资源简介

(共17张PPT)
第二章
海水中的重要元素——钠和氯
微主题3　钠及其化合物性质
1. 下列关于钠的说法正确的是(　　)
A. 金属钠着火时，可以用泡沫灭火器进行灭火
B. 钠钾合金可用作原子反应堆的传热介质
C. 钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜
D. 将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%
【解析】钠着火应用沙土盖灭，A错误；钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，产生的氢氧化钠再与氯化铜反应产生氯化钠和氢氧化铜，不会得到铜，C错误；将4.6 g钠投入95.4 g水中，发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成氢氧化钠的质量为8 g，因生成氢气，根据质量守恒定律可知，溶液的质量小于4.6 g＋95.4 g＝100 g，则溶液的质量分数大于8%，D错误。
B
2. 下列说法错误的是(　　)
A. 等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同
B. 可以利用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3
C. 金属钠着火时，不可用水来灭火
D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3
【解析】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与澄清石灰水反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，B错误。
B
3. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是(　　)
①金属钠投入MgCl2溶液中　②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液
③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中　④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合
A. ①④ B. ②③
C. ①③ D. ③④
【解析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成Mg(OH)2白色沉淀，①正确；过量NaOH溶液和FeCl3溶液反应有红褐色沉淀生成，但无气体生成，②错误；Na2O2先与水反应生成NaOH和O2，生成的NaOH再与FeCl2溶液反应生成白色絮状沉淀，③正确；过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合，反应生成白色碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，无气体放出，④错误；C符合题意。
C
4. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　)
A. 高压钠灯发出的黄光透露能力强；可用于道路和广场照明
B. 氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
C. NaCl与NaOH灼烧时火焰颜色不同
D. 苏打可用于治疗胃酸过多
A
5. 下列关于焰色试验的说法正确的是(　　)
A. 可用焰色试验确定某种化合物中是否含有K元素
B. 所有金属阳离子灼烧时，火焰都会呈现特征颜色
C. 每次实验结束后都要用稀硫酸清洗铂丝
D. 进行焰色试验时可用铜丝等代替铂丝
【解析】K的焰色试验呈紫色，可以利用焰色来鉴别，但需通过蓝色钴玻璃观察，A正确；Fe元素的焰色不具有特征颜色，B错误；稀硫酸加热时不能挥发，会干扰实验，应选用稀盐酸洗涤，C错误；铜元素的焰色试验为绿色，故不能用铜丝进行焰色试验，D错误。
A
6. 下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法不正确的是(　　)
A. 二者焰色试验均为黄色
B. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3晶体析出
C. 向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加同浓度的盐酸，NaHCO3反应剧烈
D. 可以用澄清石灰水可以鉴别二者
【解析】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与澄清石灰水都反应产生CaCO3沉淀，使溶液变浑浊，因此不能用澄清石灰水鉴别二者，D错误。
D
7. 对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法正确的是(　　)
A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C. 每当有1 mol O2产生时转移的电子的量为4 mol
D. 每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则Na2O2变质反应中增重4 g
【解析】由该反应的化学方程式可知，Na2O2中的氧元素的化合价既有上升，又有下降，故Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，A错误，B正确；每当有1 mol O2产生时转移的电子的物质的量为2 mol，C错误；由Na2O2与水反应的化学方程式可知，反应前后固体增加的质量为2 g，D错误。
B
8. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是(　　)
A. CO2气体(HCl)：饱和NaHCO3溶液
B. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体
C. Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热
D. Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
【解析】Na2CO3和Na2SO4都能与Ba(OH)2反应，D错误。
D
9. 下列实验现象的描述不正确的是(　　)
【解析】向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，不会立即出现气泡，B错误。
选项 实验操作 实验现象
A 将一小块钠投入水中 钠浮在水面上熔化成闪亮小球，快速游动
B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量盐酸 立即产生大量的气泡
C 铁丝在氯气中燃烧 产生棕褐色的烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色
D 用洁净的铂丝蘸取氯化钠溶液，在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色
B
10. (2024·广州)已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠。
下列说法不正确的是(　　)
A. A、C、E一定含有同种元素
B. B与H2反应，条件不同，现象不同
C. C与D反应会产生红褐色沉淀
D. 电解饱和食盐水也可以生成A和B
【解析】电解饱和食盐水生成NaOH、Cl2和H2，不会生成金属Na，D错误。
D
11. (2024·东莞)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图所示的是钠及其化合物的价类二维图。下列说法正确的是 (　　)
A. 物质①放入硫酸铜溶液中可观察到紫红色固体析出
B. 物质②可与水反应可以转化为NaOH，一定是碱性氧化物
C. NaH中H元素的化合价为－1，可作还原剂
D. 在相同条件下，Na2CO3溶液的碱性弱于NaHCO3
C
【解析】钠放入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出硫酸铜中的铜，A错误；物质②为Na2O或Na2O2，均可与水反应可以转化为NaOH，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，B错误；NaH中H元素的化合价为－1，为氢元素的最低价，作还原剂，C正确；在相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3，D错误。
12. 工业上用精盐水(含氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质)为主要原料。采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程如图所示。下列说法不正确的是(　　)
C
13. 如图所示，A是单质，B、C、D在灼烧时，火焰均为黄色。
(1) 写出下列转化的化学方程式：
①A→B：___________________。
②B→D：______________________________。
③A→C：____________________________。
(2) 写出E的一种用途：_______________________。
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
作膨松剂(或中和胃酸)
(3) 将少量A投入盛有饱和石灰水的烧杯中，并将观察到的现象与相关解释填入下表：
现象 解释
钠熔化成小球并在液面上游动 因为金属钠的熔点低且与水反应放热，故熔化成小球。
又因金属钠密度比水小，故浮在液面上。
金属钠与水反应生成氢气，故会四处游动。
发出嘶嘶的响声 氢气与空气中的氧气在加热条件下反应发出爆鸣声，故有嘶嘶的声响。
①_______________ ②_________________________________________________　__________________
溶液变浑浊
氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，故饱和石灰水溶液会出现浑浊。
谢谢观赏微主题3　钠及其化合物性质
1. 下列关于钠的说法正确的是(B)
A. 金属钠着火时，可以用泡沫灭火器进行灭火
B. 钠钾合金可用作原子反应堆的传热介质
C. 钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜
D. 将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%
【解析】钠着火应用沙土盖灭，A错误；钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，产生的氢氧化钠再与氯化铜反应产生氯化钠和氢氧化铜，不会得到铜，C错误；将4.6 g钠投入95.4 g水中，发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成氢氧化钠的质量为8 g，因生成氢气，根据质量守恒定律可知，溶液的质量小于4.6 g＋95.4 g＝100 g，则溶液的质量分数大于8%，D错误。
2. 下列说法错误的是(B)
A. 等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同
B. 可以利用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3
C. 金属钠着火时，不可用水来灭火
D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3
【解析】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与澄清石灰水反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，B错误。
3. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是(C)
①金属钠投入MgCl2溶液中
②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液
③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中
④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合
A. ①④ B. ②③
C. ①③ D. ③④
【解析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成Mg(OH)2白色沉淀，①正确；过量NaOH溶液和FeCl3溶液反应有红褐色沉淀生成，但无气体生成，②错误；Na2O2先与水反应生成NaOH和O2，生成的NaOH再与FeCl2溶液反应生成白色絮状沉淀，③正确；过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合，反应生成白色碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，无气体放出，④错误；C符合题意。
4. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是(A)
A. 高压钠灯发出的黄光透露能力强；可用于道路和广场照明
B. 氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
C. NaCl与NaOH灼烧时火焰颜色不同
D. 苏打可用于治疗胃酸过多
5. 下列关于焰色试验的说法正确的是(A)
A. 可用焰色试验确定某种化合物中是否含有K元素
B. 所有金属阳离子灼烧时，火焰都会呈现特征颜色
C. 每次实验结束后都要用稀硫酸清洗铂丝
D. 进行焰色试验时可用铜丝等代替铂丝
【解析】K的焰色试验呈紫色，可以利用焰色来鉴别，但需通过蓝色钴玻璃观察，A正确；Fe元素的焰色不具有特征颜色，B错误；稀硫酸加热时不能挥发，会干扰实验，应选用稀盐酸洗涤，C错误；铜元素的焰色试验为绿色，故不能用铜丝进行焰色试验，D错误。
6. 下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法不正确的是(D)
A. 二者焰色试验均为黄色
B. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3晶体析出
C. 向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加同浓度的盐酸，NaHCO3反应剧烈
D. 可以用澄清石灰水可以鉴别二者
【解析】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与澄清石灰水都反应产生CaCO3沉淀，使溶液变浑浊，因此不能用澄清石灰水鉴别二者，D错误。
7. 对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法正确的是(B)
A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C. 每当有1 mol O2产生时转移的电子的量为4 mol
D. 每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则Na2O2变质反应中增重4 g
【解析】由该反应的化学方程式可知，Na2O2中的氧元素的化合价既有上升，又有下降，故Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，A错误，B正确；每当有1 mol O2产生时转移的电子的物质的量为2 mol，C错误；由Na2O2与水反应的化学方程式可知，反应前后固体增加的质量为2 g，D错误。
8. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是(D)
A. CO2气体(HCl)：饱和NaHCO3溶液
B. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体
C. Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热
D. Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
【解析】Na2CO3和Na2SO4都能与Ba(OH)2反应，D错误。
9. 下列实验现象的描述不正确的是(B)
选项 实验操作 实验现象
A 将一小块钠投入水中 钠浮在水面上熔化成闪亮小球，快速游动
B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量盐酸 立即产生大量的气泡
C 铁丝在氯气中燃烧 产生棕褐色的烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色
D 用洁净的铂丝蘸取氯化钠溶液，在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色
【解析】向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，不会立即出现气泡，B错误。
10. (2024·广州)已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠。
下列说法不正确的是(D)
A. A、C、E一定含有同种元素
B. B与H2反应，条件不同，现象不同
C. C与D反应会产生红褐色沉淀
D. 电解饱和食盐水也可以生成A和B
【解析】电解饱和食盐水生成NaOH、Cl2和H2，不会生成金属Na，D错误。
11. (2024·东莞)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图所示的是钠及其化合物的价类二维图。下列说法正确的是(C)
A. 物质①放入硫酸铜溶液中可观察到紫红色固体析出
B. 物质②可与水反应可以转化为NaOH，一定是碱性氧化物
C. NaH中H元素的化合价为－1，可作还原剂
D. 在相同条件下，Na2CO3溶液的碱性弱于NaHCO3
【解析】钠放入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出硫酸铜中的铜，A错误；物质②为Na2O或Na2O2，均可与水反应可以转化为NaOH，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，B错误；NaH中H元素的化合价为－1，为氢元素的最低价，作还原剂，C正确；在相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3，D错误。
12. 工业上用精盐水(含氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质)为主要原料。采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程如图所示。下列说法不正确的是(C)
A. 流程Ⅰ的目的是除去精盐中的杂质离子，其中试剂1为BaCl2溶液
B. 溶液流程Ⅱ是制取NaHCO3，其中气体1为NH3
C. 流程Ⅱ后的“滤液1”中大量存在的离子只有Cl－、Na＋、NH
D. 流程Ⅲ中灼烧产生的CO2可以循环利用
【解析】流程Ⅱ后的“滤液1”中大量存在的离子有NH和Cl－，大多数的Na＋随碳酸氢钠晶体析出，C错误。
13. 如图所示，A是单质，B、C、D在灼烧时，火焰均为黄色。
(1) 写出下列转化的化学方程式：
①A→B：2Na＋O2Na2O2。
②B→D：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
③A→C：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(2) 写出E的一种用途：作膨松剂(或中和胃酸)。
(3) 将少量A投入盛有饱和石灰水的烧杯中，并将观察到的现象与相关解释填入下表：
现象 解释
钠熔化成小球并在液面上游动 因为金属钠的熔点低且与水反应放热，故熔化成小球。又因金属钠密度比水小，故浮在液面上。金属钠与水反应生成氢气，故会四处游动。
发出嘶嘶的响声 氢气与空气中的氧气在加热条件下反应发出爆鸣声，故有嘶嘶的声响。
①溶液变浑浊 ②氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，故饱和石灰水溶液会出现浑浊。微主题3　钠及其化合物性质
1. 下列关于钠的说法正确的是(　　)
A. 金属钠着火时，可以用泡沫灭火器进行灭火
B. 钠钾合金可用作原子反应堆的传热介质
C. 钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜
D. 将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%
2. 下列说法错误的是(　　)
A. 等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同
B. 可以利用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3
C. 金属钠着火时，不可用水来灭火
D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3
3. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是(　　)
①金属钠投入MgCl2溶液中
②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液
③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中
④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合
A. ①④ B. ②③
C. ①③ D. ③④
4. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　)
A. 高压钠灯发出的黄光透露能力强；可用于道路和广场照明
B. 氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
C. NaCl与NaOH灼烧时火焰颜色不同
D. 苏打可用于治疗胃酸过多
5. 下列关于焰色试验的说法正确的是(　　)
A. 可用焰色试验确定某种化合物中是否含有K元素
B. 所有金属阳离子灼烧时，火焰都会呈现特征颜色
C. 每次实验结束后都要用稀硫酸清洗铂丝
D. 进行焰色试验时可用铜丝等代替铂丝
6. 下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法不正确的是(　　)
A. 二者焰色试验均为黄色
B. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3晶体析出
C. 向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加同浓度的盐酸，NaHCO3反应剧烈
D. 可以用澄清石灰水可以鉴别二者
7. 对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法正确的是(　　)
A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C. 每当有1 mol O2产生时转移的电子的量为4 mol
D. 每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则Na2O2变质反应中增重4 g
8. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是(　　)
A. CO2气体(HCl)：饱和NaHCO3溶液
B. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体
C. Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热
D. Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
9. 下列实验现象的描述不正确的是(　　)
选项 实验操作 实验现象
A 将一小块钠投入水中 钠浮在水面上熔化成闪亮小球，快速游动
B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加少量盐酸 立即产生大量的气泡
C 铁丝在氯气中燃烧 产生棕褐色的烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色
D 用洁净的铂丝蘸取氯化钠溶液，在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色
10. (2024·广州)已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠。
下列说法不正确的是(　　)
A. A、C、E一定含有同种元素
B. B与H2反应，条件不同，现象不同
C. C与D反应会产生红褐色沉淀
D. 电解饱和食盐水也可以生成A和B
11. (2024·东莞)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图所示的是钠及其化合物的价类二维图。下列说法正确的是(　　)
A. 物质①放入硫酸铜溶液中可观察到紫红色固体析出
B. 物质②可与水反应可以转化为NaOH，一定是碱性氧化物
C. NaH中H元素的化合价为－1，可作还原剂
D. 在相同条件下，Na2CO3溶液的碱性弱于NaHCO3
12. 工业上用精盐水(含氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质)为主要原料。采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. 流程Ⅰ的目的是除去精盐中的杂质离子，其中试剂1为BaCl2溶液
B. 溶液流程Ⅱ是制取NaHCO3，其中气体1为NH3
C. 流程Ⅱ后的“滤液1”中大量存在的离子只有Cl－、Na＋、NH
D. 流程Ⅲ中灼烧产生的CO2可以循环利用
13. 如图所示，A是单质，B、C、D在灼烧时，火焰均为黄色。
(1) 写出下列转化的化学方程式：
①A→B：________________________________________________________________________。
②B→D：________________________________________________________________________。
③A→C：________________________________________________________________________。
(2) 写出E的一种用途：___________________________________________。
(3) 将少量A投入盛有饱和石灰水的烧杯中，并将观察到的现象与相关解释填入下表：
现象 解释
钠熔化成小球并在液面上游动 因为金属钠的熔点低且与水反应放热，故熔化成小球。又因金属钠密度比水小，故浮在液面上。金属钠与水反应生成氢气，故会四处游动。
发出嘶嘶的响声 氢气与空气中的氧气在加热条件下反应发出爆鸣声，故有嘶嘶的声响。
①________ ②________________________________________________________________________

展开更多......

收起↑