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第三章
铁　金属材料
第二节　金属材料
课时19　物质的量在化学方程式计算中的应用
目 标 导 航
学习目标 知识体系
1. 掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算方法和格式 2. 进一步加深认识物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解
纲要笔记
以物质的量为中心的计算公式
1
(1) 结论：化学计量数之比＝微粒数之比＝物质的量之比＝气体的体积之比。
(2) 注意：列比例式时，应“上下对齐、单位一致、纯净物质、比例求解”。
一般的解题步骤
2
[要点提醒]
(1) 单位要一致。
(2) 所用物质必须是纯物质，不是纯物质的要转换成纯物质的量进行计算。
(3) 若已知多种反应物，根据化学(或离子)方程式判断过量与否，用少量的物质进行计算。
(4) 若是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
(5) 若是氧化还原反应，可利用得失电子守恒进行有关计算。
分类悟法
类型1　有关化学方程式的计算
　　标准状况下，计算3.25 g锌与足量的盐酸反应产生H2的量。下列比例式表示正确的是(　　)
A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
1 mol　　　　 1 mol
3.25 g　　　　 m(H2)
1
B. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 g　　 22.4 L
3.25 g　　 V(H2)
C. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 g　　 1 L
3.25 g　　 V(H2)
D. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
1 mol　　 22.4 L
3.25 mol　　 V(H2)
B
类型2　有关溶液中离子浓度的计算
　　(2024·广州)有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为(　　)
A. 2∶1　 B. 1∶1　
C. 1∶2　 D. 4∶1
2
【解析】由反应过程的化学方程式可得关系式：NaHCO3～HCl；2NaHCO3～Na2CO3～2HCl，可知两次实际消耗的HCl的物质的量之比为1∶1，盐酸的浓度相同，故消耗盐酸的体积之比为1∶1，B正确。
B
(1) 消耗浓盐酸中溶质的物质的量为____________。
(2) 产生的Cl2在标准状况下的体积为____________。
(3) 将反应后的溶液加水稀释至400 mL，则此溶液中MnCl2的物质的量浓度是_______________。
3
0.4 mol
2.24 L
0.25 mol/L
课堂评价
1. 甲、乙两烧杯中各盛有1 L 3 mol/L盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积之比V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为(　　)
A. 54 g B. 36 g
C. 27 g D. 18 g
A
A. 28 g B. 56 g
C. 78 g D. 112 g
D
3. 向23.4 g由Cu和Fe2O3组成的混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应得到m g溶液W(已知：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)。下列说法正确的是(　　)
A. 溶解过程中，有H2放出
B. 向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液一定不显红色
C. 向溶液W中加入铁钉，充分反应后取出，反应后溶液质量可能仍为m g
D. 原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比一定为2∶5
C
【解析】Cu与盐酸不反应，氧化铁与盐酸反应但不生成氢气，即溶解过程中没有氢气放出，A错误；由2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可知，恰好完全反应时，n(Cu)≤n(Fe2O3)，若氧化铁的物质的量大于Cu的物质的量，反应后的溶液中含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，溶液会显红色，B错误；若氧化铁的物质的量大于Cu的物质的量，反应后的溶液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，氯化铁与Fe反应会使溶液质量增大，而氯化铜与Fe反应会使溶液质量减小，当前者增加量与后者减小量相等时，溶液的质量保持不变，C正确；恰好完全反应时，n(Cu)≤n(Fe2O3)，则Cu和Fe2O3的质量之比为64∶160＝2∶5，或者是小于2∶5，D错误。
4. 将12.8 g铜粉加到400 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后。下列说法正确的是(假设溶液总体积不变)(　　)
A. 溶液中产生了黑色固体
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C. 溶液中Fe2＋的物质的量浓度为2.0 mol/L
D. 溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量之比为1∶2
B
配套新练案
1. 标准状况下，将8.8 g CO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是 (　　)
A. 8.8 g B. 5.6 g
C. 3.2 g D. 2.4 g
B
2. 一定条件下，使26 g CO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下与足量的Na2O2固体反应，固体质量增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是(　　)
A. 9∶4 B. 4∶9
C. 7∶6 D. 1∶1
C
3. 向一定质量的氧化铁和氧化铜混合物中加入100 g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸，混合物恰好完全溶解。若将相同质量的该混合物在过量H2气流中加热充分反应，反应过程中产生水的质量为 (　　)
A. 1.8 g B. 3.6 g
C. 4.5 g D. 无法确定
C
4. 将一定量NaHCO3和Na2CO3混合粉末加热至恒重，固体质量减小了6.2 g，再将加热后固体投入足量盐酸中，充分反应，收集到11.2 L气体(在标准状况下)，则原混合粉末中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为 (　　)
A. 1∶2 B. 2∶1
C. 2∶3 D. 1∶5
A
5. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共24 g，与足量的稀硫酸反应产生11.2 L氢气(标准状况)，则合金中一定含有的金属是(　　)
A. Na B. Zn
C. Al D. Mg
B
6. 取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100 mL 1 mol/L盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448 L，且反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是(　　)
A. 1∶1 B. 2∶1
C. 3∶1 D. 1∶2
C
7. 铁粉在高温下可与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是(　　)
A. 0.5 mol B. 1 mol
C. 1.5 mol D. 2 mol
C
8. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状态下)的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液不变红，则混合物中铁元素的质量分数为_______________(写出必要的计算过程)。
81.4%
9. 铝是中学化学学习阶段的一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，回答下列问题：
(1) 等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是_________。
(2) 足量的两份铝分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，相同条件下产生H2的体积之比是_________。
(3) 足量的两份铝分别投入等体积、一定物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比是_________。
1∶1
1∶3
3∶1
谢谢观赏课时19　物质的量在化学方程式计算中的应用
学习目标 知识体系
1. 掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算方法和格式2. 进一步加深认识物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解
以物质的量为中心的计算公式
以化学反应：2H2＋O22H2O为例表示出化学反应中粒子之间的数目关系：
化学方程式 2H2　 ＋　　O2 　2H2O
化学计量数之比 2　　 ∶ 1　 ∶ 2
扩大NA倍 2×NA∶ 1×NA∶ 2×NA
物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol
质量之比 4 g　 ∶ 32 g　 ∶ 36 g
标准状况下体积 2×22.4 L 1×22.4 L
(1) 结论：化学计量数之比＝微粒数之比＝物质的量之比＝气体的体积之比。
(2) 注意：列比例式时，应“上下对齐、单位一致、纯净物质、比例求解”。
一般的解题步骤
[要点提醒]
(1) 单位要一致。
(2) 所用物质必须是纯物质，不是纯物质的要转换成纯物质的量进行计算。
(3) 若已知多种反应物，根据化学(或离子)方程式判断过量与否，用少量的物质进行计算。
(4) 若是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
(5) 若是氧化还原反应，可利用得失电子守恒进行有关计算。
类型1　有关化学方程式的计算
　标准状况下，计算3.25 g锌与足量的盐酸反应产生H2的量。下列比例式表示正确的是(B)
A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
1 mol　　　　 1 mol
3．25 g　　　　 m(H2)
B. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 g　　 22.4 L
3．25 g　　 V(H2)
C. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 g　　 1 L
3．25 g　　 V(H2)
D. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
1 mol　　 22.4 L
3．25 mol　　 V(H2)
类型2　有关溶液中离子浓度的计算
　(2024·广州)有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为(B)
A. 2∶1　 B. 1∶1　
C. 1∶2　 D. 4∶1
【解析】由反应过程的化学方程式可得关系式：NaHCO3～HCl；2NaHCO3～Na2CO3～2HCl，可知两次实际消耗的HCl的物质的量之比为1∶1，盐酸的浓度相同，故消耗盐酸的体积之比为1∶1，B正确。
　已知二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，用8.7 g二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，充分反应，计算：
(1) 消耗浓盐酸中溶质的物质的量为0.4 mol。
(2) 产生的Cl2在标准状况下的体积为2.24 L。
(3) 将反应后的溶液加水稀释至400 mL，则此溶液中MnCl2的物质的量浓度是0.25 mol/L。
1. 甲、乙两烧杯中各盛有1 L 3 mol/L盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积之比V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为(A)
A. 54 g B. 36 g
C. 27 g D. 18 g
【解析】根据关系式：2Al～6HCl～3H2、2Al～2NaOH～3H2可知，若铝在两溶液中均不足，则产生的气体体积之比应为1∶1，若铝在两溶液中均过量，则产生的气体体积之比应为1∶3，而1∶3＜V(甲)∶V(乙)＝1∶2＜1∶1，故可推知盐酸与Al反应时Al有剩余，氢氧化钠溶液与Al反应时Al完全反应。盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为1 L×3 mol/L＝3 mol，则Al与盐酸反应生成的H2为3 mol×＝1.5 mol；Al与碱反应生成的H2为1.5 mol×2＝3 mol，则反应消耗Al的物质的量为2 mol，则铝的质量为2 mol×27 g/mol＝54 g，A正确。
2. 在1 L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的物质的量浓度相等，其中SO的物质的量浓度为5.0 mol/L。该溶液最多能溶解铁粉的质量为(D)
A. 28 g B. 56 g
C. 78 g D. 112 g
【解析】在1 L某混合溶液中，设H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的物质的量浓度均为a mol/L，则H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的物质的量均为a mol，硫酸根离子的物质的量为a mol＋a mol＋3a mol＝5a mol，又SO的物质的量浓度为5.0 mol/L，则5a mol＝1 L×5.0 mol/L，解得a＝1，即H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的物质的量均为1 mol，则根据反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，该溶液最多能溶解铁粉的质量为(1 mol＋1 mol)×56 g/mol＝112 g，D正确。
3. 向23.4 g由Cu和Fe2O3组成的混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应得到m g溶液W(已知：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)。下列说法正确的是(C)
A. 溶解过程中，有H2放出
B. 向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液一定不显红色
C. 向溶液W中加入铁钉，充分反应后取出，反应后溶液质量可能仍为m g
D. 原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比一定为2∶5
【解析】Cu与盐酸不反应，氧化铁与盐酸反应但不生成氢气，即溶解过程中没有氢气放出，A错误；由2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可知，恰好完全反应时，n(Cu)≤n(Fe2O3)，若氧化铁的物质的量大于Cu的物质的量，反应后的溶液中含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，溶液会显红色，B错误；若氧化铁的物质的量大于Cu的物质的量，反应后的溶液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，氯化铁与Fe反应会使溶液质量增大，而氯化铜与Fe反应会使溶液质量减小，当前者增加量与后者减小量相等时，溶液的质量保持不变，C正确；恰好完全反应时，n(Cu)≤n(Fe2O3)，则Cu和Fe2O3的质量之比为64∶160＝2∶5，或者是小于2∶5，D错误。
4. 将12.8 g铜粉加到400 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后。下列说法正确的是(假设溶液总体积不变)(B)
A. 溶液中产生了黑色固体
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C. 溶液中Fe2＋的物质的量浓度为2.0 mol/L
D. 溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量之比为1∶2
【解析】n(Cu)＝＝0.2 mol，n(FeCl3)＝2 mol/L×400×10－3 L＝0.8 mol,0.2 mol铜粉完全反应需要0.4 mol氯化铁，所以氯化铁剩余0.4 mol，铜完全反应，没有固体剩余，A错误；根据反应Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可知，铜离子为氧化产物，亚铁离子为还原产物，二者物质的量之比1∶2，B正确；0.2 mol铜粉完全反应需要0.4 mol氯化铁，生成亚铁离子为0.4 mol，其浓度为＝1 mol/L，C错误；反应消耗0.4 mol氯化铁，剩余氯化铁0.4 mol，生成亚铁离子为0.4 mol，溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量之比为1∶1，D错误。
配套新练案
1. 标准状况下，将8.8 g CO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是(B)
A. 8.8 g B. 5.6 g
C. 3.2 g D. 2.4 g
【解析】反应过程中，固体由Na2O2转化为Na2CO3，固体增加的质量相当于CO的质量，根据C原子守恒得n(CO)＝n(CO2)＝＝0.2 mol，m(CO)＝n(CO)·M(CO)＝0.2 mol×28 g/mol＝5.6 g，B正确。
2. 一定条件下，使26 g CO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下与足量的Na2O2固体反应，固体质量增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是(C)
A. 9∶4 B. 4∶9
C. 7∶6 D. 1∶1
【解析】由2CO＋O22CO2、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可知总反应为“Na2O2＋CO===Na2CO3”，固体增加14 g，则CO的质量为14 g，原混合气体中CO和O2的质量比为14 g∶(26 g－14 g)＝7∶6，C正确。
3. 向一定质量的氧化铁和氧化铜混合物中加入100 g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸，混合物恰好完全溶解。若将相同质量的该混合物在过量H2气流中加热充分反应，反应过程中产生水的质量为(C)
A. 1.8 g B. 3.6 g
C. 4.5 g D. 无法确定
【解析】100 g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸中含有的n(H2SO4)＝＝0.25 mol；氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铜和水，硫酸分子与氧化物中氧原子满足关系式：O～H2SO4；将相同质量的该混合物在过量H2气流中加热充分反应，H2转化为H2O，反应过程中满足关系式：O～H2～H2O，两个关系式结合可得：O～H2SO4～H2～H2O，即生成水的物质的量与硫酸的物质的量相等，则n(H2O)＝n(H2SO4)＝0.25 mol，m(H2O)＝18 g/mol×0.25 mol＝4.5 g，C正确。
4. 将一定量NaHCO3和Na2CO3混合粉末加热至恒重，固体质量减小了6.2 g，再将加热后固体投入足量盐酸中，充分反应，收集到11.2 L气体(在标准状况下)，则原混合粉末中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为(A)
A. 1∶2 B. 2∶1
C. 2∶3 D. 1∶5
【解析】设混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm
168 62
m 6.2 g
则有＝，解得m＝16.8 g，碳酸氢钠的物质的量为＝0.2 mol。加热后剩余固体只有碳酸钠，与盐酸反应生成二氧化碳为＝0.5 mol，加热后固体碳酸钠的物质的量为0.5 mol，根据钠离子守恒，原混合物中碳酸钠的物质的量为(0.5 mol×2－0.2 mol)×＝0.4 mol，则原混合粉末中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为0.2 mol∶0.4 mol＝1∶2，A正确。
5. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共24 g，与足量的稀硫酸反应产生11.2 L氢气(标准状况)，则合金中一定含有的金属是(B)
A. Na B. Zn
C. Al D. Mg
【解析】假设金属的化合价均为＋2，由得失电子守恒可知，金属的总物质的量等于氢气的物质的量，氢气的物质的量＝＝0.5 mol，故金属平均摩尔质量为＝48 g/mol，Zn的摩尔质量为65 g/mol、Mg的摩尔质量为24 g/mol，Na的等效摩尔质量为46 g/mol，Al的等效摩尔质量为27 g/mol×＝18 g/mol，由于为金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分摩尔质量的最大值与最小值之间，故该混合物一定含有Zn，B正确。
6. 取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100 mL 1 mol/L盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448 L，且反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是(C)
A. 1∶1 B. 2∶1
C. 3∶1 D. 1∶2
【解析】一定质量铁和氧化铁的混合物与盐酸恰好完全反应，且反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，说明反应后溶液中溶质是FeCl2，由氯离子守恒有：n(FeCl2)＝n(HCl)＝×0.1 L×1 mol/L＝0.05 mol，反应生成的气体是H2，n(H2)＝＝0.02 mol，由Fe原子守恒有：n(Fe)＋2n(Fe2O3)＝n(FeCl2)＝0.05 mol，由得失电子守恒有：n(Fe)＝n(Fe2O3)＋n(H2)＝n(Fe2O3)＋0.02 mol，联立解得：n(Fe)＝0.03 mol、n(Fe2O3)＝0.01 mol，故n(Fe)∶n(Fe2O3)＝0.03 mol∶0.01 mol＝3∶1，C正确。
7. 铁粉在高温下可与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是(C)
A. 0.5 mol B. 1 mol
C. 1.5 mol D. 2 mol
【解析】反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，设参加反应的铁为x mol，则
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　Δm
3 64
x 32 g
则有＝，解得x＝1.5，C正确。
8. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状态下)的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液不变红，则混合物中铁元素的质量分数为81.4%(写出必要的计算过程)。
【解析】用盐酸溶解后，得到的产物加KSCN溶液不变红，说明混合物中的铁元素全都转化为FeCl2。n(HCl)＝1 mol/L×0.1 L＝0.1 mol，根据氯原子守恒，则混合物中Fe元素的物质的量为n(Fe)＝n(FeCl2)＝×n(HCl)＝0.05 mol，铁元素质量为0.05 mol×56 g/mol＝2.8 g，n(H2)＝＝0.01 mol，消耗HCl 0.02 mol，则与氧化物反应的HCl的物质的量为0.1 mol－0.02 mol＝0.08 mol，所以氧化物中含有n(O)＝n(HCl)＝＝0.04 mol，m(O)＝0.04 mol×16 g/mol＝0.64 g，则混合物中铁元素的质量分数＝×100%≈81.4%。
9. 铝是中学化学学习阶段的一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，回答下列问题：
(1) 等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是1∶1。
(2) 足量的两份铝分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，相同条件下产生H2的体积之比是1∶3。
(3) 足量的两份铝分别投入等体积、一定物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比是3∶1。课时19　物质的量在化学方程式计算中的应用
学习目标 知识体系
1. 掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算方法和格式2. 进一步加深认识物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解
以物质的量为中心的计算公式
以化学反应：2H2＋O22H2O为例表示出化学反应中粒子之间的数目关系：
化学方程式 2H2　＋　　O2　　2H2O
化学计量数之比 2　　∶ 1　　∶ 2
扩大NA倍 2×NA∶ 1×NA∶ 2×NA
物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol
质量之比 4 g　 ∶ 32 g　∶ 36 g
标准状况下体积 2×22.4 L1×22.4 L
(1) 结论：化学计量数之比＝微粒数之比＝物质的量之比＝气体的体积之比。
(2) 注意：列比例式时，应“上下对齐、单位一致、纯净物质、比例求解”。
一般的解题步骤
[要点提醒]
(1) 单位要一致。
(2) 所用物质必须是纯物质，不是纯物质的要转换成纯物质的量进行计算。
(3) 若已知多种反应物，根据化学(或离子)方程式判断过量与否，用少量的物质进行计算。
(4) 若是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
(5) 若是氧化还原反应，可利用得失电子守恒进行有关计算。
类型1　有关化学方程式的计算
　标准状况下，计算3.25 g锌与足量的盐酸反应产生H2的量。下列比例式表示正确的是(　　)
A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
1 mol　　　　 1 mol
3.25 g　　　　 m(H2)
B. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 g　　 22.4 L
3.25 g　　 V(H2)
C. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 g　　 1 L
3.25 g　　 V(H2)
D. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
1 mol　　 22.4 L
3.25 mol　　 V(H2)
类型2　有关溶液中离子浓度的计算
　(2024·广州)有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为(　　)
A. 2∶1 B. 1∶1
C. 1∶2 D. 4∶1
　已知二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，用8.7 g二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，充分反应，计算：
(1) 消耗浓盐酸中溶质的物质的量为________。
(2) 产生的Cl2在标准状况下的体积为________。
(3) 将反应后的溶液加水稀释至400 mL，则此溶液中MnCl2的物质的量浓度是________。
1. 甲、乙两烧杯中各盛有1 L 3 mol/L盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积之比V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为(　　)
A. 54 g B. 36 g
C. 27 g D. 18 g
2. 在1 L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的物质的量浓度相等，其中SO的物质的量浓度为5.0 mol/L。该溶液最多能溶解铁粉的质量为(　　)
A. 28 g B. 56 g
C. 78 g D. 112 g
3. 向23.4 g由Cu和Fe2O3组成的混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应得到m g溶液W(已知：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)。下列说法正确的是(　　)
A. 溶解过程中，有H2放出
B. 向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液一定不显红色
C. 向溶液W中加入铁钉，充分反应后取出，反应后溶液质量可能仍为m g
D. 原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比一定为2∶5
4. 将12.8 g铜粉加到400 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后。下列说法正确的是(假设溶液总体积不变)(　　)
A. 溶液中产生了黑色固体
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C. 溶液中Fe2＋的物质的量浓度为2.0 mol/L
D. 溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量之比为1∶2
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课时19　物质的量在化学方程式计算中的应用
1. 标准状况下，将8.8 g CO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是(　　)
A. 8.8 g B. 5.6 g
C. 3.2 g D. 2.4 g
2. 一定条件下，使26 g CO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下与足量的Na2O2固体反应，固体质量增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是(　　)
A. 9∶4 B. 4∶9
C. 7∶6 D. 1∶1
3. 向一定质量的氧化铁和氧化铜混合物中加入100 g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸，混合物恰好完全溶解。若将相同质量的该混合物在过量H2气流中加热充分反应，反应过程中产生水的质量为(　　)
A. 1.8 g B. 3.6 g
C. 4.5 g D. 无法确定
4. 将一定量NaHCO3和Na2CO3混合粉末加热至恒重，固体质量减小了6.2 g，再将加热后固体投入足量盐酸中，充分反应，收集到11.2 L气体(在标准状况下)，则原混合粉末中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为(　　)
A. 1∶2 B. 2∶1
C. 2∶3 D. 1∶5
5. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共24 g，与足量的稀硫酸反应产生11.2 L氢气(标准状况)，则合金中一定含有的金属是(　　)
A. Na B. Zn
C. Al D. Mg
6. 取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100 mL 1 mol/L盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448 L，且反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是(　　)
A. 1∶1 B. 2∶1
C. 3∶1 D. 1∶2
7. 铁粉在高温下可与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是(　　)
A. 0.5 mol B. 1 mol
C. 1.5 mol D. 2 mol
8. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状态下)的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液不变红，则混合物中铁元素的质量分数为________(写出必要的计算过程)。
9. 铝是中学化学学习阶段的一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，回答下列问题：
(1) 等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。
(2) 足量的两份铝分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，相同条件下产生H2的体积之比是________。
(3) 足量的两份铝分别投入等体积、一定物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比是________。

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