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第二章
检测卷
一、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1. 下列关于钠的化合物说法正确的是(　　)
A. Na2CO3常用作胃酸中和剂
B. Na2O2是碱性氧化物
C. 焰色试验是化学变化
D. NaOH溶液的焰色试验呈黄色
【解析】Na2CO3的碱性较强，不适宜作胃酸中和剂，A错误；Na2O2与水反应生成碱和O2，不符合碱性氧化物的定义，B错误；焰色试验属于物理变化，C错误；钠元素的焰色试验呈现出黄色，D正确。
D
2. 下列物质与水反应过程中，水体现出氧化性的是(　　)
A. Na B. Cl2
C. CO2 D. Na2O
【解析】Na和水反应过程中，水中氢元素的化合价由＋1下降至0，水体现出氧化性，A正确；Cl2和水反应过程中，水中元素的化合价均未发生变化，，故水既不作氧化剂也不作还原剂，B错误；CO2和水的反应以及Na2O和水的反应均是非氧化还原反应，C、D错误。
A
3. Na2O2具有强氧化性，与木炭等还原性物质可发生反应。下列说法错误的是 (　　)
A. Na2O2与CO2反应时，CO2是还原剂
B. 向紫色石蕊试液中加入足量Na2O2粉末，溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
C. Na2O2与木炭反应时，Na2O2表现出氧化性
D. Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4
【解析】Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，CO2既不是氧化剂，也不是还原剂，A错误。
A
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3NA
B. 常温常压下，44.8 L CO2的分子数为2NA
C. 等物质的量的CO2和CO中含有相同的碳原子数
D. 2 mol/L硫酸溶液中含有的H＋为4NA
【解析】Cl2与Fe反应生成FeCl3,1 mol Cl2与足量铁反应转移2 mol电子，A错误；常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol,44.8 L CO2的物质的量小于2 mol，B错误；CO2和CO分子中都含有1个C原子，等物质的量的CO2和CO中含有相同的碳原子数，C正确；缺少溶液体积，无法计算微粒个数，D错误。
C
5. 某同学听说消毒液不能与洁厕液一起使用，否则会中毒。欲做实验进行验证，查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息：消毒液含25% NaClO、 250 mL、密度1.19 g/cm3，该同学参阅配方，欲用NaClO固体配制480 mL的NaClO消毒液。下列说法错误的是(　　)
A. 该消毒液NaClO的物质的量浓度约为4 mol/L
B. 实验所需的容量瓶规格是500 mL
C. 要称量的NaClO固体质量为149 g
D. 将NaClO固体在烧杯中溶解后，未冷却就转移，配制的溶液浓度偏小
D
6. 将少量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不会产生沉淀的是 (　　)
A. CuSO4溶液 B. NaCl稀溶液
C. NaOH饱和溶液 D. MgCl2溶液
【解析】金属钠和水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4、MgCl2分别反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和Mg(OH)2白色沉淀，A、D不符合题意；NaOH饱和溶液中溶剂水与钠反应被消耗，同时还有NaOH生成，会有NaOH晶体析出，C不符合题意。
B
7. 等质量的两块钠，第一块在足量O2中加热，第二块在O2中(常温下)充分反应。下列说法正确的是(　　)
A. 第一块钠失去电子多
B. 两块钠失去电子一样多
C. 第二块钠的生成物的质量大
D. 两块钠的生成物质量一样大
【解析】等质量的两块钠与足量的O2反应时，不论生成Na2O还是Na2O2，两块钠失去的电子一样多，A错误，B正确；等质量的两块钠与足量的O2反应，生成含Na＋数目相同的Na2O和Na2O2，则生成的Na2O2的质量大于生成Na2O的质量，C、D错误。
B
8. 下列说法错误的是(　　)
A. ClO2具有氧化性，可以用于自来水杀菌消毒
B. 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火
C. 新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色
D. 过氧化钠可在呼吸面具中作供氧剂
【解析】ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性达到消毒目的，故ClO2可用于自来水的杀菌消毒，A正确；金属钠着火不可用泡沫灭火器来灭火，B错误；新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液先变红，次氯酸具有漂白作用，能使红色溶液褪色，C正确；过氧化钠能与水、CO2反应生成O2，可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，D正确。
B
9. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 每次试验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质
B. 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C. 试验时最好选择本身颜色较深的火焰
D. 铂丝可用光洁无锈的铁丝代替
C
【解析】每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰的焰色相同，排除杂质元素的影响，然后再蘸取被检验物质，A正确；钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠元素的干扰，B正确；为了能够更加突出被检验试剂的焰色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度地减少火焰本身颜色的干扰，C错误；铁的焰色为无色，对其他元素的焰色无影响，故可用铁丝进行焰色试验，D正确。
10. 下列关于各种物质的物理性质的说法不正确的是(　　)
A. 金属钠的氧化物都是淡黄色的固体
B. 金属钠的密度比水小
C. 纯碱和小苏打都能溶于水
D. 鉴别Na2CO3和K2CO3可以利用焰色试验鉴别
【解析】Na2O为白色固体，A错误。
A
11. 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，实验室模拟该流程如图所示。下列说法正确的是(　　)
B．实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2
C. 母液中的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥
D. 操作1是过滤；操作2用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
A
12. 下列实验装置能达到实验目的的是(　　)
A. 装置甲：验证Na与水的反应是否为放热反应
B. 装置乙：用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
C. 装置丙：钠在空气中燃烧
D. 装置丁：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
A
【解析】钠与水反应放热，试管中空气受热膨胀，若U型管中红墨水左低右高，即可证明该反应为放热反应，A正确；K元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，B错误；灼烧固体Na的仪器应选用坩埚，C错误；套管实验中NaHCO3应当放在小试管中，D错误。
13. 下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者之间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A Na2CO3溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 向Na2CO3溶液中滴入酚酞变红 纯碱(Na2CO3)是一种碱 Ⅰ对，Ⅱ对，有
C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成Na2O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D Na2O2可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
【解析】Na2CO3的水溶液碱性较强，不适宜治疗胃病，A错误；Na2CO3属于盐，不属于碱，B错误；常温下，钠和O2反应生成Na2O，C错误。
D
14. 用下列装置或操作进行相应实验能达到实验目的的是(　　)
A. 图甲：探究干燥的氯气是否具有漂白性
B. 图乙：用铁丝蘸取K2CO3溶液进行焰色试验
C. 图丙：钠的燃烧实验
D. 图丁：鉴别纯碱与小苏打
A
【解析】干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，故该装置可探究干燥的氯气不具有漂白性，A正确；K元素的焰色实验为紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察，B错误；钠的燃烧实验需要在坩埚中进行，C错误；用试管加热固体样品时，试管口应略向下倾斜，D错误。
15. 实验室制取NaHCO3的实验装置如图所示。下列说法正确的是(　　)
B. 装置b中的试剂可以选用饱和食盐水，用于吸收CO2中HCl
C. 制取NaHCO3的离子反应方程式为CO2＋H2O＋Na＋===NaHCO3↓
D. 装置c中含氨的饱和食盐水提高CO2的吸收效率
D
16. 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2－并制取硫酸盐的一种常用工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　)
D
二、 非选择题(本题包括4小题，共52分)
17. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。
(1) 起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为____________。
(2) 1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用NaCl溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成NaHCO3和NH4Cl，再加热NaHCO3即可制得纯碱，NaCl溶液吸收的两种气体为______(填字母)。
A. Cl2 B. NH3
C.SO2 D. CO2
Na2CO3
BD
(3) “侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。
①沉淀池中发生反应的化学方程式是___________________________________ __________。
②上述流程中X物质是_________(填化学式)。
③使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是______。
NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
CO2
Ⅰ
过滤
18. 某学习小组在实验室制取CO2，设计了如图所示的装置除去CO2中混有HCl气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应。
(1) 装置A中的试剂是___________________(填化学式)，作用是____________ _____________；写出装置A中反应的离子方程式：__________________________。
饱和碳酸氢钠溶液
吸收CO2中混有的HCl
(2) 为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后装置B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_________，该小组同学继续进行探究。
[提出问题]反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
[做出猜想]猜想一：Na2CO3；猜想二：Na2CO3和NaOH。
[实验验证](3)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___(填字母)溶液。
A. BaCl2　 B. Ca(OH)2
C. Ba(OH)2　 D. MgCl2
若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子方程式：______________________。
Na2O2
A
[交流反思](4) 小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成Cu(NO3)2溶液，若看见有蓝色沉淀生成，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点是______(填“正确”或“错误”)的，理由是_______________________________(用离子方程式表示)。
正确
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
19. 某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1) 分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
固体A受热分解的化学方程式为___________________________________。
(2) 称取两种固体各2 g，分别置于两只小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：________________________________________________。
相同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大
(3) 如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ、Ⅱ中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两支试管中均产生气体，装置___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是___(填字母)。
a. 装置Ⅰ的气球体积较大
b. 装置Ⅱ的气球体积较大
c. 装置Ⅰ的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积
d. 无法判断
Ⅰ
a
【解析】(3) ②Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑，n(Na2CO3)≈0.009 4 mol，n(NaHCO3)≈0.012 mol，n(HCl)＝0.003 mol，两个反应中固体均过量，盐酸不足，生成气体的体积根据两种固体的物质的量计算，故室温下NaHCO3生成二氧化碳的体积多，故选a。
20. ClO2是一种广泛的消毒剂，密度比空气大，易溶于水，难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl。实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置如图所示(夹持装置和垫持装置省略)。其中装置E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2，已知氧气几乎不溶于饱和食盐水)。
(1) 仪器P的名称是____________。
(2) 写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：________________________ ________________________，在该过程中，盐酸体现了___性和______性；当转移4NA个电子时，生成Cl2的物质的量为__________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(3) 装置B的作用是______________________，装置C中所盛试剂是_________。
分液漏斗
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
酸
还原
2 mol
除去Cl2中的HCl气体
浓硫酸
(4) 装置F为ClO2收集装置，应选用的装置是___(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是___(填接口字母)。
(5) 装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(6) 工业中将Cl2通入冷的NaOH溶液可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵(主要成分为HCl)同时使用会产生Cl2，则该反应的离子方程式是_________________________________。
②
d
2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
【解析】由实验装置可知，装置A中制备Cl2，装置B除去Cl2中的HCl，装置C干燥Cl2，装置D中发生反应生成ClO2，装置E吸收C1O2中的Cl2，F收集ClO2气体。(2) 装置A中浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2；根据反应的化学方程式可知，每反应生成l mol Cl2转移2 mol电子，则当转移4NA个电子时，反应生成2 mol Cl2。(3) 用MnO2与浓盐酸混合加热制取的Cl2中混有HCl和水蒸气，为制备纯净干燥的Cl2，实验装置B中可以选用饱和食盐水除去Cl2气体中混有的HCl杂质。装置C中用浓硫酸来干燥Cl2，除去其中的H2O(g)。(4) 装置F为ClO2的收集装置，因气体的密度比空气密度大，应选用的装置是②，采用向上排空气的方法收集ClO2，其中与装置E导管相连的导管口是长的玻璃导气管口d。
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一、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1. 下列关于钠的化合物说法正确的是(D)
A. Na2CO3常用作胃酸中和剂
B. Na2O2是碱性氧化物
C. 焰色试验是化学变化
D. NaOH溶液的焰色试验呈黄色
【解析】Na2CO3的碱性较强，不适宜作胃酸中和剂，A错误；Na2O2与水反应生成碱和O2，不符合碱性氧化物的定义，B错误；焰色试验属于物理变化，C错误；钠元素的焰色试验呈现出黄色，D正确。
2. 下列物质与水反应过程中，水体现出氧化性的是(A)
A. Na B. Cl2
C. CO2 D. Na2O
【解析】Na和水反应过程中，水中氢元素的化合价由＋1下降至0，水体现出氧化性，A正确；Cl2和水反应过程中，水中元素的化合价均未发生变化，，故水既不作氧化剂也不作还原剂，B错误；CO2和水的反应以及Na2O和水的反应均是非氧化还原反应，C、D错误。
3. Na2O2具有强氧化性，与木炭等还原性物质可发生反应。下列说法错误的是(A)
A. Na2O2与CO2反应时，CO2是还原剂
B. 向紫色石蕊试液中加入足量Na2O2粉末，溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
C. Na2O2与木炭反应时，Na2O2表现出氧化性
D. Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4
【解析】Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，CO2既不是氧化剂，也不是还原剂，A错误。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)
A. 1 mol氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3NA
B. 常温常压下，44.8 L CO2的分子数为2NA
C. 等物质的量的CO2和CO中含有相同的碳原子数
D. 2 mol/L硫酸溶液中含有的H＋为4NA
【解析】Cl2与Fe反应生成FeCl3,1 mol Cl2与足量铁反应转移2 mol电子，A错误；常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol,44.8 L CO2的物质的量小于2 mol，B错误；CO2和CO分子中都含有1个C原子，等物质的量的CO2和CO中含有相同的碳原子数，C正确；缺少溶液体积，无法计算微粒个数，D错误。
5. 某同学听说消毒液不能与洁厕液一起使用，否则会中毒。欲做实验进行验证，查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息：消毒液含25% NaClO、250 mL、密度1.19 g/cm3，该同学参阅配方，欲用NaClO固体配制480 mL的NaClO消毒液。下列说法错误的是(D)
A. 该消毒液NaClO的物质的量浓度约为4 mol/L
B. 实验所需的容量瓶规格是500 mL
C. 要称量的NaClO固体质量为149 g
D. 将NaClO固体在烧杯中溶解后，未冷却就转移，配制的溶液浓度偏小
【解析】已知消毒液中含25% NaClO、250 mL、密度1.19 g/cm3，则该消毒液中NaClO的物质的量浓度c＝ mol/L≈4 mol/L，A正确；配制480 mL的NaClO消毒液，选用500 mL容量瓶，B正确；要称量的NaClO固体质量为0.5 L×4 mol/L×74.5 g/mol＝149 g，C正确；未冷却就转移，最终所配溶液的体积偏小，由c＝可知，配制的溶液浓度偏大，D错误。
6. 将少量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不会产生沉淀的是(B)
A. CuSO4溶液 B. NaCl稀溶液
C. NaOH饱和溶液 D. MgCl2溶液
【解析】金属钠和水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4、MgCl2分别反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和Mg(OH)2白色沉淀，A、D不符合题意；NaOH饱和溶液中溶剂水与钠反应被消耗，同时还有NaOH生成，会有NaOH晶体析出，C不符合题意。
7. 等质量的两块钠，第一块在足量O2中加热，第二块在O2中(常温下)充分反应。下列说法正确的是(B)
A. 第一块钠失去电子多
B. 两块钠失去电子一样多
C. 第二块钠的生成物的质量大
D. 两块钠的生成物质量一样大
【解析】等质量的两块钠与足量的O2反应时，不论生成Na2O还是Na2O2，两块钠失去的电子一样多，A错误，B正确；等质量的两块钠与足量的O2反应，生成含Na＋数目相同的Na2O和Na2O2，则生成的Na2O2的质量大于生成Na2O的质量，C、D错误。
8. 下列说法错误的是(B)
A. ClO2具有氧化性，可以用于自来水杀菌消毒
B. 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火
C. 新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色
D. 过氧化钠可在呼吸面具中作供氧剂
【解析】ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性达到消毒目的，故ClO2可用于自来水的杀菌消毒，A正确；金属钠着火不可用泡沫灭火器来灭火，B错误；新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液先变红，次氯酸具有漂白作用，能使红色溶液褪色，C正确；过氧化钠能与水、CO2反应生成O2，可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，D正确。
9. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示。下列说法错误的是(C)
A. 每次试验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质
B. 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C. 试验时最好选择本身颜色较深的火焰
D. 铂丝可用光洁无锈的铁丝代替
【解析】每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰的焰色相同，排除杂质元素的影响，然后再蘸取被检验物质，A正确；钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠元素的干扰，B正确；为了能够更加突出被检验试剂的焰色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度地减少火焰本身颜色的干扰，C错误；铁的焰色为无色，对其他元素的焰色无影响，故可用铁丝进行焰色试验，D正确。
10. 下列关于各种物质的物理性质的说法不正确的是(A)
A. 金属钠的氧化物都是淡黄色的固体
B. 金属钠的密度比水小
C. 纯碱和小苏打都能溶于水
D. 鉴别Na2CO3和K2CO3可以利用焰色试验鉴别
【解析】Na2O为白色固体，A错误。
11. 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，实验室模拟该流程如图所示。下列说法正确的是(A)
A. 反应①的离子方程式：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH
B．实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2
C. 母液中的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥
D. 操作1是过滤；操作2用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
【解析】反应①过程的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓，则离子方程式为Na＋＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH，A正确；石灰石与稀硫酸生成微溶物CaSO4，覆盖在石灰石表面阻碍反应进行，B错误；母液中的溶质有NH4Cl和NaCl等，C错误；操作1是固液分离，是过滤；操作2是加热分解固体NaHCO3，用到的主要仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒等，D错误。
12. 下列实验装置能达到实验目的的是(A)
A. 装置甲：验证Na与水的反应是否为放热反应
B. 装置乙：用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
C. 装置丙：钠在空气中燃烧
D. 装置丁：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
【解析】钠与水反应放热，试管中空气受热膨胀，若U型管中红墨水左低右高，即可证明该反应为放热反应，A正确；K元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，B错误；灼烧固体Na的仪器应选用坩埚，C错误；套管实验中NaHCO3应当放在小试管中，D错误。
13. 下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者之间是否具有因果关系的判断都正确的是(D)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A Na2CO3溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 向Na2CO3溶液中滴入酚酞变红 纯碱(Na2CO3)是一种碱 Ⅰ对，Ⅱ对，有
C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成Na2O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D Na2O2可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
【解析】Na2CO3的水溶液碱性较强，不适宜治疗胃病，A错误；Na2CO3属于盐，不属于碱，B错误；常温下，钠和O2反应生成Na2O，C错误。
14. 用下列装置或操作进行相应实验能达到实验目的的是(A)
A. 图甲：探究干燥的氯气是否具有漂白性
B. 图乙：用铁丝蘸取K2CO3溶液进行焰色试验
C. 图丙：钠的燃烧实验
D. 图丁：鉴别纯碱与小苏打
【解析】干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，故该装置可探究干燥的氯气不具有漂白性，A正确；K元素的焰色实验为紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察，B错误；钠的燃烧实验需要在坩埚中进行，C错误；用试管加热固体样品时，试管口应略向下倾斜，D错误。
15. 实验室制取NaHCO3的实验装置如图所示。下列说法正确的是(D)
A. 装置a中反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B. 装置b中的试剂可以选用饱和食盐水，用于吸收CO2中HCl
C. 制取NaHCO3的离子反应方程式为CO2＋H2O＋Na＋===NaHCO3↓
D. 装置c中含氨的饱和食盐水提高CO2的吸收效率
【解析】CaCO3是难溶固体，在离子方程式中不能拆分，A错误；除去CO2中的HCl气体的最合适的试剂为饱和NaHCO3溶液，B错误；装置c中发生反应的离子方程式为CO2＋H2O＋Na＋＋NH3===NaHCO3↓＋NH，C错误。
16. 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2－并制取硫酸盐的一种常用工艺流程如图所示。下列说法错误的是(D)
A. 由流程图中过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：O2＞MnO＞S2O
B．过程Ⅱ中，反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
C. 过程Ⅰ中发生反应：
2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnO＋4H2O
D. 将10 L渣浆中的S2－(浓度为320 mg/L)完全转化为SO，理论上至少需要4.8 g O2
【解析】在过程Ⅰ中，O2将Mn(OH)2氧化为MnO，可知氧化性：O2＞MnO；在过程Ⅱ中，MnO将S2－氧化为S2O，则氧化性：MnO＞S2O，则氧化性：O2＞MnO＞S2O，A正确；过程Ⅱ中的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===4Mn(OH)2＋S2O＋10OH－，可知反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，B正确；过程Ⅰ中的反应物为Mn(OH)2和O2，生成物为MnO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒写出该过程的离子方程式为2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnO＋4H2O，C正确；10 L渣浆中含有S2－的物质的量为n(S2－)＝＝0.1 mol，在转化为SO的过程中失去电子的物质的量是n(e－)＝8×0.1 mol＝0.8 mol，根据得失电子守恒可知，需要消耗O2的物质的量为n(O2)＝＝0.2 mol，则质量为m(O2)＝0.2 mol×32 g/mol＝6.4 g，D错误。
二、 非选择题(本题包括4小题，共52分)
17. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。
(1) 起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为Na2CO3。
(2) 1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用NaCl溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成NaHCO3和NH4Cl，再加热NaHCO3即可制得纯碱，NaCl溶液吸收的两种气体为BD(填字母)。
A. Cl2 B. NH3
C.SO2 D. CO2
(3) “侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。
①沉淀池中发生反应的化学方程式是NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
②上述流程中X物质是CO2(填化学式)。
③使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了Ⅰ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤。
18. 某学习小组在实验室制取CO2，设计了如图所示的装置除去CO2中混有HCl气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应。
(1) 装置A中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液(填化学式)，作用是吸收CO2中混有的HCl；写出装置A中反应的离子方程式：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O。
(2) 为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后装置B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含Na2O2，该小组同学继续进行探究。
[提出问题]反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
[做出猜想]猜想一：Na2CO3；猜想二：Na2CO3和NaOH。
[实验验证](3)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的A(填字母)溶液。
A. BaCl2　 B. Ca(OH)2
C. Ba(OH)2　 D. MgCl2
若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子方程式：Ba2＋＋CO===BaCO3↓。
[交流反思](4) 小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成Cu(NO3)2溶液，若看见有蓝色沉淀生成，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点是正确(填“正确”或“错误”)的，理由是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(用离子方程式表示)。
【解析】(3)为了证明是否存在Na2CO3和NaOH，先用过量Ba2＋或Ca2＋除去CO，再用酚酞试液检验OH－是否存在，则加入中性的钡盐或钙盐，故只有BaCl2适合，A符合题意。(4)Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀，故将上述滤液中滴加的酚酞试液换成Cu(NO3)2溶液，若有蓝色沉淀生成，也能说明固体中含有NaOH。
19. 某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1) 分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。固体A受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(2) 称取两种固体各2 g，分别置于两只小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：相同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大。
(3) 如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ、Ⅱ中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两支试管中均产生气体，装置Ⅰ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是a(填字母)。
a. 装置Ⅰ的气球体积较大
b. 装置Ⅱ的气球体积较大
c. 装置Ⅰ的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积
d. 无法判断
【解析】(3) ②Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，n(Na2CO3)≈0.009 4 mol，n(NaHCO3)≈0.012 mol，n(HCl)＝0.003 mol，两个反应中固体均过量，盐酸不足，生成气体的体积根据两种固体的物质的量计算，故室温下NaHCO3生成二氧化碳的体积多，故选a。
20. ClO2是一种广泛的消毒剂，密度比空气大，易溶于水，难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl。实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置如图所示(夹持装置和垫持装置省略)。其中装置E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2，已知氧气几乎不溶于饱和食盐水)。
(1) 仪器P的名称是分液漏斗。
(2) 写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
在该过程中，盐酸体现了酸性和还原性；当转移4NA个电子时，生成Cl2的物质的量为2 mol(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(3) 装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，装置C中所盛试剂是浓硫酸。
(4) 装置F为ClO2收集装置，应选用的装置是②(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是d(填接口字母)。
,①)　　　,②)　　　,③)
(5) 装置D中发生反应的化学方程式为2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl。
(6) 工业中将Cl2通入冷的NaOH溶液可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵(主要成分为HCl)同时使用会产生Cl2，则该反应的离子方程式是Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
【解析】由实验装置可知，装置A中制备Cl2，装置B除去Cl2中的HCl，装置C干燥Cl2，装置D中发生反应生成ClO2，装置E吸收C1O2中的Cl2，F收集ClO2气体。(2) 装置A中浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2；根据反应的化学方程式可知，每反应生成l mol Cl2转移2 mol电子，则当转移4NA个电子时，反应生成2 mol Cl2。(3) 用MnO2与浓盐酸混合加热制取的Cl2中混有HCl和水蒸气，为制备纯净干燥的Cl2，实验装置B中可以选用饱和食盐水除去Cl2气体中混有的HCl杂质。装置C中用浓硫酸来干燥Cl2，除去其中的H2O(g)。(4) 装置F为ClO2的收集装置，因气体的密度比空气密度大，应选用的装置是②，采用向上排空气的方法收集ClO2，其中与装置E导管相连的导管口是长的玻璃导气管口d。第二章检测卷
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32
一、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1. 下列关于钠的化合物说法正确的是(　　)
A. Na2CO3常用作胃酸中和剂 B. Na2O2是碱性氧化物
C. 焰色试验是化学变化 D. NaOH溶液的焰色试验呈黄色
2. 下列物质与水反应过程中，水体现出氧化性的是(　　)
A. Na B. Cl2
C. CO2 D. Na2O
3. Na2O2具有强氧化性，与木炭等还原性物质可发生反应。下列说法错误的是(　　)
A. Na2O2与CO2反应时，CO2是还原剂
B. 向紫色石蕊试液中加入足量Na2O2粉末，溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
C. Na2O2与木炭反应时，Na2O2表现出氧化性
D. Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3NA B. 常温常压下，44.8 L CO2的分子数为2NA
C. 等物质的量的CO2和CO中含有相同的碳原子数 D. 2 mol/L硫酸溶液中含有的H＋为4NA
5. 某同学听说消毒液不能与洁厕液一起使用，否则会中毒。欲做实验进行验证，查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息：消毒液含25% NaClO、250 mL、密度1.19 g/cm3，该同学参阅配方，欲用NaClO固体配制480 mL的NaClO消毒液。下列说法错误的是(　　)
A. 该消毒液NaClO的物质的量浓度约为4 mol/L
B. 实验所需的容量瓶规格是500 mL
C. 要称量的NaClO固体质量为149 g
D. 将NaClO固体在烧杯中溶解后，未冷却就转移，配制的溶液浓度偏小
6. 将少量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不会产生沉淀的是(　　)
A. CuSO4溶液 B. NaCl稀溶液
C. NaOH饱和溶液 D. MgCl2溶液
7. 等质量的两块钠，第一块在足量O2中加热，第二块在O2中(常温下)充分反应。下列说法正确的是(　　)
A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多
C. 第二块钠的生成物的质量大 D. 两块钠的生成物质量一样大
8. 下列说法错误的是(　　)
A. ClO2具有氧化性，可以用于自来水杀菌消毒 B. 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火
C. 新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 过氧化钠可在呼吸面具中作供氧剂
9. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 每次试验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质
B. 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C. 试验时最好选择本身颜色较深的火焰
D. 铂丝可用光洁无锈的铁丝代替
10. 下列关于各种物质的物理性质的说法不正确的是(　　)
A. 金属钠的氧化物都是淡黄色的固体
B. 金属钠的密度比水小
C. 纯碱和小苏打都能溶于水
D. 鉴别Na2CO3和K2CO3可以利用焰色试验鉴别
11. 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，实验室模拟该流程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 反应①的离子方程式：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH
B．实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2
C. 母液中的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥
D. 操作1是过滤；操作2用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
12. 下列实验装置能达到实验目的的是(　　)
丁)
A. 装置甲：验证Na与水的反应是否为放热反应
B. 装置乙：用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
C. 装置丙：钠在空气中燃烧
D. 装置丁：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
13. 下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者之间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A Na2CO3溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 向Na2CO3溶液中滴入酚酞变红 纯碱(Na2CO3)是一种碱 Ⅰ对，Ⅱ对，有
C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成Na2O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D Na2O2可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
14. 用下列装置或操作进行相应实验能达到实验目的的是(　　)
A. 图甲：探究干燥的氯气是否具有漂白性
B. 图乙：用铁丝蘸取K2CO3溶液进行焰色试验
C. 图丙：钠的燃烧实验
D. 图丁：鉴别纯碱与小苏打
15. 实验室制取NaHCO3的实验装置如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 装置a中反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B. 装置b中的试剂可以选用饱和食盐水，用于吸收CO2中HCl
C. 制取NaHCO3的离子反应方程式为CO2＋H2O＋Na＋===NaHCO3↓
D. 装置c中含氨的饱和食盐水提高CO2的吸收效率
16. 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2－并制取硫酸盐的一种常用工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 由流程图中过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：O2＞MnO＞S2O
B．过程Ⅱ中，反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
C. 过程Ⅰ中发生反应：
2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnO＋4H2O
D. 将10 L渣浆中的S2－(浓度为320 mg/L)完全转化为SO，理论上至少需要4.8 g O2
二、 非选择题(本题包括4小题，共52分)
17. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。
(1) 起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为________。
(2) 1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用NaCl溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成NaHCO3和NH4Cl，再加热NaHCO3即可制得纯碱，NaCl溶液吸收的两种气体为________(填字母)。
A. Cl2 B. NH3
C.SO2 D. CO2
(3) “侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。
①沉淀池中发生反应的化学方程式是___________________________________________________。
②上述流程中X物质是________(填化学式)。
③使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是________。
18. 某学习小组在实验室制取CO2，设计了如图所示的装置除去CO2中混有HCl气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应。
(1) 装置A中的试剂是________________(填化学式)，作用是__________________________；写出装置A中反应的离子方程式：________________________________________。
(2) 为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后装置B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________，该小组同学继续进行探究。
[提出问题]反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
[做出猜想]猜想一：Na2CO3；猜想二：Na2CO3和NaOH。
[实验验证](3)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的________(填字母)溶液。
A. BaCl2　 B. Ca(OH)2
C. Ba(OH)2　 D. MgCl2
若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子方程式：_______________________________________________。
[交流反思](4) 小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成Cu(NO3)2溶液，若看见有蓝色沉淀生成，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点是________(填“正确”或“错误”)的，理由是________________________(用离子方程式表示)。
19. 某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1) 分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。固体A受热分解的化学方程式为__________________________________________________________________。
(2) 称取两种固体各2 g，分别置于两只小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：______________________________。
(3) 如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ、Ⅱ中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两支试管中均产生气体，装置________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________(填字母)。
a. 装置Ⅰ的气球体积较大 　　
B. 装置Ⅱ的气球体积较大
c. 装置Ⅰ的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积 　　
D. 无法判断
20. ClO2是一种广泛的消毒剂，密度比空气大，易溶于水，难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl。实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置如图所示(夹持装置和垫持装置省略)。其中装置E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2，已知氧气几乎不溶于饱和食盐水)。
(1) 仪器P的名称是______________。
(2) 写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：___________________________________________，
在该过程中，盐酸体现了________性和________性；当转移4NA个电子时，生成Cl2的物质的量为________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(3) 装置B的作用是________________________，装置C中所盛试剂是____________。
(4) 装置F为ClO2收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是________(填接口字母)。
(5) 装置D中发生反应的化学方程式为________________________________。
(6) 工业中将Cl2通入冷的NaOH溶液可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵(主要成分为HCl)同时使用会产生Cl2，则该反应的离子方程式是________________________________________
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