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2027届高二年级T0P二十名校十月调研考试
化学试题(B卷)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定
位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
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4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第1章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56C059Ni59
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符
合题目要求的)
1.下列反应中既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.石灰石受热分解
B.灼热的炭与二氧化碳反应
C.碳酸氢钠与盐酸反应
D.氢氧化钙与氯化铵反应
2.下列有关电化学的说法中错误的是
A.钢铁在酸性环境下能发生析氢腐蚀
B.钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时负极反应均相同
C.工业上通过电解熔融的氯化镁制备金属镁
D.电解CuC2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色
3.下列热化学方程式中(a、b、c、d均大于0)，△H能正确表示物质的摩尔燃烧焓的是
A.H,S(g)+2O2(g)-S(s)+H,OI)△H=-akWJ·mol
B.N2 H(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-6kJ.mol-
C.H,(g)+20(g)—H,0(g)△H=-ckJ·mol
D.CH(g)+202(g)=CO2(g)++2H2O(1)AH=-d kJ.mol-1
4.下列有关电化学实验装置或图示的说法错误的是
外接电源
地面
Zn
盐桥
金属M七
助
煤油
导线
钢闸门
电极
海水
钢铁输水管
CuSO,溶液ZnSO,溶液
NaOH溶液
甲
A.用图甲装置组装铜锌原电池
B.图乙装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为外加电流阴极保护法
的
C.图丙装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色
D.图丁中若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀
【化学试题(B卷)第1页（共6页）】
26-X-036B-1
5.下列热化学方程式书写正确的是
A.二氧化氮分解的反应热：2NO2—O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1
B.乙醇的摩尔燃烧焓：C2HOH(I)+3O(g)—2COb(g)+3HO(g)△H=一1366.8k·mol
C.石墨转化为金刚石的反应热：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=十1.91kJ·mol1
D.中和反应反应热：HSO(ag)+2NaOH(aq)NaSO(ag)+2HOI)△H=-114.6k·mol-1
6.下列电极反应式书写错误的是
A.氢氧碱性燃料电池的负极反应式：H2+2OH-一2e—2H2O
B.氯碱工业阳极反应式：2H2O+2e一H2个十2OH
C.通过电镀往镀件上镀铜的阳极反应式：Cu一2e一Cu+
D.乙烯-氧气酸性燃料电池正极反应式：O2十4H++4e一2H2O
7.(g(g)、合(g)三者的相对能量如图所示：
个相对能量
/(g)
101 kJ-mol-1
g
211 kJ-mol-1
110 kJ-mol-
(g）
反应过程
已知：化学上，可用相对能量代表物质的能量，H2的相对能量为0。下列说法错误的是
A.三种气体中最稳定的是》
B.能使酸性KMnO溶液褪色
C.1mol最多可与2 mol Br2发生加成反应
D.(g)生成(g)的热化学方程式：(g)(g)+H(g)△H=-110k·mol1
8.如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池，下列说法错误的是
A.甲池若为电解精炼铜的装置，则A极为精铜
B.甲池若为电解精炼铜的装置，电解质溶液可以是FeSO4溶液
C.乙池中铁极的电极反应式：Ag+十e一Ag
AgNO3溶液
D.若将乙池中的石墨电极改为银电极，则乙池为电镀装置
9.已知在25℃、101kPa下，由最稳定单质生成1mol某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔
生成焓，用△H(kJ·ol1)表示。如表所示为几种常见物质的标准摩尔生成焓。
物质
CO2(g)
H2(g)
H2O(g)
CO(g)
△H/(k·mol-1)
-393.5
0
-241.8
-110.5
反应CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)的△H为
A.-226.3kJ·mol-1
B.+41.2kJ·mol-1
C.+131.3kJ·mol-1
D.+352.3kJ·mol-1
【化学试题(B卷)第2页（共6页）】
26-X-036B-12027届高二年级T0P二十名校十月调研考试·化学试题(B卷)
参考答案、提示及评分细则
1.B石灰石受热分解属于吸热反应，但反应过程中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，A项
错误；灼热的炭与二氧化碳反应属于吸热反应，且C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B项正确；
碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应，C项错误；氢氧化钙与氯氣化铵反应是吸热反应，
但不属于氧化还原反应，D项错误。
2.D酸性环境钢铁发生析氢腐蚀，A项正确；钢铁在析氢腐蚀和吸氧腐蚀中，负极反应均为F失去电子生
成Fe2+:Fe一2e一Fe2+,B项正确；电解熔融的氯化镁可得到金属镁和氯气，C项正确；电解CuC2溶
液，阴极发生还原反应，元素或氢元素化合价降低，生成氢气，氢气不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，
D项错误。
3.DH2S(g)的摩尔燃烧焓是指1olH2S完全燃烧生成SO2(g)和H2OI)的焓变，A项错误；应生成液态
水，B项、C项错误；CH(g)+2O2(g)一CO2(g)十2HO(l)△H=-dkJ·mol1符合摩尔燃烧焓定
义，D项正确。
4.A由图可知，图甲中CuSO4溶液与ZSO4溶液应调换位置，A项错误；图乙中被保护的钢闸门与外接电
源的负极相连，防止金属腐蚀的方法为外加电流阴极保护法，B项正确；F+与OH厂反应生成氢氧化亚铁
沉淀，煤油隔绝空气，C项正确：若金属M比铁活泼，将M与铁相连，为牺牲阳极保护法，可保护钢铁输水
管，D项正确
5.C热化学方程式书写时需注明各物质的状态，故该反应的热化学方程式为2NO2(g)一O2(g)十
2NO(g)△H=十116.2kJ·mol-1,A项错误；摩尔燃烧焓是1mol可燃物乙醇完全燃烧产生CO2(g)和
H2O(1)放出的热量，B项错误；相同质量的石墨比金刚石能量低，石墨转化成金刚石要吸热，焓变大于0，
C项正确；中和反应反应热应该生成1ol的水，D项错误。
6.B负极上发生氧化反应，生成水，A项正确；阳极发生氧化反应，生成氯气，B项错误；镀层金属铜在阳极
被氧化，生成Cu+,C项正确；乙烯-氧气酸性燃料电池中氧气在正极被还原为水，D项正确。
7.D能量越低越稳定，则最稳定的是()，A项正确；碳碳双键可以使酸性KMO,溶液褪色，B项正确；
1molK分子中有2mol双键，最多可与2 mol Br2发生加成反应，C项正确；由能量变化图可知，
g)直接生成)g)的热化学方程式为g)(g)+H,(g)△H=+110k·molP,D项
错误。
8.B依据电解精炼的原理，粗铜作阳极，精铜作阴极，A项正确：应用含C+的电解质溶液进行电解，B项
错误；乙池石墨电极为电解池的阳极，Fe极为阴极，阴极上阳离子放电，则Fe电极上Ag得电子生成银
单质，其电极反应式为Ag十e一Ag,C项正确：若将乙池中的石墨电极改为银电极，则乙池为电镀装
置，D项正确。
9.B反应热=产物的标准摩尔生成焓一反应物的标准摩尔生成焓，则△H=(一241.8kJ·ol-1)十
(-110.5kJ·mol-1)-(-393.5kJ·mol-1)=+41.2kJ·mo1,B项正确。
10.A甲池镁、铝均与稀硫酸反应生成氢气，而镁的活泼性比铝强，镁作负极，铝作正极，A项错误；乙池中
铝作负极，镁作正极，溶液中N向正极（镁片）移动，B项正确；乙池中铝与氢氧化钠溶液反应生成
N[AI(OH)4]和氢气，C项正确；由装置甲、乙可知，利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择
合适的电解质溶液，D项正确。
11.C该装置为电解池，将电能转化为化学能，A项错误；石墨2电极发生还原反应，与电源的负极连接，B
项错误；电解过程中，每转移1mol电子，则生成1 mol Mn+,能够处理6 molFeS,质量为120g·mol1×
5mol=8g,C项正确；脱硫过程的主要反应为FeS,十15Mn3++8H,0一Fe3++15Mn2++2SO+
16H+,D项错误。
12.C由能量变化图可知反应i为放热反应，A项正确；△H=一159.5kJ·mol-1十72.5k·mol-1=
一87kJ·mol1,B项正确；放热17.4k,结合B项解析可知，消耗0.4molM,C项错误；由能量变化图
可知反应ⅱ为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，D项正确。
【化学试题(B卷)参考答案第1页（共2页）】
26-X-036B-1

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