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(共43张PPT)
第二章
海水中的重要元素——钠和氯
第一节　钠及其化合物
课时7　钠　钠的氧化物
目 标 导 航
学习目标 知识体系
1. 掌握用实验方法探究钠与氧气、水的反应，能准确描述反应的现象 2. 能正确书写钠与其他物质反应的化学方程式 3. 比较Na2O、Na2O2的性质和用途
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 钠元素在自然界中有的以单质的形式存在(　　)
(2) 实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(　　)
(3) Na2O2与水的反应中水是还原剂(　　)
(4) Na在空气燃烧生成Na2O(　　)
(5) 钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋(　　)
(6) 切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗原因是生成Na2O2(　　)
(7) Na2O2中的阴、阳离子个数之比为1∶1(　　)
概 念 辨 析
×
√
×
×
×
×
×
纲要笔记
钠是一种银白色金属，质软，其密度比水的密度___，但比煤油的密度大。钠的熔点为97.8 ℃，即比水的沸点___。
钠的物理性质
1
小
低
1. 从钠的原子结构认识钠的化学性质
钠的化学性质
2
钠原子最外层只有一个电子，易失去电子。所以在自然界钠元素都以________存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
化合态
2. 钠与氧气的反应
实验操作
实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光 泽，在空气中很快变暗 加热时钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成________固体
化学方程式 常温条件下：__________________
加热条件下：___________________
淡黄色
4Na＋O2===2Na2O
3. 钠与水(滴加几滴酚酞试液)的反应
(1) 钠与水反应的化学方程式为____________________________________。
(2) 钠与水反应的实验现象及解释
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
实验现象 结论或解释
浮：钠___在水面上 钠的密度比水___
熔：钠______成闪亮的小球 钠的熔点___，且反应放热
游：小球在水面上____________ 反应产生的_____推动小球运动
响：发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水______反应，产生气体
红：反应后溶液的颜色逐渐变___ 有______物质生成
浮
熔化
小
低
迅速游动
H2
剧烈
红
碱性
[要点提醒]
(1) 钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在___________________中。
(2) 实验室中金属钠着火时，不能用水灭火，也不能用湿布盖灭，可用______盖灭。
煤油(或石蜡油)
沙土
钠的用途
3
传热介质
　　　　　钠与盐溶液的反应(以与CuSO4溶液为例)
实验 探究
实验 现象 ①浮：钠浮在液面上；
②熔：钠熔化成光亮的小球；
③游：钠在液面上不停地游动直至反应完全；
④响：反应中发出“嘶嘶”的响声，并生成蓝色的沉淀
反应 分析 ①金属钠投入CuSO4溶液后，先与溶液中的水发生反应：2Na＋2H2O ===　2NaOH＋H2↑；
②NaOH再与溶液中的CuSO4发生反应：2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
1. Na2O和Na2O2的比较　
Na2O与Na2O2
4
化学式 Na2O Na2O2
物质类别 ______氧化物 过氧化物
颜色、状态 ___色固体 ______色固体
氧元素的化合价 ______ ______
阳离子、阴离子个数之比 ___________ ___________
与水反应 _______________________ ______________________________
与CO2反应 _______________________ _______________________________
主要用途 制NaOH _____________________
碱性
白
淡黄
－2
－1
2∶1
2∶1
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
供氧剂、漂白剂
2. Na2O2与CO2、H2O反应得失电子情况
[结论]Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂
3. Na2O2具有强氧化性
(1) 能够漂白某些有色物质。Na2O2投入酚酞(石蕊)试液中，溶液颜色变化：___________________。
(2) 与SO2反应：__________________________。
先变红(蓝)后褪色
Na2O2＋SO2===Na2SO4
分类悟法
类型1　钠的物理性质
　　 下列有关钠的物理性质的说法正确的是(　　)
①灰黑色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100 ℃　④密度比水大　⑤热和电的良导体
A. ②④ B. ②③⑤
C. ③⑤ D. ①②③④⑤
1
【解析】钠是银白色金属，具有金属光泽，①错误；质地较软，可以用小刀切割，②正确；将钠放入水中，反应放热能使钠熔成小球，说明熔点较低，且低于100 ℃，③正确；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，④错误；钠是金属单质，是热和电的良导体，⑤正确，B符合题意。
B
类型2　钠的化学性质
　 　将一小块钠投入下列溶液中。下列对反应现象的说法正确的是(　　)
A. 放入NaOH饱和溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加
B. 放入CuSO4稀溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出
C. 放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出
D. 放入滴有紫色石蕊试液的水中：有氢气放出，溶液变红
2
C
【解析】钠放入NaOH饱和溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，在该过程中消耗水，溶剂减少，则会有氢氧化钠析出，剩余溶液仍为饱和溶液，溶液溶质质量分数不变，A错误；钠和硫酸铜溶液反应会有氢氧化铜沉淀生成，不会有紫红色的铜生成，B错误；钠和氯化镁溶液反应会有氢氧化镁沉淀产生，且有氢气生成，C正确；钠与水反应生成显碱性的氢氧化钠溶液，滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，D错误。
类型3　钠的探究实验
　　(2024·广州)将绿豆大小的金属钠(Na)放入CuSO4溶液中，钠迅速熔成小球，在液面上游动，发出嘶嘶的声音(查资料表明产生了H2)，产生蓝色沉淀。根据现象推理正确的是(　　)
A. 金属钠的密度比铁的大
B. 金属钠比铁更容易与盐酸反应
C. 钠的熔点比铁高
D. 金属钠能在CuSO4溶液中置换出铜
3
B
【解析】钠能浮在水面，说明钠的密度小于水，故金属钠的密度比铁的小，A错误；钠比铁活泼，钠与盐酸反应的剧烈程度比铁与盐酸反应大，故钠更易与酸反应，B正确；钠和水反应放出大量的热，使金属钠迅速熔成小球，说明钠的熔点比铁的低，C错误；钠和水反应生成NaOH，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不会置换出铜单质，D错误。
类型4　钠的氧化物的性质
　　 某实验小组设计如图所示的实验装置验证Na2O2能与CO2、水反应，可用在呼吸面具或潜水艇中作氧气源。下列说法不正确的是(　　)
A. 装置B中选用的试剂可为饱和NaHCO3溶液
B. 反应一段时间后，装置C中淡黄色固体变为白色
C. 装置D中的试剂起到干燥气体的作用
D. 装置F中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体
4
C
【解析】装置B中为饱和NaHCO3溶液，作用为除去CO2中混有的HCl，防止HCl干扰实验，A正确；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则反应一段时间后，装置C中淡黄色固体变为白色，B正确；装置D中为NaOH溶液，作用是吸收未反应掉的CO2气体，C错误；用带火星的木条检验未知气体，若木条复燃，即可证明为收集到的气体为O2，D正确。
课堂评价
1. 钠与水反应的实验过程如图①②③所示。下列说法错误的是(　　)
D
A. 图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低
B. 图②中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体
C. 图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成
D. 钠与水反应的离子方程式是2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其正确的离子方程式是2Na＋2H2O　===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D错误。
2. 下列关于钠的说法正确的是(　　)
A. 钠的密度比煤油小
B. 钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火
C. 钠元素在自然界中主要以化合物的形式存在
D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中易失电子，表现出很强的氧化性
【解析】钠保存在煤油中，密度大于煤油，A错误；金属钠着火可以用干燥的沙土灭火，B正确；钠性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，C错误；钠性质活泼，在反应中易失去最外层电子，具有很强的还原性，D错误。
B
3. 下列关于钠的说法正确的是(　　)
A. 钠为银白色固体，密度比水大
B. 钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
C. 钠可保存在水中
D. 钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜
【解析】钠的密度比水小，A错误；钠能与水发生反应，则钠不能保存在水中，C错误；钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，则钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，D错误。
B
4. (2024·广州)下列关于钠及其化合物的说法不正确的是(　　)
A. 钠着火立即用干燥的沙土进行灭火
B. 钠不能从四氯化钛水溶液中置换出钛
C. Na2O、Na2O2都能与水反应生成碱，两者都是碱性氧化物
D. Na2O、Na2O2中的阴、阳离子个数之比都为1∶2
【解析】Na2O与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Na2O2与酸反应生成盐、水和O2，不符合碱性氧化物的定义，C错误。
C
配套新练案
1. (2024·广州)下列关于钠的说法不正确的是(　　)
A. 金属钠着火时，可以用沙土灭火
B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
D. 将一小块钠投入氯化铜溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀
【解析】Na先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，D错误。
D
2. 下列钠与水反应的现象和钠的性质无关的是(　　)
A. 钠的熔点较低 B. 钠的硬度较小
C. 钠的密度小于水 D. 钠的还原性强
B
3. 如图所示，将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中(夹持
装置已略去)。下列说法错误的是(　　)
A. 一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成
B. 若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油大
C. 该实验进行过程中可观察到有气泡产生
D. 反应进行一段时间(反应未结束)，此时温度计的读数大
于起始时的读数
A
【解析】Na先与溶液中的水反应生成NaOH和H2，不能从溶液中置换出Cu单质，A错误；若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油大，B正确；Na与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，故该实验进行过程中可观察到有气泡产生，C正确；该反应放热，反应进行一段时间，此时温度计的读数大于起始时的读数，D正确。
4. 钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是(　　)
A. Na2O B. NaOH
C. NaHCO3 D. Na2CO3
【解析】钠露置在空气中的变化过程为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→ Na2CO3，不可能会有NaHCO3生成，C符合题意。
C
5. 下列说法错误的是(　　)
A. Na2O2是淡黄色固体
B. 金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同
C. 金属钠投入水中，生成NaOH，同时放出O2
D. 在实验中切取少量钠做实验，剩余的大块钠需放回原试剂瓶
【解析】金属钠投入水中生成NaOH和H2，C错误。
C
A. 该反应既属于置换反应，也属于氧化还原反应
B. 该反应可以用来冶炼金属
C. 该反应的条件是四氯化钛为熔融状态或在水溶液中
D. 该反应说明钠的金属活动性比钛强
【解析】钠在水溶液中会先与水反应，故反应不应该在水溶液中进行，C错误。
C
7. 向过氧化钠与水反应所得溶液中滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。某化学兴趣小组为探究其原因，进行了如图所示实验。实验①为取反应后溶液加入MnO2，立即产生大量气体，带火星的木条复燃；实验②③中红色均不褪色。下列说法错误的是(　　)
①　 　　　　　②　　　　　　③
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C. 实验②③可证明使酚酞试液褪色的不是氢氧化钠和氧气
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
B
【解析】实验①中产生的气体能使带火星的木条复燃，证明为O2，A正确；过氧化钠与水反应不需要MnO2作催化剂，B错误；将酚酞试液滴入氢氧化钠溶液变红，向含有酚酞试液的氢氧化钠溶液通入氧气溶液红色不褪色，实验②③证明使酚酞试液褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；实验①是取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星木条复燃为氧气，说明反应过程中生成了具有漂白性的过氧化氢，使红色褪去，D正确。
8. 某兴趣小组用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，装置如图所示。回答下列问题：
Ⅰ 　Ⅱ　 Ⅲ 　Ⅳ
(1) 装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________________________，产物为______色___体。
(2) 空气中的_________________易与Na2O2反应，需要分别利用装置Ⅲ和装置Ⅳ除去，装置Ⅳ中盛放的试剂是_______________。
淡黄
固
CO2、水蒸气
NaOH溶液
(3) 若规定气体的气流方向从左到右，则气体从___(填字母，下同)进入装置，各仪器的正确连接顺序为___接___，___接a，b接c，最后由d排放出空气中。
(4) 装置Ⅱ的作用是__________________________________________。
(5) 开始实验时，操作中通空气和加热的顺序为___(填字母)。
A. 先通空气再点燃酒精灯
B. 先点燃酒精灯再通空气
C. 通空气和加热的顺序不影响实验
h
g
f
e
防止空气中的CO2和水蒸气进入装置Ⅰ
A
【解析】(2) 空气中的CO2、水蒸气易与Na2O2反应，需要分别利用装置Ⅲ和装置Ⅳ除去，装置Ⅳ中盛放的试剂是NaOH溶液。(3) 若规定气体的气流方向从左到右，则气体从h进入装置，各仪器的正确连接顺序为g接f，e接a，b接c，最后由d排放出空气中。(4) 装置Ⅱ的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置Ⅰ。
9. (2024·东莞)某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法正确的是(　　)
B
谢谢观赏第二章　海水中的重要元素——钠和氯
第一节　钠及其化合物
课时7　钠　钠的氧化物
学习目标 知识体系
1. 掌握用实验方法探究钠与氧气、水的反应，能准确描述反应的现象2. 能正确书写钠与其他物质反应的化学方程式3. 比较Na2O、Na2O2的性质和用途
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 钠元素在自然界中有的以单质的形式存在(×)
(2) 实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(√)
(3) Na2O2与水的反应中水是还原剂(×)
(4) Na在空气燃烧生成Na2O(×)
(5) 钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋(×)
(6) 切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗原因是生成Na2O2(×)
(7) Na2O2中的阴、阳离子个数之比为1∶1(×)
钠的物理性质
钠是一种银白色金属，质软，其密度比水的密度小，但比煤油的密度大。钠的熔点为97.8 ℃，即比水的沸点低。
钠的化学性质
1. 从钠的原子结构认识钠的化学性质
钠原子最外层只有一个电子，易失去电子。所以在自然界钠元素都以化合态存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
2. 钠与氧气的反应
实验操作
实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 加热时钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
化学方程式 常温条件下：4Na＋O2===2Na2O 加热条件下：2Na＋O2Na2O2
3. 钠与水(滴加几滴酚酞试液)的反应
(1) 钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(2) 钠与水反应的实验现象及解释
实验现象 结论或解释
浮：钠浮在水面上 钠的密度比水小
熔：钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点低，且反应放热
游：小球在水面上迅速游动 反应产生的H2推动小球运动
响：发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体
红：反应后溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质生成
[要点提醒]
(1) 钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油(或石蜡油)中。
(2) 实验室中金属钠着火时，不能用水灭火，也不能用湿布盖灭，可用沙土盖灭。
(3) 刚切开的钠露置在空气中的变化过程：切面变暗(Na2O)生成白色固体(NaOH)表面形成溶液(NaOH溶液)白色固体(Na2CO3·10H2O)―→白色粉末(Na2CO3)。
钠的用途
1. 制高压钠灯。
2. 从钛、锆、铌、钽等熔融盐氯化物中置换出金属单质。如：4Na＋TiCl4(熔融)Ti＋4NaCl。
3. 钠钾合金(常温为液态)用于原子反应堆的传热介质。
钠与盐溶液的反应(以与CuSO4溶液为例)
实验探究
实验现象 ①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：钠在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反应中发出“嘶嘶”的响声，并生成蓝色的沉淀
反应分析 ①金属钠投入CuSO4溶液后，先与溶液中的水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；②NaOH再与溶液中的CuSO4发生反应：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Na2O与Na2O2
1. Na2O和Na2O2的比较　
化学式 Na2O Na2O2
物质类别 碱性氧化物 过氧化物
颜色、状态 白色固体 淡黄色固体
氧元素的化合价 －2 －1
阳离子、阴离子个数之比 2∶1 2∶1
与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
主要用途 制NaOH 供氧剂、漂白剂
2. Na2O2与CO2、H2O反应得失电子情况
[结论]Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂
3. Na2O2具有强氧化性
(1) 能够漂白某些有色物质。Na2O2投入酚酞(石蕊)试液中，溶液颜色变化：先变红(蓝)后褪色。
(2) 与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。
类型1　钠的物理性质
　下列有关钠的物理性质的说法正确的是(B)
①灰黑色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100 ℃　④密度比水大　⑤热和电的良导体
A. ②④ B. ②③⑤
C. ③⑤ D. ①②③④⑤
【解析】钠是银白色金属，具有金属光泽，①错误；质地较软，可以用小刀切割，②正确；将钠放入水中，反应放热能使钠熔成小球，说明熔点较低，且低于100 ℃，③正确；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，④错误；钠是金属单质，是热和电的良导体，⑤正确，B符合题意。
类型2　钠的化学性质
　将一小块钠投入下列溶液中。下列对反应现象的说法正确的是(C)
A. 放入NaOH饱和溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加
B. 放入CuSO4稀溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出
C. 放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出
D. 放入滴有紫色石蕊试液的水中：有氢气放出，溶液变红
【解析】钠放入NaOH饱和溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，在该过程中消耗水，溶剂减少，则会有氢氧化钠析出，剩余溶液仍为饱和溶液，溶液溶质质量分数不变，A错误；钠和硫酸铜溶液反应会有氢氧化铜沉淀生成，不会有紫红色的铜生成，B错误；钠和氯化镁溶液反应会有氢氧化镁沉淀产生，且有氢气生成，C正确；钠与水反应生成显碱性的氢氧化钠溶液，滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，D错误。
类型3　钠的探究实验
　(2024·广州)将绿豆大小的金属钠(Na)放入CuSO4溶液中，钠迅速熔成小球，在液面上游动，发出嘶嘶的声音(查资料表明产生了H2)，产生蓝色沉淀。根据现象推理正确的是(B)
A. 金属钠的密度比铁的大
B. 金属钠比铁更容易与盐酸反应
C. 钠的熔点比铁高
D. 金属钠能在CuSO4溶液中置换出铜
【解析】钠能浮在水面，说明钠的密度小于水，故金属钠的密度比铁的小，A错误；钠比铁活泼，钠与盐酸反应的剧烈程度比铁与盐酸反应大，故钠更易与酸反应，B正确；钠和水反应放出大量的热，使金属钠迅速熔成小球，说明钠的熔点比铁的低，C错误；钠和水反应生成NaOH，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不会置换出铜单质，D错误。
类型4　钠的氧化物的性质
　某实验小组设计如图所示的实验装置验证Na2O2能与CO2、水反应，可用在呼吸面具或潜水艇中作氧气源。下列说法不正确的是(C)
A. 装置B中选用的试剂可为饱和NaHCO3溶液
B. 反应一段时间后，装置C中淡黄色固体变为白色
C. 装置D中的试剂起到干燥气体的作用
D. 装置F中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体
【解析】装置B中为饱和NaHCO3溶液，作用为除去CO2中混有的HCl，防止HCl干扰实验，A正确；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则反应一段时间后，装置C中淡黄色固体变为白色，B正确；装置D中为NaOH溶液，作用是吸收未反应掉的CO2气体，C错误；用带火星的木条检验未知气体，若木条复燃，即可证明为收集到的气体为O2，D正确。
1. 钠与水反应的实验过程如图①②③所示。下列说法错误的是(D)
A. 图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低
B. 图②中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体
C. 图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成
D. 钠与水反应的离子方程式是2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其正确的离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D错误。
2. 下列关于钠的说法正确的是(B)
A. 钠的密度比煤油小
B. 钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火
C. 钠元素在自然界中主要以化合物的形式存在
D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中易失电子，表现出很强的氧化性
【解析】钠保存在煤油中，密度大于煤油，A错误；金属钠着火可以用干燥的沙土灭火，B正确；钠性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，C错误；钠性质活泼，在反应中易失去最外层电子，具有很强的还原性，D错误。
3. 下列关于钠的说法正确的是(B)
A. 钠为银白色固体，密度比水大
B. 钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
C. 钠可保存在水中
D. 钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜
【解析】钠的密度比水小，A错误；钠能与水发生反应，则钠不能保存在水中，C错误；钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，则钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，D错误。
4. (2024·广州)下列关于钠及其化合物的说法不正确的是(C)
A. 钠着火立即用干燥的沙土进行灭火
B. 钠不能从四氯化钛水溶液中置换出钛
C. Na2O、Na2O2都能与水反应生成碱，两者都是碱性氧化物
D. Na2O、Na2O2中的阴、阳离子个数之比都为1∶2
【解析】Na2O与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Na2O2与酸反应生成盐、水和O2，不符合碱性氧化物的定义，C错误。
配套新练案
1. (2024·广州)下列关于钠的说法不正确的是(D)
A. 金属钠着火时，可以用沙土灭火
B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
D. 将一小块钠投入氯化铜溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀
【解析】Na先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，D错误。
2. 下列钠与水反应的现象和钠的性质无关的是(B)
A. 钠的熔点较低 B. 钠的硬度较小
C. 钠的密度小于水 D. 钠的还原性强
3. 如图所示，将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中(夹持装置已略去)。下列说法错误的是(A)
A. 一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成
B. 若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油大
C. 该实验进行过程中可观察到有气泡产生
D. 反应进行一段时间(反应未结束)，此时温度计的读数大于起始时的读数
【解析】Na先与溶液中的水反应生成NaOH和H2，不能从溶液中置换出Cu单质，A错误；若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油大，B正确；Na与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，故该实验进行过程中可观察到有气泡产生，C正确；该反应放热，反应进行一段时间，此时温度计的读数大于起始时的读数，D正确。
4. 钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是(C)
A. Na2O B. NaOH
C. NaHCO3 D. Na2CO3
【解析】钠露置在空气中的变化过程为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，不可能会有NaHCO3生成，C符合题意。
5. 下列说法错误的是(C)
A. Na2O2是淡黄色固体
B. 金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同
C. 金属钠投入水中，生成NaOH，同时放出O2
D. 在实验中切取少量钠做实验，剩余的大块钠需放回原试剂瓶
【解析】金属钠投入水中生成NaOH和H2，C错误。
6. 下列对于反应TiCl4＋4Na4NaCl＋Ti的说法不正确的是(C)
A. 该反应既属于置换反应，也属于氧化还原反应
B. 该反应可以用来冶炼金属
C. 该反应的条件是四氯化钛为熔融状态或在水溶液中
D. 该反应说明钠的金属活动性比钛强
【解析】钠在水溶液中会先与水反应，故反应不应该在水溶液中进行，C错误。
7. 向过氧化钠与水反应所得溶液中滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。某化学兴趣小组为探究其原因，进行了如图所示实验。实验①为取反应后溶液加入MnO2，立即产生大量气体，带火星的木条复燃；实验②③中红色均不褪色。下列说法错误的是(B)
①　 ②　 ③
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C. 实验②③可证明使酚酞试液褪色的不是氢氧化钠和氧气
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
【解析】实验①中产生的气体能使带火星的木条复燃，证明为O2，A正确；过氧化钠与水反应不需要MnO2作催化剂，B错误；将酚酞试液滴入氢氧化钠溶液变红，向含有酚酞试液的氢氧化钠溶液通入氧气溶液红色不褪色，实验②③证明使酚酞试液褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；实验①是取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星木条复燃为氧气，说明反应过程中生成了具有漂白性的过氧化氢，使红色褪去，D正确。
8. 某兴趣小组用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，装置如图所示。回答下列问题：
Ⅰ 　Ⅱ　 Ⅲ 　Ⅳ
(1) 装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na＋O2Na2O2，产物为淡黄色固体。
(2) 空气中的CO2、水蒸气易与Na2O2反应，需要分别利用装置Ⅲ和装置Ⅳ除去，装置Ⅳ中盛放的试剂是NaOH溶液。
(3) 若规定气体的气流方向从左到右，则气体从h(填字母，下同)进入装置，各仪器的正确连接顺序为g接f，e接a，b接c，最后由d排放出空气中。
(4) 装置Ⅱ的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置Ⅰ。
(5) 开始实验时，操作中通空气和加热的顺序为A(填字母)。
A. 先通空气再点燃酒精灯
B. 先点燃酒精灯再通空气
C. 通空气和加热的顺序不影响实验
【解析】(2) 空气中的CO2、水蒸气易与Na2O2反应，需要分别利用装置Ⅲ和装置Ⅳ除去，装置Ⅳ中盛放的试剂是NaOH溶液。(3) 若规定气体的气流方向从左到右，则气体从h进入装置，各仪器的正确连接顺序为g接f，e接a，b接c，最后由d排放出空气中。(4) 装置Ⅱ的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置Ⅰ。
9. (2024·东莞)某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法正确的是(B)
A. 实验②中MnO2的主要作用是降低了水中O2的溶解度
B. 实验②⑤均可证明实验①中有复分解反应发生
C. 实验④的生成白色沉淀的离子方程式是
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D. 若⑤酸性KMnO4溶液足量，则④⑤产生O2的总量与②产生O2的量相等
【解析】H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解反应生成 H2O和O2，A错误；②⑤均是过氧化氢发生反应生成氧气，故能证明实验①中发生复分解反应：Na2O2＋H2O===H2O2＋NaOH，B正确；④中BaO2先与H2SO4发生复分解反应生成白色沉淀BaSO4和H2O2，H2O2再分解产生O2，离子方程式为BaO2＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O2，C错误；不能确定反应④过程中BaO2是否完全转化为H2O2，故实验④⑤产生的O2总量小于②产生的O2，D错误。第二章　海水中的重要元素——钠和氯
第一节　钠及其化合物
课时7　钠　钠的氧化物
学习目标 知识体系
1. 掌握用实验方法探究钠与氧气、水的反应，能准确描述反应的现象2. 能正确书写钠与其他物质反应的化学方程式3. 比较Na2O、Na2O2的性质和用途
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 钠元素在自然界中有的以单质的形式存在(　　)
(2) 实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(　　)
(3) Na2O2与水的反应中水是还原剂(　　)
(4) Na在空气燃烧生成Na2O(　　)
(5) 钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋(　　)
(6) 切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗原因是生成Na2O2(　　)
(7) Na2O2中的阴、阳离子个数之比为1∶1(　　)
钠的物理性质
钠是一种银白色金属，质软，其密度比水的密度____，但比煤油的密度大。钠的熔点为97.8 ℃，即比水的沸点________。
钠的化学性质
1. 从钠的原子结构认识钠的化学性质
钠原子最外层只有一个电子，易失去电子。所以在自然界钠元素都以________存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
2. 钠与氧气的反应
实验操作
实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 加热时钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成________固体
化学方程式 常温条件下：________________________________________________________________________ 加热条件下：________________________________________________________________________
3. 钠与水(滴加几滴酚酞试液)的反应
(1) 钠与水反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2) 钠与水反应的实验现象及解释
实验现象 结论或解释
浮：钠______在水面上 钠的密度比水_________________________________
熔：钠________成闪亮的小球 钠的熔点__________，且反应放热
游：小球在水面上______ 反应产生的________推动小球运动
响：发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水________反应，产生气体
红：反应后溶液的颜色逐渐变________ 有________物质生成
[要点提醒]
(1) 钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在__________中。
(2) 实验室中金属钠着火时，不能用水灭火，也不能用湿布盖灭，可用______盖灭。
(3) 刚切开的钠露置在空气中的变化过程：切面变暗(Na2O)生成白色固体(NaOH)表面形成溶液(NaOH溶液)白色固体(Na2CO3·10H2O)―→白色粉末(Na2CO3)。
钠的用途
1. 制高压钠灯。
2. 从钛、锆、铌、钽等熔融盐氯化物中置换出金属单质。如：4Na＋TiCl4(熔融)Ti＋4NaCl。
3. 钠钾合金(常温为液态)用于原子反应堆的__________。
钠与盐溶液的反应(以与CuSO4溶液为例)
实验探究
实验现象 ①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：钠在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反应中发出“嘶嘶”的响声，并生成蓝色的沉淀
反应分析 ①金属钠投入CuSO4溶液后，先与溶液中的水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；②NaOH再与溶液中的CuSO4发生反应：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Na2O与Na2O2
1. Na2O和Na2O2的比较　
化学式 Na2O Na2O2
物质类别 ________氧化物 过氧化物
颜色、状态 ________色固体 ________色固体
氧元素的化合价 ________ ________
阳离子、阴离子个数之比 ________ ________
与水反应 ______________________________ ______________________________
与CO2反应 ______________________________ ______________________________
主要用途 制NaOH ________________
2. Na2O2与CO2、H2O反应得失电子情况
[结论]Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂
3. Na2O2具有强氧化性
(1) 能够漂白某些有色物质。Na2O2投入酚酞(石蕊)试液中，溶液颜色变化：______________。
(2) 与SO2反应：____________________。
类型1　钠的物理性质
　下列有关钠的物理性质的说法正确的是(　　)
①灰黑色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100 ℃　④密度比水大
⑤热和电的良导体
A. ②④ B. ②③⑤
C. ③⑤ D. ①②③④⑤
类型2　钠的化学性质
　将一小块钠投入下列溶液中。下列对反应现象的说法正确的是(　　)
A. 放入NaOH饱和溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加
B. 放入CuSO4稀溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出
C. 放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出
D. 放入滴有紫色石蕊试液的水中：有氢气放出，溶液变红
类型3　钠的探究实验
　(2024·广州)将绿豆大小的金属钠(Na)放入CuSO4溶液中，钠迅速熔成小球，在液面上游动，发出嘶嘶的声音(查资料表明产生了H2)，产生蓝色沉淀。根据现象推理正确的是(　　)
A. 金属钠的密度比铁的大
B. 金属钠比铁更容易与盐酸反应
C. 钠的熔点比铁高
D. 金属钠能在CuSO4溶液中置换出铜
类型4　钠的氧化物的性质
　某实验小组设计如图所示的实验装置验证Na2O2能与CO2、水反应，可用在呼吸面具或潜水艇中作氧气源。下列说法不正确的是(　　)
A. 装置B中选用的试剂可为饱和NaHCO3溶液
B. 反应一段时间后，装置C中淡黄色固体变为白色
C. 装置D中的试剂起到干燥气体的作用
D. 装置F中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体
1. 钠与水反应的实验过程如图①②③所示。下列说法错误的是(　　)
A. 图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低
B. 图②中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体
C. 图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成
D. 钠与水反应的离子方程式是2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
2. 下列关于钠的说法正确的是(　　)
A. 钠的密度比煤油小
B. 钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火
C. 钠元素在自然界中主要以化合物的形式存在
D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中易失电子，表现出很强的氧化性
3. 下列关于钠的说法正确的是(　　)
A. 钠为银白色固体，密度比水大
B. 钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
C. 钠可保存在水中
D. 钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜
4. (2024·广州)下列关于钠及其化合物的说法不正确的是(　　)
A. 钠着火立即用干燥的沙土进行灭火
B. 钠不能从四氯化钛水溶液中置换出钛
C. Na2O、Na2O2都能与水反应生成碱，两者都是碱性氧化物
D. Na2O、Na2O2中的阴、阳离子个数之比都为1∶2
配套热练
第二章　海水中的重要元素——钠和氯
第一节　钠及其化合物
课时7　钠　钠的氧化物
1. (2024·广州)下列关于钠的说法不正确的是(　　)
A. 金属钠着火时，可以用沙土灭火
B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
D. 将一小块钠投入氯化铜溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀
2. 下列钠与水反应的现象和钠的性质无关的是(　　)
A. 钠的熔点较低 B. 钠的硬度较小
C. 钠的密度小于水 D. 钠的还原性强
3. 如图所示，将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中(夹持装置已略去)。下列说法错误的是(　　)
A. 一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成
B. 若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油大
C. 该实验进行过程中可观察到有气泡产生
D. 反应进行一段时间(反应未结束)，此时温度计的读数大于起始时的读数
4. 钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是(　　)
A. Na2O B. NaOH
C. NaHCO3 D. Na2CO3
5. 下列说法错误的是(　　)
A. Na2O2是淡黄色固体
B. 金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同
C. 金属钠投入水中，生成NaOH，同时放出O2
D. 在实验中切取少量钠做实验，剩余的大块钠需放回原试剂瓶
6. 下列对于反应TiCl4＋4Na4NaCl＋Ti的说法不正确的是(　　)
A. 该反应既属于置换反应，也属于氧化还原反应
B. 该反应可以用来冶炼金属
C. 该反应的条件是四氯化钛为熔融状态或在水溶液中
D. 该反应说明钠的金属活动性比钛强
7. 向过氧化钠与水反应所得溶液中滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。某化学兴趣小组为探究其原因，进行了如图所示实验。实验①为取反应后溶液加入MnO2，立即产生大量气体，带火星的木条复燃；实验②③中红色均不褪色。下列说法错误的是(　　)
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C. 实验②③可证明使酚酞试液褪色的不是氢氧化钠和氧气
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
8. 某兴趣小组用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，装置如图所示。回答下列问题：
(1) 装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________，产物为________色________体。
(2) 空气中的________________易与Na2O2反应，需要分别利用装置Ⅲ和装置Ⅳ除去，装置Ⅳ中盛放的试剂是________。
(3) 若规定气体的气流方向从左到右，则气体从________(填字母，下同)进入装置，各仪器的正确连接顺序为________接________，________接a，b接c，最后由d排放出空气中。
(4) 装置Ⅱ的作用是_________________________________________________________。
(5) 开始实验时，操作中通空气和加热的顺序为________(填字母)。
A. 先通空气再点燃酒精灯
B. 先点燃酒精灯再通空气
C. 通空气和加热的顺序不影响实验
9. (2024·东莞)某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法正确的是(　　)
A. 实验②中MnO2的主要作用是降低了水中O2的溶解度
B. 实验②⑤均可证明实验①中有复分解反应发生
C. 实验④的生成白色沉淀的离子方程式是
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D. 若⑤酸性KMnO4溶液足量，则④⑤产生O2的总量与②产生O2的量相等

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