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华辰实验中学 命题人： 高一化学组 考试时间： 2025年 9月 29 日
2025—2026 学年第一学期高一年级第 1 次月考 6.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是
化学试卷 A．K
＋
、Ca2＋ －、HCO3、Cl－ B ＋ ＋ － －．Cu2 、Na 、NO3、Cl
＋ ＋ 2＋ 2－ 2＋ 3＋ － －
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分 100 分。考试时间 75 分钟。 C．Na 、K 、Mg 、SO4 D．Mg 、Fe 、Cl 、OH
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 Cr 52 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
第Ⅰ卷 （选择题，共 48 分） 2
A. 碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3 2H Mg H2O CO2
一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）
2
1. CO 2H CO H O中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识的解读错误 B. 碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应： 3 2 2
的是 2 2
C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba SO4 BaSO4
A．“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”：黄酒属于分散系
3
B．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 D. 铁与稀盐酸反应： 2Fe 6H 2Fe 3H2
C．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶 8 ＋．下列各组离子反应可用 H ＋OH-=H2O表示的是
D．“黄沙百战穿金甲，不破楼兰终不还”：铁制的盔甲是非电解质 A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸
2.下列关于物质的分类正确的是 C．醋酸和氢氧化钠 D．硝酸和氢氧化钠
酸 碱 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 9．下列不属于氧化还原反应的是
A H2CO3 NaOH 碘酒 Mn2O7 CO2 催化剂
A． 4NH3 5O2 4NO 6H2O B． 2Na O CO 2Na CO OB HClO Ba OH 2 2 2 2 3 22 Fe(OH)3胶体 Na2O SO2
C CH3COOH Na 2CO 3 CuSO4 5H2O CaO SO3 C．NH4NO3 N2O 2H2O D．NH4HCO3 NH3 H2O CO2
D NaHSO4 KOH 冰水 Fe2O3 NO
3 10.一种以太阳能聚热驱动制备CO和
NH 的过程如图，Al O 是总反应的催化剂，下列说法正确的是
．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 3 2 3
A．SO3→H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．CO2→CO D．CaO→Ca(OH)2 A．CO和CO2互为同素异形体
4.纳米材料被誉为 21世纪最有发展前景的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几纳米(1nm =10-9m) B．NH3是电解质
的空心管。下列说法错误的是 C．整个过程的总反应为;
Al2O3
A. 若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应 D．CO属于酸性氧化物 3C+N2+3H2O 2NH3+3CO
太阳能
B. 若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸 11．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是
C. 纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳
D. 纳米碳管与石墨互为同素异形体
5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．溶液与胶体：二者本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
A．金属的化学性质 B．物质分类 C．地壳中元素含量 D．交叉分类法
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
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华辰实验中学 命题人： 高一化学组 考试时间： 2025年 9月 29 日
12．科学家将C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6=C18+6X。下列说法不正确的是 第Ⅱ卷 （非选择题，共 52 分）
A．X为CO2 B．C18和C60互为同素异形体 17.(11分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
C．NaCl固体是电解质 D．该反应为氧化还原反应 Ⅰ．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质
13.氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 的物质找出来写在横线上：
(1)H3PO4、H2SO3、HCl、HNO3 。 (2)Mg、Al、 S 、Zn 。
Ⅱ．已知下列物质：
①熔融氧化钠 ②蔗糖 ③氢氧化钡固体 ④SO2 ⑤盐酸 ⑥硫酸氢钠固体 ⑦铝 ⑧硫酸铜溶液
高温
A．2Al+Fe O Al O +2Fe B．Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ (3)其中能导电的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 。2 3 2 3
(4)⑥在水溶液中的电离方程式为 。
C． 4Fe OH O 2H O 4Fe OH2 2 2 3 D．HClO HCl Cl 2 H 2O
(5)写出③的溶液与 ⑧反应的离子方程式 。
14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
(6)SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na 2SO4溶液)中选择合
A Cu s 稀 盐 酸 CuCl aq N aOH 溶液． 2 Cu OH 2 s
适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式 。
B．NaOH aq 稀 硫 酸 Na SO aq K 2CO 3 aq 2 4 Na2CO3 s 18.（15分）铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
C．C s O2 CO g N aO H溶 液 Na CO aq （1）氢氧化铁胶体具有良好的净水效果，将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得 Fe(OH)3胶体，点燃 2 2 3
反应的方程式为：
D．Ca(OH) (s) 稀 盐酸2 CaCl2 (aq)
C O2 CaCO3(s)
FeCl3 ＋ 3H2O 煮沸Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl
15某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-，为确定其组成，进行了如下实验：
①当溶液呈________时，停止加热，即制得 Fe(OH)3胶体。
①取少量溶液，加入稍过量的 BaCl2溶液，产生白色沉淀：②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解：③在
②证明有Fe OH 3胶体生成的方法是
滤液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，根据实验，以下推测不正确的是
A．一定含有 Cl- B．一定含有 K+ ③小丙同学利用 (如图)方法对Fe(OH)3胶体提纯。
C．一定含有 SO 2-和 CO 2- D．NO -无法确定是否有 ④下列关于 Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是___________(填写字母)4 3 3
a．Fe(OH)3胶体与 FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同
16.在两份相同的 H2SO4 溶液中，分别滴入 Ba(OH)2溶液、NaOH 溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线
b．可用饱和 FeCl3溶液与浓 NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体
如图所示，下列分析正确的是
c．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而 FeCl3溶液属于混合物
A．②代表滴加 Ba(OH)2溶液的变化曲线 d．制备 Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌
B．a c H+ SO2-、 两点对应溶液中均大量存在 和 4 (2)K2FeO4是一种新型的净水消毒剂,工业上制备高铁酸钾(K2FeO4)的化学原理可用离子方程式表示为
C．b点显中性、d 点显酸性 3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO 2 4 +3Cl-+5H2O：
D．e点时，两溶液中 OH 的量相等 已知高铁酸钾溶于水发生反应生成氧气和具有吸附性的氢氧化铁胶体以及物质 X
4K2FeO4 10H2O 4Fe OH 胶体 3O2 8XKOH3
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华辰实验中学 命题人： 高一化学组 考试时间： 2025年 9月 29 日
①K2FeO4中 Fe的化合价为_________________
② 请写出物质 X 的化学式_______________
③根据反应原理，请说一个 K2FeO4相较于其它消毒剂消毒时的优点_______________________
(3)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O2 7 )有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4 7H2O )
作处理剂，反应的离子方程式为 6Fe2++Cr2O2 7 +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O：
(3)实验②是为了验证H2O2 的 性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(已知；淀
①FeSO4 7H2O属于 (填“酸式盐”、“碱式盐”、“正盐”或者“复盐”)。 粉溶液遇到 I2，变成蓝色，实验②反应的离子方程式为 。
②该反应中，氧化产物与还原产物的比值是：_______________
③该反应中，每消耗 3.36g Fe2+，此时生成 Cr3+的质量为 g。
19 11 H+ Na＋．（ 分）经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的 、 、Cu2＋、SO 2 - 4 、Cl、NO 3 。回答下列
问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______（填标号）。
【实验结论】
A．Ag＋ B Mg2＋． C．OH- D ．HCO 3 (4)以上实验可得出的结论是 。
【实验拓展】
（2）取 100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入 NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生
(5)过氧化氢(H2O2 )俗称双氧水，可发生如下反应：
变化的是 Na＋、 （用离子符号表示）。
A．Na 2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2 +H2O
3 ＋ 2 （ ）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的 Cu2 和 SO 4 ，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所
C． 2H2O2=2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2 SO4 +10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O3
示：
①H2O2 仅体现氧化性的反应是 (填字母，下同)。
②H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是 。
③用双线桥表示反应 B电子转移的方向和数目： 。
Ag2O+H2O2=2Ag+O2 +H2O
①试剂 a为 溶液，蓝色沉淀 1为 （均填化学式）。
②试剂 b、c依次为 BaCl2溶液和 Na2CO3溶液，则白色沉淀 2的化学式为 ，写出白色沉淀 2溶于稀
盐酸的离子方程式 。
③“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器有 。
20．（15分）某小组同学欲探究H2O2 的性质，过程如下：
【预测】H2O2 中的 O作为核心元素，化合价为 1价，因此预测H2O2 既具有氧化性，也具有还原性，
(1)预测其具有氧化性的依据是 。
【实验和观察】小组同学分别选用酸性溶液、酸化的 KI溶液与 5%H2O2 溶液进行反应验证预测。
(2) +实验①中发生反应的离子方程式为 2MnO4 +5H2O2+6H =2Mn
2++5O2 +8H2O，该反应利用了酸性高锰酸钾
的 性，该实验中，证明KMnO4溶液与H2O2 反应的现象有 、 。
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