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2025-2026学年江苏省南京一中九年级（上）月考化学试卷（9月份）
一、单选题：本大题共15小题，共30分。
1.2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于建设美丽中国的是（　　）
A. 分类回收垃圾 B. 合理开采矿物 C. 直接排放污水 D. 加强空气监测
2.华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是（　　）
A. 磨细瓷土 B. 清水去尘 C. 坯上刻字 D. 烧制陶瓷
3.为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是（　　）
A. 徐寿 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦
4.“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是（　　）
A. 护目镜 B. 明火
C. 锐器 D. 洗手
5.下列物质中含有氧分子的是（　　）
A. 液态空气 B. 过氧化氢 C. 二氧化碳 D. 水
6.能用酒精灯直接加热的仪器是（　　）
A. 漏斗 B. 量筒 C. 试管 D. 烧杯
7.下列物质中未计入空气质量评价的是（　　）
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳
C. 臭氧 D. 细颗粒物（PM2.5）
8.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（　　）
A. 水的沸腾 B. 醋的酿造 C. 食物的腐烂 D. 细胞的呼吸作用
9.下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（　　）
A. B. C. D.
10.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（　　）
A. 铜具有良好的导热性——用作导线 B. 氮气化学性质不活泼——用作保护气
C. 酒精与水互溶——用作燃料 D. 石墨的熔点高——用来制作铅笔芯
11.某同学在量取液体时，将量筒放平，仰视凹液面最低处，读数为9mL；该同学实际量取液体的体积（　　）
A. 大于9mL B. 小于9mL C. 等于9mL D. 无法判断
12.按如图连接装置并检查装置的气密性，下列有关说法不正确的是（　　）
A. 连接玻璃管和乳胶管时，先把玻璃管口用水湿润
B. 连接锥形瓶和橡胶塞时，先把锥形瓶放在试验台上再使劲塞进塞子
C. 检查装置气密性时，先加水至没过长颈漏斗下端口，再推动（或拉动）注射器活塞
D. 当缓慢向右拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到长颈漏斗下端管口产生气泡
13.空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是（　　）
A. 空气中氮气和氧气等分子均匀的混合在一起
B. 稀有气体只占空气体积的0.03%，却有广泛的用途
C. 空气容易被压缩，因为空气分子的间隔较大
D. 空气中氮气和氧气经过混合，化学性质发生了改变
14.图中A﹣G表示初中化学常见的物质，在一般情下，A、F为红色固体，D、F、G的状态（即固体、液体、气体）各不相同。C能使澄清石灰水变浑浊，E在纯净的D中剧烈燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。下列说法正确的是（　　）
A. B、C、E、F均属于混合物
B. 自然界的绿色植物能实现C和D的相互转化
C. G在空气中能剧烈燃烧，拉瓦锡曾利用这个原理测定空气的成分
D. 将E在盛有D的集气瓶中点燃，应预先在集气瓶中装少量水吸收白烟以减少污染
15.根据下列实验内容和实验现象，能得出相应结论的是（　　）
实验内容 实验现象 结论
A 在空气中点燃纯净的酒精 燃烧，火焰呈蓝色 酒精能支持燃烧
B 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体是二氧化碳
C 向5%的H2O2溶液中加入少量的红砖粉末 迅速产生气泡 红砖粉末是H2O2分解的催化剂
D 向盛有等量冷水和热水的烧杯中分别加入等量品红 品红在静置的水中会扩散，且在热水中扩散的更快 分子在不停地运动，且温度越高，分子的运动速率越快
A. A B. B C. C D. D
二、填空题：本大题共2小题，共16分。
16.中国传统文化中蕴含着许多化学知识。
（1）中国是瓷器的故乡。烧制瓷器所用的黏土中含有氧元素、铝元素、硅元素，其中属于非金属元素的是______（填元素符号）。
（2）根据碳﹣14断代，中国的制陶工艺已有上万年的历史。碳﹣14是含有6个质子和8个中子的碳原子，其核外电子数是______。
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的符号表达式为______。
（4）近期，中国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如下图所示，请回答下列问题。
保持甲的化学性质的微观粒子是______（填具体的微观粒子名称，下同），该反应前后没有发生变化的微观粒子是______。
17.核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：
（1）钠、镁、铝等金属元素原子的最外层电子的数目一般______。在化学反应中易______电子，趋向于达到______的结构，金属、非金属元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是______有密切的关系。
（2）构成氯化钠的粒子为______（填粒子符号）。成本更低廉的钠电池有望成为锂电池的替代品。锂、钠元素在周期表中处于同一族（即元素周期表中的竖列），从原子结构角度分析，原因是______。
（3）原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。一些科学家提出的原子模型如图，下列说法不正确的是______。
A.道尔顿系统地提出了原子论
B.汤姆孙通过一系列实验发现了电子
C.卢瑟福进行了α粒子散射实验
D.卢瑟福的“核式结构模型”是迄今为止最完善的原子模型
三、实验题：本大题共3小题，共29分。
18.空气中含有氧气，可用一定方法制备氧气。
（1）实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、过碳酸钠和水，以及下图所示的装置。
①仪器a的名称是______。
②利用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生和收集装置是______（填字母），发生反应的符号表达式为______。
③装置E是某家用供氧器的原理示意图，向乙仓中依次加入过碳酸钠和二氧化锰，迅速产生的O2从甲仓的水中逸出，由此可得出O2的性质是______。
（2）按如图装置进行实验，可以探究空气中氧气的含量。
①红磷燃烧的符号表达式为______。
②待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可以观察到______。由此可知空气中氧气的大致含量。
③请解释这个实验的原理：______。
19.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应。
（1）写出硫在氧气中燃烧反应的符号表达式______。
（2）木炭与氧气的反应。
木炭在空气或氧气中燃烧
不同现象 木炭在空气中燃烧发出 ______ ；而在氧气中燃烧发出 ______
相同现象 都放出大量热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
原因 由于空气中的 ______ 相对较低，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈
（3）①兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数，数据如图2。
足量的木条、蜡烛燃烧______（选填“能”或者“不能”）充分消耗集气瓶中的氧气。70s时，乙集气瓶内氮气的体积分数______（选填“大于”、“小于”或“等于”）84.2%。
②取三根相同火柴，标出检测点位置如图﹣1。将火柴头按不同朝向固定，同时引燃，并测定检测点温度变化。由图﹣2可知，火柴燃烧更旺的火柴头朝向为______。做铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝末端系上火柴梗的目的是引燃铁丝。待火柴梗即将燃尽时伸入集气瓶为最佳时机，结合图像分析，你得到的启发是______。
20.催化反应广泛存在。
（1）MnO2可作为过氧化氢分解的催化剂，请写出实验室分解过氧化氢制取氧气反应的符号表达式______该反应前后MnO2的质量和______没有发生变化。
（2）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取形状大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，实验中装置内压强均出现减小的主要原因是______。
③加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是______（填“30”“65”或“120”）s。
（3）研究小组同学设计了如下对比实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。并记录了收集一集气瓶（125mL）氧气所需的时间。
实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ MnO2用量/g 收集时间/s
① 5 20 20 0.2 11
② 30 20 20 0.2 2
③ 30 20 40 0 148
④ 30 20 90 0 82
请结合上表，分析过氧化氢的分解速率与过氧化氢溶液浓度的关系。
______。
（4）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2.向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和150℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产童随时间的变化如图所示。实验③中2h后，H2O与O2不再反应，H2O2的产量开始下降的原因可能是______。
四、探究题：本大题共1小题，共7分。
21.某化学学习小组通过实验探究分子的性质。
【实验准备】向盛有的20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色为______色；从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢加浓氨水，观察溶液的颜色变为红色。以上现象说明，能便酚酞溶液变红的物质
是______（填“空气”、“水”或“氨水”）。
【进行实验】另取一个小烧杯B，加入的5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（装置如下图）。观察几分钟，填写下表：
烧杯A 烧杯B
现象 ______ ______
【实验结论】通过以上实验，主要能证明分子在不断运动。
【拓展提升】
利用氧气传感器对微粒的运动进行探究（如图甲）。实验步骤：①敞口放置一段段时间；②双手贴在瓶外壁上一段时间；③将塑料瓶的瓶口朝下，并放置足够长时间。测出氧气的体积分数随时间变化的曲线（如图乙）。对比______和______（两空均选填“MN段”、“NP段”或“PQ段”），说明温度升高，分子运动速率加快。Q点氧气体积分数最低约为______。PQ段氧气体积分数明显下降，说明氧气的密度比空气______。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】O、Si；
6；
Fe+O2Fe3O4；
氨分子；氮原子、氢原子、氧原子
17.【答案】少于4；失去；最外层8个电子；最外层电子数。
Na+、Cl-；原子的最外层电子数相等。
D
18.【答案】①试管；
②AD；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；
③不易溶于水且不与水反应；
①P+O2P2O5；
②烧杯中的水倒吸入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的五分之一；
③红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水被压入集气瓶，进入水的体积即为消耗氧气的体积
19.【答案】S+O2SO2；
红光；白光；氧气浓度；
①不能；小于；
②下；此时温度最高可以引燃铁丝，使铁丝在氧气中剧烈燃烧
20.【答案】H2O2 H2O+O2；化学性质；
①猪肝块；
②放热；反应放热和生成气体共同导致装置压强增大，冷却至室温后，温度升高导致的压强增大部分回落；
③30；
在其他条件相同时，过氧化氢浓度越大，分解速率越大；
H2O2分解的速率大于生成的速率
21.【答案】无 氨水 溶液颜色变红 溶液颜色无明显变化 MN段 NP段 21% 大

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