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铧强中学2024级高二（上）第一次教学质量检测
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Al 27
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求。1. 不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是
A. Cu与AgNO3溶液反应 B. 敦煌壁画变色
C 石笋形成 D. 橡胶老化
2. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是
A. 、的反应在温度低时不能自发进行
B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向
C. 反应在室温下不能自发进行，说明该反应的
D. 高温下，反应能自发进行，则其、
3．下列选项中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（　　）
A．灼热的炭与二氧化碳反应，氢气在氯气中燃烧
B．镁条在二氧化碳中燃烧，碳酸氢钠受热分解
C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应，氢氧化钠溶于水
D．酸碱中和反应，在高温下焦炭与水蒸气反应
4. 已知下列反应的平衡常数：①；②。则反应③的平衡常数是
A. B. C. D.
5. 不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是
A. B.
C. D.
6. 已知可逆反应： ，在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 为逆反应的活化能，为正反应的活化能
B. 曲线Ⅱ使用了催化剂，降低了反应的焓变
C. ，该反应为吸热反应
D. 活化能越大，反应越容易进行
7. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)
A. 图表示是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C. 图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高
D. 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
8. 在2L密闭容器中，3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，10s末时，生成0.6mol/LC，下列说法正确的是
A. 10s内，v(D)=0.12mol/(L·s) B. 10s末时，物质A的转化率为40%
C. 10s末时，B的物质的量为0.4mol D. 10s末时，C的物质的量分数为15%
9. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应(均为气体)经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是
A. 该过程包含一个吸热反应和两个放热反应 B. 反应②放出能量为513.5 kJ·mol-1
C. 该过程的总反应为
D. 反应③生成2mol时，转移电子数为
10、下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法不正确的是
A. 图①为反应aA(s)+2B(g)xC(g)中物质的量随时间的变化关系，则x=2
B. 图②中φ可表示反应X(g)+3Y(g)2W(g)ΔH<0中X体积分数
C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)的影响，则p甲D. 图④表示温度对某化学平衡体系的影响，则该平衡体系的ΔH>0
11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断不正确的是
A. A的转化率降低了 B. C的体积分数增大了
C. 平衡向正反应方向移动 D.
12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A． B．
实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 对、、的平衡体系加压后容器内气体颜色变深
C． D．
向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 将球分别浸泡在冷水和热水中，热水中颜色更深
13、在一定温度下，向容积均为2L的两个密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，保持温度恒定，发生反应： ，数据如下表。下列说法正确的是
容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系放出的能量/kJ
CO
① a 4a 0 0
② 3a 12a 0 0
A．达到平衡的时间： B．平衡常数：①＜②
C．平衡时：①＜② D．达到平衡时能量的变化：3Q1＞Q2
14、如图所示，关闭K，向甲中充入2molX(g)和2molY(g)，向乙中充入1molX(g)和1molY(g)，起始，在相同温度下，两容器中均发生反应　。打开K，反应达到平衡时，。下列说法正确的是
A. 若不打开K，则平衡后，
B. 若不打开K，反应达到平衡时，
C. 打开K，反应达到平衡后，W的物质的量分数为12.5％
D. 打开K，反应达到平衡后，n(反应物)=4n(生成物)
15. （15分）碳一化学是指从一个碳原子的化合物(如CO、等)出发合成各种化学品的技术。
（1）已知：830℃时，反应的平衡常数为1.0，设起始时投入的、均为，恒容条件下，反应5min后达到平衡，则的转化率为___________，内，___________。
（2）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 。写出该反应的平衡常数表达式___________。
（4）在带活塞某容器中，将和按物质的量之比为投料，固定活塞使该容器体积为2L，发生反应，当温度分别和时，反应体系中体积分数随时间变化如图。
①该反应的___________(填“>”、“=”或“<”)0（1分）。一定温度下，下列措施能提高转化率的是___________(填标号)。
A．增大和的投料比 B．增大压强
C．升高温度 D．加入高效催化剂
②若某温度下，平衡时，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为1L，此时平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)（1分），___________(填“>”、“=”或“<”)（1分），达到新平衡时______(填“>”、“=”或“<”)1mol（1分）。
（5）某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
①从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是___________；（1分）
②某次实验测得中和热的数值小(理论值)，产生偏差的原则可能是_________(填标号)。
实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
C．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度
D．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
16. （15分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：
（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH= 238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= akJ/mol，则a___________(填“＞”“＜”或“＝”)238.6。
（2）已知：H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH= 241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为___________。
（3）Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH= 1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___________kJ。
（5）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出38.0kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___________kJ/mol。
（6）低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答：
①用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的___________(用含a、b的式子表示)。又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的，则表中的x=___________。
化学键 C=O H-H C=C C-H H-O
键能/ 800 430 x 410 450
②用表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出650kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为___________。
17、 （14分）Ⅰ.为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
定性分析：如图甲可通过观察___________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/lCuSO4，改为0.1mol/l__________，（填化学式）更为合理，其理由是___________；
（2）定量分析。如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其它可能影响实验的因素均己忽略。实验中需要测量的数据是生成40mL气体所需要的______；
（3）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和______ 。
Ⅱ．欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。
（4）加入粉末于溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，A、B、C、D各段反应速率最快的为______(从A、B、C、D中选填)。
Ⅲ．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 反应温度/ 浓度 稀硫酸
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 0.10 0.50
③ 20 0.10 4.0 0.50
（5）该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此=___________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此___________。
18. （14分）油气(开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。
回答下列问题：已知下列反应的热化学方程式：
① (平衡常数)
② (平衡常数)
③ (平衡常数)
（1）___________(用含和的代数式表示)。
（2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 断裂的同时生成 B. 在恒温恒容下，和浓度之比不再变化
C. 在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D. 在恒容绝热下，不再变化
（3）列举一种可提高反应②中转化率的措施___________。
（4）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①请回答：比较压强：___________(填“>”“<”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率___________(填“升高”“降低”或“不变”)。
②B点处，容器体积为2 L，则时该反应的平衡常数K3=___________。
（5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是___________。
铧强中学高2024级高二上学期第一教学质量检测化学
参考答案
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
测试范围：第1章-第2章（人教版2019选择性必修1）难度系数：0.55-0.65
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求。1. A 2.D 3．A 4. D 5.B 6. C 7.B 8. C 9. D
10、B 11、A 12、B 13、C 14、C。
15. （15分）（1）①. 50% （2分） ②. 0.1 （2分）
不变（1分） （3） （1分）
（4） ①.. < （1分） . AB （2分） ②. 不变 （1分） . < （1分） . <（1分）
（5）①. 玻璃搅拌器 （1分） ② AC（2分）
16. （15分）（1）＜ （1分） （2）409.0kJ·mol 1 （2分）
（3）2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) ΔH= 290kJ·mol 1或其他合理形式 （2分）
（4）98 （2分） （5） 1216 （2分）
①. -(b-a)kJ/mol （2分） ②. 844 （2分）
③. （2分）
17. （14分）（1） ①. 产生气泡（1分）②. CuCl2 （2分） ③. 排出阴离子的干扰（1分） （2）（生成40mL气体所需要的）时间（2分）
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）
D（2分）
（5）①. 反应温度（2分） ②. 10.0（1分） ③. 6.0（1分）
18. （14分）（1） （2分） （2）CD （2分）
降压或升温等 （2分）
（4） ①. > （2分）②. 降低（2分） ③. 200 （2分）
（5）AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大（1分）；BC段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小（1分）（共2分）

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