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北京市通州区2024-2025学年高二上学期期末
化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.灼烧氯化钾的过程中能看到紫色的光，下列对此现象的描述正确的是( )
A. 紫光属于发射光谱，此过程为物理变化
B. 紫光属于发射光谱，此过程为化学变化
C. 紫光属于吸收光谱，此过程为物理变化
D. 紫光属于吸收光谱，此过程为化学变化
2.下列元素中，基态原子的第一电离能最大的是( )
A. 硼 B. 碳
C. 氮 D. 氧
3.某温度时，以下反应达到平衡： 为提高CO转化率可采用( )
A. 压缩容器体积 B. 扩大容器体积
C. 升高温度 D. 降低温度
4.下列微粒中，碳元素化合价最低的是( )
A. CO B.
C. D.
5.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是( )
A. B.
C. D. KCl
6.对于反应 ，以下化学反应速率由快到慢的排序是( )
①
②
③
④
A. ②>①>③>④ B. ③>①>④>②
C. ①>④>②>③ D. ③>④>②>①
7.下列说法正确的是( )
A. s能级的原子轨道半径与能层序数无关
B. s能级和p能级的原子轨道形状相同
C. 基态硅原子的电子在14个原子轨道上高速运动
D. 每个p能级都有3个原子轨道
8.在氮气和氢气合成氨的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )
①加入氮气或氢气②升高温度③压缩容器增大压强④加入催化剂
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
9.已知下列热化学方程式：
①
②
③
④
下列关系式正确的是( )
A. B.
C. D.
10.如图是氯碱工业电解饱和食盐水的示意图。下列说法不正确的是( )
A. 阳极材料换成铁电极，产物不变
B. 使用的阳离子交换膜阻止阴离子和气体通过，使生成的NaOH更纯
C. 阴极发生的电极反应：
D. b处通入的原料是NaOH的稀溶液
11.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
选项 粒子组 判断和分析
A 、、、 能大量共存，粒子间不反应
B 澄清透明的溶液中、、、 能大量共存，粒子间不反应
C 、、、 能大量共存，粒子间不反应
D 常温下，的溶液中：、、、 能大量共存，粒子间不反应
A. A B. B C. C D. D
12.的盐酸与的NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法不正确的是( )
为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢
B. 玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的会偏大
C. 测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度
D. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液
13.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )
A. 图1中若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
B. 图1中若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C. 图1中若将钢闸门与电源的负极相连，同时将辅助电极换成锌板，可防止钢闸门腐蚀
D. 图2中若金属M比Fe活泼，可防止铁输水管腐蚀
14.一定温度下，三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。用代表三种金属离子，，下列说法正确的是( )
A. 、、的依次增大
B. a点可表示的饱和溶液，且
C. b点可表示的饱和溶液，且
D. c点可表示的不饱和溶液，且
二、实验题：本大题共2小题，共22分。
15.某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④移取待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
以上步骤有错误的是______填编号。若测定结果偏高，原因可能是______填字母。
A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C.锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗
D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为______ mL。
根据下列数据，计算待测盐酸的浓度为______。
滴定次数 待测液体积 标准烧碱溶液体积
滴定前读数 滴定后读数
第一次
第二次
第三次
第四次
拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量以游离计算的测定。
准确量取葡萄酒样品，加酸加热，蒸出的二氧化硫用水吸收，以淀粉为指示剂，用浓度为的溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗溶液已知滴定过程中发生的反应为。判断达到滴定终点的依据是______；所测葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量以游离二氧化硫计算为______。
16.研究金属腐蚀的原理很有现实意义。
甲图为探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中的液柱上升缓慢，下列措施可以更快地观察到水柱上升现象的有______。
A.用纯氧气代替试管内空气
B.用酒精灯加热具支试管提高温度
C.将铁钉换成铁粉和炭粉的混合物
该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如表，根据数据判断腐蚀的速率随时间增长逐渐______填“加快”“不变”或“减慢”，你认为影响因素为______。
时间 1 3 5 7 9
液柱高度
为探究铁钉腐蚀实验中所发生的反应，进行以下实验，请补全表格。
实验操作 实验现象 实验结论
向NaCl溶液中滴加滴酚酞指示剂 a点附近液面出现红色 腐蚀对应的电极反应式为①______
然后再滴加滴②______ 铁钉附近的溶液中出现蓝色沉淀 腐蚀对应的电极反应式为③______
根据以上实验探究，可知在腐蚀过程中a点附近为______填“正极”或“负极”。
三、简答题：本大题共3小题，共36分。
17.如表为时几种电解质的电离平衡常数，回答相应问题。
HCN
写出碳酸在水中的电离方程式：______。
时，浓度均为的四种溶液：①②③④，溶液pH由小到大的排序为______。
足量的溶液与稀充分反应，写出最可能发生反应的离子方程式______。
时，向溶液中加少量水稀释，下列关系式变小的是______。
A. B. C. D.
二氧化碳与溶液充分反应，所得溶液中______填“>”或“<”，______忽略反应前后溶液体积变化。
18.工业合成氨是人类合成史上大规模转化氮气的唯一途径。
科学家确定了氮解离和中间产物后，明确了催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与每一步反应的势能如图所示角标ad表示吸附在催化剂表面。
①结合反应势能图，写出合成氨反应的热化学方程式为______。
②写出步骤丁的化学反应式：______。
另一种合成氨的方法，其反应过程如下所示：
该过程的第一步反应需在______填“高温”或“低温”下有利于自发进行。
若向容积为的反应容器中投入5mol N、，在一定温度下反应达到平衡，混合气体中的质量分数为，此温度下的平衡常数______列出算式并代入数据即可。
如图两图分别表示压强、初始投料比与反应后气体中氨气体积分数的关系。
①图1曲线变化趋势的原因为______。
②在合成氨的实际生产中，初始投料时氮气和氢气的体积比会略高于1：3。结合图2说明这样做的原因是______。
19.阅读以下材料，回答相关问题。
太平洋海底有一个叫做“区”简称CC区的海区，是位于墨西哥和夏威夷之间的一片广阔的深海平原，散布着岩石和海底山脉。这是迄今地球上最原始、探索得最少的区域之一，但却可能即将迎来人类的第一次深海采矿活动。
CC区海底散布着数万亿颗马铃薯大小的黑色岩石，即多金属结核。这些结核含有多种有价值的金属，包括电动汽车所需的钴、铜和镍，对清洁能源技术至关重要的稀土元素，以及少量电池上需求量较大的锂。测量员预计，整个CC区的总储量巨大，有的矿产资源甚至比当前陆地上的还要多。
……
探矿者表示，如果不开展深海采矿，我们将耗尽绿色技术所必需的金属。根据有关研究的数据，为了避免全球温度上升超过，我们将需要超过30亿吨的矿物和金属来部署足够的风能、太阳能和地热能。据估计，对于可充电电池广泛使用的钴，以及电动汽车电池和可再生能源存储中常用的镍，CC区内的储量远远大于陆地上的现有储量——尽管深海中矿产资源的真实储量很难被测定，尤其是那些容易被回收的资源。
但并非所有人都相信我们即将面临金属短缺，或是如果出现供应短缺，深海采矿将是唯一的解决方案。陆地上的现有储量足以满足全世界向可再生能源转变的需求。此外，“城市开采”也有巨大的潜力，即从废弃的电子设备包括计算机、手机、平板电脑等中回收金属。然而，目前全世界范围内电子废弃物的回收率不到，这些垃圾的安全处置也是一个日益严重的问题。另外，未来对某些金属如钻和锂的需求量可能低于预期。举例来说，现在特斯拉一半的新车中都使用了无钻电池，制造商也在探究锂基电池的替代品。
——节选自《深海采矿再次遇阻》，部分文字有改动
根据文中作者的观点，为解决金属短缺的问题，除了在海陆采矿，其它的思路是______。
A.打捞CC区的金属结核
B.充分利用风能、太阳能和地热能
C.“城市开采”
D.寻找替代品
科学家发现深海沉积物中的含量比值比大气中高出约两个数量级。基态的核外电子排布式为______。
钕、镝、错、钛四种稀土元素是制造永磁风电机的关键元素。已知它们都属于镧系元素，则它们位于第______周期，属于______区。
①1980年，科学家发现钴酸锂可以作为正极构建锂离子电池。如图所示的锂离子电池以石墨为负极。该电池的总反应为，则正极的电极反应式为______。
②特斯拉汽车使用的无钴电池主要是以磷酸铁锂为正极。以下电极反应式表示磷酸铁锂的______填“充电”或“放电”过程：。
③锂离子电池的另一发展思路是用镍来代替钴，比如将钴酸锂中的用取代，但是不稳定，容易转化为。基态的价层电子轨道表示式为______。
④一种从废弃的锂离子电池正极为钴酸锂中回收钴的方法是将电池正极的活性物质用酸溶解，同时加入硫代硫酸钠将钴转化为，再将钴沉淀，过滤分离。已知，为使常温下将钴沉淀完全，溶液的pH至少达到______填整数。
⑤发展钠离子电池是当前的研究热点之一。钠比锂原料易得，但是钠离子半径比锂离子半径______填“大”或“小”，对电极材料的层间距有新的要求。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】（1）①；BCD；
（2） 22.60；
（3） 0.2000；
（4） 滴入最后半滴I2溶液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且半分钟内不褪色；144
16.【答案】（1）AC；
（2） 氧气的浓度；
（3）①； ②铁氰化钾溶液； ③Fe-2e-=Fe2+； 正极
17.【答案】（1）H2CO3 +H+、 +H+；
（2）①＜②＜④＜③；
（3） H3PO4+CH3COO-=H2+CH3COOH；
（4） CD；
（5）＞；1.0
18.【答案】（1）①N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-92.4kJ mol-1；
②NH2，ad+Had NH3，ad；
（2）高温；
（3） ；
（4） ①该反应为气体分子总数减小的反应，增大压强，平衡向正向移动；
②从初始投料时氮气和氢气的体积比略大于1：3，反应后氨气含量没有显著降低；且氢气较氮气原料成本高，氮气过量有利于提高氢气转化率
19.【答案】（1）CD；
（2） 1s2；
（3）六；f；
（4） ①Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2； ②充电；
③； ④10； ⑤大
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