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第一章
物质及其变化
第三节　氧化还原反应
课时6　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的规律
目 标 导 航
学习目标 知识体系
1. 认识并知道常见的氧化剂和还原剂 2. 能理解氧化还原反应中的基本规律
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 非金属单质只具有氧化性(　　)
(2) 元素的价态越高，物质的氧化性越强(　　)
(3) 得电子越难的元素，失电子越容易(　　)
(4) 金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性(　　)
(5) 金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强(　　)
(6) 元素处于最低价，仅有还原性，但不一定具有强还原性(　　)
概 念 辨 析
×
×
×
×
×
√
纲要笔记
1. 氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物
氧化剂和还原剂
1
名称 概念 备注
氧化剂 在反应中______电子(或电子对偏向)的物质 都是反应物
还原剂 在反应中______电子(或电子对偏离)的物质 氧化产物 失电子_________后的生成物 都是生成物
还原产物 得电子_________后的生成物 得到
失去
被氧化
被还原
2. 氧化性、还原性的判断
得电子
失电子
难易
多少
3. 常见的氧化剂和还原剂
(1) 常见氧化剂及其还原产物的预测
(2) 常见还原剂及其氧化产物的预测
1. 守恒规律
(1) 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数
(2) 化合价降低的总数＝化合价升高的总数
2. 强弱规律
氧化还原反应的基本规律
2
(1) 氧化性：_________>____________；
还原性：_________>____________。
氧化剂
氧化产物
还原剂
还原产物
(2) 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先_________。已知还原性：I－>Br－，则Cl2通入含有Br－、I－溶液中，Cl2先与_______反应。
(3) 同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先_________。已知氧化性：Cu2＋>Fe2＋，则向含有Fe2＋、Cu2＋溶液中加入锌粉，锌粉先与__________反应。
被氧化
I－
被还原
Cu2＋
3. 价态规律
(1) 在同一氧化还原反应中，化合价必定有升有降。
(2) 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢，不出现交叉”，如：
4. 常见中间价态物质及产物预测
　　　　　 物质的氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法
1. 根据元素的活动性顺序比较
2. 根据反应条件判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：
[结论]氧化性：_____________________。
(2) Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下：Na与冷水剧烈反应，Mg与热水加热才反应，Al加热条件下也难反应。
[结论]还原性：_____________________。
KMnO4>MnO2
Na＞Mg＞Al
3. 根据氧化产物的价态高低判断
同一物质被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。判断还原剂的还原性的原理类似。例如：
4. 根据强弱规律判断
如：有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：
①A2＋＋B===B2＋＋A；
②A2＋＋C===C2＋＋A；
③B2＋＋C===C2＋＋B；
④C2＋＋D===D2＋＋C。
[结论]氧化性：______________________；还原性：______________。
A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋
D>C>B>A
分类悟法
类型1　氧化剂、还原剂的判断
　下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是(　　)
A. Fe3＋→Fe2＋
B. Cl2→Cl－＋ClO－
C. I－→I2
1
C
类型2　氧化性、还原性强弱比较
　　 (2024·东莞)下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是(　　)
2
B
A. ①④⑤⑦ B. ③⑥⑦⑧
C. ④⑤⑥⑧ D. ①②③⑥
　　 已知反应①：Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，反应②：2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2，反应③：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，则下列物质还原性由强到弱的顺序是(　　)
A. HI＞FeCl2＞HCl＞CoCl2
B. HI＞HCl＞FeCl2＞CoCl2
C. FeCl2＞CoCl2＞HI＞HCl
D. HCl＞CoCl2＞HI＞FeCl2
3
【解析】根据氧化还原反应的强弱规律，还原剂的还原性强于在还原产物的还原性，则反应①中的还原性：Cl－(HCl)＞CoCl2；反应②中的还原性：HI＞FeCl2；反应③中的还原性：FeCl2＞Cl－(FeCl3)，则物质还原性由强到弱的顺序是HI＞FeCl2＞HCl＞CoCl2，A正确。
A
　　已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A. Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
B. 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
C. Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D. 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
4
【解析】氧化性：FeCl3>I2，故氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，A正确；　I－会优先被Cl2氧化为单质I2，该反应不可能发生，且Fe3＋与I－不能大量共存，B错误；氧化性：Co2O3>Cl2，该反应可以发生，C正确；氧化性：FeCl3(Fe3＋)>I2，该反应可以发生，D正确。
B
类型3　电子转移的方向与数目
　　Ⅰ. 分析下列反应中元素化合价的变化情况，并指出氧化剂、还原剂。
(1) 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
__________________________________________________________________。
5
_______________________________________________________________________________________________________________________________________。
该反应中氯元素化合价既有升高，又有降低，Cl2既是氧化剂又是还原剂
该反应中O元素化合价升高，被氧化，Cl元素化合价降低，被还原，KClO3既是氧化剂又是还原剂
Ⅱ. 分析下列反应中元素原子间电子转移的情况，并指出氧化剂、还原剂。
(3) Na2O2＋SO2===Na2SO4

__________________________________________________
Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂
NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
课堂评价
1. (2024·东莞)根据氧化还原反应及其规律，下列说法正确的是(　　)
D
【解析】FeSO4中S元素的化合价为＋6，SO3中S元素的化合价也是＋6，化合价未发生变化，则SO3不是氧化产物，A错误；在氧化还原反应中，存在一种元素既被氧化又被还原，如歧化反应和归中反应，B错误；在氧化还原反应中，非金属单质也可以作还原剂，如H2，C错误；在反应前后中，Cr元素的化合价未发生变化，没有元素化合价的升降，故该反应不属于氧化还原反应，D正确。
2. 下列变化必须加入还原剂才能实现的是(　　)
A. H2O2→O2 B. Na2SO3→SO2
C. Na→Na2O D. FeCl3→FeCl2
【解析】H2O2可以在MnO2的催化作用下自身分解生成O2，不需要加还原剂，A错误；亚硫酸钠和二氧化硫中硫元素的化合价均为＋4，不需要加还原剂，B错误；Na元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂才能实现，C错误；Fe元素化合价降低被还原，需加入还原剂才能实现，D正确。
D
3. 汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为10NaN3＋2KNO3 ===K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列关于该反应的说法不正确的是(　　)
A. 变价元素只有N
B. 该反应中KNO3被氧化
C. 该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15
D. 该反应中N2既是氧化产物又是还原产物
B
4. 已知反应①：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反应②：6FeCl2＋3Br2===4FeCl3＋2FeBr3，反应③：Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl。根据上述反应，下列说法错误的是(　　)
A. 反应①中，MnCl2是还原产物
B. 氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2
C. 溶液中可发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
D. 将少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中，HBr先被氧化
B
【解析】反应①中，KMnO4中Mn元素的化合价由＋7下降至＋2，故MnCl2是还原产物，A正确；在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应①可得氧化性：KMnO4>Cl2，反应②中氧化性：Br2>FeCl3(Fe3＋)，反应③中氧化性：Cl2>Br2，则氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞FeCl3，B错误；由氧化性：Cl2＞FeCl3，则溶液中可以发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，C正确；由反应③可知还原性：Br－＞Cl－，故将少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中，HBr先被氧化，D正确。
配套新练案
A. C B. H2SO4
C. CO2 D. SO2
【解析】在该反应中，浓硫酸中硫元素的化合价降低，作氧化剂，得到还原产物SO2，D正确。
D
A. NH3作氧化剂
B. O2发生氧化反应
C. 反应过程中各元素的化合价都发生变化
D. NH3中N元素被氧化
【解析】反应中N元素的化合价升高，被氧化，故NH3作还原剂，A错误，D正确；反应中O元素的化合价降低，故O2作氧化剂，发生还原反应，B错误；反应中氢元素的化合价不变，C错误。
D
3. 在下列反应中，水作还原剂的是 (　　)
A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2
B. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C. Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D. CO2＋H2O===H2CO3
【解析】F元素的化合价降低，H2O中O元素的化合价升高，则H2O作还原剂，A正确；H2O中H元素的化合价降低，H2O作氧化剂，B错误；只有Cl元素的化合价发生变化，故H2O既不作氧化剂也不作还原剂，C错误；在该反应中，没有元素的化合价变化，D错误。
A
4. (2024·三明)下列物质不属于常见的氧化剂的是(　　)
A. O2 B. KI
C. KClO3 D. HClO
【解析】KI中碘元素的化合价为－1，处于碘元素的最低价态，故具有还原性，B符合题意。
B
A. 每反应1分子的Cl2，转移2个电子
B. 水作还原剂
C. 氯气既是氧化剂又是还原剂
D. HClO为还原产物
【解析】该反应中，各有一半的氯元素化合价分别从0变为－1和＋1，故反应中，每消耗1分子的Cl2，转移1个电子，A错误；水中各元素化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，B错误；该反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，C正确；HClO为氧化产物，D错误。
C
6. (2024·广州)下列物质间的转化需要加入氧化剂才能实现的是(　　)
A. CuO→Cu B. Fe2＋→Fe3＋
C. H2O2→O2 D. CaCO3→CO2
【解析】CuO→Cu，Cu元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，A错误；Fe2＋→Fe3＋，Fe元素的化合价由＋2变为＋3，需要加入氧化剂才能实现，B正确；H2O2→O2，H2O2在MnO2的催化作用下生成O2和H2O，不需要加入氧化剂就可实现，C错误；CaCO3→CO2，CaCO3高温条件下受热分解生成CaO和CO2，未发生元素化合价变化，故不需要加入氧化剂，D错误。
B
7. 在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2的作用是(　　)
A. 只作氧化剂
B. 只作还原剂
C. 既作氧化剂又作还原剂
D. 氧化产物
【解析】在该反应中，NO2中的部分氮元素的化合价从＋4上升到＋5，部分氮元素的化合价从＋4下降至＋2，故NO2既作氧化剂又作还原剂，C正确。
C
8. 被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H元素的化合价为－1)能溶于水并和水反应，反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列关于该反应的说法不正确的是(　　)
A. 硼元素被氧化，氢元素被还原
B. NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C. H2既是氧化产物又是还原产物
D. 被氧化和被还原的元素质量比为1∶1
A
【解析】在该反应过程中，NaBH4中H元素的化合价从－1升高为0，H2O中H元素的化合价从＋1降低为0，则该反应属于H元素的归中反应。B元素的化合价不变，未被氧化，A错误；NaBH4作还原剂，H2O作氧化剂，B正确；H2既是氧化产物又是还原产物，C正确；被氧化和被还原的元素质量之比为4∶4＝1∶1，D正确。
9. (2024·惠州)已知下列反应的化学方程式：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。下列关于物质的还原性强弱顺序正确的是(　　)
A. I－＞Br－＞Fe2＋＞Cl－
B. I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－
C. Cl－＞Br－＞Fe2＋＞I－
D. Fe2＋＞I－＞Br－＞Cl－
【解析】在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的，则根据化学方程式可得还原性：Fe2＋＞Br－，Br－＞Cl－，I－＞Fe2＋，故还原性：I－＞　Fe2＋＞Br－＞Cl－，B正确。
B
10. 已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2。则下列反应不能发生的是(　　)
B
【解析】在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的，故还原性：SO2＞Fe2＋，与已知条件一致，故该反应能发生，A不符合题意；还原性：H2O2＞SO2，与已知条件矛盾，故该反应不能发生，B符合题意；还原性：SO2＞ I－，与已知条件一致，故该反应能发生，C不符合题意；还原性：I－＞Fe2＋，与已知条件一致，故该反应能发生，D不符合题意。
11. (2024·广州)元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是(　　)
D
A. Cr2O3是碱性氧化物
B. 反应②应在高温下进行
C. 反应③是氧化还原反应
【解析】由流程可知，Cr2O3能与KOH反应生成KCrO2和水，故Cr2O3不是碱性氧化物，A错误；H2O2受热易分解，故反应②的温度不宜太高，B错误；反应③中各元素的化合价不变，故反应③是非氧化还原反应，C错误。
12. (2024·广州)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，具有与食盐相似的外观和咸味，它能将血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素的化合价由＋2变为＋3，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。由于NaNO2有毒，所以含该物质的废水必须处理后才能排放。回答下列问题：
(1) NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2样品纯度，反应原理如下：
(2) 从物质分类来看，NaNO2是______(填字母)。
a. 酸 b. 正盐　 c. 酸式盐 d. 碱　 e. 电解质　 f. 非电解质
(3) 下列关于中毒与解毒原理的说法正确的是______(填字母)。
A. 中毒时亚硝酸盐被氧化
B. 中毒过程中血红蛋白显氧化性
C. 解毒时高铁血红蛋白被还原
D. 解毒剂美蓝应该具有还原性
be
CD
(4) 误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，下列反应中H2O2表现出的性质与该过程中NaNO2表现出的性质完全相同的是___(填字母)
B. H2O2＋Cl2===2HCl＋O2↑
C. H2O2＋H2SO4＋2KI===2H2O＋I2＋K2SO4
D. 5H2O2＋2KMnO4＋6HCl===2MnCl2＋2KCl＋5O2↑＋8H2O
(5) 已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方
程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：__________________________。
C
【解析】(2) 从物质分类来看，NaNO2是由金属阳离子和酸根离子构成的正盐，NaNO2是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质。(3) 中毒时，亚硝酸盐使血红蛋白中的铁元素的化合价由＋2变为＋3，则Fe2＋作还原剂，被氧化，亚硝酸盐作氧化剂，在反应中被还原，A错误；中毒过程中，血红蛋白被氧化，表现出还原性，B错误；解毒时，高铁血红蛋白中Fe元素的化合价由＋3变为＋2，故高铁血红蛋白被还原，C正确；解毒剂美蓝将Fe元素的化合价由＋3变为＋2，故解毒剂美蓝作还原剂，具有还原性，D正确。
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学习目标 知识体系
1. 认识并知道常见的氧化剂和还原剂2. 能理解氧化还原反应中的基本规律
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 非金属单质只具有氧化性(×)
(2) 元素的价态越高，物质的氧化性越强(×)
(3) 得电子越难的元素，失电子越容易(×)
(4) 金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性(×)
(5) 金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强(×)
(6) 元素处于最低价，仅有还原性，但不一定具有强还原性(√)
氧化剂和还原剂
1. 氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物
名称 概念 备注
氧化剂 在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质 都是反应物
还原剂 在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质
氧化产物 失电子被氧化后的生成物 都是生成物
还原产物 得电子被还原后的生成物
2. 氧化性、还原性的判断
3. 常见的氧化剂和还原剂
(1) 常见氧化剂及其还原产物的预测
(2) 常见还原剂及其氧化产物的预测
氧化还原反应的基本规律
1. 守恒规律
(1) 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数
(2) 化合价降低的总数＝化合价升高的总数
2. 强弱规律
(1) 氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
(2) 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。已知还原性：I－>Br－，则Cl2通入含有Br－、I－溶液中，Cl2先与I－反应。
(3) 同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。已知氧化性：Cu2＋>Fe2＋，则向含有Fe2＋、Cu2＋溶液中加入锌粉，锌粉先与Cu2＋反应。
3. 价态规律
(1) 在同一氧化还原反应中，化合价必定有升有降。
(2) 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢，不出现交叉”，如：
(3) 元素的化合价处于最高价态时，只能降价，不能升价；如H2O4中硫元素的化合价只能降，只体现氧化性，一般被还原生成O2。
同理，元素的化合价处于最低价态时，只能升价，不能降价；如H2中硫元素的化合价只能升，只体现还原性，一般被氧化生成。
(4) 歧化反应：元素的化合价处于中间价态时，可以发生歧化反应，即同一元素的化合价有升有降。如Cl2与H2O的反应：
＋H2O??＋
归中反应：当同种元素的化合价一高一低时，可以发生归中反应，生成中间价态。如H2S气体与SO2气体的反应：
2H2＋O2===3＋2H2O
4. 常见中间价态物质及产物预测
物质的氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法
1. 根据元素的活动性顺序比较
2. 根据反应条件判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：
(1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
[结论]氧化性：KMnO4>MnO2。
(2) Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下：Na与冷水剧烈反应，Mg与热水加热才反应，Al加热条件下也难反应。
[结论]还原性：Na＞Mg＞Al。
3. 根据氧化产物的价态高低判断
同一物质被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。判断还原剂的还原性的原理类似。例如：
4. 根据强弱规律判断
如：有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：
①A2＋＋B===B2＋＋A；
②A2＋＋C===C2＋＋A；
③B2＋＋C===C2＋＋B；
④C2＋＋D===D2＋＋C。
[结论]氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋；还原性：D>C>B>A。
类型1　氧化剂、还原剂的判断
　下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是(C)
A. Fe3＋→Fe2＋
B. Cl2→Cl－＋ClO－
C. I－→I2
D. MnO→MnO2
【解析】Fe3＋→Fe2＋中铁元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，A错误；Cl2→Cl－＋ClO－中氯气既是氧化剂也是还原剂，不需要氧化剂，也不需要还原剂，B错误；I－→I2中碘元素的化合价升高，发生氧化反应，需要加氧化剂，C正确；MnO→MnO2中锰元素的化合价降低，发生还原反应，需要加还原剂，D错误。
类型2　氧化性、还原性强弱比较
　(2024·东莞)下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是(B)
①Al3＋　②Cl－　③N2　④S2－　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2＋　⑧MnO
A. ①④⑤⑦ B. ③⑥⑦⑧
C. ④⑤⑥⑧ D. ①②③⑥
【解析】Al3＋中Al元素的化合价为＋3，处于Al元素的最高价态，则只有氧化性，①不符合；Cl－中Cl元素的化合价为－1，处于Cl元素的最低价态，则只有还原性，②不符合；N2中N元素的化合价为0，处于N元素的中间价态，则既具有氧化性又具有还原性，③符合；S2－中S元素的化合价为－2，处于S元素的最低价态，则只有还原性，④不符合；Cu中Cu元素的化合价为0，处于Cu元素的最低价态，则只有还原性，⑤不符合；H2O2中O元素的化合价为－1，处于O元素的中间价态，则既具有氧化性又具有还原性，⑥符合；Fe2＋中Fe元素的化合价为＋2，处于Fe元素的中间价态，则既具有氧化性又具有还原性，⑦符合；MnO中Mn元素的化合价为＋6，处于Mn元素的中间价态，则既具有氧化性又具有还原性，⑧符合；综上所述，B符合题意。
　已知反应①：Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，反应②：2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2，反应③：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，则下列物质还原性由强到弱的顺序是(A)
A. HI＞FeCl2＞HCl＞CoCl2
B. HI＞HCl＞FeCl2＞CoCl2
C. FeCl2＞CoCl2＞HI＞HCl
D. HCl＞CoCl2＞HI＞FeCl2
【解析】根据氧化还原反应的强弱规律，还原剂的还原性强于在还原产物的还原性，则反应①中的还原性：Cl－(HCl)＞CoCl2；反应②中的还原性：HI＞FeCl2；反应③中的还原性：FeCl2＞Cl－(FeCl3)，则物质还原性由强到弱的顺序是HI＞FeCl2＞HCl＞CoCl2，A正确。
　已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(B)
A. Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
B. 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
C. Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D. 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
【解析】氧化性：FeCl3>I2，故氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，A正确；I－会优先被Cl2氧化为单质I2，该反应不可能发生，且Fe3＋与I－不能大量共存，B错误；氧化性：Co2O3>Cl2，该反应可以发生，C正确；氧化性：FeCl3(Fe3＋)>I2，该反应可以发生，D正确。
类型3　电子转移的方向与数目
　Ⅰ. 分析下列反应中元素化合价的变化情况，并指出氧化剂、还原剂。
(1) 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
该反应中氯元素化合价既有升高，又有降低，Cl2既是氧化剂又是还原剂。
(2) 2KClO32KCl＋3O2↑
该反应中O元素化合价升高，被氧化，Cl元素化合价降低，被还原，KClO3既是氧化剂又是还原剂。
Ⅱ. 分析下列反应中元素原子间电子转移的情况，并指出氧化剂、还原剂。
(3) Na2O2＋SO2===Na2SO4
　Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂
(4) 5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O
　NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
1. (2024·东莞)根据氧化还原反应及其规律，下列说法正确的是(D)
A. 反应2FeSO4SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑中，SO3是氧化产物
B. 氧化还原反应中，有一种元素被氧化，则肯定有另一种元素被还原
C. 氧化还原反应中金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
D. 反应Cr2O＋H2O===2CrO＋2H＋不是氧化还原反应
【解析】FeSO4中S元素的化合价为＋6，SO3中S元素的化合价也是＋6，化合价未发生变化，则SO3不是氧化产物，A错误；在氧化还原反应中，存在一种元素既被氧化又被还原，如歧化反应和归中反应，B错误；在氧化还原反应中，非金属单质也可以作还原剂，如H2，C错误；在反应前后中，Cr元素的化合价未发生变化，没有元素化合价的升降，故该反应不属于氧化还原反应，D正确。
2. 下列变化必须加入还原剂才能实现的是(D)
A. H2O2→O2 B. Na2SO3→SO2
C. Na→Na2O D. FeCl3→FeCl2
【解析】H2O2可以在MnO2的催化作用下自身分解生成O2，不需要加还原剂，A错误；亚硫酸钠和二氧化硫中硫元素的化合价均为＋4，不需要加还原剂，B错误；Na元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂才能实现，C错误；Fe元素化合价降低被还原，需加入还原剂才能实现，D正确。
3. 汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为10NaN3＋2KNO3 ===K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列关于该反应的说法不正确的是(B)
A. 变价元素只有N
B. 该反应中KNO3被氧化
C. 该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15
D. 该反应中N2既是氧化产物又是还原产物
【解析】在该反应中，NaN3中N元素的化合价由－升高为0，被氧化，NaN3作还原剂，KNO3中N元素的化合价由＋5降为0，被还原，KNO3作氧化剂，N2既是氧化产物也是还原产物，且氧化产物与还原产物的质量之比为15∶1，B错误。
4. 已知反应①：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反应②：6FeCl2＋3Br2===4FeCl3＋2FeBr3，反应③：Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl。根据上述反应，下列说法错误的是(B)
A. 反应①中，MnCl2是还原产物
B. 氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2
C. 溶液中可发生反应：
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
D. 将少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中，HBr先被氧化
【解析】反应①中，KMnO4中Mn元素的化合价由＋7下降至＋2，故MnCl2是还原产物，A正确；在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应①可得氧化性：KMnO4>Cl2，反应②中氧化性：Br2>FeCl3(Fe3＋)，反应③中氧化性：Cl2>Br2，则氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞FeCl3，B错误；由氧化性：Cl2＞FeCl3，则溶液中可以发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，C正确；由反应③可知还原性：Br－＞Cl－，故将少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中，HBr先被氧化，D正确。
配套新练案
1. (2024·珠海)在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，还原产物是(D)
A. C B. H2SO4
C. CO2 D. SO2
【解析】在该反应中，浓硫酸中硫元素的化合价降低，作氧化剂，得到还原产物SO2，D正确。
2. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：4NH3＋5O24NO＋6H2O。下列关于该反应的说法正确的是(D)
A. NH3作氧化剂
B. O2发生氧化反应
C. 反应过程中各元素的化合价都发生变化
D. NH3中N元素被氧化
【解析】反应中N元素的化合价升高，被氧化，故NH3作还原剂，A错误，D正确；反应中O元素的化合价降低，故O2作氧化剂，发生还原反应，B错误；反应中氢元素的化合价不变，C错误。
3. 在下列反应中，水作还原剂的是 (A)
A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2
B. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C. Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D. CO2＋H2O===H2CO3
【解析】F元素的化合价降低，H2O中O元素的化合价升高，则H2O作还原剂，A正确；H2O中H元素的化合价降低，H2O作氧化剂，B错误；只有Cl元素的化合价发生变化，故H2O既不作氧化剂也不作还原剂，C错误；在该反应中，没有元素的化合价变化，D错误。
4. (2024·三明)下列物质不属于常见的氧化剂的是(B)
A. O2 B. KI
C. KClO3 D. HClO
【解析】KI中碘元素的化合价为－1，处于碘元素的最低价态，故具有还原性，B符合题意。
5. 下列对于反应Cl2＋H2O??HCl＋HClO(已知HClO中的氯元素的化合价为＋1)的说法正确的是(C)
A. 每反应1分子的Cl2，转移2个电子
B. 水作还原剂
C. 氯气既是氧化剂又是还原剂
D. HClO为还原产物
【解析】该反应中，各有一半的氯元素化合价分别从0变为－1和＋1，故反应中，每消耗1分子的Cl2，转移1个电子，A错误；水中各元素化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，B错误；该反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，C正确；HClO为氧化产物，D错误。
6. (2024·广州)下列物质间的转化需要加入氧化剂才能实现的是(B)
A. CuO→Cu B. Fe2＋→Fe3＋
C. H2O2→O2 D. CaCO3→CO2
【解析】CuO→Cu，Cu元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，A错误；Fe2＋→Fe3＋，Fe元素的化合价由＋2变为＋3，需要加入氧化剂才能实现，B正确；H2O2→O2，H2O2在MnO2的催化作用下生成O2和H2O，不需要加入氧化剂就可实现，C错误；CaCO3→CO2，CaCO3高温条件下受热分解生成CaO和CO2，未发生元素化合价变化，故不需要加入氧化剂，D错误。
7. 在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2的作用是(C)
A. 只作氧化剂
B. 只作还原剂
C. 既作氧化剂又作还原剂
D. 氧化产物
【解析】在该反应中，NO2中的部分氮元素的化合价从＋4上升到＋5，部分氮元素的化合价从＋4下降至＋2，故NO2既作氧化剂又作还原剂，C正确。
8. 被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H元素的化合价为－1)能溶于水并和水反应，反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列关于该反应的说法不正确的是(A)
A. 硼元素被氧化，氢元素被还原
B. NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C. H2既是氧化产物又是还原产物
D. 被氧化和被还原的元素质量比为1∶1
【解析】在该反应过程中，NaBH4中H元素的化合价从－1升高为0，H2O中H元素的化合价从＋1降低为0，则该反应属于H元素的归中反应。B元素的化合价不变，未被氧化，A错误；NaBH4作还原剂，H2O作氧化剂，B正确；H2既是氧化产物又是还原产物，C正确；被氧化和被还原的元素质量之比为4∶4＝1∶1，D正确。
9. (2024·惠州)已知下列反应的化学方程式：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。下列关于物质的还原性强弱顺序正确的是(B)
A. I－＞Br－＞Fe2＋＞Cl－
B. I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－
C. Cl－＞Br－＞Fe2＋＞I－
D. Fe2＋＞I－＞Br－＞Cl－
【解析】在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的，则根据化学方程式可得还原性：Fe2＋＞Br－，Br－＞Cl－，I－＞Fe2＋，故还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，B正确。
10. 已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2。则下列反应不能发生的是(B)
A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B. H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
C. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
D. 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
【解析】在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的，故还原性：SO2＞Fe2＋，与已知条件一致，故该反应能发生，A不符合题意；还原性：H2O2＞SO2，与已知条件矛盾，故该反应不能发生，B符合题意；还原性：SO2＞I－，与已知条件一致，故该反应能发生，C不符合题意；还原性：I－＞Fe2＋，与已知条件一致，故该反应能发生，D不符合题意。
11. (2024·广州)元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是(D)
Cr2O3固体
A. Cr2O3是碱性氧化物
B. 反应②应在高温下进行
C. 反应③是氧化还原反应
D. 反应②的离子方程式为2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O
【解析】由流程可知，Cr2O3能与KOH反应生成KCrO2和水，故Cr2O3不是碱性氧化物，A错误；H2O2受热易分解，故反应②的温度不宜太高，B错误；反应③中各元素的化合价不变，故反应③是非氧化还原反应，C错误。
12. (2024·广州)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，具有与食盐相似的外观和咸味，它能将血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素的化合价由＋2变为＋3，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。由于NaNO2有毒，所以含该物质的废水必须处理后才能排放。回答下列问题：
(1) NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2样品纯度，反应原理如下：
NO＋MnO―→NO＋Mn2＋＋H2O(未配平)，请配平并完成该反应的离子方程式：
5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O。
(2) 从物质分类来看，NaNO2是be(填字母)。
a. 酸 b. 正盐　 c. 酸式盐 d. 碱　 e. 电解质　 f. 非电解质
(3) 下列关于中毒与解毒原理的说法正确的是CD(填字母)。
A. 中毒时亚硝酸盐被氧化
B. 中毒过程中血红蛋白显氧化性
C. 解毒时高铁血红蛋白被还原
D. 解毒剂美蓝应该具有还原性
(4) 误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，下列反应中H2O2表现出的性质与该过程中NaNO2表现出的性质完全相同的是C(填字母)
A. 2H2O22H2O＋O2↑
B. H2O2＋Cl2===2HCl＋O2↑
C. H2O2＋H2SO4＋2KI===2H2O＋I2＋K2SO4
D. 5H2O2＋2KMnO4＋6HCl===2MnCl2＋2KCl＋5O2↑＋8H2O
(5) 已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：。
【解析】(2) 从物质分类来看，NaNO2是由金属阳离子和酸根离子构成的正盐，NaNO2是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质。(3) 中毒时，亚硝酸盐使血红蛋白中的铁元素的化合价由＋2变为＋3，则Fe2＋作还原剂，被氧化，亚硝酸盐作氧化剂，在反应中被还原，A错误；中毒过程中，血红蛋白被氧化，表现出还原性，B错误；解毒时，高铁血红蛋白中Fe元素的化合价由＋3变为＋2，故高铁血红蛋白被还原，C正确；解毒剂美蓝将Fe元素的化合价由＋3变为＋2，故解毒剂美蓝作还原剂，具有还原性，D正确。课时6　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的规律
学习目标 知识体系
1. 认识并知道常见的氧化剂和还原剂2. 能理解氧化还原反应中的基本规律
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 非金属单质只具有氧化性(　　)
(2) 元素的价态越高，物质的氧化性越强(　　)
(3) 得电子越难的元素，失电子越容易(　　)
(4) 金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性(　　)
(5) 金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强(　　)
(6) 元素处于最低价，仅有还原性，但不一定具有强还原性(　　)
氧化剂和还原剂
1. 氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物
名称 概念 备注
氧化剂 在反应中________电子(或电子对偏向)的物质 都是反应物
还原剂 在反应中________电子(或电子对偏离)的物质
氧化产物 失电子________后的生成物 都是生成物
还原产物 得电子________后的生成物
2. 氧化性、还原性的判断
3. 常见的氧化剂和还原剂
(1) 常见氧化剂及其还原产物的预测
(2) 常见还原剂及其氧化产物的预测
氧化还原反应的基本规律
1. 守恒规律
(1) 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数
(2) 化合价降低的总数＝化合价升高的总数
2. 强弱规律
(1) 氧化性：________>________；
还原性：________>________。
(2) 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先________。已知还原性：I－>Br－，则Cl2通入含有Br－、I－溶液中，Cl2先与________反应。
(3) 同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先________。已知氧化性：Cu2＋>Fe2＋，则向含有Fe2＋、Cu2＋溶液中加入锌粉，锌粉先与________反应。
3. 价态规律
(1) 在同一氧化还原反应中，化合价必定有升有降。
(2) 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢，不出现交叉”，如：
(3) 元素的化合价处于最高价态时，只能降价，不能升价；如H2O4中硫元素的化合价只能降，只体现氧化性，一般被还原生成O2。
同理，元素的化合价处于最低价态时，只能升价，不能降价；如H2中硫元素的化合价只能升，只体现还原性，一般被氧化生成。
(4) 歧化反应：元素的化合价处于中间价态时，可以发生歧化反应，即同一元素的化合价有升有降。如Cl2与H2O的反应：
＋H2O??＋
归中反应：当同种元素的化合价一高一低时，可以发生归中反应，生成中间价态。如H2S气体与SO2气体的反应：
2H2＋O2===3＋2H2O
4. 常见中间价态物质及产物预测
物质的氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法
1. 根据元素的活动性顺序比较
2. 根据反应条件判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：
(1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
[结论]氧化性：____________。
(2) Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下：Na与冷水剧烈反应，Mg与热水加热才反应，Al加热条件下也难反应。
[结论]还原性：____________。
3. 根据氧化产物的价态高低判断
同一物质被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。判断还原剂的还原性的原理类似。例如：
4. 根据强弱规律判断
如：有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：
①A2＋＋B===B2＋＋A；
②A2＋＋C===C2＋＋A；
③B2＋＋C===C2＋＋B；
④C2＋＋D===D2＋＋C。
[结论]氧化性：______________________；还原性：____________________。
类型1　氧化剂、还原剂的判断
　下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是(　　)
A. Fe3＋→Fe2＋
B. Cl2→Cl－＋ClO－
C. I－→I2
D. MnO→MnO2
类型2　氧化性、还原性强弱比较
　(2024·东莞)下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是(　　)
①Al3＋　②Cl－　③N2　④S2－　⑤Cu
⑥H2O2　⑦Fe2＋　⑧MnO
A. ①④⑤⑦ B. ③⑥⑦⑧
C. ④⑤⑥⑧ D. ①②③⑥
　已知反应①：Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，反应②：2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2，反应③：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，则下列物质还原性由强到弱的顺序是(　　)
A. HI＞FeCl2＞HCl＞CoCl2
B. HI＞HCl＞FeCl2＞CoCl2
C. FeCl2＞CoCl2＞HI＞HCl
D. HCl＞CoCl2＞HI＞FeCl2
　已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A. Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
B. 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
C. Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D. 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
类型3　电子转移的方向与数目
　Ⅰ. 分析下列反应中元素化合价的变化情况，并指出氧化剂、还原剂。
(1) 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
________________________________________________________________________。
(2) 2KClO32KCl＋3O2↑
________________________________________________________________________。
Ⅱ. 分析下列反应中元素原子间电子转移的情况，并指出氧化剂、还原剂。
(3) Na2O2＋SO2===Na2SO4
________________________________________________________________________
(4) 5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O
________________________________________________________________________
1. (2024·东莞)根据氧化还原反应及其规律，下列说法正确的是(　　)
A. 反应2FeSO4SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑中，SO3是氧化产物
B. 氧化还原反应中，有一种元素被氧化，则肯定有另一种元素被还原
C. 氧化还原反应中金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
D. 反应Cr2O＋H2O===2CrO＋2H＋不是氧化还原反应
2. 下列变化必须加入还原剂才能实现的是(　　)
A. H2O2→O2 B. Na2SO3→SO2
C. Na→Na2O D. FeCl3→FeCl2
3. 汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列关于该反应的说法不正确的是(　　)
A. 变价元素只有N
B. 该反应中KNO3被氧化
C. 该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15
D. 该反应中N2既是氧化产物又是还原产物
4. 已知反应①：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反应②：6FeCl2＋3Br2===4FeCl3＋2FeBr3，反应③：Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl。根据上述反应，下列说法错误的是(　　)
A. 反应①中，MnCl2是还原产物
B. 氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2
C. 溶液中可发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
D. 将少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中，HBr先被氧化
配套热练
课时6　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的规律
1. (2024·珠海)在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，还原产物是(　　)
A. C B. H2SO4
C. CO2 D. SO2
2. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：4NH3＋5O24NO＋6H2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　)
A. NH3作氧化剂
B. O2发生氧化反应
C. 反应过程中各元素的化合价都发生变化
D. NH3中N元素被氧化
3. 在下列反应中，水作还原剂的是 (　　)
A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2
B. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C. Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D. CO2＋H2O===H2CO3
4. (2024·三明)下列物质不属于常见的氧化剂的是(　　)
A. O2 B. KI
C. KClO3 D. HClO
5. 下列对于反应Cl2＋H2O??HCl＋HClO(已知HClO中的氯元素的化合价为＋1)的说法正确的是(　　)
A. 每反应1分子的Cl2，转移2个电子
B. 水作还原剂
C. 氯气既是氧化剂又是还原剂
D. HClO为还原产物
6. (2024·广州)下列物质间的转化需要加入氧化剂才能实现的是(　　)
A. CuO→Cu B. Fe2＋→Fe3＋
C. H2O2→O2 D. CaCO3→CO2
7. 在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2的作用是(　　)
A. 只作氧化剂
B. 只作还原剂
C. 既作氧化剂又作还原剂
D. 氧化产物
8. 被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H元素的化合价为－1)能溶于水并和水反应，反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列关于该反应的说法不正确的是(　　)
A. 硼元素被氧化，氢元素被还原
B. NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C. H2既是氧化产物又是还原产物
D. 被氧化和被还原的元素质量比为1∶1
9. (2024·惠州)已知下列反应的化学方程式：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。下列关于物质的还原性强弱顺序正确的是(　　)
A. I－＞Br－＞Fe2＋＞Cl－
B. I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－
C. Cl－＞Br－＞Fe2＋＞I－
D. Fe2＋＞I－＞Br－＞Cl－
10. 已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2。则下列反应不能发生的是(　　)
A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B. H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
C. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
D. 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
11. (2024·广州)元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是(　　)
Cr2O3固体
A. Cr2O3是碱性氧化物
B. 反应②应在高温下进行
C. 反应③是氧化还原反应
D. 反应②的离子方程式为2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O
12. (2024·广州)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，具有与食盐相似的外观和咸味，它能将血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素的化合价由＋2变为＋3，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。由于NaNO2有毒，所以含该物质的废水必须处理后才能排放。回答下列问题：
(1) NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2样品纯度，反应原理如下：
NO＋MnO―→NO＋Mn2＋＋H2O(未配平)，请配平并完成该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2) 从物质分类来看，NaNO2是________(填字母)。
a. 酸 b. 正盐　
c. 酸式盐 d. 碱　
e. 电解质　 f. 非电解质
(3) 下列关于中毒与解毒原理的说法正确的是________(填字母)。
A. 中毒时亚硝酸盐被氧化
B. 中毒过程中血红蛋白显氧化性
C. 解毒时高铁血红蛋白被还原
D. 解毒剂美蓝应该具有还原性
(4) 误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，下列反应中H2O2表现出的性质与该过程中NaNO2表现出的性质完全相同的是________(填字母)
A. 2H2O22H2O＋O2↑
B. H2O2＋Cl2===2HCl＋O2↑
C. H2O2＋H2SO4＋2KI===2H2O＋I2＋K2SO4
D. 5H2O2＋2KMnO4＋6HCl===2MnCl2＋2KCl＋5O2↑＋8H2O
(5) 已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：__________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

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