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第一章
物质及其变化
第三节　氧化还原反应
习题课1　氧化还原反应
目 标 导 航
学习目标 知识体系
1. 掌握氧化还原反应的相关计算方法 2. 掌握氧化还原反应的应用
纲要笔记
氧化还原反应得失电子守恒的应用
1
A. ＋4 B. ＋5
C. ＋6 D. ＋7
1
C
氧化还原反应的氧化性、还原性的一般规律：
氧化性与还原性比较
2
还原性：还原剂>还原产物；
氧化性：氧化剂>氧化产物。
2
D
同一氧化剂与含多种还原剂(浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。
氧化还原反应竞争规律
3
3
C
【解析】由该反应可得物质的还原性：SO2>Fe2＋，与题干信息符合，A不符合题意；由该反应可得物质的还原性：SO2>I－，与题干信息符合，B不符合题意；由该反应可得物质的还原性：H2O2>SO2，与题干信息不符合，C符合题意；由该反应可得物质的还原性：Fe2＋>Cl－，与题干信息符合，D不符合题意。
配套新练案
A. MnO2被氧化 B. Al2O3是氧化剂
C. Mn元素失去电子 D. Al是还原剂
D
B
3. 当小溪流经硫矿时，硫矿与水中氧反应生成Fe2＋和H＋，使溪水呈酸性。在多条溪流汇聚过程中，Fe2＋以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，发生反应：Fe2＋＋O2＋H2O―→FeO(OH)↓＋H＋(未配平)，配平该离子方程式，其中H2O的化学计量数为( )
A. 5 B. 6
C. 7 D. 8
【解析】Fe元素的化合价由＋2升高为＋3，O元素的化合价由0降低为－2，由得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知配平后的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeO(OH)↓＋8H＋，即H2O的化学计量数为6，B正确。
B
4. 存在下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列说法正确的是(　　)
A. 氧化性最弱的是FeCl3
B. 还原性的强弱大小是FeCl2＞KI
C. 若溶液中Cl－与I－共存，为了氧化I－而不氧化Cl－，可以向溶液中加入KMnO4溶液
D. 向淀粉碘化钾溶液中滴加FeCl3溶液，溶液会变蓝
D
5. 根据下列化学方程式，下列对有关物质的还原性强弱的顺序正确的是(　　)
①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
A. SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
B. Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
C. Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2
D. I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2
A
6. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。下列关于该反应的说法不正确的是(　　)
A. 氧化剂是Cl2
B. 氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2
C. 每生成1个N2分子，转移3个电子
D. 被氧化与未被氧化的NH3分子个数之比为1∶3
C
7. 多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是(　　)
A. Fe B. H2
C. Mg D. 不能确定
【解析】氧化性：H＋>Fe2＋>Zn2＋>Mg2＋，故锌粉先与氧化性最强的H＋发生置换反应生成H2，B正确。
B
D
9. (2024 ·珠海)实验室可以使用下列方法均可制得氧气：
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为(　　)
A. 3∶1∶1 B. 3∶1∶4
C. 1∶1∶1 D. 2∶1∶1
C
【解析】由3个反应可知，生成O2时，O元素的化合价均由－2价升高为0，则制得相同质量的氧气，失去电子的氧原子相同，故转移的电子数相同，即制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为1∶1∶1，C正确。
10. 已知I－、Fe2＋、SO2均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应：
【解析】在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的，则在反应①中，还原性：SO2＞Fe2＋；在反应②中，还原性：SO2＞I－；在反应③中，还原性：I－＞Fe2＋，则还原性：SO2＞I－＞Fe2＋。
SO2＞I－＞Fe2＋
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学习目标 知识体系
1. 掌握氧化还原反应的相关计算方法2. 掌握氧化还原反应的应用
氧化还原反应得失电子守恒的应用
　在酸性条件下，可发生反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋。M2O中M元素的化合价是(C)
A. ＋4 B. ＋5
C. ＋6 D. ＋7
【解析】该反应中只有氯元素的化合价由＋5下降到－1，M元素化合价升高，设M2O中M元素化合价为x，根据得失电子守恒，则6＝2×(x－3)，解得x＝＋6，C正确。
氧化性与还原性比较
氧化还原反应的氧化性、还原性的一般规律：
还原性：还原剂>还原产物；
氧化性：氧化剂>氧化产物。
　将SO2气体通入足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生下列反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列说法正确的是(D)
A. 还原性：SO2＞Cr3＋＞Fe2＋
B. 氧化性：Cr2O＞SO2＞Fe3＋
C. 两个反应中Fe2(SO4)3均是还原剂
D. Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
【解析】根据氧化还原反应的强弱规律，由反应①可得氧化性：Fe3＋＞SO，还原性：SO2＞Fe2＋；由反应②可得氧化性：Cr2O＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Cr3＋，则氧化性：Cr2O＞Fe3＋＞SO，还原性：SO2＞Fe2＋＞Cr3＋，A、B错误；反应①中Fe2(SO4)3作氧化剂，反应②中Fe2(SO4)3作氧化产物，C错误；氧化性：Cr2O>SO，故Cr2O可以将Na2SO3氧化成Na2SO4，D正确。
氧化还原反应竞争规律
同一氧化剂与含多种还原剂(浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。
　(2024·深圳)已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，其在酸性溶液中还原性的强弱顺序：SO2>I－>H2O2>Fe2＋>Cl－。则下列反应不能发生的是(C)
A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C. H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D. 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【解析】由该反应可得物质的还原性：SO2>Fe2＋，与题干信息符合，A不符合题意；由该反应可得物质的还原性：SO2>I－，与题干信息符合，B不符合题意；由该反应可得物质的还原性：H2O2>SO2，与题干信息不符合，C符合题意；由该反应可得物质的还原性：Fe2＋>Cl－，与题干信息符合，D不符合题意。
配套新练案
1. 工业上冶炼锰的反应原理可用化学方程式3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3表示。下列关于该反应的说法正确的是(D)
A. MnO2被氧化 B. Al2O3是氧化剂
C. Mn元素失去电子 D. Al是还原剂
2. 已知：①2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。下列说法错误的是(B)
A. 反应①中，Mn2＋是MnO的还原产物
B. 反应③中，Cl2发生还原反应，显还原性
C. 氧化性强弱顺序为MnO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋
D. 溶液中可发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【解析】反应①中，Mn元素的化合价降低，被还原，则Mn2＋是MnO的还原产物，A正确；反应③中氯元素的化合价降低，发生还原反应，氯气显氧化性，B错误；由反应①可得氧化性：MnO＞Cl2，由反应②可得氧化性：Br2＞Fe3＋；由反应③可得氧化性：Cl2＞Br2，则氧化性：MnO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，C正确；氧化性：Cl2＞Fe3＋，故反应Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－可以进行，D正确。
3. 当小溪流经硫矿时，硫矿与水中氧反应生成Fe2＋和H＋，使溪水呈酸性。在多条溪流汇聚过程中，Fe2＋以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，发生反应：Fe2＋＋O2＋H2O―→FeO(OH)↓＋H＋(未配平)，配平该离子方程式，其中H2O的化学计量数为(B)
A. 5 B. 6
C. 7 D. 8
【解析】Fe元素的化合价由＋2升高为＋3，O元素的化合价由0降低为－2，由得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知配平后的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeO(OH)↓＋8H＋，即H2O的化学计量数为6，B正确。
4. 存在下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列说法正确的是(D)
A. 氧化性最弱的是FeCl3
B. 还原性的强弱大小是FeCl2＞KI
C. 若溶液中Cl－与I－共存，为了氧化I－而不氧化Cl－，可以向溶液中加入KMnO4溶液
D. 向淀粉碘化钾溶液中滴加FeCl3溶液，溶液会变蓝
【解析】反应①中氧化性：Fe3＋＞I2；还原性：I－＞Fe2＋；反应②中氧化性：Cl2＞Fe3＋；还原性：Fe2＋＞Cl－；反应③中氧化性：MnO＞Cl2；还原性：Cl－＞Mn2＋；故氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋，则氧化性最弱的是I2，A、B错误；KMnO4能将Fe2＋、I－和Cl－氧化，若溶液中Cl－与I－共存，为了氧化I－而不氧化Cl－应该加Cl2，且不会引入新的杂质，C错误；氧化性：Fe3＋＞I2，故向淀粉碘化钾溶液中滴加FeCl3溶液，会生成单质碘，溶液会变蓝，D正确。
5. 根据下列化学方程式，下列对有关物质的还原性强弱的顺序正确的是(A)
①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
A. SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
B. Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
C. Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2
D. I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2
6. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。下列关于该反应的说法不正确的是(C)
A. 氧化剂是Cl2
B. 氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2
C. 每生成1个N2分子，转移3个电子
D. 被氧化与未被氧化的NH3分子个数之比为1∶3
【解析】该反应中氯气得电子，氯元素的化合价降低，则Cl2作氧化剂，A正确；该反应中参加反应的NH3中有作还原剂，故氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2，B正确；每生成1个N2分子，转移6个电子，C错误；该反应中有的氨气被氧化、的氨气未被氧化，故被氧化与未被氧化的NH3分子个数之比＝∶＝1∶3，D正确。
7. 多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是(B)
A. Fe B. H2
C. Mg D. 不能确定
【解析】氧化性：H＋>Fe2＋>Zn2＋>Mg2＋，故锌粉先与氧化性最强的H＋发生置换反应生成H2，B正确。
8. 已知5Fe2＋＋8H＋＋MO===5Fe3＋＋M2＋＋4H2O。则MO中的M的化合价为(D)
A. ＋3 B. ＋4
C. ＋6 D. ＋7
【解析】由电荷守恒可知，5×(＋2)＋8×(＋1)－x＝5×(＋3)＋2，可知x＝1，由O原子守恒可知y＝4，则MO中的M的化合价为－1－(－2)×4＝＋7，D正确。
9. (2024 ·珠海)实验室可以使用下列方法均可制得氧气：
①2KClO32KCl＋3O2↑；
②2HgO2Hg＋O2↑；
③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为(C)
A. 3∶1∶1 B. 3∶1∶4
C. 1∶1∶1 D. 2∶1∶1
【解析】由3个反应可知，生成O2时，O元素的化合价均由－2价升高为0，则制得相同质量的氧气，失去电子的氧原子相同，故转移的电子数相同，即制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为1∶1∶1，C正确。
10. 已知I－、Fe2＋、SO2均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应：
①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
②I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
则I－、Fe2＋、SO2的还原性由强到弱的顺序为SO2＞I－＞Fe2＋(用“＞”连接)。
【解析】在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的，则在反应①中，还原性：SO2＞Fe2＋；在反应②中，还原性：SO2＞I－；在反应③中，还原性：I－＞Fe2＋，则还原性：SO2＞I－＞Fe2＋。习题课1　氧化还原反应
学习目标 知识体系
1. 掌握氧化还原反应的相关计算方法2. 掌握氧化还原反应的应用
氧化还原反应得失电子守恒的应用
　在酸性条件下，可发生反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋。M2O中M元素的化合价是(　　)
A. ＋4 B. ＋5
C. ＋6 D. ＋7
氧化性与还原性比较
氧化还原反应的氧化性、还原性的一般规律：
还原性：还原剂>还原产物；
氧化性：氧化剂>氧化产物。
　将SO2气体通入足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生下列反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列说法正确的是(　　)
A. 还原性：SO2＞Cr3＋＞Fe2＋
B. 氧化性：Cr2O＞SO2＞Fe3＋
C. 两个反应中Fe2(SO4)3均是还原剂
D. Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
氧化还原反应竞争规律
同一氧化剂与含多种还原剂(浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。
　(2024·深圳)已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，其在酸性溶液中还原性的强弱顺序：SO2>I－>H2O2>Fe2＋>Cl－。则下列反应不能发生的是(　　)
A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C. H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D. 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
配套热练
习题课1　氧化还原反应
1. 工业上冶炼锰的反应原理可用化学方程式3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3表示。下列关于该反应的说法正确的是(　　)
A. MnO2被氧化 B. Al2O3是氧化剂
C. Mn元素失去电子 D. Al是还原剂
2. 已知：①2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。下列说法错误的是(　　)
A. 反应①中，Mn2＋是MnO的还原产物
B. 反应③中，Cl2发生还原反应，显还原性
C. 氧化性强弱顺序为MnO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋
D. 溶液中可发生反应：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
3. 当小溪流经硫矿时，硫矿与水中氧反应生成Fe2＋和H＋，使溪水呈酸性。在多条溪流汇聚过程中，Fe2＋以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，发生反应：Fe2＋＋O2＋H2O―→FeO(OH)↓＋H＋(未配平)，配平该离子方程式，其中H2O的化学计量数为(　　)
A. 5 B. 6
C. 7 D. 8
4. 存在下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列说法正确的是(　　)
A. 氧化性最弱的是FeCl3
B. 还原性的强弱大小是FeCl2＞KI
C. 若溶液中Cl－与I－共存，为了氧化I－而不氧化Cl－，可以向溶液中加入KMnO4溶液
D. 向淀粉碘化钾溶液中滴加FeCl3溶液，溶液会变蓝
5. 根据下列化学方程式，下列对有关物质的还原性强弱的顺序正确的是(　　)
①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
A. SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
B. Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
C. Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2
D. I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2
6. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。下列关于该反应的说法不正确的是(　　)
A. 氧化剂是Cl2
B. 氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2
C. 每生成1个N2分子，转移3个电子
D. 被氧化与未被氧化的NH3分子个数之比为1∶3
7. 多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是(　　)
A. Fe B. H2
C. Mg D. 不能确定
8. 已知5Fe2＋＋8H＋＋MO===5Fe3＋＋M2＋＋4H2O。则MO中的M的化合价为(　　)
A. ＋3 B. ＋4
C. ＋6 D. ＋7
9. (2024 ·珠海)实验室可以使用下列方法均可制得氧气：
①2KClO32KCl＋3O2↑；
②2HgO2Hg＋O2↑；
③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为(　　)
A. 3∶1∶1 B. 3∶1∶4
C. 1∶1∶1 D. 2∶1∶1
10. 已知I－、Fe2＋、SO2均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应：
①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
②I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
则I－、Fe2＋、SO2的还原性由强到弱的顺序为____________________(用“＞”连接)。

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