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2025-2026学年商城县丰集高中观庙高中两校月考联考
高三化学试题
考生注意:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效，
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．《本草纲目》中记载了豆腐的造法：“水浸碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之。又有入缸内，以石膏末收者”。下列叙述错误的是
A．稀豆浆中分散质粒子的直径为1~100nm
B．用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路”
C．可采用过滤操作对胶体进行提纯、精制，以除去其中杂质的分子或离子
D．豆浆凝聚成豆腐的原理与江河入海口形成“三角洲”类似
2．化学世界色彩斑斓，下列各项中的颜色变化是由于发生了氧化还原反应的是
A．加热条件下，葡萄糖溶液与新制的反应，生成砖红色沉淀
B．在装有红色墨水的试管中加入活性炭，振荡，墨水的红色褪去
C．气体通入溶液中，有黑色沉淀生成
D．白色的无水硫酸铜固体在潮湿的空气中久置后变蓝
3．下列化学用语表述正确的是
A．的电子式：
B．基态Si原子的价层电子轨道表示式：
C．HCl分子中键的电子云轮廓图：
D．的VSEPR模型：
4．将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16 g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00 mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示，下列说法错误的是

A．1.16 g白色沉淀为Mg(OH)2，B点的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3
B．A点到B点发生反应的离子方程式为＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
C．C点时，加入HCl溶液的总体积为130 mL
D．原混合物中MgCl2和AlCl3的物质的量之比为1：2
5．X、Y、Z、M和W是五种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素；Z和M元素的游离态均是空气的主要成分；其中只有Y、Z与M处于相同周期，该五种元素均不同族，且能共同组成有机物。下列说法中错误的是
A．原子半径：XB．化合物XWM能氧化
C．X、Z和M三元素组成的化合物只可能含共价键
D．与氢化合时，Z单质比Y单质更容易
6．一种双阴极微生物燃料电池的工作原理如图所示(燃料为)。下列说法正确的是
A．放电时，缺氧阴极和好氧阴极相当于原电池的负极
B．“缺氧阴极”的电极反应式为
C．若“厌氧阳极”流出1mol电子，则该区域理论上消耗的质量为7.5g
D．放电时，“缺氧阴极”区域质量增加，“好氧阴极”区域质量减轻
7．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向溶液中加入几滴新制的氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化 还原性强于
B 向溶液中滴加过量的氯水；再加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化 氧化性：
C 将灼热的木炭投入热的浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X具有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
8．PEEK是一种特种高分子材料，可由和在一定条件下反应制得，相应结构简式如图。下列说法正确的是
A．PEEK的官能团是酯基、醚键
B．与经加聚反应制得PEEK
C．苯环上被所取代，一溴代物只有一种
D．与发生加成反应，最多消耗
9．是极强的氧化剂，和可形成离子化合物；和可制得离子化合物，制备方式如图所示。下列说法错误的是
A．图示过程中为中间产物
B．图示过程中有3个过程发生了氧化还原反应
C．图示过程的总反应方程式为
D．中存在离子键和共价键
10．Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃，其结构如图)是有机化合物羰基化反应的催化剂，也可用于制备高纯镍(镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a3)。下列说法错误的是
A．镍的晶胞中镍原子配位数为8
B．Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体
C．1molNi(CO)4中含有σ键的数目为8NA
D．镍的晶胞中镍原子半径为
11．一定条件下，在容积为的恒容密闭容器中通入，发生反应。一定温度下，测得的转化率随时间的变化曲线如图所示，在时反应达到平衡状态。下列说法错误的是
A．a点处的逆反应速率小于点处的正反应速率
B．内，的平均反应速率
C．其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时的体积分数减小
D．后，保持温度不变，向该容器中再通入和，则反应逆向进行
12．利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是
A．步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴
B．步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3
C．步骤II中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中
D．生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2H+=Cl-+N2H4·H2O+
13．我国科学家利用两种不同的铋基催化剂在一定条件下实现电化学还原制取。其反应历程中相对能量的变化如图所示（每步转化只标注了含碳物质；吸附在催化剂表面的物种用*标注），下列说法不正确的是
A．该反应的
B．使用催化剂的反应历程中，更有利于的吸附
C．使用催化剂时，控速步骤的能垒为
D．升高温度有利于提高的反应速率和平衡转化率
14．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)。实现镍、钴、镁元素的回收。已知混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸()，可将氧化为。下列说法错误的是
A．滤渣的成分为
B．第三电离能：
C．中过氧键的数目为(表示阿伏加德罗常数的值)
D．混合气中过大时，的氧化率可能会降低
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．(14分)中南大学某课题组研究发现，具有宏观自发极化的钛酸钡材料能抑制锂硫电池中多硫化物穿梭效应，而穿梭效应会制约锂硫电池的商业价值。以含钛炉渣(主要成分是，含少量、、等)为原料制备的流程如图所示：
已知：该工艺中，部分阳离子沉淀的如下表。
阳离子
开始沉淀的
完全沉淀的
请回答下列问题：
(1)基态原子的价电子轨道表示式 。
(2)浸渣的主要成分是 (填化学式)。
(3)“还原”过程中有刺激性气味的气体产生，写出该阶段发生主要反应的离子方程式： ；若省去“还原”工艺，产生的不良后果是 。
(4)设计实验检验滤液1中含有： 。
(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为 。在实验室“焙烧”时，下列仪器中不需要用到的是 (填仪器名称)。
(6)的立方晶系晶胞结构如图所示，离子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为。
晶胞中离子的分数坐标为 ；该晶体的密度为 (用含的代数式表示)。
16．(15分)合成氨工业中普遍使用的是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。在实验室可用与铁红反应制备铁触煤，其装置如图：
已知：加热到500℃以上，和开始反应，生成铁的其他氧化物(其中铁元素化合价仅为或价)、和；温度高于700℃时，生成、和。
回答下列问题：
(1)装置D的作用为 。
(2)写出温度高于700℃时，与铁红反应的化学方程式： 。
(3)若650℃时，铁红与足量甲烷反应后，装置B的质量增加，装置C的质量增加，则此时反应后所得含铁氧化物中 ；将该氧化物加入足量溶液中发生反应的离子方程式为 。
(4)某化学兴趣小组为确定硝酸厂中所用铁触媒中铁元素的含量，进行了如下实验。
①称取该厂铁触媒样品，用足量的稀硫酸溶解；
②再向所得溶液中加入还原铁粉，充分反应后过滤；
③将滤液配制成溶液，滤渣(仅含铁粉)经洗涤干燥后称得其质量为；
④取配制好的溶液于锥形瓶中，用的酸性高锰酸钾溶液滴定。
酸性高锰酸钾溶液盛放于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点时的现象为 。若某次滴定结束时滴定管的示数如图所示，滴定前的刻度为，则消耗溶液的体积为 。若消耗溶液的平均体积为，则该厂铁触媒中铁元素的质量分数为 。
17．(14分) Ca(ClO)2具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用如图装置制取Ca(ClO)2。已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②Ca(ClO)2遇热水会分解生成Ca(ClO3)2。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式是 。
(2)装置B中盛装的试剂是 ，装置E中b的作用是 。
(3)装置C中的颜色变化为 。
(4)为了提高Ca(ClO)2的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为 (填“热水浴”或“冷水浴”)，实验中除控制温度外还可采取的措施是 。
(5)已知氯气和Ca(OH)2溶液在一定温度下能同时发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。某温度下，将氯气通入Ca(OH)2溶液中，反应得到CaCl2、Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2的混合溶液，该反应中，氧化反应的产物为 (填化学式)，经测定ClO-与ClO的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 。
18．(15分) 的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。
(1)催化加氢合成二甲醚是一种的转化方法，其过程中发生的反应如下：
反应①：
反应②：
催化加氢合成二甲醚的热化学方程式为 。
(2)利用二氧化碳制备甲醇的反应为 。T℃下，将和充入容积为2L的恒容容器中，发生上述反应，测得体系中剩余的物质的量随时间变化如图1中状态I所示。
①T℃下，0~1min内甲醇的反应速率 (保留两位有效数字)，反应在该状态下达到平衡时的转化率为 。
②若保持投料量不变，反应在图1状态II下达到平衡后容器内的压强为pkPa，则该条件下反应的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式)。
③保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图1中状态III所示，与状态I相比，状态III改变的条件可能是 。
④加氢制甲醇过程中存在副反应 。在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将和按一定流速通过反应器，转化率()和甲醇选择性随温度变化关系如图2所示：
若233~251℃催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因： 。
(3)我国学者探究了不同催化剂作用下电化学还原生产的催化性能及机理，并通过计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图3所示(带“*”表示物质处于吸附态)。试从图3分析，最优的催化剂为 (填“单金属”“合金”或“单金属In”)催化剂。
试卷第1页，共3页
2025-2026学年商城县丰集高中观庙高中两校月考联考
高三化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C D C C A C B A
题号 11 12 13 14
答案 D D D A
15．(1) （1分）
(2)SiO2、CaSO4 （1分）
(3) （1分） Fe3+进入产品，产品纯度降低 （1分）
(4)取少量滤液1于试管中，滴加少量溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+ （2分）
(5) （2分） 蒸发皿 （1分）
(6) (，1，) （2分） （2分）
16．(1)防止外界空气中的水分和进入装置C内 （2分）
(2) （2分）
(3) （2分） （2分）
(4) 酸式 （1分） 当滴入最后半滴酸性溶液时，溶液变为浅(淡)红色，且内不恢复原色 （2分） 17.70 （2分） 56% （2分）
17．(1) 圆底烧瓶(或烧瓶) （1分） MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）
(2) 饱和NaCl溶液 （1分） 防倒吸 （1分）
(3)紫色石蕊溶液先变红后褪色 （2分）
(4) 冷水浴 （1分） 控制浓盐酸的滴加速度 （2分）
(5) Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2 （2分） 17：5 （2分）
18．(1) （2分）
(2) 0.33 （2分） 75% （2分） （2分） 升高温度 （2分） 主反应放热，副反应吸热，升高温度使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使转化率和甲醇选择性下降 （2分）
(3)合金 （2分）
答案第1页，共2页

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