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2025-2026学年浙教版九年级上科学期中练习卷
考试范围：第1章 第2章；考试时间：100分钟；满分：160分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题（本大题共15小题，共60.0分）
1.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（）
A. 青铜 B. 生铁 C. 锌粒 D. 焊锡
2.氢氧化钴受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①；②。下列说法正确的是（ ）
A. 钴与金属铜的化学性质相同 B. 氢氧化钴难溶于水
C. 氢氧化钴的化学性质稳定 D. 氢氧化钴可用于干燥氯化氢气体
3.有四种物质的溶液：①氢氧化钡溶液、②硫酸钠溶液、③稀硝酸、④硝酸铜溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来。其鉴别顺序是（）
A. ④③②① B. ④①②③ C. ①③④② D. ①④②③
4.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液的变化图像，如图所示。下列说法正确的是 ...（ ）
A. 图中点所示溶液呈碱性
B. 图中点所示溶液中，含有的溶质是和
C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D. 由点到点的变化过程证明酸和碱发生了中和反应
5.向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列关于上述过程的叙述正确的是（）
A. 滤液中一定含有 B. 过滤后得到的固体可能是纯净物
C. 滤液一定呈浅绿色 D. 反应后溶液的质量一定会增大
6.有一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是（）
A. 浓硫酸和水 B. 生石灰和水 C. 石灰石和水 D. 氯化钠和水
7.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，下列图像错误的是（ ）
A. B.
C. D.
8.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明、、三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（ ）
A. 将锌片放入稀硫酸 B. 将铜片放入稀硫酸
C. 将铜片放入硝酸银溶液 D. 将锌片放入硝酸银溶液
9.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
10.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图所示为关于硫酸化学性质的知识网络：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（）
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
11.常温下，往盛放适量物质的烧杯中逐渐加入物质并充分搅拌，如图所示为横坐标表示物质的质量，纵坐标表示烧杯中的某物理量（见下表），下列实验与图像对应关系合理的是（ ）

A. 水 浓硫酸 溶液的温度
B. 水 碳酸钠 溶液的
C. 饱和氯化钠溶液 氯化钠 溶液的溶质质量分数
D. 硫酸铜溶液 铝粉 溶液质量
A. A B. B C. C D. D
12.甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。如果在处取得水样经检测只有少量、，在处取得水样经检测且只含有少量，则处水中含有的物质应是（ ）
A. 、 B. 、
C. 、 D. 、
13.某同学利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳（装置如图甲所示），制取结束后将锥形瓶内混合物过滤得滤液，向滤液中慢慢滴加碳酸钠溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图乙所示。下列分析正确的是（ ）

A. 滤液X一定显中性
B. 当加入碳酸钠溶液时，溶液中只含有一种溶质
C. 、点时，溶液的
D. 过程中生成的氯化钠质量不断增加
14.某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用药品如表。溶液温度随反应时间变化如图2。下列分析错误的是（）

实验编组 等质量稀硫酸 金属粉末质量
① 含 6.5 g铁
② 含 6.5 g锌
③ 含 6.5镁
A. 实验①对应图2中曲线
B. 反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余
C. 实验③能产生氢气
D. 图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多
15.为探究久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某同学取一定质量固体样品放入试管中加水溶解形成溶液，再向试管中不断滴加稀盐酸，反应过程中溶液质量变化如图所示。下列有关说法正确的是（）
A. 段反应过程中观察到产生气泡 B. 点时溶液中溶质只有
C. 点对应溶液的 D. 由图像可判断该氢氧化钠样品全部变质
二、填空题（本大题共8小题，共44.0分）
16.铝、铁、铜、银等是生活中常见的金属。根据有关知识回答下列问题。
（1）铝比铁活泼，但通常铝的耐腐蚀性比铁强，原因是___________________________。
（2）下列铁的用途是利用铁生锈原理的是_________。
A.用铁锅炒菜
B.铁与硫酸铜反应制取铜
C.食品包装袋中用铁粉作脱氧剂
（3）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，可将银和铁依次放入_________溶液中即可达到目的。
17.金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铝比铁耐腐蚀，这与金属的活动性强弱_________（填“有关”或“无关”）。
（2）将一定质量的锌粉加到硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，如图是盛放混合溶液的烧杯中固体质量在反应过程中的变化情况。写出段发生反应的化学方程式：_________。
18.物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是_______。
（2）B位置“队员”所代表物质的一种用途是_________。
（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式：_________________________；
连线①代表的物质间发生化学反应的基本类型是_________反应。
19.如图，弹簧测力计下挂一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题（忽略A、B体积变化）：
（1）若为饱和氯化钠溶液，与不反应，向中加入少量硝酸钾晶体，弹簧测力计示数将_________（填“变大”“变小”或“不变”，下同）。
（2）若为铁块，为硫酸铜溶液，将放入中，过一会儿，弹簧测力计的示数将_________。
20.目前我国的土壤环境质量总体保持稳定，农用地土壤环境得到有效保护。请回答下列问题：
（1）植物吸收土壤中无机盐的器官是____________。
（2）板结的土壤往往不适合植物生长，表层因缺乏有机质，结构不良，在灌水或降雨等外因作用下结构破坏、土料分散，而干燥后受内聚力作用使土面变硬。下列会导致土壤板结的是（ ）（多选）。
A．施有机肥 B．长期单一的偏施化肥
C．暴雨造成水土流失 D．农田土壤质地黏重，耕作层浅
（3）下列做法有助于减少耕地污染、保护土壤资源的是（ ）。
A．使用工业废水灌溉土地 B．用大量化肥提高产量
C．“秸秆还田”综合治理 D．农业废弃膜埋入土壤
21.新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，如图是其部分生产流程，分析并回答下列问题。
（1）上述设备中，有化学变化发生的是__________。
（2）练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的__________。
（3）若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是生成了四氧化三铁，其化学式是__________。
22.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。
物质 甲 乙 丙 丁 图例： 氢原子 碳原子 氧原子
化学式 ？ C H2O H2
微观示意图 ？
（1）请写出甲物质的化学式__________，画出丁物质的微观示意图__________。
（2）能保持丙物质化学性质的微粒是__________（填“分子”或“原子”），四种物质中属于氧化物的有__________（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。
23.碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称，人们常在食盐中加入碘酸钾以补充对碘元素的需要，请据图回答下列问题。
（1）由图1可知，碘原子核内含有的中子数为________，碘位于元素周期表中第________周期。
（2）由图2可知，纯净的碘盐是________________（填“纯净物”或“混合物”）。若成人每天摄入5 g这样的“碘盐”，则至少能补充________mg碘元素。
三、实验探究题（本大题共5小题，共40.0分）
24.学习小组用如图所示装置探究二氧化碳与氢氧化钠的反应。
步骤Ⅰ.A中充满二氧化碳，B和烧杯中均盛有及以上但未沸腾的热水（假设实验过程无热量损耗）。
步骤Ⅱ.用注射器向A中注入一定量浓氢氧化钠溶液，振荡后观察到B中热水沸腾。
步骤Ⅲ.另取相同装置，用注射器向A中注入水，振荡后观察到 B中的热水没有沸腾。
（1）步骤Ⅲ的目的是排除__________________的干扰。
（2）通过对比为_________现象，可以判断二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，反应的方程式为_______________________________________________________________。
25.实验室的某一废液中含有、和三种溶质。小金设计了如图实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银。根据如图实验过程和现象回答问题：
（1）操作①名称是_________。
（2）固体B中含有的物质是_________。
（3）滤液D中的阳离子是_________。（填离子符号）
26.根据复分解反应发生的条件，通过如图所示的实验判断稀硫酸与、、、能否发生复分解反应。
（1）A、B、C、D四支试管中不发生化学反应的是_________（填字母）。
（2）请写出有气泡产生的反应的化学方程式：___________________________。
（3）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，观察到有白色沉淀产生，同时溶液为无色。接着大家又进行了以下两步操作：
Ⅰ：取烧杯内的白色沉淀，向其中加入过量的稀硝酸，观察到沉淀部分消失。
Ⅱ：取烧杯内的上层无色溶液，向其中加入过量的稀硫酸，既没有观察到产生气泡，又没有观察到产生沉淀。
由此可推测混合后烧杯内的白色沉淀为_________，混合后烧杯内的上层无色溶液一定呈_________（填“酸”“碱”或“中”）性。
27.科学兴趣小组做碳还原金属氧化物实验后，收集到和的混合废气，考虑到废气直接排放会污染环境，想把废气初步分离回收再利用，用如图所示的装置进行分离实验（收集装置略去）。
（1）广口瓶中加入的是_________。
A.溶液 B.溶液 C.溶液
（2）打开阀门，通入混合气体，首先分离得到_________气体；接着关闭阀门，打开阀门，将分液漏斗中装的_________溶液滴入广口瓶中，在广口瓶中看到有气泡产生，从而分离出第二种气体。
28.通常，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）。
（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用__________________的方法除去。下面提供的几组物质中，也能用该方法除去杂质的是_________（选填字母序号）。
A.氯化钾中混有少量的二氧化锰
B.木炭粉末中混有少量的氧化铜
C.氯化钡中混有少量的氢氧化钡
（2）对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙、硫酸钠等杂质，同学们提出以下方案：
请回答：
a.操作②中的物质X为_________。
b.操作①②顺序能否相反？_________，原因是___________________________。
四、分析计算题（本大题共2小题，共16.0分）
29.小红称取某品牌化肥（商标如图 1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入溶液进行该化肥中含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图 2所示。
滴入溶液质量 /g 50 100 150 200
生成沉淀质量/g 2.33 4.66 6.99

已知：
（1）表格中的、坐标上的数值分别为_________、_________。
（2）通过计算发现该化肥属于_________（填“合格”或“不合格”）产品。
（3）计算所用溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
30.实验技能训练中，李佳同学向一定质量的氧化铜固体中加入过量的稀硫酸，充分反应后得到了只含和的废液。为了进一步分析，李佳同学在老师的指导下对该废液进行了实验：她分别取废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下：
实验组数 第一组 第二组 第三组
加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 80
产生沉淀的质量/g 0.98 2.94 2.94
请根据以上信息回答下列问题：
（1）计算废液中硫酸铜的质量（写出计算过程）。
（2）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则如图中的数值为_________。
（3）综合分析以上实验数据与信息，在图中，画出加入氢氧化钠溶液质量过程中，产生沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
第1页，共10页答案
1. C 2. B 3. B 4. D 5. C 6. B 7. D
8. D 9. A 10. B 11. D 12. C 13. D 14. B
15. C
16. （1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化（ 2）C （3）硫酸铜
17. （1）无关（ 2）
18. （1）二氧化碳（ 2）金属除锈（ 3） 置换
19. （1）变小（ 2）变大
20. （1）根（ 2）BCD （3）C
21. （1）烧成炉（ 2）搅拌（ 3）Fe3O4
22. （1）CO （2）分子 甲、丙
23. （1）74 五（ 2）混合物 0.1
24. （1）二氧化碳溶于水（ 2）步骤Ⅱ、步骤Ⅲ
25. （1）过滤（ 2）银、铜（ 3）、
26. （1） （2） （3）硫酸钡和碳酸钡 中
27. （1）A （2）CO 稀硫酸
28. （1）溶解、过滤、蒸发 A （2）碳酸钠溶液否如果先加入碳酸钠，后加入的过量的氯化钡就无法除去
29. （1）6.99 1.02 （2）不合格（ 3）氢氧化钡的质量分数为3.42%
30. （1）设废液中硫酸铜的质量为。
答：废液中硫酸铜的质量为。
（2）85
（3）如图
第2页，共2页
CO2 +Ca(OH)2 CaCo3+H2O
H2SO4 +K2CO3 =K2S04+H2O+CO2 T
CuSOa+
2NaOH Cu(OH)2+Na2SO
160
98
尤
2.94g
4沉淀质量/g
(80,2.94)
(35,0)
NaOH溶液的质量/g
Zn +2AgNO3 Zn(NO3),+2Ag

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