平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。
（3）300℃时，当甲容器中 CH3OH的体积分数处于 D点时，此时 v 正______v 逆（填“＞”“=”或“＜”）。
（4）曲线Ⅰ代表的是容器______（填“甲”或“乙”）中发生的反应。
（5）的反应的ΔH______0（填“＞”“=”或“＜”），判断的理由是______。
（6）A、B、C三点的平衡常数 KA、KB、KC大小关系是______。
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参考答案
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】A
16.【答案】（1）+6；KSCN；
（2） 反应产物对环境无污染，且过氧化氢受热分解为氧气和水，容易除去未反应的过氧化氢；
（3） 玻璃棒、漏斗；
（4） C；
（5） Cl-或 OH-；
（6）
17.【答案】（1）分液漏斗；
（2） KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O；
（3） 溶液由浅绿色逐渐变为黄色；
（4）不能；因为制备氯气所用的浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有 HCl气体，HCl溶于水能使石蕊试液
变红；此外，氯气与水反应也能生成酸；
（5）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
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18.【答案】（1）E→G→B→C；
（2） 酚酞；当滴入最后一滴 NaOH标准液时，待测液由无色变为浅红色且半分钟不褪色；
（3）26.10；
（4） 0.1000；
（5）C；
（6）
19.【答案】（1）BC；
（2）ΔH2-ΔH1； ；
（3） ＞；
（4） 乙；
（5）＜；随着温度升高甲醇的体积分数下降，则升高温度平衡逆向移动，反应正向放热，ΔH＜0；
（6） KA＞KB=KC
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