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2025-2026学年第一学期天津中学高二年级第一次阶段性检测
化学试卷
相对原子质量：C:12H:10:16
一、选择题(51分)
1.下列有关能量的说法不正确的是
A.同温同压下，反应H,(g)+C1,(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下的△H不同
B.活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高
C、在一个化学反应中，当生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应放热
D.当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为吸热反应
2.某温度下反应达到平衡，其平衡常数K=c(CO小c(H,O。恒容时，升高温度，体
c(CO)-c(H2)
系中的c(H2)减小。下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容，增大容器的压强，c(H2)一定减小
C.升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO(g)+H,O(g)=CO2(g)+H(g)
3.已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA(g)+bB(g)=2C(g）
起始浓度(molL)
3.0
1.0
0
2s末浓度(molL)
1.8
0.6
0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是
A.9:3:4
B.3:1:2
C.2:1:3
D.3:2:1
4.反应A(g)+3B(g)≠2Cg)+2Dg)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反
应速率最快的是
A.v(D)=0.45 mol-L-i.min
B.v(B)=0.01 mol.L-i.min-1
C.v(C)=0.40 mol-L-1.min-
D.v(A)=0.15 mol-L-1.s-1
5,不符合工业合成氨生产实际的是
A.铁触媒作催化剂
B.N2、H2循环使用
C.NH3液化分离
D.反应在常压下进行
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6.某化学反应A→C分两步进行：①A→B,②B→C.反应过程中的能量变化曲
线如图所示，下列说法带误的是
能
A.三种物质中B最不稳定
B.反应A→B的活化能为E!
C.反应B→C的△H=E4-E3
D、整个反应的△H=E1-E2+E3-E4
反应过程
7.在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是
过渡态Ⅱ
2.40
过渡态I
1.96
1.80
1.35
1.20
1.11
0.60
必
0.00
0
0.60
反应物
-0.63
-1.16
-1.20
i
-1.80
生成物
反应历程
A.反应物的总能量小于生成物的总能量
B.反应i→iⅱ的速率大于反应i→ii的速率
C、使用催化剂可提高活化分子百分数
D.升高温度可提高反应物的平衡转化率
8.可逆反应：2NO2(g)=2NO(g)+O(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的
标志是
①单位时间内生成nmol O,的同时生成2 n mol NO2
②单位时间内生成nmol0,的同时生成2 amol NO
③用NO2NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部
9.已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4N,有关键能数据如表所示：
化学键
Si-o
0=0
Si-Si
键能/k·mol)
460
498.8
176
又知Si(s)+0,(g)=Si02s)△H=-989.2 kJ.mol-,则1 mol Si中Si-Si键的数目为
A.N
B.2N
C.3N
D.4N
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