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第二章
海水中的重要元素——钠和氯
微主题4　氯及其化合物性质
1. (2024·广州)部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)
A. a可以作氧化剂，也可以作还原剂
B. 实验室可通过加热MnO2与d的浓溶液制得
C. d的浓溶液与c的固体反应生成b与e
D. 可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系
C
【解析】由图可知，a为Cl2，b为氯化物，c为次氯酸盐，d为HCl，e为HClO。Cl2中氯元素的化合价是0，处于中间价态，故既可以作氧化剂，也可以作还原剂，A正确；实验室可通过加热MnO2与浓盐酸制得Cl2，B正确；浓盐酸可与次氯酸盐发生归中反应反应生成Cl2，不会生成HClO，C错误；将Cl2通入碱液可制的次氯酸盐，部分次氯酸盐[如Ca(ClO)2]会与空气中的CO2、水反应生成HClO，HClO光照分解得到HCl，HCl与碱液中和可得氯化物，电解熔融态氯化物可得到Cl2，即存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系，D正确。
2. 下列实验过程不会产生气体的是(　　)
【解析】新制氯水中的Cl－与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，不能观察到气体生成，C符合题意。
C
3. 部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 常温下，a与MnO2反应制取b
B. c的化学式为ClO2，具有氧化性，可作自来水消毒剂
C. b的水溶液能使红色布条褪色的原因是含有大量的b分子
D. e→c的转化需要加入氧化剂，d→f的转化需要加入碱
B
【解析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐。浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气，常温下不反应，A错误；ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水的杀菌消毒，B正确；氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，可以使红色布条褪色，C错误；e→c中氯元素的化合价由＋5降低到＋4，需要加入还原剂，D错误。
4. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图所示的是氯元素的价类二维图。下列说法不正确的是(　　)
A. 物质a可由H2在b中点燃得到
B. 物质b与水反应可以得到d
C. 物质d是漂白粉的有效成分
D. 可溶性e中的阴离子可用稀硝酸酸化
的AgNO3溶液检验
【解析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O7，d为HClO，e为盐酸盐。将H2在Cl2中点燃得到HCl气体，A正确；Cl2与水反应可得HClO，B正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，C错误；可以用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验盐酸盐中的　Cl－，D正确。
C
A. 装置甲中的固体可以是漂白粉
B. 装置乙中放饱和NaHCO3溶液，以提高KMnO4的产率
C. 装置丙可以用NaOH作碱性介质
D. 装置丙中每消耗0.5 mol Cl2，则生成1 mol KMnO4
A
【解析】漂白粉中ClO－和盐酸中的Cl－在酸性环境下发生归中反应生成Cl2，A正确； NaHCO3饱和溶液与HCl反应产生的CO2进入丙中，消耗装置丙中的碱，碱性减弱导致K2MnO4 不稳定歧化产生MnO2，降低KMnO4 的产率，同时Cl2也可以与NaHCO3溶液反应，反应物被消耗，KMnO4产率下降，B错误；装置丙用NaOH导致制备的KMnO4 含有Na＋杂质，应当选用KOH作碱性介质，C错误；Cl2将K2MnO4氧化为KMnO4而自身被还原为Cl－，由得失电子守恒得到关系式为Cl2～2KMnO4，即消耗1 mol Cl2能产生2 mol的KMnO4，但同时Cl2会与碱发生反应，故每消耗 0.5 mol Cl2，则生成 KMnO4小于1 mol，D错误。
6. 如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是(　　)
A. 浓硫酸 B. NaOH溶液
C. NaCl溶液 D. Ca(OH)2溶液
C
【解析】可能存在2种情况：氯气在甲瓶中被干燥，或者是氯气被甲瓶中的试剂吸收。氯气经过浓硫酸干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，A不符合题意；氯气通过NaOH溶液和Ca(OH)2时，会被溶液中的碱性溶质吸收，故气体经过甲瓶后再通入乙瓶，布条不褪色，B、D不符合题意；通过饱和NaCl溶液后，湿润的氯气可将红色布条漂白，C符合题意。
7. 利用价类二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图所示的是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题：
(1) X的电离方程式为___________________________。
(2) 氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71∶48，则m∶n＝_________。
2∶3
(3) Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，Y在400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1，生成的两种盐的化学式分别为________________。
(4) NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的___倍(还原产物都为Cl－，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5) Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成 NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为____________________________　________________________。
KCl、KClO4
2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=== 2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O
2
8. (2024·东莞)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图1所示的是氯元素的价类二维图。回答下列问题：
图1
(1) X可以代替Cl2作为自来水消毒剂，则X是__________(填化学式，下同)；Y的焰色试验呈紫色，则Y是__________。
(2) Cl2O7是一种酸性氧化物，写出Cl2O7与NaOH反应的离子方程式：______________________________。
(3) 室温下，浓盐酸与物质Y反应生成的Cl2既是氧化产物也是还原产物，写出该反应的化学方程式：________________________________________，其中被氧化
的HCl占参与反应的_____________________。
ClO2
KClO3
KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
(4) 将传感器插入盛有新制氯水的广口瓶中，强光照射新制氯水，采集并分析数据绘制图像(如图2)，图像中纵坐标代表的物理量可能是______(填字母)
图2
a. Cl－的浓度 b. 广口瓶中氧气的体积分数
c. 氯水的pH d. Cl2的分子数
ab
(5) 漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。写出该过程的离子方程式：________________________________________________。
(6) 检验溶液中是否含有Cl－的方法是____________________________________ _______________________________________________________。
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
取样，滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl－
9. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
已知：KClO3在冷水中溶解度较小。
回答下列问题：
(1) 在该装置示意图中，盛放MnO2粉末的仪器名称是____________，a中的试剂为_______________。
圆底烧瓶
饱和食盐水
(2) 装置b中采用的加热方式是_________，根据装置图示原理，装置c中采用冰水浴冷却的主要目的是________________________________________________，装置c中发生反应的离子方程式是_________________________________。
(3) 装置d的作用是____________________________，可选用试剂__________，该装置有一处明显的缺陷是_____________________________。
水浴加热
防止氯气在温度较高时和NaOH溶液反应生成NaClO3
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
吸收尾气，防止污染空气
NaOH溶液
尾气吸收，锥形瓶不应用塞子
(4) 反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，______，__________________，干燥，得到KClO3晶体。
(5) 实验室内常用KClO3固体与浓盐酸在加热的条件下制备氯气，写出该反应
的离子方程式：_____________________________________，有效氯含量指一定质量含氯消毒剂的氧化能力相当于氯气的质量，则100 mL 0.02 mol/L KClO3溶液的有效氯含量为_________ g。
过滤
洗涤(少量冷水)
0.426
10. (2024·广州)含氯物质在生产生活中有重要作用。
(1) 实验室沿用舍勒的方法制取Cl2反应的化学方程式为_____________________
__________________________，并用单线桥在化学方程式上标出电子转移的方向和数目。
(2) 实验室欲制取干燥Cl2，需净化与收集Cl2，则装置的接口连接顺序为__________________。
　 　
烧杯中NaOH溶液发生反应的离子方程式为_____________________________。
c→d→b→a→e
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3) 某氯水久置后不能使鲜花褪色，可推测氯水中_________已分解并产生______(写化学式)气体。
(4) 将氯气通入碘化钾和氢氧化钾混合溶液制碘酸钾KIO3，配平反应的离子方程式：
HClO
O2
3
1
6
6
1
3
2.6
谢谢观赏微主题4　氯及其化合物性质
1. (2024·广州)部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(C)
A. a可以作氧化剂，也可以作还原剂
B. 实验室可通过加热MnO2与d的浓溶液制得
C. d的浓溶液与c的固体反应生成b与e
D. 可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系
【解析】由图可知，a为Cl2，b为氯化物，c为次氯酸盐，d为HCl，e为HClO。Cl2中氯元素的化合价是0，处于中间价态，故既可以作氧化剂，也可以作还原剂，A正确；实验室可通过加热MnO2与浓盐酸制得Cl2，B正确；浓盐酸可与次氯酸盐发生归中反应反应生成Cl2，不会生成HClO，C错误；将Cl2通入碱液可制的次氯酸盐，部分次氯酸盐[如Ca(ClO)2]会与空气中的CO2、水反应生成HClO，HClO光照分解得到HCl，HCl与碱液中和可得氯化物，电解熔融态氯化物可得到Cl2，即存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系，D正确。
2. 下列实验过程不会产生气体的是(C)
【解析】新制氯水中的Cl－与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，不能观察到气体生成，C符合题意。
3. 部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示。下列说法正确的是(B)
A. 常温下，a与MnO2反应制取b
B. c的化学式为ClO2，具有氧化性，可作自来水消毒剂
C. b的水溶液能使红色布条褪色的原因是含有大量的b分子
D. e→c的转化需要加入氧化剂，d→f的转化需要加入碱
【解析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐。浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气，常温下不反应，A错误；ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水的杀菌消毒，B正确；氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，可以使红色布条褪色，C错误；e→c中氯元素的化合价由＋5降低到＋4，需要加入还原剂，D错误。
4. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图所示的是氯元素的价类二维图。下列说法不正确的是(C)
A. 物质a可由H2在b中点燃得到
B. 物质b与水反应可以得到d
C. 物质d是漂白粉的有效成分
D. 可溶性e中的阴离子可用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验
【解析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O7，d为HClO，e为盐酸盐。将H2在Cl2中点燃得到HCl气体，A正确；Cl2与水反应可得HClO，B正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，C错误；可以用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验盐酸盐中的Cl－，D正确。
5. 锰酸钾 (K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应：3MnO＋2H2O===2MnO＋MnO2↓＋4OH－。利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是(A)
A. 装置甲中的固体可以是漂白粉
B. 装置乙中放饱和NaHCO3溶液，以提高KMnO4的产率
C. 装置丙可以用NaOH作碱性介质
D. 装置丙中每消耗0.5 mol Cl2，则生成1 mol KMnO4
【解析】漂白粉中ClO－和盐酸中的Cl－在酸性环境下发生归中反应生成Cl2，A正确； NaHCO3饱和溶液与HCl反应产生的CO2进入丙中，消耗装置丙中的碱，碱性减弱导致K2MnO4 不稳定歧化产生MnO2，降低KMnO4 的产率，同时Cl2也可以与NaHCO3溶液反应，反应物被消耗，KMnO4产率下降，B错误；装置丙用NaOH导致制备的KMnO4 含有Na＋杂质，应当选用KOH作碱性介质，C错误；Cl2将K2MnO4氧化为KMnO4而自身被还原为Cl－，由得失电子守恒得到关系式为Cl2～2KMnO4，即消耗1 mol Cl2能产生2 mol的KMnO4，但同时Cl2会与碱发生反应，故每消耗 0.5 mol Cl2，则生成 KMnO4小于1 mol，D错误。
6. 如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是(C)
A. 浓硫酸 B. NaOH溶液
C. NaCl溶液 D. Ca(OH)2溶液
【解析】可能存在2种情况：氯气在甲瓶中被干燥，或者是氯气被甲瓶中的试剂吸收。氯气经过浓硫酸干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，A不符合题意；氯气通过NaOH溶液和Ca(OH)2时，会被溶液中的碱性溶质吸收，故气体经过甲瓶后再通入乙瓶，布条不褪色，B、D不符合题意；通过饱和NaCl溶液后，湿润的氯气可将红色布条漂白，C符合题意。
7. 利用价类二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图所示的是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题：
(1) X的电离方程式为HClO4===H＋＋ClO。
(2) 氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71∶48，则m∶n＝2∶3。
(3) Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，Y在400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1，生成的两种盐的化学式分别为KCl、KClO4。
(4) NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的2倍(还原产物都为Cl－，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5) Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成 NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O。
【解析】由图可知，Z为Cl2，X为HClO4，Y为氯酸盐。(2)ClmOn中氯、氧元素质量比为71∶48，则m∶n＝∶＝2∶3。(3) Y可用于实验室制O2，其焰色试验呈紫色，则Y为KClO3，Y在400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐为KCl，另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1，由氧化还原反应得失电子守恒分析判断，该盐中部分氯元素的化合价应当升高，KClO3中氯元素的化合价为＋5，则该盐为KClO4。(4) NaClO2具有很强的氧化性，NaClO2～Cl－～4e－，Cl2的电子转移的关系式：Cl2～2Cl－～2e－，则等物质的量的NaClO2其消毒效率是Cl2的2倍。
8. (2024·东莞)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图1所示的是氯元素的价类二维图。回答下列问题：
图1
(1) X可以代替Cl2作为自来水消毒剂，则X是ClO2(填化学式，下同)；Y的焰色试验呈紫色，则Y是KClO3。
(2) Cl2O7是一种酸性氧化物，写出Cl2O7与NaOH反应的离子方程式：Cl2O7＋2OH－===2ClO＋H2O。
(3) 室温下，浓盐酸与物质Y反应生成的Cl2既是氧化产物也是还原产物，写出该反应的化学方程式：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，其中被氧化的HCl占参与反应的(或0.83，或83%)。
(4) 将传感器插入盛有新制氯水的广口瓶中，强光照射新制氯水，采集并分析数据绘制图像(如图2)，图像中纵坐标代表的物理量可能是ab(填字母)
图2
a. Cl－的浓度 b. 广口瓶中氧气的体积分数
c. 氯水的pH d. Cl2的分子数
(5) 漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。写出该过程的离子方程式：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
(6) 检验溶液中是否含有Cl－的方法是取样，滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl－。
9. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
已知：KClO3在冷水中溶解度较小。
回答下列问题：
(1) 在该装置示意图中，盛放MnO2粉末的仪器名称是圆底烧瓶，a中的试剂为饱和食盐水。
(2) 装置b中采用的加热方式是水浴加热，根据装置图示原理，装置c中采用冰水浴冷却的主要目的是防止氯气在温度较高时和NaOH溶液反应生成NaClO3，装置c中发生反应的离子方程式是Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(3) 装置d的作用是吸收尾气，防止污染空气，可选用试剂NaOH溶液，该装置有一处明显的缺陷是尾气吸收，锥形瓶不应用塞子。
(4) 反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤(少量冷水)，干燥，得到KClO3晶体。
(5) 实验室内常用KClO3固体与浓盐酸在加热的条件下制备氯气，写出该反应的离子方程式：6H＋＋5Cl－＋ClO3Cl2↑＋3H2O，有效氯含量指一定质量含氯消毒剂的氧化能力相当于氯气的质量，则100 mL 0.02 mol/L KClO3溶液的有效氯含量为0.426 g。
【解析】(5) 100 mL 0.02 mol/L KClO3溶液含KClO3物质的量为0.1 L×0.02 mol/L＝0.002 mol，KClO3被还原成Cl－时，氯元素的化合价从＋5降低到－1，则0.002 mol KClO3得到0.012 mol电子，Cl2被还原成Cl－时，氯元素的化合价从0降低到－1，则1 mol Cl2得到2 mol电子，0.002 mol KClO3相当于氯气的质量为×71 g/mol＝0.426 g。
10. (2024·广州)含氯物质在生产生活中有重要作用。
(1) 实验室沿用舍勒的方法制取Cl2反应的化学方程式为MnO2＋4HC2e－l(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
并用单线桥在化学方程式上标出电子转移的方向和数目。
(2) 实验室欲制取干燥Cl2，需净化与收集Cl2，则装置的接口连接顺序为c→d→b→a→e。
　　
烧杯中NaOH溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(3) 某氯水久置后不能使鲜花褪色，可推测氯水中HClO已分解并产生O2(写化学式)气体。
(4) 将氯气通入碘化钾和氢氧化钾混合溶液制碘酸钾KIO3，配平反应的离子方程式：
3Cl2＋1I－＋6OH－===6Cl－＋1IO＋3H2O
(5) 有效氯可用于衡量含氯消毒剂的消毒能力，Cl2的有效氯＝有效系数×含氯量＝＝1，其中2是有效系数即Cl2分子参与反应转移的电子数。含氯量为氯的相对原子量与消毒剂分子量的比值。已知理论上ClO2杀菌消毒的最终产物为Cl－，其有效氯为2.6。
【解析】(5) ClO2中Cl元素的化合价由＋4下降到－1，得5个电子，则有效系数为5，故ClO2的有效氯为＝2.6。微主题4　氯及其化合物性质
1. (2024·广州)部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)
A. a可以作氧化剂，也可以作还原剂
B. 实验室可通过加热MnO2与d的浓溶液制得
C. d的浓溶液与c的固体反应生成b与e
D. 可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系
2. 下列实验过程不会产生气体的是(　　)
3. 部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 常温下，a与MnO2反应制取b
B. c的化学式为ClO2，具有氧化性，可作自来水消毒剂
C. b的水溶液能使红色布条褪色的原因是含有大量的b分子
D. e→c的转化需要加入氧化剂，d→f的转化需要加入碱
4. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图所示的是氯元素的价类二维图。下列说法不正确的是(　　)
A. 物质a可由H2在b中点燃得到
B. 物质b与水反应可以得到d
C. 物质d是漂白粉的有效成分
D. 可溶性e中的阴离子可用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验
5. 锰酸钾 (K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应：3MnO＋2H2O===2MnO＋MnO2↓＋4OH－。利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是(　　)
A. 装置甲中的固体可以是漂白粉
B. 装置乙中放饱和NaHCO3溶液，以提高KMnO4的产率
C. 装置丙可以用NaOH作碱性介质
D. 装置丙中每消耗0.5 mol Cl2，则生成1 mol KMnO4
6. 如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是(　　)
A. 浓硫酸 B. NaOH溶液
C. NaCl溶液 D. Ca(OH)2溶液
7. 利用价类二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图所示的是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题：
(1) X的电离方程式为_____________________________________________________。
(2) 氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71∶48，则m∶n＝__________。
(3) Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，Y在400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1，生成的两种盐的化学式分别为__________________。
(4) NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的________倍(还原产物都为Cl－，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5) Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成 NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
8. (2024·东莞)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图1所示的是氯元素的价类二维图。回答下列问题：
,图1)
(1) X可以代替Cl2作为自来水消毒剂，则X是________(填化学式，下同)；Y的焰色试验呈紫色，则Y是________。
(2) Cl2O7是一种酸性氧化物，写出Cl2O7与NaOH反应的离子方程式：__________________________
________________________________________________________________________。
(3) 室温下，浓盐酸与物质Y反应生成的Cl2既是氧化产物也是还原产物，写出该反应的化学方程式：________________________________，其中被氧化的HCl占参与反应的________。
(4) 将传感器插入盛有新制氯水的广口瓶中，强光照射新制氯水，采集并分析数据绘制图像(如图2)，图像中纵坐标代表的物理量可能是________(填字母)
图2
a. Cl－的浓度
b. 广口瓶中氧气的体积分数
c. 氯水的pH
d. Cl2的分子数
(5) 漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。写出该过程的离子方程式：____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6) 检验溶液中是否含有Cl－的方法是______________________________。
9. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
已知：KClO3在冷水中溶解度较小。
回答下列问题：
(1) 在该装置示意图中，盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________________。
(2) 装置b中采用的加热方式是________，根据装置图示原理，装置c中采用冰水浴冷却的主要目的是________________________________________________________________________，
装置c中发生反应的离子方程式是_________________________________________________________
________________________。
(3) 装置d的作用是________________________，可选用试剂________________，该装置有一处明显的缺陷是____________。
(4) 反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，________，干燥，得到KClO3晶体。
(5) 实验室内常用KClO3固体与浓盐酸在加热的条件下制备氯气，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
有效氯含量指一定质量含氯消毒剂的氧化能力相当于氯气的质量，则100 mL 0.02 mol/L KClO3溶液的有效氯含量为________g。
10. (2024·广州)含氯物质在生产生活中有重要作用。
(1) 实验室沿用舍勒的方法制取Cl2反应的化学方程式为_____________________________________，
并用单线桥在化学方程式上标出电子转移的方向和数目。
(2) 实验室欲制取干燥Cl2，需净化与收集Cl2，则装置的接口连接顺序为________。
　　
烧杯中NaOH溶液发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3) 某氯水久置后不能使鲜花褪色，可推测氯水中________已分解并产生________(写化学式)气体。
(4) 将氯气通入碘化钾和氢氧化钾混合溶液制碘酸钾KIO3，配平反应的离子方程式：
____Cl2＋____I－＋____OH－===
____Cl－＋____IO＋____H2O
(5) 有效氯可用于衡量含氯消毒剂的消毒能力，Cl2的有效氯＝有效系数×含氯量＝＝1，其中2是有效系数即Cl2分子参与反应转移的电子数。含氯量为氯的相对原子量与消毒剂分子量的比值。已知理论上ClO2杀菌消毒的最终产物为Cl－，其有效氯为________。

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