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第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度
第1课时 化学反应的速率
一、选择题：每小题有一个选项符合题目要求。
8. 金属与酸反应产生的反应速率最大的是（ ）。
选项 温度 金属 酸
粒 盐酸
粒 硫酸
C 粉 硫酸
D 粉 硝酸
2. 下列事实或做法与化学反应速率无关的是（ ）。
A. 加热金属钠制备过氧化钠 B. 用铁触媒作催化剂合成氨
C. 将煤块粉碎后燃烧 D. 将食物存放在温度低的地方
3. 过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）。
A. 加入适量NaCl溶液 B. 加入适量的水
C. 加入几滴硫酸铜溶液 D. 再加入少量稀硫酸
4. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粒（假设溶液体积不变），用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间t/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL（标准状况） 105 217 334 410 476
下列说法错误的是（ ）。
A. 1～2min内，用盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为
B. 化学反应速率最大时间段为
C. 根据以上实验数据可以判定该反应为放热反应
D. 反应开始时，向盐酸中滴加少量的溶液，相同时间内产生氢气的体积比未加溶液时大
二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题目要求。
1. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现在以为主的催化剂上发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是（ ）。
A. 催化还原NO的反应为吸热反应
B. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
C. 由过程Ⅰ可知中N元素的化合价为-3价
D. 图2烟气脱硝的总反应为
2. 化学兴趣小组同学用、、0.2％X溶液、等试剂探究浓度对化学反应速率的影响，设计如下实验方案：
已知：，，还原性
实验序号 溶液体积/mL 实验时间
溶液 KI溶液 溶液 X溶液
① 10.0 0.0 4.0 2.0
② 8.0 4.0 2.0
③ 6.0 4.0 2.0
下列说法错误的是
A. X为淀粉 B. C. D.
非选择题
1. （一）在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和，在不同温度下反应的过程如下图所示：
（1）甲容器中，0～1min内的平均反应速率________。
（2）反应速率：：A点________B点，A点________C点（填“＜”“＞”或“＝”）。
（3）乙容器中C点时，的物质的量百分数为________。
（二）一定条件下，在容积为2L的密闭容器中进发生反应：，测得四种不同情况下的反应速率分别为① ② ③ ④
（4）则反应速率由快到慢的顺序为________，改变下列条件能够加快该化学反应速率的是________。
a.充入氖气，使压强增大 b.增大氧气的浓度
c.将容器的体积变为3L d.升高体系温度
（三）为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
（5）若图甲所示实验中反应速率①＞②，甲同学认为比对分解催化效果好，丙同学认为甲同学的结论不正确，请说明理由________。
（6）改进后，用图乙装置测定反应速率，需要测定的数据为________。第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度
第1课时 化学反应的速率
一、选择题：每小题有一个选项符合题目要求。
8. 金属与酸反应产生的反应速率最大的是（ ）。
选项 温度 金属 酸
粒 盐酸
粒 硫酸
C 粉 硫酸
D 粉 硝酸
【答案】C
【解析】硝酸氧化性很强，不会生成氢气；一般温度越高、接触面积越大、浓度越大，则反应速率越快；C中温度、浓度都最大，且C中反应物为锌粉，锌与溶液之间接触面积最大，则C中反应生成氢气的速率最快。
2. 下列事实或做法与化学反应速率无关的是（ ）。
A. 加热金属钠制备过氧化钠 B. 用铁触媒作催化剂合成氨
C. 将煤块粉碎后燃烧 D. 将食物存放在温度低的地方
【答案】A
【解析】A．钠在常温下反应生成氧化钠，在加热和燃烧条件下生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，与化学反应速率无关，A符合题意；B．用铁作催化剂合成氨，催化剂能降低反应所需活化能，所以增大反应速率，与化学反应速率有关，B不符合题意；C．增大反应物接触面积，则增大反应速率，将块状药品研细后再反应能增大反应物接触面积，所以能加快反应速率，与化学反应速率有关，C不符合题意；D．降低温度，减慢反应速率，温度降低，降低活化分子百分数，所以能减慢食物的腐败速率，与化学反应速率有关，D不符合题意；故选A。
3. 过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）。
A. 加入适量NaCl溶液 B. 加入适量的水
C. 加入几滴硫酸铜溶液 D. 再加入少量稀硫酸
【答案】C
【解析】A．若加入NaCl溶液，会将稀硫酸稀释，c(H+)减小，反应速率减慢，故A错误；B．加入适量的水，会将稀硫酸稀释，c(H+)减小，反应速率减慢，故B错误；C．若加入几滴CuSO4溶液，则发生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，析出的Cu与Fe、稀硫酸形成原电池，反应速率加快且不影响生成H2的总量，故C正确；D．若再加入少量稀硫酸，因Fe过量，则生成H2的总量增大，故D错误。故选C。
4. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粒（假设溶液体积不变），用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间t/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL（标准状况） 105 217 334 410 476
下列说法错误的是（ ）。
A. 1～2min内，用盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为
B. 化学反应速率最大时间段为
C. 根据以上实验数据可以判定该反应为放热反应
D. 反应开始时，向盐酸中滴加少量的溶液，相同时间内产生氢气的体积比未加溶液时大
【答案】B
【解析】A．1～2min内生成氢气的体积为217mL－105mL＝112mL，物质的量是0.005mol，消耗氯化氢是0.01mol，盐酸的浓度是0.01mol÷0.4L＝0.025mol/L，因此用盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为0.025mol/L÷1min＝，A正确；B．根据表中数据可知0～1、1～2、2～3、3～4、4～5生成氢气分别是（mL）105、112、117、76、66，所以化学反应速率最大时间段为，B错误；C．随着反应的进行反应速率先增大后减小，而盐酸的浓度一直是减小的，所以反应速率增大只能是温度升高，这说明该反应为放热反应，C正确；D．反应开始时，向盐酸中滴加少量的溶液，锌置换出铜，构成原电池加快反应速率，因此相同时间内产生氢气的体积比未加溶液时大，D正确；答案选B。
二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题目要求。
1. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现在以为主的催化剂上发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是（ ）。
A. 催化还原NO的反应为吸热反应
B. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
C. 由过程Ⅰ可知中N元素的化合价为-3价
D. 图2烟气脱硝的总反应为
【答案】BD
【解析】A．由题中反应过程与能量图可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，A错误；
B．由反应过程图可看出，过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均存在元素化合价变化，因此均为氧化还原反应，B正确；
C．由过程Ⅰ中铁元素化合价降低可知，氮元素化合价升高，因此中N元素的化合价为-2价，C错误；D．由反应过程图可知，脱硝的总反应为：，D正确。
2. 化学兴趣小组同学用、、0.2％X溶液、等试剂探究浓度对化学反应速率的影响，设计如下实验方案：
已知：，，还原性
实验序号 溶液体积/mL 实验时间
溶液 KI溶液 溶液 X溶液
① 10.0 0.0 4.0 2.0
② 8.0 4.0 2.0
③ 6.0 4.0 2.0
下列说法错误的是
A. X为淀粉 B. C. D.
【答案】CD
【解析】A．反应中有单质碘生成，碘遇淀粉显蓝色，则X为淀粉，A正确；B．探究浓度对反应速率的影响，实验①③中溶液的体积不同，需要保证溶液的总体积相等，因此，B正确；C．相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快，则，C错误；D．由于还原性，所以与反应后需要过量，因此根据方程式可知，D错误；答案选CD。
非选择题
1. （一）在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和，在不同温度下反应的过程如下图所示：
（1）甲容器中，0～1min内的平均反应速率________。
（2）反应速率：：A点________B点，A点________C点（填“＜”“＞”或“＝”）。
（3）乙容器中C点时，的物质的量百分数为________。
（二）一定条件下，在容积为2L的密闭容器中进发生反应：，测得四种不同情况下的反应速率分别为① ② ③ ④
（4）则反应速率由快到慢的顺序为________，改变下列条件能够加快该化学反应速率的是________。
a.充入氖气，使压强增大 b.增大氧气的浓度
c.将容器的体积变为3L d.升高体系温度
（三）为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
（5）若图甲所示实验中反应速率①＞②，甲同学认为比对分解催化效果好，丙同学认为甲同学的结论不正确，请说明理由________。
（6）改进后，用图乙装置测定反应速率，需要测定的数据为________。
【答案】（1） （2） ①. > ②. ＞
（3）50％ （4） ①. ③＞④＞①＞② ②. bd （5）未排除阴离子不同对实验产生的干扰
（6）气体体积和反应时间
【解析】
【小问1详解】
甲容器中，0～1min内生成CO为1.5mol，则消耗CO2为0.75mol，浓度是0.375mol/L，所以平均反应速率＝0.375mol/L÷1min＝。
【小问2详解】
A点斜率大于B点斜率，则反应速率A点＞B点，甲容器首先达到平衡状态，说明温度高，反应速率快，乙容器温度低，A点和C点CO的物质的量相等，所以反应速率A点＞C点。
小问3详解】
乙容器中C点时生成CO为1.2mol，则消耗CO2为0.6mol，剩余CO2为1.2mol，的物质的量百分数为。
【小问4详解】
根据反应速率之比是化学计量数之比可知，如果都用肼表示反应速率，则
①
②
③
④
则反应速率由快到慢的顺序为③＞④＞①＞②。
a.充入氖气，使压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变；
b.增大氧气的浓度，加快反应速率；
c.将容器的体积变为3L，浓度减小，反应速率减小；
d.升高体系温度，加快反应速率；
答案选bd；
【小问5详解】
由于两种物质中阴离子也不同，未排除阴离子不同对实验产生的干扰，所以甲同学的结论不正确；
【小问6详解】
改进后，用图乙装置测定反应速率，反应中产生气体，则需要测定的数据为气体体积和反应时间。

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