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复旦大学附属中学2025学年第一学期高二年级
化学学科阶段练习二
2025.10.13
可能用到的相对原子质量：H-1C12N-140-16Na-23S-32Cu-641-127
一、CO2的增值利用
我国科学家已成功利用二氧化碳完成了淀粉的人工全合成工作，合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备
甲醇(CHOH)的反应：
i.COz(g)H3H2(g)≥CH3OHg+H2O(g)H1(主反应)
i.CO2(g+H2(g)=CO(g+HOg)dH2(割反应)
1.若在恒温恒容条件下进行反应i,下列不能说明该反应已到达化学平衡状态的是
A.CHOH的浓度不再改变
B.混合气休的平均相对分子质量不变
C.容器内混合气体的密度不再改变
D.H20的物质的量分数不变
2.(不定项)对于反应i,改变某一条件，对化学反应边率的影响及解释正确的是一。
A.升高温度，使单位体积内活化分子百分激增加，反应速率加快
B.消加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应漠盗加快
C.使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
D.反应达到平衡后，增大压强，V仍等于V
3.该主反应在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如下图所示（其中标有*的为吸附在催化剂表面上的
物种，T$为过渡态)：
3】使用催化剂的曲线是
(选填字母：A.“甲“B.“乙”)。
3.2催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能陷低cV(cV为能量单位)。
2.00
1.50
.80
1.00
0.75
0.75
1.50
80
1.00
028
-0.100.20
0.150.10
0.10
-0.25
-0.20
-0.50
二0.25
-0.50
-0.55
-0.58
-1.00
:
1.00
-1.00
1.254
1.20
-1.50
i.40
4.298K、100kPa时氢气的然烧热为-285.8kJmo；甲醇的燃烧热为-726.5 kJ-mol-;
H00)=HO(g）)dH=+44 kJ-mol'。
4.1由此可求得反应i的格变dH1=kJmo。
4.2反应i在（选字母：A“高温”B.“低温”C.“任意温度)下可以自发进行。
100
定义：甲醇的选择性S.CH,OHD-n生成c,0×100%
CHOH
n(消耗C02)
P
右图所示为CO2的平衡转化率(X-CO2)、甲醇的选择性(S-CHOH)
260,65)
切
随温度、压强的变化：
0.42
5.白图可知火小关系（均选填字母：A.“>”B.“<”C.“=”)。
40
5.1p1p2e
5.2dH20e
10
200
250
00
350
400
温府心
6.300℃之后，随着温度的升高，CO2的平衡转化率(X-CO2)增大，甲醇的选挣性(S-CH3OH)降低，原因是
7.已知在某一条件时，C02的平衡转化率为25%，甲醇的选择性为50%。若开始充入C02(g)和H(g)的物
质的量分别为2mol和6mol,该温度下反应i生成的c0g)为mol,
二、含疏化合物
8.(不定项)将$O2气体通入下列溶液至过量，有沉淀生成的是()
A.Ba(OH)z
B.Ca(CIO)z
C.Ba(NO3)z
D.BaCl2
9.(不定项)含有下列离子的浴液中，$2能大量共存的是()）
A.Nat K+SO32.
B.Cu2+H-SO2
C.Ap+K+Cl
D.K+SO2 MnO
已知25℃下列弱酸的电离平衡常数
H2S
H2SO3
HCN
K1=9.1x108
K1=1.54×102
K,=6.2x1010
K2=1.1×1012K2=1.02x107
10.25℃，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度最大的是（)
A.Na2S
B.Na2SO3
C.NaHSO4
D.NaCN
11.书写Na2S与过量HCN反应的离子方程式
12.Na2SO3溶液中，[OH]=[H++。Na2SO3溶液在空气中久置易变质，请写出检验Na2SO3溶
液已变质的实验方法
石油开采的天然气中含有H$,$会腐蚀管道和设备。在高温1200℃下进行脱疏处理，H2$会被氧气
氯化为$02，并产生水蒸气。相关化学键的健能如下表：
化学键
H-S O=OH-O
S02中键能总和
能0kJmo)339498464
1083
13.写出该反应的热化学方程式：
14.(不定项)高温热分解法：2HS(g)、≥S2(g十2H2(g)H>0,恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S发
生该反应，下列说法正确的是()
A.该反应的平衡常数K随温度升高而减小
B.S2(g)与H的体积比不再改变，说明反应已达平衡
C.平衡时充入HS,平衡向正方向移动，H2S转化率增大
D.平衡时充入HS,再达平衡时，S,不变
[HzS]2参考答案
一、
1.c
2.AC
3.乙；0.20
4.-86.9；低温
5.>；>；
6.升高温度，反应i平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动，反应ⅱ平衡正向移动的程度大于反应i平衡
逆向移动的程度，使CO2的转化率增大；温度升高，反应i平衡逆向移动，使甲醇的选择性降低
7.0.25
二、
8.BC
9.A
10.A
11.S2+2HCN=2CN+H2S t
12.H$O]:2Hz$O]:取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，若品红溶
液褪色，则溶液未完全变质，若品红浴液不褪色，再向试管中滴加BaC2溶液，若有白色沉淀生成，则证
明溶液已变质
1200
13.2H2zSg+30z(g)尸
-2S02(g)+2H2O(g)AH=-1172 kJ.mol
14.D
15.10.65
16.c(OH)增大，更多的HAsO,转变为H2AsOg,带负电荷的H2AsO更易被带正电荷的F(OH)为胶粒吸
附除去；c(OH)增大，Fc(OH)b胶粒的量增多，吸附效采增强
三、
17.>
18.B
19.A
20.Al++3HCO3=Al(OH)3+3CO2
21.CD
22.甲、丁
23.HCO+H+=H2O+COz
24.B
25.Mg(OH)2(s)-Mg2*(aq)+2OH(aq)
26.图路
27.NiS;b;3.5
四、
28.三颈烧瓶
29.2CuSO4+4NaI=2CuI+I2J+2Na2SO4
30.2S02+2H2O=S042+4H42r
31.AD
32.BD
33.A
34.0.8572
35.AD
五、
36.B
37.D;A:B
38.C
39.1.0×1010
40.5x104;2.5×109
41.NaH2PO2=Na++H2PO2
42.B
43.0.42

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