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第二章
海水中的重要元素——钠和氯
习题课4　常考题型——NA
　
目 标 导 航
学习目标 知识体系
掌握有关NA选择题型常考类型
纲要笔记
整体与部分的关系
1
×
×
×
√
×
已知物质的质量(或物质的量)求微粒个数
2
命题角度 举例(设NA为阿伏加德罗常数的值) 判断正误 注意事项
纯净物 混合物 ①18 g H2O含有的分子数为NA ①单一纯净物直接计算
②因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)分别计算
③对化学式的最简比相同的混合物，按最简比的化学式来计算
④摩尔质量有倍数关系的可以看作整体，如“Cu2S”可以看作为“2CuO”
②2 g H2含有的原子数为2NA
③常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
④1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA
⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
⑥160 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为2NA
√
√
√
√
√
√
电子转移数的计算
3
命题角度 举例(设NA为阿伏加德罗常数的值) 判断正误 注意事项
化学 反应 中的 电子 转移 ①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA 要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子；铁与盐酸或稀硫酸反应时，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气反应，转移3 mol电子
②铁与盐酸的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA
③1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
④3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA
⑤KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA
×
×
×
×
×
其他常见的角度考查
4
命题角度 举例(设NA为阿伏加德罗常数的值) 判断正误 注意事项
溶液体积未知 ①0.1 mol/L NaF溶液中所含Na＋的数目等于0.1NA 溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算
②0.1 mol/L FeCl3溶液中所含Cl－的数目小于0.3NA
不能完全反应的陷阱 ③足量Cu与含1 mol H2SO4的浓硫酸反应，转移电子数为NA 一定量的浓盐酸
(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全
④50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
×
×
×
×
命题角度 举例(设NA为阿伏加德罗常数的值) 判断正误 注意事项
弱电解质的电离 ⑤1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA 弱酸弱碱仅部分电离
⑥1 L 0.1 mol/L NH3·H2O溶液中所含OH－的数目为0.1NA
标准状况下与非标准状况下的陷阱 ⑦常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L/mol计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、二氧化氮、四氯化碳、苯、HF等
⑧锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA
⑨标准状况下，2.24 L H2SO4中含有0.4NA个氧原子
⑩标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个分子
×
×
×
×
×
×
　　设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
B. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na＋的数目为0.2NA
C. 常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为2NA
D. 含6.0 g乙酸的水溶液中的氧原子数目为0.2NA
1
C
　　设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol Na2O中共含有3NA个离子
B. 0.1 mol/L FeCl3溶液中含有0.3NA个Cl－
C. 120 g NaHSO4固体中含有H＋的数目为NA
D. 常温下，5.6 mol/L的10 mL氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒
2
A
　　设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol Na2O2含有2NA个氧离子
B. 标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子
C. 0.1 mol/L MgCl2溶液含有0.2NA个氯离子
D. 4.4 g N2O含有0.3NA个原子
3
D
　　设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 0.1 mol氧气与2.3 g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NA
B. 1 mol氯气与足量水反应，转移电子数小于NA
C. H2O2分解产生1 mol O2转移电子数为4NA
D. 7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
4
B
配套新练案
1. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1) 常温常压下，3.2 g O2所含的原子数目为0.2NA(　　)
(2) 标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA(　　)
(3) 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA (　　)
(4) 1 mol Cl2参加反应，在反应中转移电子数目一定是2NA(　　)
(5) 相同质量的O2和O3中含有的电子数相同(　　)
(6) 常温常压下，含NA个Cl2分子的气体体积约为22.4 L(　　)
√
√
×
×
√
×
(7) Na2O2与H2O反应生成0.1 mol O2时转移电子数目为0.4NA(　　)
(8) 常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数目为2NA(　　)
(9) 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为NA(　　)
(10) 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5NA(　　)
×
√
√
×
2. (2024·深圳)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 标准状况下，3.36 L H2O中含有的电子数为1.5NA
B. 22 g CO2中含有的原子数为1.5NA
C. 1 mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为2NA
D. 标准状况下，2.24 L CO和CO2的混合气体中分子总数为0.2NA
B
3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)
A. 常温常压下，28 g N2与CO的混合气体中含有的质子数为14NA
B. 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数大于NA
C. 0.1 mol氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2NA
D. 标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA
【解析】标准状况下，HCl是气态分子，不存在H＋，D错误。
D
4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 18 g水中含有的氢原子数目为NA
B. 1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA
C. 53 g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA
D. 7.8 g Na2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.1NA
D
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 7.8 g Na2O2所含离子数为0.4NA
B. 1.0 mol/L BaCl2溶液中含Cl－数目为2NA
C. 2.3 g Na与足量O2反应生成Na2O，转移电子数目为0.2NA
D. 常温常压下，2.8 g CO和N2混合气体中含原子数目为0.2NA
D
6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 11.2 L CO2含有的分子数为0.5NA
B. 标准状况下，2.24 L NH3含有的电子数为0.8NA
C. 标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA
D. 1 mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA
【解析】未注明气体的温度和压强，无法利用标准状况下的气体摩尔体积计算出气体体积，A错误；氨分子中含有10个电子，则标准状况下，2.24 L(即 0.1 mol)NH3所含电子数为NA，B错误；标准状况下，水不是气态，故无法利用标准状况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，C错误；CO2分子和NO2分子中都含两个氧原子，则1 mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA，D正确。
D
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 标准状况下，1 mol任何微粒的体积是22.4 L
B. 常温常压下，16 g O3和O2的混合物中含有NA个氧原子
C. 常温常压下，11.2 L Cl2中含有分子数目为0.5NA
D. 若体积为22.4 L的氢气中约含有NA个H2，则该气体一定处于标准状况下
B
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. NA个Cl2占有的体积约为22.4 L
B. 标准状况下，22.4 L O3含有的原子数目为3NA
C. 常温常压下，0.78 g Na2O2含有的离子数目为0.04NA
D. 将0.1 mol FeCl3饱和溶液滴加到沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目等于0.1NA
B
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 42 g NaHCO3含有的阳离子总数为0.5NA
B. 1 mol Na2O2中含有离子的个数为4NA
C. 35.5 g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为1.5NA
D. 含0.2 mol的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，形成的Fe(OH)3胶粒数为0.2NA
A
10. (2024·东莞)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 标准状况下，22.4 L Cl2溶于水发生反应转移的电子数为NA
B. Na2O2与水反应生成0.1 mol O2时，转移电子数目为0.4NA
C. 78 g Na2O2和Na2S的混合物中离子总数为3NA
D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na＋的数目为0.2NA
【解析】Cl2与水反应为可逆反应，反应不能进行到底，故标准状况下，22.4 L (即1 mol)Cl2与水反应时转移的电子数小于NA，A错误；由Na2O2与水反应的化学方程式可知，生成0.1 mol氧气时转移电子数为0.2NA，B错误；Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78 g/mol，则78 g Na2O2和Na2S的混合物物质的量为1 mol，故1 mol混合物中含离子总数为3NA，C正确；溶液体积未知，无法计算微粒数，D错误。
C
11. (2024·广州)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数均为NA
B. 11.2 L HCl气体中约含有6.02×1023个原子
C. 1 mol H2O的质量是18 g/mol
D. 17 g OH－所含电子数目为10NA
【解析】标准状况下，水为液态，故不能利用标准状况下的气体摩尔体积来计算水的物质的量，A错误；未注明气体的温度和压强，无法利用标准状况下的气体摩尔体积计算出气体的物质的量，B错误；水的摩尔质量是18 g/mol，则1 mol H2O的质量是18 g，C错误；17 g(即1 mol) OH－所含电子数为10NA，D正确。
D
12. 我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为－19.5 ℃，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A. 常温常压下，18 g H2O中的质子数目为18NA
B. “碳固定”中，1 mol H2参与反应时转移的电子数目为2NA
C. 标准状况下，22.4 L HCHO和CO2混合物中所含碳原子数目为NA
D. 人工合成淀粉若实现规模化生产，将有利于缓解全球变暖问题
【解析】H2O分子中含有10个质子，则18 g(即1 mol)H2O中含有的质子数为10NA，A错误。
A
谢谢观赏习题课4　常考题型——NA
学习目标 知识体系
掌握有关NA选择题型常考类型
整体与部分的关系
命题角度 举例(设NA为阿伏加德罗常数的值) 判断正误 注意事项
求粒子数 ①1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA × ①溶质中和溶剂中都含有的微粒②是离子还是离子团③Na2O2中所含阴离子为O④稀有气体(如氦气、氖气、氩气等)均为单原子分子
②1 L 0.1 mol/L H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA ×
③1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA ×
④1 mol OH－中含有的电子数为10NA √
⑤1 mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子 ×
已知物质的质量(或物质的量)求微粒个数
命题角度 举例(设NA为阿伏加德罗常数的值) 判断正误 注意事项
纯净物混合物 ①18 g H2O含有的分子数为NA √ ①单一纯净物直接计算②因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)分别计算③对化学式的最简比相同的混合物，按最简比的化学式来计算④摩尔质量有倍数关系的可以看作整体，如“Cu2S”可以看作为“2CuO”
②2 g H2含有的原子数为2NA √
③常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA √
④1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA √
⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA √
⑥160 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为2NA √
电子转移数的计算
命题角度 举例(设NA为阿伏加德罗常数的值) 判断正误 注意事项
化学反应中的电子转移 ①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA × 要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子；铁与盐酸或稀硫酸反应时，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气反应，转移3 mol电子
②铁与盐酸的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA ×
③1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA ×
④3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA ×
⑤KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA ×
其他常见的角度考查
命题角度 举例(设NA为阿伏加德罗常数的值) 判断正误 注意事项
溶液体积未知 ①0.1 mol/L NaF溶液中所含Na＋的数目等于0.1NA × 溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算
②0.1 mol/L FeCl3溶液中所含Cl－的数目小于0.3NA ×
不能完全反应的陷阱 ③足量Cu与含1 mol H2SO4的浓硫酸反应，转移电子数为NA × 一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全
④50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ×
弱电解质的电离 ⑤1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA × 弱酸弱碱仅部分电离
⑥1 L 0.1 mol/L NH3·H2O溶液中所含OH－的数目为0.1NA ×
标准状况下与非标准状况下的陷阱 ⑦常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA × 气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L/mol计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、二氧化氮、四氯化碳、苯、HF等
⑧锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA ×
⑨标准状况下，2.24 L H2SO4中含有0.4NA个氧原子 ×
⑩标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个分子 ×
　设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)
A. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
B. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na＋的数目为0.2NA
C. 常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为2NA
D. 含6.0 g乙酸的水溶液中的氧原子数目为0.2NA
【解析】Na2O中含有2个Na＋和1个O，故7.8 g(即0.1 mol)Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA，A错误；溶液的体积未知，无法计算溶液中Na＋的数目，B错误；NO2和N2O4的最简式都是NO2，故46 g NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数目为2NA，C正确；6.0 g乙酸的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol 氧原子，但溶液中的水分子也含有氧原子，因此，该溶液中所含氧原子数大于0.2NA，D错误。
　设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)
A. 1 mol Na2O中共含有3NA个离子
B. 0.1 mol/L FeCl3溶液中含有0.3NA个Cl－
C. 120 g NaHSO4固体中含有H＋的数目为NA
D. 常温下，5.6 mol/L的10 mL氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒
【解析】Na2O中含有2个Na＋和1个O2－构成，故1 mol Na2O中共含有3NA个离子，A正确；FeCl3溶液体积未知，无法计算Cl－数目，B错误；120 g NaHSO4的物质的量是1 mol，在固体中含有的离子是Na＋、HSO，不含有H＋，C错误；一个Fe(OH)3胶粒含许多个Fe(OH)3，D错误。
　设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)
A. 1 mol Na2O2含有2NA个氧离子
B. 标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子
C. 0.1 mol/L MgCl2溶液含有0.2NA个氯离子
D. 4.4 g N2O含有0.3NA个原子
【解析】1 mol过氧化钠中含有2 mol钠离子和1 mol过氧根离子，A错误；标准状况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积进行计算，B错误；溶液体积未知，无法计算氯离子个数，C错误；N2O的摩尔质量为44 g/mol，所以4.4 g N2O的物质的量为＝0.1 mol，则含有的原子数目为0.3NA，D正确。
　设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)
A. 0.1 mol氧气与2.3 g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NA
B. 1 mol氯气与足量水反应，转移电子数小于NA
C. H2O2分解产生1 mol O2转移电子数为4NA
D. 7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
【解析】由反应4Na＋2O2===2Na2O知，0.1 mol O2与2.3 g(即0.1 mol)金属钠反应时，金属钠不足，故转移电子物质的量为＝0.1 mol，A错误；反应2H2O2===2H2O＋O2↑产生1 mol O2时转移电子数为2NA，C错误；Na2O2与足量水反应，Na2O2中氧元素化合价一半升高一半降低，每1 mol Na2O2参与反应，转移1 mol电子，则7.8 g(即0.1 mol)Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.1NA，D错误。
配套新练案
1. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1) 常温常压下，3.2 g O2所含的原子数目为0.2NA(√)
(2) 标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA(√)
(3) 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA (×)
(4) 1 mol Cl2参加反应，在反应中转移电子数目一定是2NA(×)
(5) 相同质量的O2和O3中含有的电子数相同(√)
(6) 常温常压下，含NA个Cl2分子的气体体积约为22.4 L(×)
(7) Na2O2与H2O反应生成0.1 mol O2时转移电子数目为0.4NA(×)
(8) 常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数目为2NA(√)
(9) 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为NA(√)
(10) 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5NA(×)
2. (2024·深圳)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)
A. 标准状况下，3.36 L H2O中含有的电子数为1.5NA
B. 22 g CO2中含有的原子数为1.5NA
C. 1 mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为2NA
D. 标准状况下，2.24 L CO和CO2的混合气体中分子总数为0.2NA
【解析】标准状况下，水是液态，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，A错误；22 g CO2的物质的量为n＝＝＝0.5 mol，则0.5 mol CO2中则含有的原子数为0.5 mol×3×NA mol－1＝1.5NA，B正确；由Na2O2与水反应的化学方程式可知，1 mol Na2O2参加反应，转移的电子数为NA，C错误；标准状况下，2.24 L CO和CO2的混合气体的物质的量为n＝＝＝0.1 mol，则该混合气体中含有的分子数为0.1NA，D错误。
3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(D)
A. 常温常压下，28 g N2与CO的混合气体中含有的质子数为14NA
B. 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数大于NA
C. 0.1 mol氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2NA
D. 标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA
【解析】标准状况下，HCl是气态分子，不存在H＋，D错误。
4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)
A. 18 g水中含有的氢原子数目为NA
B. 1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA
C. 53 g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA
D. 7.8 g Na2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.1NA
【解析】18 g水中含有的氢原子数目为×2×NA mol－1＝2NA，A错误；氩气是单原子分子，故1 mol氩气分子所含的原子数目为NA，B错误；53 g碳酸钠中含有的钠离子为×2×NAmol－1＝NA，C错误；由Na2O2与CO2反应的化学方程式可知，7.8 g (即0.1 mol)Na2O2与足量的CO2反应时，转移的电子数为0.1NA，D正确。
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)
A. 7.8 g Na2O2所含离子数为0.4NA
B. 1.0 mol/L BaCl2溶液中含Cl－数目为2NA
C. 2.3 g Na与足量O2反应生成Na2O，转移电子数目为0.2NA
D. 常温常压下，2.8 g CO和N2混合气体中含原子数目为0.2NA
【解析】Na2O2中含有2个Na＋和1个O，故7.8 g(即0.1 mol)Na2O2所含有的离子数为0.3NA，A错误；溶液体积未知，无法计算具体离子的数目，B错误；由金属钠与O2反应的化学方程式可知，当2.3 g(即0.1 mol)Na参与反应时转移的电子数目为0.1NA，C错误；CO和N2的摩尔质量相等，且CO分子和N2分子中所含有的原子数目均为2，故2.8 g CO和N2混合气体所含原子数目为×2×NA mol－1＝0.2NA ，D正确。
6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)
A. 11.2 L CO2含有的分子数为0.5NA
B. 标准状况下，2.24 L NH3含有的电子数为0.8NA
C. 标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA
D. 1 mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA
【解析】未注明气体的温度和压强，无法利用标准状况下的气体摩尔体积计算出气体体积，A错误；氨分子中含有10个电子，则标准状况下，2.24 L(即0.1 mol)NH3所含电子数为NA，B错误；标准状况下，水不是气态，故无法利用标准状况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，C错误；CO2分子和NO2分子中都含两个氧原子，则1 mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA，D正确。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)
A. 标准状况下，1 mol任何微粒的体积是22.4 L
B. 常温常压下，16 g O3和O2的混合物中含有NA个氧原子
C. 常温常压下，11.2 L Cl2中含有分子数目为0.5NA
D. 若体积为22.4 L的氢气中约含有NA个H2，则该气体一定处于标准状况下
【解析】气体摩尔体积只适用于气体，对固体和液体均不适用，A错误；氧气和臭氧均由氧原子构成，则16 g二者的混合物中含有的氧原子个数N＝×NA mol－1＝NA，B正确；未注明气体的温度和压强，无法利用标准状况下的气体摩尔体积计算出气体的物质的量，C错误；气体处于其他状态下，气体摩尔体积也可能是22.4 L/mol，故当气体摩尔体积为22.4 L/mol时，气体不一定处于标准状况下，D错误。
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)
A. NA个Cl2占有的体积约为22.4 L
B. 标准状况下，22.4 L O3含有的原子数目为3NA
C. 常温常压下，0.78 g Na2O2含有的离子数目为0.04NA
D. 将0.1 mol FeCl3饱和溶液滴加到沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目等于0.1NA
【解析】未注明气体的温度和压强，无法利用标准状况下的气体摩尔体积计算出气体体积，A错误；标准状况下，22.4 L O3含有的原子数目为×3×NA mol－1＝3NA，B正确；Na2O2中含有2个Na＋和1个O，故0.78 g Na2O2含有的离子数目为×3×NA mol－1＝0.03NA，C错误；Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3单元的集合体，故无法计算Fe(OH)3胶体的粒子数目，D错误。
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)
A. 42 g NaHCO3含有的阳离子总数为0.5NA
B. 1 mol Na2O2中含有离子的个数为4NA
C. 35.5 g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为1.5NA
D. 含0.2 mol的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，形成的Fe(OH)3胶粒数为0.2NA
【解析】NaHCO3中含有1个Na＋和1个HCO，故42 g NaHCO3含有的阳离子总数为×1×NA mol－1＝0.5NA，A正确；Na2O2中含有2个Na＋和1个O，故1 mol Na2O2中含有离子的个数为3NA，B错误；氯气与铁粉反应生成氯化铁，Cl元素的化合价由0变为－1，转移电子数为×2×NA mol－1＝NA，C错误；Fe(OH)3胶粒数由大量Fe(OH)3单元聚合在一起形成的，形成的Fe(OH)3胶粒数远小于原溶液中的Fe3＋的数目，D错误。
10. (2024·东莞)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)
A. 标准状况下，22.4 L Cl2溶于水发生反应转移的电子数为NA
B. Na2O2与水反应生成0.1 mol O2时，转移电子数目为0.4NA
C. 78 g Na2O2和Na2S的混合物中离子总数为3NA
D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na＋的数目为0.2NA
【解析】Cl2与水反应为可逆反应，反应不能进行到底，故标准状况下，22.4 L(即1 mol)Cl2与水反应时转移的电子数小于NA，A错误；由Na2O2与水反应的化学方程式可知，生成0.1 mol氧气时转移电子数为0.2NA，B错误；Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78 g/mol，则78 g Na2O2和Na2S的混合物物质的量为1 mol，故1 mol混合物中含离子总数为3NA，C正确；溶液体积未知，无法计算微粒数，D错误。
11. (2024·广州)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)
A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数均为NA
B. 11.2 L HCl气体中约含有6.02×1023个原子
C. 1 mol H2O的质量是18 g/mol
D. 17 g OH－所含电子数目为10NA
【解析】标准状况下，水为液态，故不能利用标准状况下的气体摩尔体积来计算水的物质的量，A错误；未注明气体的温度和压强，无法利用标准状况下的气体摩尔体积计算出气体的物质的量，B错误；水的摩尔质量是18 g/mol，则1 mol H2O的质量是18 g，C错误；17 g(即1 mol) OH－所含电子数为10NA，D正确。
12. 我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为－19.5 ℃，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(A)
A. 常温常压下，18 g H2O中的质子数目为18NA
B. “碳固定”中，1 mol H2参与反应时转移的电子数目为2NA
C. 标准状况下，22.4 L HCHO和CO2混合物中所含碳原子数目为NA
D. 人工合成淀粉若实现规模化生产，将有利于缓解全球变暖问题
【解析】H2O分子中含有10个质子，则18 g(即1 mol)H2O中含有的质子数为10NA，A错误。习题课4　常考题型——NA
学习目标 知识体系
　　掌握有关NA选择题型常考类型
整体与部分的关系
命题角度 举例(设NA为阿伏加德罗常数的值) 判断正误 注意事项
求粒子数 ①1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA ①溶质中和溶剂中都含有的微粒②是离子还是离子团③Na2O2中所含阴离子为O④稀有气体(如氦气、氖气、氩气等)均为单原子分子
②1 L 0.1 mol/L H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA
③1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
④1 mol OH－中含有的电子数为10NA
⑤1 mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
已知物质的质量(或物质的量)求微粒个数
命题角度 举例(设NA为阿伏加德罗常数的值) 判断正误 注意事项
纯净物 ①18 g H2O含有的分子数为NA ①单一纯净物直接计算②因同位素而造成的摩尔质量不同的物质(如H2O、D2O组成的物质)分别计算③对化学式的最简比相同的混合物，按最简比的化学式来计算④摩尔质量有倍数关系的可以看作整体，如“Cu2S”可以看作为“2CuO”
②2 g H2含有的原子数为2NA
混合物 ③常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
④1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA
⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
⑥160 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为2NA
电子转移数的计算
命题角度 举例(设NA为阿伏加德罗常数的值) 判断正误 注意事项
化学反应中的电子转移 ①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA 要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子；铁与盐酸或稀硫酸反应时，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气反应，转移3 mol电子
②铁与盐酸的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA
③1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
④3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA
⑤KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA
其他常见的角度考查
命题角度 举例(设NA为阿伏加德罗常数的值) 判断正误 注意事项
溶液体积未知 ①0.1 mol/L NaF溶液中所含Na＋的数目等于0.1NA 溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算
②0.1 mol/L FeCl3溶液中所含Cl－的数目小于0.3NA
不能完全反应的陷阱 ③足量Cu与含1 mol H2SO4的浓硫酸反应，转移电子数为NA 一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全
④50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
弱电解质的电离 ⑤1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA 弱酸弱碱仅部分电离
⑥1 L 0.1 mol/L NH3·H2O溶液中所含OH－的数目为0.1NA
标准状况下与非标准状况下的陷阱 ⑦常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L/mol计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、二氧化氮、四氯化碳、苯、HF等
⑧锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA
⑨标准状况下，2.24 L H2SO4中含有0.4NA个氧原子
⑩标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个分子
　设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
B. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na＋的数目为0.2NA
C. 常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为2NA
D. 含6.0 g乙酸的水溶液中的氧原子数目为0.2NA
　设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol Na2O中共含有3NA个离子
B. 0.1 mol/L FeCl3溶液中含有0.3NA个Cl－
C. 120 g NaHSO4固体中含有H＋的数目为NA
D. 常温下，5.6 mol/L的10 mL氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒
　设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol Na2O2含有2NA个氧离子
B. 标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子
C. 0.1 mol/L MgCl2溶液含有0.2NA个氯离子
D. 4.4 g N2O含有0.3NA个原子
　设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 0.1 mol氧气与2.3 g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NA
B. 1 mol氯气与足量水反应，转移电子数小于NA
C. H2O2分解产生1 mol O2转移电子数为4NA
D. 7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
配套热练
习题课4　常考题型——NA
1. 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1) 常温常压下，3.2 g O2所含的原子数目为0.2NA(　　)
(2) 标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA(　　)
(3) 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA (　　)
(4) 1 mol Cl2参加反应，在反应中转移电子数目一定是2NA(　　)
(5) 相同质量的O2和O3中含有的电子数相同(　　)
(6) 常温常压下，含NA个Cl2分子的气体体积约为22.4 L(　　)
(7) Na2O2与H2O反应生成0.1 mol O2时转移电子数目为0.4NA(　　)
(8) 常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数目为2NA(　　)
(9) 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为NA(　　)
(10) 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5NA(　　)
2. (2024·深圳)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 标准状况下，3.36 L H2O中含有的电子数为1.5NA
B. 22 g CO2中含有的原子数为1.5NA
C. 1 mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为2NA
D. 标准状况下，2.24 L CO和CO2的混合气体中分子总数为0.2NA
3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)
A. 常温常压下，28 g N2与CO的混合气体中含有的质子数为14NA
B. 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数大于NA
C. 0.1 mol氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2NA
D. 标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA
4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 18 g水中含有的氢原子数目为NA
B. 1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA
C. 53 g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA
D. 7.8 g Na2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.1NA
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 7.8 g Na2O2所含离子数为0.4NA
B. 1.0 mol/L BaCl2溶液中含Cl－数目为2NA
C. 2.3 g Na与足量O2反应生成Na2O，转移电子数目为0.2NA
D. 常温常压下，2.8 g CO和N2混合气体中含原子数目为0.2NA
6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 11.2 L CO2含有的分子数为0.5NA
B. 标准状况下，2.24 L NH3含有的电子数为0.8NA
C. 标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA
D. 1 mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 标准状况下，1 mol任何微粒的体积是22.4 L
B. 常温常压下，16 g O3和O2的混合物中含有NA个氧原子
C. 常温常压下，11.2 L Cl2中含有分子数目为0.5NA
D. 若体积为22.4 L的氢气中约含有NA个H2，则该气体一定处于标准状况下
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. NA个Cl2占有的体积约为22.4 L
B. 标准状况下，22.4 L O3含有的原子数目为3NA
C. 常温常压下，0.78 g Na2O2含有的离子数目为0.04NA
D. 将0.1 mol FeCl3饱和溶液滴加到沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目等于0.1NA
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 42 g NaHCO3含有的阳离子总数为0.5NA
B. 1 mol Na2O2中含有离子的个数为4NA
C. 35.5 g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为1.5NA
D. 含0.2 mol的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，形成的Fe(OH)3胶粒数为0.2NA
10. (2024·东莞)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 标准状况下，22.4 L Cl2溶于水发生反应转移的电子数为NA
B. Na2O2与水反应生成0.1 mol O2时，转移电子数目为0.4NA
C. 78 g Na2O2和Na2S的混合物中离子总数为3NA
D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na＋的数目为0.2NA
11. (2024·广州)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数均为NA
B. 11.2 L HCl气体中约含有6.02×1023个原子
C. 1 mol H2O的质量是18 g/mol
D. 17 g OH－所含电子数目为10NA
12. 我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为－19.5 ℃，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A. 常温常压下，18 g H2O中的质子数目为18NA
B. “碳固定”中，1 mol H2参与反应时转移的电子数目为2NA
C. 标准状况下，22.4 L HCHO和CO2混合物中所含碳原子数目为NA
D. 人工合成淀粉若实现规模化生产，将有利于缓解全球变暖问题

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