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第二章
海水中的重要元素——钠和氯
第三节　物质的量
课时11　物质的量的单位——摩尔
目 标 导 航
学习目标 知识体系
1. 理解物质的量、摩尔质量的含义 2. 理解阿伏加德罗常数 3. 能进行微粒数目、质量与物质的量之间的换算
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 摩尔是表示微观粒子多少的物理量(　　)
(2) 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　　)
(3) 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个分子(　　)
(4) 1 mol H2O中含有1 mol氢分子(　　)
(5) 硫酸的摩尔质量为98 g(　　)
(6) 1 mol H2O中约含有10×6.02×1023个电子(　　)
概 念 辨 析
×
×
×
×
×
√
纲要笔记
物质的量的单位——摩尔
1
6.02×1023
阿伏加德罗常数
6.02×1023 mol-1
[要点提醒]
(1) 物质的量是一个专用名词，不可拆分。
(2) 物质的量的单位是摩尔，计量的对象是____________，不能是宏观物体。
(3) 使用 mol计量微粒时，须用化学式指明粒子的______(如1 mol H2中含有 2 mol H，含1 mol H的H2的物质的量为0.5 mol)，其标准的写法是“数字＋mol＋化学式”，例如2 mol HCl即表示2 mol的氯化氢分子)。
微观粒子
种类
(4) 整体与部分的关系，通过如图所示的可进一步认识硫酸的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系。
2×6.02×1023
6.02×1023
4×6.02×1023
2 mol
1 mol
4 mol
1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量。摩尔质量的符号为___，常用的单位为________。
2. 1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的________________________。
3. 物质的量(n)、摩尔质量(M)和质量(m)之间的换算关系：_________。
4. 摩尔质量适用于任何微观粒子，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量。
摩尔质量(M)
2
M
g/mol
相对原子(或分子)质量
[要点提醒]
(1) 摩尔质量与1 mol物质的质量的区别
名称 单位 举例
摩尔质量 g/mol H2的摩尔质量是2 g/mol
1 mol物质的质量 g 1 mol H2的质量是2 g
联系 数值相等 (2) 摩尔质量的计算方法
(3) 对n、mol、NA、M的理解
物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字
阿伏加 德罗常数 NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023,1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号NA，通常用6.02×1023 mol－1表示，如 1 mol N2中含有氮分子数为NA或6.02×1023
摩尔 用摩尔作物质的量的单位，可用来描述所有任何微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微粒的特定组合，如1 mol NaOH
摩尔 质量 ①适用于任何微观粒子；
②混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量；
③以g/mol为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为1)，等于1 mol物质的质量(单位：g)
1. 图示N、NA、n、m、M之间的关系
N、NA、n、m、M之间的基本换算
3
2. N、NA、n、m、M之间的基本换算
分类悟法
类型1　物质的量的基本概念
　　下列关于摩尔的说法正确的是(　　)
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol
D. 具有一定粒子的集合体所含原子数目为1 mol
1
【解析】物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误；物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，B错误；未说明该粒子由原子构成，无法确定原子的数目，D错误。
C
类型2　摩尔质量
　　下列说法正确的是(　　)
A. 物质的摩尔质量就是1 mol该物质的质量
B. 1 mol水的质量，水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18
C. 各种物质的摩尔质量不可能相同
D. 摩尔质量不是质量，也不是相对分子质量
2
【解析】物质的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，摩尔质量和1 mol物质的质量的单位不同，只是数值相等，A错误；1 mol水的质量、摩尔质量、相对分子质量，数值均为18，但单位不同，B错误；不同物质的摩尔质量可能相同，如N2和CO的摩尔质量都是28 g/mol，C错误。
D
类型3　阿伏加德罗常数
　　设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
C. 1 mol 氦气与1 mol 氯气所含原子数均为2NA
D. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
3
D
　　设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移NA个电子
B. 5.6 g铁与足量氯气反应转移的电子数为0.2NA
C. 32 g氧气与32 g硫所含的质子数相等
D. 2.3 g Na与氧气充分反应生成过氧化钠时转移电子数为0.2NA
4
【解析】该反应每生成1 mol氧气，转移2 mol电子，故当生成32 g(即1 mol)氧气时，转移电子数为 2NA，A错误；5.6 g(即0.1 mol)铁与氯气反应转移的电子数为0.3NA，B错误；32 g氧气的物质的量为1 mol，故含16 mol质子，32 g硫的物质的量也为1 mol，也含16 mol质子，二者所含的质子数相等，C正确；2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，与氧气充分反应生成过氧化钠时转移电子数为0.1NA，D错误。
C
课堂评价
1. 下列说法正确的是(　　)
A. 摩尔是国际单位制中的基本物理量
B. 1 mol H2O中所含氧原子的质量为16 g
C. 铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量相等
D. 某物质约含有6.02×1023个原子，则该物质的物质的量为1 mol
【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制的基本物理量，A错误，H2O分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故1 mol H2O含有的氧原子的物质的量为1 mol，则氧原子的质量为16 g/mol×1 mol＝16 g，B正确；摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量为1，C错误；若该物质为双原子分子时，约含有6.02×1023个原子的该物质的物质的量为0.5 mol，D错误。
B
2. 下列关于物质的量的说法正确的是(　　)
A. 物质的量是国际单位制的一个基本单位
B. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量
C. 1 mol O2中约含1.204×1024个氧原子
D. 1 mol N2的质量是14 g
【解析】物质的量为物理量，摩尔为物质的量的单位，A错误；摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，相对原子质量或相对分子质量单位是1，B错误；O2分子中含有2个氧原子，故1 mol O2中约含原子数＝ 2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024，C正确；1 mol N2的质量＝1 mol×28 g/mol＝28 g，D错误。
C
3. 下列说法正确的是(　　)
A. 摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一
B. OH－的摩尔质量为17 g/mol
C. 1 mol H2O的质量是18 g/mol
D. 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
【解析】摩尔是物质的量单位，不是物理量，A错误；OH－的摩尔质量为 17 g/mol，B正确；1 mol H2O的质量是18 g，C错误；对于单原子分子构成的物质，1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子，对于多原子分子，如1 mol二氧化碳含有约3×6.02×1023个原子，D错误。
B
4. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g。则X气体的摩尔质量是(　　)
A. 64 g B. 32 g
C. 64 g/mol D. 32 g/mol
D
配套新练案
1. 下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol H2SO4的质量为98 g/mol
B. SO2的摩尔质量为64 g/mol
C. SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等
D. 1 mol 氧的质量为32 g
【解析】1 mol H2SO4的质量为98 g，A错误；SO2的摩尔质量是64 g/mol，B正确；摩尔质量的单位是g/mol，其数值与相对分子质量相等，C错误；1 mol 氧指代不明，不能计算，D错误。
B
2. 下列说法正确的是(　　)
A. 摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位
B. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
C. 含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol
D. 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子
【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔，A、B错误；H3PO4分子中含有4个O原子，故含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol，C正确；2 mol氢原子应表示为2 mol H，D错误。
C
3. (2024·广州)下列说法错误的是(　　)
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
③氢原子的摩尔质量是1 g
④HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量
⑤1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧
A. ①②③ B. ②③④
C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤
D
【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，摩尔不是物理量，①错误；1 mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒，②错误；氢原子的摩尔质量是1 g/mol，③错误；摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，故1 mol HCl分子的质量与HCl的摩尔质量不相等，④错误；CO2分子中含有1个碳原子和2个氧原子，故1 mol CO2中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，⑤错误；D符合题意。
4. (2024·深圳)1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子。则该物质的相对分子质量为(　　)
A. 16 B. 64
C. 32 D. 96
A
5. 下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol CO2的质量为44 g/mol
B. H2SO4的摩尔质量为98
C. 1 mol H2O中含有1 mol H2
D. O2的相对分子质量为32
【解析】1 mol CO2的质量为44 g/mol×1 mol＝44 g，A错误；H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，B错误；1 mol H2O中含有2 mol H原子和1 mol O原子，H2O不存在H2分子，C错误；O2的相对分子质量为32，D正确。
D
6. 下列对于物质的量的说法正确的是(　　)
A. 物质的量是国际单位制的一个基本单位
B. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量
C. 1 mol氧气含1.204×1024个氧原子
D. 1 mol N2的质量是14 g
【解析】物质的量为物理量，A错误；摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，B错误；O2中含有2个O原子，故1 mol O2含原子数＝2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，C正确；1 mol N2的质量＝1 mol× 28 g/mol＝28 g，D错误。
C
7. 下列说法正确的是(　　)
A. 摩尔是基本物理量之一
B. 1 mol CO2的质量为44 g/mol
D. 2 mol Al的摩尔质量为54 g
C
8. (1) 一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_________；3.01×1023个氯气分子的物质的量是____________。
(2) 含0.1×6.02×1023个O原子的CO2中有_____________________个电子；现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为_______________。
(3) 0.3 mol NH3分子中所含原子数与_______ mol H2O分子中所含原子数相等。
(4) ________ mol CO2中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(5) 要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_________。
1∶3
0.5 mol
1.1×6.02×1023
6∶3∶2
0.4
1.5
4∶3
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题：
(1) 6.02×1022个OH－中含有______ mol质子，___ mol电子。
(2) 1.204×1024个H2S分子中所含硫原子的质量为____________。
(3) 常温常压下，160 g的SO3中含有的原子数为_________________________。
(5) 在25 ℃、101 kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为_______________。
0.9
1
64 g
8NA(或8×6.02×1023)
30 g/mol
10. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列说法正确的是(　　)
①所含的分子数目之比为1∶1　②所含的O原子数目之比为1∶2
③所含的原子总数目之比为2∶3　④所含的C原子数目之比为1∶1
⑤所含的电子数目之比为7∶11
A. ①②③④ B. ②③
C. ④⑤ D. ①②③④⑤
【解析】CO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，①正确；二者所含O原子数目之比等于其分子中所含O原子个数比，②正确；同理可知③④正确；CO分子中含有的电子数为14，CO2分子中含有的电子数为22，故等物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为14∶22＝7∶11，⑤正确，D符合题意。
D
11. (1) 硫原子的摩尔质量是_____________。
(2) 0.5 mol H2SO4的质量是________，含___________________个分子，含有___ mol氧原子，能和___ mol NaOH完全反应。
(3) 含0.4 mol Cl－的MgCl2的物质的量是_________ mol，质量是______ g，其与____________ g NaCl含有相同数目的Cl－。
(4) 0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的质量之比为_____________，所含原子数之比为_________。
(5) 已知4.8 g某混合气体含分子数为0.15×6.02×1023，该气体的平均摩尔质量为________________。
32 g/mol
49 g
0.5×6.02×1023
2
1
0.2
19
23.4
51∶176
1∶1
32 g/mol
12. (1) 0.3 mol NH3分子中所含原子数与_________________个H2O分子中所含原子数相等。
(2) 含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是_________ mol。
(3) 相同质量的CO2、CO的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为___________。
(4) 19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是___________。
2.408×1023
0.6
7∶11
14∶11
95 g/mol
谢谢观赏第三节　物质的量
课时11　物质的量的单位——摩尔
学习目标 知识体系
1. 理解物质的量、摩尔质量的含义2. 理解阿伏加德罗常数3. 能进行微粒数目、质量与物质的量之间的换算
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 摩尔是表示微观粒子多少的物理量(×)
(2) 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(×)
(3) 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个分子(×)
(4) 1 mol H2O中含有1 mol氢分子(×)
(5) 硫酸的摩尔质量为98 g(×)
(6) 1 mol H2O中约含有10×6.02×1023个电子(√)
物质的量的单位——摩尔
[要点提醒]
(1) 物质的量是一个专用名词，不可拆分。
(2) 物质的量的单位是摩尔，计量的对象是微观粒子，不能是宏观物体。
(3) 使用 mol计量微粒时，须用化学式指明粒子的种类(如1 mol H2中含有2 mol H，含1 mol H的H2的物质的量为0.5 mol)，其标准的写法是“数字＋mol＋化学式”，例如2 mol HCl即表示2 mol的氯化氢分子)。
(4) 整体与部分的关系，通过如图所示的可进一步认识硫酸的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系。
摩尔质量(M)
1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol。
2. 1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子(或分子)质量。
3. 物质的量(n)、摩尔质量(M)和质量(m)之间的换算关系：n＝。
4. 摩尔质量适用于任何微观粒子，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量。
[要点提醒]
(1) 摩尔质量与1 mol物质的质量的区别
名称 单位 举例
摩尔质量 g/mol H2的摩尔质量是2 g/mol
1 mol物质的质量 g 1 mol H2的质量是2 g
联系 数值相等
(2) 摩尔质量的计算方法
方法 举例
根据物质的质量和物质的量计算 M＝(g/mol)
根据1个原子(或1个分子)的质量 (b g)计算，NA为阿伏加德较常数的值 M＝bNA g/mol如1个Al原子的质量为4.49×10－23 g ，M(Al)＝4.49×10－23 g×6.02×1023mol－1≈27 g/mol
根据相对原子质量计算 若1个原子的质量为b g，M＝ g/mol
(3) 对n、mol、NA、M的理解
物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字
阿伏加德罗常数 NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023,1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号NA，通常用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol N2中含有氮分子数为NA或6.02×1023
摩尔 用摩尔作物质的量的单位，可用来描述所有任何微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微粒的特定组合，如1 mol NaOH
摩尔质量 ①适用于任何微观粒子；②混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量；③以g/mol为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为1)，等于1 mol物质的质量(单位：g)
N、NA、n、m、M之间的基本换算
1. 图示N、NA、n、m、M之间的关系
2. N、NA、n、m、M之间的基本换算
符号 物质的量(n) 微粒数(N) 质量(m)
单位 mol 个 g
符号 阿伏加德罗常数(NA) 摩尔质量(M)
单位 mol－1 g/mol
关系 n＝＝
先根据N、m中任意一个物理量求出n，进而求出另一个物理量。例：4.4 g CO2→先求n(CO2)＝＝0.1 mol→再求N(CO2)＝0.1 mol×NA mol－1＝0.1 mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1022
类型1　物质的量的基本概念
　下列关于摩尔的说法正确的是(C)
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol
D. 具有一定粒子的集合体所含原子数目为1 mol
【解析】物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误；物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，B错误；未说明该粒子由原子构成，无法确定原子的数目，D错误。
类型2　摩尔质量
　下列说法正确的是(D)
A. 物质的摩尔质量就是1 mol该物质的质量
B. 1 mol水的质量，水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18
C. 各种物质的摩尔质量不可能相同
D. 摩尔质量不是质量，也不是相对分子质量
【解析】物质的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，摩尔质量和1 mol物质的质量的单位不同，只是数值相等，A错误；1 mol水的质量、摩尔质量、相对分子质量，数值均为18，但单位不同，B错误；不同物质的摩尔质量可能相同，如N2和CO的摩尔质量都是28 g/mol，C错误。
类型3　阿伏加德罗常数
　设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)
A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B. 18 g NH所含电子数为11NA
C. 1 mol 氦气与1 mol 氯气所含原子数均为2NA
D. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
【解析】5.6 g(即0.1 mol)铁与足量盐酸反应生成0.1 mol Fe2＋，转移的电子数为0.2NA，A错误；NH中含有10个电子，故18 g(即1 mol)NH所含电子数为10NA，B错误；氦气分子是单原子分子，1 mol 氦气所含原子数为NA，C错误；2.7 g(即0.1 mol)铝与足量的盐酸反应生成0.1 mol Al3＋，转移的电子数为0.3NA，D正确。
　设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)
A. 在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移NA个电子
B. 5.6 g铁与足量氯气反应转移的电子数为0.2NA
C. 32 g氧气与32 g硫所含的质子数相等
D. 2.3 g Na与氧气充分反应生成过氧化钠时转移电子数为0.2NA
【解析】该反应每生成1 mol氧气，转移2 mol电子，故当生成32 g(即1 mol)氧气时，转移电子数为 2NA，A错误；5.6 g(即0.1 mol)铁与氯气反应转移的电子数为0.3NA，B错误；32 g氧气的物质的量为1 mol，故含16 mol质子，32 g硫的物质的量也为1 mol，也含16 mol质子，二者所含的质子数相等，C正确；2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，与氧气充分反应生成过氧化钠时转移电子数为0.1NA，D错误。
1. 下列说法正确的是(B)
A. 摩尔是国际单位制中的基本物理量
B. 1 mol H2O中所含氧原子的质量为16 g
C. 铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量相等
D. 某物质约含有6.02×1023个原子，则该物质的物质的量为1 mol
【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制的基本物理量，A错误，H2O分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故1 mol H2O含有的氧原子的物质的量为1 mol，则氧原子的质量为16 g/mol×1 mol＝16 g，B正确；摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量为1，C错误；若该物质为双原子分子时，约含有6.02×1023个原子的该物质的物质的量为0.5 mol，D错误。
2. 下列关于物质的量的说法正确的是(C)
A. 物质的量是国际单位制的一个基本单位
B. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量
C. 1 mol O2中约含1.204×1024个氧原子
D. 1 mol N2的质量是14 g
【解析】物质的量为物理量，摩尔为物质的量的单位，A错误；摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，相对原子质量或相对分子质量单位是1，B错误；O2分子中含有2个氧原子，故1 mol O2中约含原子数＝2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024，C正确；1 mol N2的质量＝1 mol×28 g/mol＝28 g，D错误。
3. 下列说法正确的是(B)
A. 摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一
B. OH－的摩尔质量为17 g/mol
C. 1 mol H2O的质量是18 g/mol
D. 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
【解析】摩尔是物质的量单位，不是物理量，A错误；OH－的摩尔质量为17 g/mol，B正确；1 mol H2O的质量是18 g，C错误；对于单原子分子构成的物质，1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子，对于多原子分子，如1 mol二氧化碳含有约3×6.02×1023个原子，D错误。
4. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g。则X气体的摩尔质量是(D)
A. 64 g B. 32 g
C. 64 g/mol D. 32 g/mol
【解析】1.505×1023个X气体分子的物质的量n＝＝＝0.25 mol，则X气体的摩尔质量M＝＝＝32 g/mol，D正确。
配套新练案
1. 下列说法正确的是(B)
A. 1 mol H2SO4的质量为98 g/mol
B. SO2的摩尔质量为64 g/mol
C. SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等
D. 1 mol 氧的质量为32 g
【解析】1 mol H2SO4的质量为98 g，A错误；SO2的摩尔质量是64 g/mol，B正确；摩尔质量的单位是g/mol，其数值与相对分子质量相等，C错误；1 mol 氧指代不明，不能计算，D错误。
2. 下列说法正确的是(C)
A. 摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位
B. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
C. 含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol
D. 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子
【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔，A、B错误；H3PO4分子中含有4个O原子，故含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol，C正确；2 mol氢原子应表示为2 mol H，D错误。
3. (2024·广州)下列说法错误的是(D)
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
③氢原子的摩尔质量是1 g
④HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量
⑤1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧
A. ①②③ B. ②③④
C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤
【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，摩尔不是物理量，①错误；1 mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒，②错误；氢原子的摩尔质量是1 g/mol，③错误；摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，故1 mol HCl分子的质量与HCl的摩尔质量不相等，④错误；CO2分子中含有1个碳原子和2个氧原子，故1 mol CO2中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，⑤错误；D符合题意。
4. (2024·深圳)1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子。则该物质的相对分子质量为(A)
A. 16 B. 64
C. 32 D. 96
【解析】1.6 g该物质的物质的量＝＝0.1 mol，故其摩尔质量＝＝16 g/mol，故该物质的相对分子质量为16，A正确。
5. 下列说法正确的是(D)
A. 1 mol CO2的质量为44 g/mol
B. H2SO4的摩尔质量为98
C. 1 mol H2O中含有1 mol H2
D. O2的相对分子质量为32
【解析】1 mol CO2的质量为44 g/mol×1 mol＝44 g，A错误；H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，B错误；1 mol H2O中含有2 mol H原子和1 mol O原子，H2O不存在H2分子，C错误；O2的相对分子质量为32，D正确。
6. 下列对于物质的量的说法正确的是(C)
A. 物质的量是国际单位制的一个基本单位
B. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量
C. 1 mol氧气含1.204×1024个氧原子
D. 1 mol N2的质量是14 g
【解析】物质的量为物理量，A错误；摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，B错误；O2中含有2个O原子，故1 mol O2含原子数＝2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，C正确；1 mol N2的质量＝1 mol×28 g/mol＝28 g，D错误。
7. 下列说法正确的是(C)
A. 摩尔是基本物理量之一
B. 1 mol CO2的质量为44 g/mol
C. SO的摩尔质量为96 g/mol
D. 2 mol Al的摩尔质量为54 g
【解析】物质的量是基本物理量，摩尔是其单位，A错误；1 mol CO2的质量为44 g，B错误；SO的摩尔质量为96 g/mol，C正确；铝的摩尔质量为27 g/mol,2 mol Al的质量是54 g，D错误。
8. (1) 一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为1∶3；3.01×1023个氯气分子的物质的量是0.5 mol。
(2) 含0.1×6.02×1023个O原子的CO2中有1.1×6.02×1023个电子；现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为6∶3∶2。
(3) 0.3 mol NH3分子中所含原子数与0.4 mol H2O分子中所含原子数相等。
(4) 1.5 mol CO2中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(5) 要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4∶3。
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题：
(1) 6.02×1022个OH－中含有0.9 mol质子，1 mol电子。
(2) 1.204×1024个H2S分子中所含硫原子的质量为64 g。
(3) 常温常压下，160 g的SO3中含有的原子数为8NA(或8×6.02×1023)。
(4) SO2和O2在一定条件可下发生反应：2SO2＋O2??2SO3，现有a mol SO2和b mol O2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为。
(5) 在25 ℃、101 kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为30 g/mol。
10. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列说法正确的是(D)
①所含的分子数目之比为1∶1
②所含的O原子数目之比为1∶2
③所含的原子总数目之比为2∶3
④所含的C原子数目之比为1∶1
⑤所含的电子数目之比为7∶11
A. ①②③④ B. ②③
C. ④⑤ D. ①②③④⑤
【解析】CO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，①正确；二者所含O原子数目之比等于其分子中所含O原子个数比，②正确；同理可知③④正确；CO分子中含有的电子数为14，CO2分子中含有的电子数为22，故等物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为14∶22＝7∶11，⑤正确，D符合题意。
11. (1) 硫原子的摩尔质量是32 g/mol。
(2) 0.5 mol H2SO4的质量是49 g，含0.5×6.02×1023个分子，含有2 mol氧原子，能和1 mol NaOH完全反应。
(3) 含0.4 mol Cl－的MgCl2的物质的量是0.2 mol，质量是19 g，其与23.4 g NaCl含有相同数目的Cl－。
(4) 0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的质量之比为51∶176，所含原子数之比为1∶1。
(5) 已知4.8 g某混合气体含分子数为0.15×6.02×1023，该气体的平均摩尔质量为32 g/mol。
12. (1) 0.3 mol NH3分子中所含原子数与2.408×1023个H2O分子中所含原子数相等。
(2) 含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是0.6 mol。
(3) 相同质量的CO2、CO的物质的量之比为7∶11；氧原子的个数之比为14∶11。
(4) 19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是95 g/mol。
【解析】(1) 0.3 mol NH3分子中含有的原子的物质的量为0.3 mol×4＝1.2 mol，则n(H2O)＝＝0.4 mol，二者含有的原子个数相等，N(H2O)＝0.4 mol×6.02×1023 mol－1＝2.408×1023。(2)Al2(SO4)3溶液中Al3＋和SO物质的量之比为2∶3，n(SO)＝×3＝0.6 mol。(3) 根据n＝可知，质量相同的CO2和CO的物质的量与摩尔质量成反比，即n(CO2)∶n(CO)＝M(CO)∶M(CO2)＝28 g/mol∶(44 g/mol)＝7∶11；二者含有的氧原子个数之比＝(7×2)∶(11×1)＝14∶11。(4) ACl2中含有0.4 mol Cl－，ACl2的物质的量为＝0.2 mol，则ACl2的摩尔质量为＝95 g/mol。第三节　物质的量
课时11　物质的量的单位——摩尔
学习目标 知识体系
1. 理解物质的量、摩尔质量的含义2. 理解阿伏加德罗常数3. 能进行微粒数目、质量与物质的量之间的换算
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 摩尔是表示微观粒子多少的物理量(　　)
(2) 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　　)
(3) 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个分子(　　)
(4) 1 mol H2O中含有1 mol氢分子(　　)
(5) 硫酸的摩尔质量为98 g(　　)
(6) 1 mol H2O中约含有10×6.02×1023个电子(　　)
物质的量的单位——摩尔
[要点提醒]
(1) 物质的量是一个专用名词，不可拆分。
(2) 物质的量的单位是摩尔，计量的对象是________，不能是宏观物体。
(3) 使用 mol计量微粒时，须用化学式指明粒子的________(如1 mol H2中含有2 mol H，含1 mol H的H2的物质的量为0.5 mol)，其标准的写法是“数字＋mol＋化学式”，例如2 mol HCl即表示2 mol的氯化氢分子)。
(4) 整体与部分的关系，通过如图所示的可进一步认识硫酸的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系。
摩尔质量(M)
1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量。摩尔质量的符号为________，常用的单位为________。
2. 1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的__________________________
____________________________________________________。
3. 物质的量(n)、摩尔质量(M)和质量(m)之间的换算关系：________。
4. 摩尔质量适用于任何微观粒子，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量。
[要点提醒]
(1) 摩尔质量与1 mol物质的质量的区别
名称 单位 举例
摩尔质量 g/mol H2的摩尔质量是2 g/mol
1 mol物质的质量 g 1 mol H2的质量是2 g
联系 数值相等
(2) 摩尔质量的计算方法
方法 举例
根据物质的质量和物质的量计算 M＝(g/mol)
根据1个原子(或1个分子)的质量 (b g)计算，NA为阿伏加德较常数的值 M＝bNA g/mol如1个Al原子的质量为4.49×10－23 g ，M(Al)＝4.49×10－23 g×6.02×1023mol－1≈27 g/mol
根据相对原子质量计算 若1个原子的质量为b g，M＝ g/mol
(3) 对n、mol、NA、M的理解
物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字
阿伏加德罗常数 NA的基准是1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023,1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号NA，通常用6.02×1023 mol－1表示，如1 mol N2中含有氮分子数为NA或6.02×1023
摩尔 用摩尔作物质的量的单位，可用来描述所有任何微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微粒的特定组合，如1 mol NaOH
摩尔质量 ①适用于任何微观粒子；②混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量；③以g/mol为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为1)，等于1 mol物质的质量(单位：g)
N、NA、n、m、M之间的基本换算
1. 图示N、NA、n、m、M之间的关系
2. N、NA、n、m、M之间的基本换算
符号 物质的量(n) 微粒数(N) 质量(m)
单位 mol 个 g
符号 阿伏加德罗常数(NA) 摩尔质量(M)
单位 mol－1 g/mol
关系 n＝＝
先根据N、m中任意一个物理量求出n，进而求出另一个物理量。例：4.4 g CO2→先求n(CO2)＝＝0.1 mol→再求N(CO2)＝0.1 mol×NA mol－1＝0.1 mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1022
类型1　物质的量的基本概念
　下列关于摩尔的说法正确的是(　　)
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol
D. 具有一定粒子的集合体所含原子数目为1 mol
类型2　摩尔质量
　下列说法正确的是(　　)
A. 物质的摩尔质量就是1 mol该物质的质量
B. 1 mol水的质量，水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18
C. 各种物质的摩尔质量不可能相同
D. 摩尔质量不是质量，也不是相对分子质量
类型3　阿伏加德罗常数
　设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B. 18 g NH所含电子数为11NA
C. 1 mol 氦气与1 mol 氯气所含原子数均为2NA
D. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
　设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移NA个电子
B. 5.6 g铁与足量氯气反应转移的电子数为0.2NA
C. 32 g氧气与32 g硫所含的质子数相等
D. 2.3 g Na与氧气充分反应生成过氧化钠时转移电子数为0.2NA
1. 下列说法正确的是(　　)
A. 摩尔是国际单位制中的基本物理量
B. 1 mol H2O中所含氧原子的质量为16 g
C. 铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量相等
D. 某物质约含有6.02×1023个原子，则该物质的物质的量为1 mol
2. 下列关于物质的量的说法正确的是(　　)
A. 物质的量是国际单位制的一个基本单位
B. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量
C. 1 mol O2中约含1.204×1024个氧原子
D. 1 mol N2的质量是14 g
3. 下列说法正确的是(　　)
A. 摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一
B. OH－的摩尔质量为17 g/mol
C. 1 mol H2O的质量是18 g/mol
D. 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
4. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g。则X气体的摩尔质量是(　　)
A. 64 g B. 32 g
C. 64 g/mol D. 32 g/mol
配套热练
第三节　物质的量
课时11　物质的量的单位——摩尔
1. 下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol H2SO4的质量为98 g/mol
B. SO2的摩尔质量为64 g/mol
C. SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等
D. 1 mol 氧的质量为32 g
2. 下列说法正确的是(　　)
A. 摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位
B. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
C. 含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol
D. 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子
3. (2024·广州)下列说法错误的是(　　)
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
③氢原子的摩尔质量是1 g
④HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量
⑤1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧
A. ①②③ B. ②③④
C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤
4. (2024·深圳)1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子。则该物质的相对分子质量为(　　)
A. 16 B. 64
C. 32 D. 96
5. 下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol CO2的质量为44 g/mol
B. H2SO4的摩尔质量为98
C. 1 mol H2O中含有1 mol H2
D. O2的相对分子质量为32
6. 下列对于物质的量的说法正确的是(　　)
A. 物质的量是国际单位制的一个基本单位
B. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量
C. 1 mol氧气含1.204×1024个氧原子
D. 1 mol N2的质量是14 g
7. 下列说法正确的是(　　)
A. 摩尔是基本物理量之一
B. 1 mol CO2的质量为44 g/mol
C. SO的摩尔质量为96 g/mol
D. 2 mol Al的摩尔质量为54 g
8. (1) 一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为________；3.01×1023个氯气分子的物质的量是________。
(2) 含0.1×6.02×1023个O原子的CO2中有________个电子；现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为________。
(3) 0.3 mol NH3分子中所含原子数与________mol H2O分子中所含原子数相等。
(4) ______mol CO2中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(5) 要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题：
(1) 6.02×1022个OH－中含有__________ mol质子，__________ mol电子。
(2) 1.204×1024个H2S分子中所含硫原子的质量为__________。
(3) 常温常压下，160 g的SO3中含有的原子数为__________。
(4) SO2和O2在一定条件可下发生反应：2SO2＋O2??2SO3，现有a mol SO2和b mol O2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为__________。
(5) 在25 ℃、101 kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为__________。
10. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列说法正确的是(　　)
①所含的分子数目之比为1∶1
②所含的O原子数目之比为1∶2
③所含的原子总数目之比为2∶3
④所含的C原子数目之比为1∶1
⑤所含的电子数目之比为7∶11
A. ①②③④ B. ②③
C. ④⑤ D. ①②③④⑤
11. (1) 硫原子的摩尔质量是________。
(2) 0.5 mol H2SO4的质量是________，含________个分子，含有______mol氧原子，能和______mol NaOH完全反应。
(3) 含0.4 mol Cl－的MgCl2的物质的量是________ mol，质量是________g，其与________g NaCl含有相同数目的Cl－。
(4) 0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的质量之比为________，所含原子数之比为________。
(5) 已知4.8 g某混合气体含分子数为0.15×6.02×1023，该气体的平均摩尔质量为________。
12. (1) 0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
(2) 含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是________mol。
(3) 相同质量的CO2、CO的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为________。
(4) 19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________。

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