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2026届高三化学调研
一、单选题
1．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料
C．受热易分解，可用于制胃酸中和剂
D．氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂
2．下列化学用语错误的是
A．的形成过程：
B．乙烯的结构简式：
C．的结构式：
D．钾的原子结构示意图：
3．工业上常用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂。按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
4．下列实验方案能达到预期目的的是
A．用浓硫酸干燥NH3
B．用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．用乙醇萃取碘水中的I2
D．用NaOH溶液除去CO2中的HCl
5．下列说法正确的是
A．与互为同分异构体
B．与为同一种物质
C．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．光照下，等物质的量甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl和HCl
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：
B．氯气与溴化钾反应：
C．碳酸钙与盐酸的反应：
D．氯气溶于水：
7．科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是
A．表示一个质子
B．的基态原子核外电子排布式为
C．与互为同位素
D．的原子结构示意图为
8．某汽车企业将推出第二代刀片电池，“刀片电池”能让电动汽车续航达1000公里以上，“刀片电池”放电时的总反应为，放电时电池的结构如图所示。
下列说法正确的是
A．N极为刀片电池的负极
B．放电时，负极的电极反应式为
C．充电时，转化为的过程中铁元素的价态发生了变化
D．用充电桩给该电池充电的过程中，阴极质量减小
9．常温下，用0.lNaOH溶液滴定某二元弱酸溶液，溶液的pH、粒子的分布分数［如］与被滴定分数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ⅱ线表示的变化曲线
B．时，
C．时，
D．b、d、e、f四点对应的溶液中，f点的水的电离程度最大
10．下列有关氨气及相关化合物的制备、性质的实验原理和操作正确的是
A B C D
A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．制备银氨溶液
11．已知FeCl3溶液和KI溶液能发生反应：2Fe3＋＋2I- 2Fe2＋＋I2.下列关于该反应的说法错误的是
A．升高温度会加快反应速率
B．增大Fe3＋和I-的浓度能加快反应速率
C．当上述可逆反应达到平衡时，溶液中c(Fe3＋)与c(Fe2＋)相等
D．向反应后的溶液中加入CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
12．W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素焰色反应呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M元素原子最外层电子数比次外层少一个，W是电负性最大的元素。下列说法正确的是
A．X元素在周期表中位于p区
B．第一电离能：I1(M)> I1(Y)> I1(Z)
C．元素Y在周期表中位于第3周期IIIA族
D．W的气态氢化物和M元素最高价氧化物对应的水化物都是强酸
13．苯乙烯是重要的有机化工原料，工业上用乙苯催化脱氢时发生如下反应：
反应Ⅰ：C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)；ΔH>0
反应Ⅱ：C6H5C2H5(g)＋H2(g)C6H5CH3(g)＋CH4(g)；ΔH<0
反应Ⅲ：C6H5C2H5(g)C6H6(g)＋C2H4(g)；ΔH>0
将1 mol乙苯和6 mol水蒸气置于密闭容器中，保持p=100 kPa，平衡时乙苯的转化率、苯和甲苯的选择性随温度的关系如图所示。苯乙烯、甲苯或苯的选择性=×100%。
下列说法正确的是
A．曲线a代表的是苯的选择性
B．620 ℃达平衡时，容器中H2的物质的量为0.664 mol
C．600～640 ℃时，容器中苯乙烯平衡时的物质的量随温度升高变化不大
D．其他条件不变，620 ℃时起始向容器中只充入1 mol乙苯，平衡时乙苯的转化率大于80%
二、解答题
14．A、B、C、D之间的相互转化关系如图所示，已知气态烃A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。回答下列问题：
(1)写出A的电子式： 。
(2)写出B与C发生反应生成E的化学方程式： 。
(3)下列说法错误的是___________(填字母)。
A．由“石油→A”的过程属于物理变化
B．可以用碳酸氢钠溶液鉴别B和C
C．物质D是一种具有香味的无色油状液体
D．物质A使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
15．高铁酸钾()是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。实验室用高锰酸钾、浓盐酸、氢氧化铁和氢氧化钾溶液制备；装置图如下所示：
已知：C中发生反应的化学方程式为。
回答下列问题：
(1)A中盛放固体的仪器名称为 。
(2)装置B中饱和NaCl溶液的作用是 。
(3)写出D中发生反应的离子方程式： 。
(4)在酸性条件下发生的离子反应为(未配平)，现取C中洗涤并干燥后的样品45g，加入稀硫酸，收集到3.36L气体(标准状况下)。计算样品中高铁酸钾的质量分数 (写出计算过程)(计算结果保留到0.1%)。
16．侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来生产纯碱的方法。主要过程如图所示(部分物质已略去)：
请回答下列问题：
(1)纯碱的化学式为 (填“”或“”)；
(2)操作①的名称是 (填“蒸发”或“过滤”)；
(3)上述实验过程中可以循环使用的物质是 (填化学式)；
(4)工业上可以用氨生产尿素，其方程式为，一定温度下，将1 mol 和2 mol 充入体积为1L的密闭容器中，5 min后测得的物质的量为0.6 mol，则：
①对上述反应，若适当升高温度，化学反应速率会 (填“增大”或“减小”)；
②用的浓度变化表示该反应的平均速率为 mol/(L·min)。
17．甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。
(1)HCHO电催化释氢
催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得H2与HCOONa(如图1所示)，其中电极b表面覆盖一种Mo与P形成的化合物(晶胞结构如图2所示)作催化剂。
①催化剂可由MoO2与(NH4)2HPO4混合物与H2高温灼烧制得，同时还有NH3生成，生成物中P为-3价，该反应的化学方程式为 。
②电解时，电极b上同时产生H2与HCOO-的物质的量之比为1∶2，则电极b上的电极反应式为 。
③电解过程中每产生2molH2，通过阴离子交换膜的OH-为 mol。
(2)HCHO水化释氢
45℃时，碱性条件下Ag作催化剂可将甲醛转化为H2，反应的机理如图3所示。使用时将纳米Ag颗粒负载在Al2O3表面以防止纳米Ag团聚。其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对氢气产生快慢的影响如图4所示。
已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应2HCHO＋NaOH=HCOONa＋CH3OH。
①若将甲醛中的氢用D原子标记为DCDO，得到的氢气产物为 (填化学式)。
②NaOH浓度低于1mol L-1时，NaOH浓度增大产生氢气会加快的原因是 。
③若NaOH浓度过大，H2的产生迅速减慢的原因可能是 。
(3)甲烷与水在催化剂作用下可产生氢气与碳氧化物，与甲烷水化法制氢气相比，甲醛制氢的优点 。
18．研究资源化利用对人类有重要意义。
(1)乙烷脱氢制备乙烯
氧化脱氢的热化学方程式： 。
①若要计算出反应热，需查阅的数据：
ⅰ．查阅水的汽化热：
ⅱ．查阅 (填化学式)的燃烧热数据。
②几种化学键的键能数据如下，结合键能数据分析该技术的难点 。
化学键
键能 347.7 413.4 745
③推测催化氧化脱氢反应过程示意图如下，在答题卡上画出方框内中间体的结构 。
(2)电化学还原
一种碱性电化学还原的原理图如下。在阴极区若每得到1mol电子，同时有也会得到等物质的量的电子，且阴极区电解液的pH几乎保持不变(忽略溶液体积变化)。
①若阴极的还原产物为，则生成的电极反应式为 。
②结合化学用语，阳极区产生的过程可描述为 。
③由于难以放电，因此降低了的选择性()，结合题中信息，选择性的理论最大值为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C B B B C C D D
题号 11 12 13
答案 C B B
1．A
【详解】A．ClO2是一种强氧化剂，具有氧化性，能够有效杀灭细菌和病毒，可用于自来水的杀菌消毒，A符合题意；
B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，即晶体硅可用作半导体材料与其导电性能有关，与熔点高无关，B不符合题意；
C．能与胃酸(主要成分为盐酸)反应而中和胃酸，可用于制胃酸中和剂，与其受热易分解无关，C不符合题意；
D．液氨汽化时要吸收大量的热量，使周围温度急剧下降，液氨可用作制冷剂，与氨气易溶于水无关，D不符合题意；
故选A。
2．A
【详解】
A．HCl是共价化合物，其形成过程为：，A错误；
B．乙烯的官能团是碳碳双键，其结构简式为：，B正确；
C．中两个氢原子通过共用电子对形成氢气，其结构式为：，C正确；
D．钾是19号元素，其原子结构示意图为：，D正确；
故选A。
3．C
【详解】A．酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，而KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中电离出K+、Al3+和硫酸根离子，故KAl(SO4)2·12H2O不属于酸，A不合题意；
B．碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物，而KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中电离出K+、Al3+和硫酸根离子，故KAl(SO4)2·12H2O不属于碱，B不合题意；
C．盐是指在水溶液中电离出金属阳离子或者铵根离子和酸根阴离子(不包括OH-)的化合物，而KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中电离出K+、Al3+和硫酸根离子，故KAl(SO4)2·12H2O属于盐，C符合题意；
D．混合物是指含有两种或两种以上物质的物质，而KAl(SO4)2·12H2O只含有一种物质，属于纯净物，D不合题意；
故答案为：C。
4．B
【详解】A．浓硫酸是酸性干燥剂，与NH3反应生成盐，无法干燥，A错误；
B．SO2的漂白性使品红褪色，CO2无此性质，可鉴别，B正确；
C．乙醇与水互溶，无法分层，萃取需不混溶的溶剂（如CCl4），C错误；
D．NaOH与CO2和HCl均反应，无法选择性除杂，D错误；
故选B。
5．B
【详解】
A．与为同种物质，故A错误；
B．与为同一种物质，故B正确；
C．甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．甲烷与氯气发生取代反应时，多步反应同时进行，可生成多种氯代烃，故D错误；
答案选B。
6．B
【详解】A．漏写生成物硫酸钡()的沉淀。正确的离子方程式应为：，A错误；
B．氯气的氧化性强于溴，可将氧化为，自身被还原为，反应满足电荷守恒和原子守恒，符合实际反应规律，B正确；
C．碳酸钙()是难溶固体，应保留化学式，不能拆分为。正确的离子方程式应为：，C错误；
D．次氯酸()是弱酸，不能完全离解为，应保留分子形式。正确的离子方程式应为：，此外，反应为可逆过程，需用可逆符号，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误；
B．的基态原子核外电子排布式为，B错误；
C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确；
D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。
故选C。
8．C
【详解】A．根据放电总反应，LixC6为负极（失电子生成Li+和C），图中M极材料为LixC6，故M极为负极，N极为正极，A错误；
B．放电时负极反应为LixC6失电子生成Li+和C，正确电极反应式为LixC6 - xe- = 6C + xLi+，B选项给出的是正极得电子反应，B错误；
C．充电时LiFePO4转化为Li1-xFePO4为阳极反应（放电正极反应的逆反应）：LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+。LiFePO4中Fe为+2价，Li1-xFePO4中Fe为+3价（因失去电子），铁元素价态从+2变为+3，发生变化，C正确；
D．充电时阴极为原电池负极（M极），反应为6C + xLi+ + xe- = LixC6，阴极结合Li+生成LixC6，质量增大，D错误；
故答案为C。
9．D
【分析】NaOH溶液滴定过程中依此发生反应：，，反应过程中一直减小，先增大后减小，逐渐较小时，逐渐增大，溶液的pH值逐渐增大，由此可知：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ线分别表示、、、的变化曲线，据此分析解答。
【详解】A．由以上分析可知Ⅱ表示的变化曲线，错误；
B．时，反应生成溶液显酸性，的电离程度大于的水解程度，，B错误；
C．时，溶质为等物质的量的和，根据物料守恒可知，溶液中，C错误；
D．点溶液中的溶质为，水的电离程度最大，正确；
故选：D。
10．D
【详解】A．该装置试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，故A错误；
B．无水氯化钙会与氨气反应生成，不能用于干燥氨气，故B错误；
C．氨气密度比空气小，导气管应短进长出，故C错误；
D．向硝酸银溶液中逐滴加入，直至最初产生的沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液，故D正确；
故答案为D。
11．C
【详解】A．温度越高反应速率越快，所以升高温度会加快反应速率，故A正确；
B．浓度越大反应速率越快，所以增大Fe3＋和I-的浓度能加快反应速率，故B正确；
C．当上述可逆反应达到平衡时，溶液中与不变，而不一定相等，故C错误；
D．反应是可逆反应，溶液中存在铁离子，所以向反应后的溶液中加入CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，故D正确；
故答案选C。
12．B
【分析】W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大，X元素焰色反应呈黄色，X为Na，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al，M元素原子最外层电子数比次外层少一个，M为Cl，W是电负性最强的元素，W为F，则Y为Mg。
【详解】A．Na元素位于元素周期表的s区，A错误；
B．同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但是Mg3s轨道全满，较为稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能Cl>Mg>Al，B正确；
C．Y为Mg，在元素周期表中位于第三周期ⅡA族，C错误；
D．F的气态氢化物为HF，HF为弱酸，D错误；
故答案选B。
13．B
【分析】反应Ⅱ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，生成甲苯的物质的量减小，甲苯的选择性减小，则曲线a代表甲苯选择性；反应Ⅲ为吸热反应，随着温度的升高，平衡正向移动，生成苯的物质的量增大，故曲线b为苯的选择性，据此分析；
【详解】A．根据分析可知，曲线a代表的是甲苯的选择性，A错误；
B．620 ℃达平衡时，达到平衡时，乙苯的转化率为80%，苯的选择性为3%，甲苯的选择性为7%，反应开始时，乙苯的物质的量为1mol，则反应消耗的乙苯的物质的量为0.8mol，生成苯的物质的量为0.024mol，生成甲苯的物质的量为0.056mol，则转化生成苯乙烯所消耗乙苯的物质的量为0.8mol-0.024mol-0.056mol=0.72mol，则反应Ⅰ生成氢气的物质的量为0.72mol，反应Ⅱ消耗氢气的物质的量为0.056mol，则容器中氢气的物质的量为0.72mol-0.056mol=0.664mol；B正确；
C．600～640 ℃时，乙苯的转化率增大，甲苯和苯的选择性之和变化不大，故容器中苯乙烯平衡时的物质的量随温度升高而增大，C错误；
D．其他条件不变，620 ℃时起始向容器中只充入1 mol乙苯，相当于增大压强，反应Ⅰ、Ⅲ逆向移动，平衡时乙苯的转化率小于80%，D错误；
故选B；
14．(1)
(2)
(3)A
【分析】气态烃A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则A是CH2=CH2，A与水在催化剂作用下发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，B被酸性高锰酸钾氧化生成C，则C为CH3COOH，B和C发生酯化反应生成D，则D为CH3COOC2H5，据此解答。
【详解】（1）A是CH2=CH2，电子式为 ；
（2）B与C发生反应生成E，即乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应的化学方程式是：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（3）A．石油裂化和裂解可以得到乙烯，生成新物质，则由“石油→A”的过程属于化学变化，A错误；
B．碳酸氢钠溶液能与C(CH3COOH)反应产生气体，而碳酸氢钠溶液与B(CH3CH2OH)互溶，无明显现象，则可以用碳酸氢钠溶液鉴别B和C，B正确；
C．物质D是乙酸乙酯，属于酯，是一种具有香味的无色油状液体，C正确；
D．乙烯使溴水褪色是发生加成反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，两者褪色的原理不同，D正确；
故选A。
15．(1)圆底烧瓶(或烧瓶)
(2)除去氯气中混有的氯化氢气体
(3)
(4)88.0%
【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，用饱和食盐水除掉氯气中的氯化氢气体，向氢氧化铁和氢氧化钠的混合物中通入氯气反应生成高铁酸钾，过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收。
【详解】（1）根据图中信息得到A中盛放固体的仪器名称为圆底烧瓶；故答案为：圆底烧瓶(或烧瓶)。
（2）氯气中烟油HCl气体，HCl会与氢氧化钠、氢氧化铁反应，因此装置B中饱和NaCl溶液的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；故答案为：除去氯气中混有的氯化氢气体。
（3）D中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此D中发生反应的离子方程式：；故答案为：。
（4）样品的质量为45g，加入稀硫酸，收集到3.36L气体(标准状况下)即物质的量为0.15mol，配平该离子方程式：，可得，则样品中高铁酸钾的质量分数为；故答案为：88.0%。
16．(1)
(2)过滤
(3)
(4) 增大 0.12
【分析】将氨气先通入饱和食盐水中，得到氨的饱和溶液，然后通入二氧化碳，得到溶解度较小的碳酸氢钠，过滤出碳酸氢钠后加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。滤液中主要含有氯化铵。
【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3。
（2）操作①是分离固体和液体的操作，故为过滤。
（3）碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可以送回反应Ⅰ循环使用，故填CO2。
（4）①温度升高，反应速率加快，故填“增大”。
②5min后生成H2O(g)的物质的量为0.6mol，容器体积为1L，则用水蒸气的浓度变化表示的反应速率为。
17．(1) 2
(2) HD 随NaOH浓度增大，催化剂表面吸附的浓度增大，释氢反应的速率加快，副反应速度也加快，但释氢反应的速度加快更多 NaOH溶解载体，使纳米Ag颗粒发生团聚，催化活性下降
(3)氢气纯度高、可处理有毒甲醛
【详解】（1）①根据题意，该实验的催化剂是一种Mo与P形成的化合物，根据晶胞结构图，Mo原子个数是4，P原子个数是，因此催化剂的化学式为MoP，可由MoO2与(NH4)2HPO4混合物与H2高温灼烧制得（反应中N元素化合价不变），该反应的化学方程式为；
②电解时，电极b与电源正极相连，是电解池的阳极，HCHO失去电子同时产生H2与HCOO 的物质的量之比为1∶2，则电极b上的电极反应式为；
③电极a是阴极，电极反应式为，电解过程中每产生2molH2，每个电极上各产生1 molH2，故通过阴离子交换膜的OH 为2mol。
（2）①根据反应的机理如图，氢分子中的两个氢原子一个来自水分子，一个来自甲醛分子，若将甲醛中的氢用D原子标记为DCDO，得到的氢气产物为HD；
②NaOH浓度低于1 mol L 1时，NaOH浓度增大产生氢气会加快的原因是随NaOH浓度增大，催化剂表面吸附的CH2(O )2浓度增大，释氢反应的速率加快，副反应速率也加快，但释氢反应的速率加快更多；
③若NaOH浓度过大，H2的产生迅速减慢的原因可能是NaOH溶解载体Al2O3，使纳米Ag颗粒发生团聚，催化活性下降。
（3）甲烷与水在催化剂作用下可产生氢气与碳氧化物，与甲烷水化法制氢气相比，甲醛制氢的优点有氢气纯度高、可处理有毒甲醛。
18．(1) 、、CO 中键的键能较高，需要较高能量：乙烷分子中键的键能大于键的键能，难点是选择合适的催化剂在断裂的同时不断裂
(2) 阳极区发生电极反应，阴极区产生的透过阴离子交换膜进入阳极，发生反应：，产生(“阳极区发生电极反应”，“阴极区产生的透过阴离子交换膜进入阳极”“，，产生”)
【详解】（1）①由乙烷与二氧化碳反应生成乙烯和气态水可知，计算二氧化碳氧化乙烷脱氢反应的反应热时，需查阅资料获取的数据为C2H6、C2H4、CO的燃烧热和液态水转化为气态水的反应热；
②由表格数据可知，二氧化碳氧化乙烷脱氢反应的挑战是二氧化碳分子中碳氧双键的键能较高，破坏共价键需要较高的能量；乙烷分子中键的键能大于键的键能，所以反应的难点是选择合适的催化剂使反应中碳氢键优先活化断裂而碳碳键不断裂的条件下形成碳碳双键；
③由原子个数守恒可知，与乙烷反应生成；
（2）①若阴极的还原产物为，则生成的电极反应式为；
②电极Ⅰ为阳极，阳极区产生的过程可描述为：阳极区发生电极反应，阴极区产生的透过阴离子交换膜进入阳极，发生反应：，产生(“阳极区发生电极反应”，“阴极区产生的透过阴离子交换膜进入阳极” ，“ ，产生”)；
③阴极生成碳酸根离子，发生反应为二氧化碳和氢氧根离子生成碳酸根离子和水：；在阴极区若每得到1mol电子，同时有也会得到等物质的量的电子，若生成1mol，消耗1mol得6mol电子，生成6molOH-，也会得到6mol电子，生成6mol OH-，共12mol OH-，发生反应，消耗6mol，阴极共消耗7mol，根据选择性公式，的理论最大值为。

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