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第四章
物质结构　元素周期律
第三节　化学键
课时25　离子键
目 标 导 航
学习目标 知识体系
1. 认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键的形成 2. 能判断简单离子化合物中的化学键类型
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 离子化合物中一定含有离子键(　　)
(2) 含有离子键的物质一定是离子化合物(　　)
(3) 离子化合物中不一定含有金属元素(　　)
(4) ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物(　　)
(5) 离子化合物中仅含有离子键(　　)
概 念 辨 析
√
√
√
×
×
纲要笔记
用电子式表示离子化合物的形成过程：
用电子式表示离子化合物的形成
1
[要点提醒]
(1) 连接号用“―→”，不能用“===”。
(2) 左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边写离子化合物的电子式，不是化学式。
1. 离子键
离子键和离子化合物
2
[要点提醒]
(1) 活泼的金属单质(如K、Na、Ca、Mg等)与活泼的非金属单质(如F2、Cl2、Br2、O2、S等)化合时，一般形成离子键。
2. 离子化合物
[要点提醒]
(1) 铵盐属于离子化合物；离子化合物中不一定含有金属元素(如___________)；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。
(2) 判断一种化合物是否为离子化合物可看熔融状态是否导电。熔融状态下能够______的为离子化合物。
(3) 离子化合物在溶于水和熔化的过程中离子键均被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，故离子化合物都是电解质。化学键被破坏的变化，不一定是化学变化。
(4) 离子键一般比较牢固，破坏它需要较高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。
NH4Cl
导电
带相反电荷的两种离子通过___________结合成化合物，举例说明：
形成离子键的本质原因
3
静电作用
[要点提醒]
(1) 静电作用既包括静电引力又包括静电斥力。
①带正电荷的阳离子与带负电荷的阴离子间为吸引作用。
②原子核与原子核、核外电子与核外电子间为排斥作用。
③原子核与核外电子间为吸引作用。
(2) 形成离子化合物的元素一般为ⅠA、ⅡA族的活泼金属元素与ⅥA、ⅦA族的活泼非金属元素。
(3) 影响离子键强弱的主要因素是离子半径和离子所带电荷数，即离子半径越小，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的作用就越强，离子键就越强。
1. 常见电子式的书写
常见电子式的书写
说明 ①简单阳离子直接写离子符号
②阴离子用方括号“[]”括起来，且在右上角标上所带的负电荷数(“1－”省略1)
③若阳离子是复杂阳离子(如铵根离子)也用方括号“[]”括起来，且在右上角标上所带的电荷数(“1＋”省略1)
④若化合物中有多个相同离子，阴、阳离子间应隔开书写，不能合并
2. 离子化合物的判断依据
构成粒子 粒子间的作用 熔、沸点 熔融状态下是 否导电 熔化时破坏的作用力
阴、阳离子 离子键 较高 能够导电 破坏离子键
举例 NaCl、Na2O、MgCl2、NH4Cl、MgO、Na2S、Na2O2、Na2CO3、NaOH等 分类悟法
类型1　化学键类型的判断
　　　下列物质含有离子键的是(　　)
A. O2 B. H2O
C. HCl D. CaO
1
D
类型2　电子式的书写
2
D
类型3　离子化合物形成过程的表示
　　　用电子式表示下列离子化合物的形成过程。
(1) MgCl2：__________________________________________；
(2) K2S：___________________________________；
(3) KBr：___________________________。
3
课堂评价
1. (2024·惠州)下列物质属于离子化合物的是(　　)
A. MgCl2 B. HF
C. H2O D. Cl2
A
2. 下列物质的形成过程的电子式表示正确的是(　　)
D
3. 下列各组元素化合时最易形成离子键的是(　　)
A. H和S B. S和O
C. Na和F D. C和O
【解析】活泼金属元素和活泼非金属元素最易形成离子键，C符合题意。
C
4. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素的化合价是＋1，氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列说法不正确的是(　　)
A. NaH的电子式为Na＋[∶H]－
B. H－的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C. 微粒半径：H－D. NaH与H2O反应时，水作氧化剂
【解析】 核外电子层排布相同，核电荷数越大，微粒的半径越小，则半径：　H－>Li＋，C错误。
C
配套新练案
1. 下列说法正确的是(　　)
A. 离子化合物中一定含有金属阳离子
B. 由金属和非金属形成的化合物一定是离子化合物
C. 碱与盐一定属于离子化合物
D. 离子化合物中一定存在离子键
【解析】离子化合物中可能全部是由非金属元素组成的，如铵盐，A错误；非金属元素和金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3，B错误；NH3·H2O和AlCl3均为共价化合物，C错误；含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物中一定存在离子键，D正确。
D
2. 下列物质含有离子键的是(　　)
A. HCl B. NaCl
C. N2 D. NO
B
3. 下列物质属于离子化合物的是(　　)
A. Cl2 B. HCl
C. NaCl D. N2
C
4. 下列物质属于离子化合物的是(　　)
A. HF B. Na2O
C. CO2 D. NO2
B
5. 下列物质的电子式书写不正确的是(　　)
D
6. 下列物质的电子式书写不正确的是(　　)
B
7. 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)
A. 凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B. 在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C. 离子化合物一定能导电
D. 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
【解析】含离子键的化合物一定为离子化合物，不一定含金属元素，如铵盐，A错误；MgCl2中，只有Mg2＋与Cl－之间的离子键，2个氯离子之间不存在离子键，B错误；离子化合物固态时不导电，导电时一定有自由移动的离子，C错误；原子序数为11与9的元素分别为Na、F，形成离子化合物NaF中含有离子键，D正确。
D
8. 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是(　　)
A. 6和8 B. 19和16
C. 12和17 D. 8和16
【解析】C元素和O元素不能形成离子化合物，A不符合题意；K元素和S元素能形成离子化合物K2S，B符合题意；Mg元素和Cl元素形成离子化合物为MgCl2，C不符合题意；O元素和S元素不能形成离子化合物，D不符合题意。
B
9. 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)
A. 阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B. 离子化合物都易溶于水
C. 离子化合物不一定能导电
D. 只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
【解析】形成离子键的阴、阳离子间既有静电引力又有静电斥力，A错误；离子化合物不一定都易溶于水，如BaSO4难溶于水，B错误；离子化合物中的离子不能自由移动时不导电，在溶于水或熔融状态下可导电，C正确；活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素离子之间也可能存在离子键，如NH4Cl，D错误。
C
10. 下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)
A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点
C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电
【解析】化合物能否溶于水与化学键类型没有关系，A错误；具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如金刚石，B错误；HCl在水溶液中也能导电，但HCl属于共价化合物，C错误；熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，D正确。
D
11. 下列用电子式表示物质的形成的过程正确的是(　　)
D
12. 下列元素的单质之间发生反应不易形成离子键的是(　　)
A. a与f B. a与g　
C. b与g D. d与g
【解析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。根据元素M层电子数知，a、b、c、d、e、f、g分别是Na元素、Mg元素、Al元素、Si元素、P元素、S元素、Cl元素，故不易形成离子键的元素是Si和Cl，D符合题意。
D
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
13. 按要求回答下列问题：
(1) 写出下列微粒的电子式。
Cl－：____________；S2－：____________；OH－：____________；
Na2O：____________________；Na2O2：_________________________。
(2) 用电子式表示K2S的形成过程：____________________________________。
(3) 用电子式表示MgO的形成过程：_________________________________。
14. 如图列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置：
回答下列问题。
(1) 元素③在元素周期表中所处位置：___________________。
(2) 元素⑧的原子结构示意图是_____________。
(3) ②③④的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为_________________ (用化学式表示)。
(4) 写出元素⑥形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式：___________________。
(5) ⑥与⑨组成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程：
__________________________________。
第二周期ⅤA族
H2O＞NH3＞CH4
谢谢观赏第三节　化学键
课时25　离子键
学习目标 知识体系
1. 认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键的形成2. 能判断简单离子化合物中的化学键类型
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 离子化合物中一定含有离子键(√)
(2) 含有离子键的物质一定是离子化合物(√)
(3) 离子化合物中不一定含有金属元素(√)
(4) ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物(×)
(5) 离子化合物中仅含有离子键(×)
用电子式表示离子化合物的形成
用电子式表示离子化合物的形成过程：
①
②
③
[要点提醒]
(1) 连接号用“―→”，不能用“===”。
(2) 左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边写离子化合物的电子式，不是化学式。
离子键和离子化合物
1. 离子键
[要点提醒]
(1) 活泼的金属单质(如K、Na、Ca、Mg等)与活泼的非金属单质(如F2、Cl2、Br2、O2、S等)化合时，一般形成离子键。
(2) Na＋与OH－、NO、SO、CO等之间通过静电作用也可形成离子键。
2. 离子化合物
[要点提醒]
(1) 铵盐属于离子化合物；离子化合物中不一定含有金属元素(如NH4Cl)；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。
(2) 判断一种化合物是否为离子化合物可看熔融状态是否导电。熔融状态下能够导电的为离子化合物。
(3) 离子化合物在溶于水和熔化的过程中离子键均被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，故离子化合物都是电解质。化学键被破坏的变化，不一定是化学变化。
(4) 离子键一般比较牢固，破坏它需要较高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。
形成离子键的本质原因
带相反电荷的两种离子通过静电作用结合成化合物，举例说明：
[要点提醒]
(1) 静电作用既包括静电引力又包括静电斥力。
①带正电荷的阳离子与带负电荷的阴离子间为吸引作用。
②原子核与原子核、核外电子与核外电子间为排斥作用。
③原子核与核外电子间为吸引作用。
(2) 形成离子化合物的元素一般为ⅠA、ⅡA族的活泼金属元素与ⅥA、ⅦA族的活泼非金属元素。
(3) 影响离子键强弱的主要因素是离子半径和离子所带电荷数，即离子半径越小，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的作用就越强，离子键就越强。
常见电子式的书写
1. 常见电子式的书写
微粒符号 电子式 微粒符号 电子式 微粒符号 电子式
Cl－ NaCl MgCl2
O2－ MgO Na2S
NH NH4Cl NaOH
O Na2O2 Ca(OH)2
说明 ①简单阳离子直接写离子符号②阴离子用方括号“[]”括起来，且在右上角标上所带的负电荷数(“1－”省略1)③若阳离子是复杂阳离子(如铵根离子)也用方括号“[]”括起来，且在右上角标上所带的电荷数(“1＋”省略1)④若化合物中有多个相同离子，阴、阳离子间应隔开书写，不能合并
2. 离子化合物的判断依据
构成粒子 粒子间的作用 熔、沸点 熔融状态下是否导电 熔化时破坏的作用力
阴、阳离子 离子键 较高 能够导电 破坏离子键
举例 NaCl、Na2O、MgCl2、NH4Cl、MgO、Na2S、Na2O2、Na2CO3、NaOH等
类型1　化学键类型的判断
　下列物质含有离子键的是(D)
A. O2 B. H2O
C. HCl D. CaO
类型2　电子式的书写
　下列物质的电子式书写正确的是(D)
A. B. Na＋[Cl]－
C. [NH4]＋[Cl]－ D.
类型3　离子化合物形成过程的表示
　用电子式表示下列离子化合物的形成过程。
(1) MgCl2：；
(2) K2S：；
(3) KBr：。
1. (2024·惠州)下列物质属于离子化合物的是(A)
A. MgCl2 B. HF
C. H2O D. Cl2
2. 下列物质的形成过程的电子式表示正确的是(D)
A.
B.
C.
D.
3. 下列各组元素化合时最易形成离子键的是(C)
A. H和S B. S和O
C. Na和F D. C和O
【解析】活泼金属元素和活泼非金属元素最易形成离子键，C符合题意。
4. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素的化合价是＋1，氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列说法不正确的是(C)
A. NaH的电子式为Na＋[∶H]－
B. H－的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C. 微粒半径：H－D. NaH与H2O反应时，水作氧化剂
【解析】核外电子层排布相同，核电荷数越大，微粒的半径越小，则半径：H－>Li＋，C错误。
配套新练案
1. 下列说法正确的是(D)
A. 离子化合物中一定含有金属阳离子
B. 由金属和非金属形成的化合物一定是离子化合物
C. 碱与盐一定属于离子化合物
D. 离子化合物中一定存在离子键
【解析】离子化合物中可能全部是由非金属元素组成的，如铵盐，A错误；非金属元素和金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3，B错误；NH3·H2O和AlCl3均为共价化合物，C错误；含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物中一定存在离子键，D正确。
2. 下列物质含有离子键的是(B)
A. HCl B. NaCl
C. N2 D. NO
3. 下列物质属于离子化合物的是(C)
A. Cl2 B. HCl
C. NaCl D. N2
4. 下列物质属于离子化合物的是(B)
A. HF B. Na2O
C. CO2 D. NO2
5. 下列物质的电子式书写不正确的是(D)
A. 氯化钙：
B. 硫化钠：
C. 氟化钾：
D. 过氧化钠：
6. 下列物质的电子式书写不正确的是(B)
A. NaCl：
B. MgCl2：
C. CaCl2：
D. NaOH：
7. 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(D)
A. 凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B. 在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C. 离子化合物一定能导电
D. 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
【解析】含离子键的化合物一定为离子化合物，不一定含金属元素，如铵盐，A错误；MgCl2中，只有Mg2＋与Cl－之间的离子键，2个氯离子之间不存在离子键，B错误；离子化合物固态时不导电，导电时一定有自由移动的离子，C错误；原子序数为11与9的元素分别为Na、F，形成离子化合物NaF中含有离子键，D正确。
8. 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是(B)
A. 6和8 B. 19和16
C. 12和17 D. 8和16
【解析】C元素和O元素不能形成离子化合物，A不符合题意；K元素和S元素能形成离子化合物K2S，B符合题意；Mg元素和Cl元素形成离子化合物为MgCl2，C不符合题意；O元素和S元素不能形成离子化合物，D不符合题意。
9. 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(C)
A. 阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B. 离子化合物都易溶于水
C. 离子化合物不一定能导电
D. 只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
【解析】形成离子键的阴、阳离子间既有静电引力又有静电斥力，A错误；离子化合物不一定都易溶于水，如BaSO4难溶于水，B错误；离子化合物中的离子不能自由移动时不导电，在溶于水或熔融状态下可导电，C正确；活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素离子之间也可能存在离子键，如NH4Cl，D错误。
10. 下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是(D)
A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点
C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电
【解析】化合物能否溶于水与化学键类型没有关系，A错误；具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如金刚石，B错误；HCl在水溶液中也能导电，但HCl属于共价化合物，C错误；熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，D正确。
11. 下列用电子式表示物质的形成的过程正确的是(D)
A.
B.
C.
D.
【解析】氧化钠为离子化合物，用电子式表示氧化钠的形成过程为 ，A错误；氟化钠是离子化合物，用电子式表示NaF的形成过程为，B错误；MgF2中镁离子与氟离子通过离子键结合，形成过程的正确表示方法为 ，C错误。
12. 下列元素的单质之间发生反应不易形成离子键的是(D)
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A. a与f B. a与g　
C. b与g D. d与g
【解析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。根据元素M层电子数知，a、b、c、d、e、f、g分别是Na元素、Mg元素、Al元素、Si元素、P元素、S元素、Cl元素，故不易形成离子键的元素是Si和Cl，D符合题意。
13. 按要求回答下列问题：
(1) 写出下列微粒的电子式。
Cl－：；S2－：；
OH－：；NH：；
NaOH：；
Na2O：；
Na2O2：。
(2) 用电子式表示K2S的形成过程：。
(3) 用电子式表示MgO的形成过程：。
14. 如图列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置：
回答下列问题。
(1) 元素③在元素周期表中所处位置：第二周期ⅤA族。
(2) 元素⑧的原子结构示意图是。
(3) ②③④的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞CH4(用化学式表示)。
(4) 写出元素⑥形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式：2Na＋O2Na2O2。
(5) ⑥与⑨组成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程：。第三节　化学键
课时25　离子键
学习目标 知识体系
1. 认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键的形成2. 能判断简单离子化合物中的化学键类型
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 离子化合物中一定含有离子键(　　)
(2) 含有离子键的物质一定是离子化合物(　　)
(3) 离子化合物中不一定含有金属元素(　　)
(4) ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物(　　)
(5) 离子化合物中仅含有离子键(　　)
用电子式表示离子化合物的形成
用电子式表示离子化合物的形成过程：
①
②
③
[要点提醒]
(1) 连接号用“―→”，不能用“===”。
(2) 左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边写离子化合物的电子式，不是化学式。
离子键和离子化合物
1. 离子键
[要点提醒]
(1) 活泼的金属单质(如K、Na、Ca、Mg等)与活泼的非金属单质(如F2、Cl2、Br2、O2、S等)化合时，一般形成离子键。
(2) Na＋与OH－、NO、SO、CO等之间通过静电作用也可形成离子键。
2. 离子化合物
[要点提醒]
(1) 铵盐属于离子化合物；离子化合物中不一定含有金属元素(如________)；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。
(2) 判断一种化合物是否为离子化合物可看熔融状态是否导电。熔融状态下能够_______的为离子化合物。
(3) 离子化合物在溶于水和熔化的过程中离子键均被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，故离子化合物都是电解质。化学键被破坏的变化，不一定是化学变化。
(4) 离子键一般比较牢固，破坏它需要较高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。
形成离子键的本质原因
带相反电荷的两种离子通过________结合成化合物，举例说明：
[要点提醒]
(1) 静电作用既包括静电引力又包括静电斥力。
①带正电荷的阳离子与带负电荷的阴离子间为吸引作用。
②原子核与原子核、核外电子与核外电子间为排斥作用。
③原子核与核外电子间为吸引作用。
(2) 形成离子化合物的元素一般为ⅠA、ⅡA族的活泼金属元素与ⅥA、ⅦA族的活泼非金属元素。
(3) 影响离子键强弱的主要因素是离子半径和离子所带电荷数，即离子半径越小，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的作用就越强，离子键就越强。
常见电子式的书写
1. 常见电子式的书写
微粒符号 电子式 微粒符号 电子式 微粒符号 电子式
Cl－ ________ NaCl ________ MgCl2 ________
O2－ ________ MgO ________ Na2S ________
NH ________ NH4Cl ________ NaOH ________
O ________ Na2O2 ________ Ca(OH)2 ________
说明 ①简单阳离子直接写离子符号②阴离子用方括号“[]”括起来，且在右上角标上所带的负电荷数(“1－”省略1)③若阳离子是复杂阳离子(如铵根离子)也用方括号“[]”括起来，且在右上角标上所带的电荷数(“1＋”省略1)④若化合物中有多个相同离子，阴、阳离子间应隔开书写，不能合并
2. 离子化合物的判断依据
构成粒子 粒子间的作用 熔、沸点 熔融状态下是否导电 熔化时破坏的作用力
阴、阳离子 离子键 较高 能够导电 破坏离子键
举例 NaCl、Na2O、MgCl2、NH4Cl、MgO、Na2S、Na2O2、Na2CO3、NaOH等
类型1　化学键类型的判断
　下列物质含有离子键的是(　　)
A. O2 B. H2O
C. HCl D. CaO
类型2　电子式的书写
　下列物质的电子式书写正确的是(　　)
类型3　离子化合物形成过程的表示
　用电子式表示下列离子化合物的形成过程。
(1) MgCl2：________________________________________________________________________；
(2) K2S：________________________________________________________________________；
(3) KBr：________________________________________________________________________。
1. (2024·惠州)下列物质属于离子化合物的是(　　)
A. MgCl2 B. HF
C. H2O D. Cl2
2. 下列物质的形成过程的电子式表示正确的是(　　)
A.
B.
C.
D.
3. 下列各组元素化合时最易形成离子键的是(　　)
A. H和S B. S和O
C. Na和F D. C和O
4. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素的化合价是＋1，氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列说法不正确的是(　　)
A. NaH的电子式为
B. H－的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C. 微粒半径：H－D. NaH与H2O反应时，水作氧化剂
配套热练
第三节　化学键
课时25　离子键
1. 下列说法正确的是(　　)
A. 离子化合物中一定含有金属阳离子
B. 由金属和非金属形成的化合物一定是离子化合物
C. 碱与盐一定属于离子化合物
D. 离子化合物中一定存在离子键
2. 下列物质含有离子键的是(　　)
A. HCl B. NaCl
C. N2 D. NO
3. 下列物质属于离子化合物的是(　　)
A. Cl2 B. HCl
C. NaCl D. N2
4. 下列物质属于离子化合物的是(　　)
A. HF B. Na2O
C. CO2 D. NO2
5. 下列物质的电子式书写不正确的是(　　)
A. 氯化钙：
B. 硫化钠：
C. 氟化钾：
D. 过氧化钠：
6. 下列物质的电子式书写不正确的是(　　)
A. NaCl：
B. MgCl2：
C. CaCl2：
D. NaOH：
7. 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)
A. 凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B. 在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C. 离子化合物一定能导电
D. 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
8. 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是(　　)
A. 6和8 B. 19和16
C. 12和17 D. 8和16
9. 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)
A. 阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B. 离子化合物都易溶于水
C. 离子化合物不一定能导电
D. 只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
10. 下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是　　(　　)
A. 可溶于水
B. 具有较高的熔点
C. 水溶液能导电
D. 熔融状态能导电
11. 下列用电子式表示物质的形成的过程正确的是(　　)
12. 下列元素的单质之间发生反应不易形成离子键的是(　　)
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A. a与f B. a与g　
C. b与g D. d与g
13. 按要求回答下列问题：
(1) 写出下列微粒的电子式。
Cl－：______________；S2－：______________；
OH－：______________；NH：______________；
NaOH：______________；
Na2O：______________；
Na2O2：______________。
(2) 用电子式表示K2S的形成过程：_______________________________________。
(3) 用电子式表示MgO的形成过程：______________________________________。
14. 如图列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置：
回答下列问题。
(1) 元素③在元素周期表中所处位置：_______________________________________________。
(2) 元素⑧的原子结构示意图是____________________________________________。
(3) ②③④的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为__________________(用化学式表示)。
(4) 写出元素⑥形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式：________________________________。
(5) ⑥与⑨组成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程：____________________。

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