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第四章
物质结构　元素周期律
习题课6　元素在元素周期表中的位置推断
目 标 导 航
学习目标 知识体系
1. 能根据原子结构推断元素在周期表中的位置 2. 根据元素的结构特点推断元素，根据元素的性质推断元素
纲要笔记
根据短周期主族元素的结构推断元素
1
突破口 结论
周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)的元素 _________________
主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)2倍的元素 _________
主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)3倍的元素 ___
周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)2倍的元素 ______
周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)3倍的元素 ______
W与X是同主族的短周期元素，X的原子序数是W的2倍 W是___，X是___
最高正价是最低负价绝对值3倍的元素 ___
最高正价不等于主族序数的元素 _________
H、Be、Al
C、S
O
Li
Na
O
S
S
O、F
突破口 结论
短周期中原子半径最小的元素 ___
短周期中原子半径最大的元素 ______
最高正价与最低负价代数和为6的元素 ______
最高正价与最低负价代数和为4的元素 ___
最高正价与最低负价代数和为2的元素 _________
最高正价与最低负价代数和为0的元素 ________________
H
Na
Cl
S
N、P
H、C、Si
根据元素含量和特殊性推断
2
突破口 结论
根据金属性、非金属性推断 短周期中金属性最强的元素 ______
非金属性最强的元素 ___
常见的半导体材料 ______
根据含量推断 空气中含量最多的元素 ___
地壳中含量最多的元素 ___
地壳中含量最多的金属元素 ______
根据特殊性质推断 既能与强酸反应又能与强碱反应的常见单质 ____________
形成化合物种类最多、其一种单质是天然硬度最大的物质 ___
气态氢化物溶于水显碱性的元素 _________
组成密度最小的气体的元素 ___
Na
F
Si
N
O
Al
Be、Al
C
N、P
H
突破口 结论
根据特殊性质推断 气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素 ___
气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成离子化合物的元素 ___
同周期的三种元素，最高价氧化物对应水化物两两之间反应生成盐和水 ______________________
形成的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 ________________
S
N
Na、Al、S(或Cl)
Li、Na、F
常考元素单质及其化合物的特殊性质
3
突破口 结论
有颜色的气体 F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)
有毒的气体 F2、Cl2、CO、NO、H2S
在空气中能产生白雾的气体 HCl、HBr、HI
能使湿润的品红试纸褪色的气体单质 Cl2、O3
在空气中燃烧时火焰呈蓝色或淡蓝色的气体 H2、CO、CH4
能使带火星的木条复燃的气体 O2
有漂白性的物质 新制氯水、O3、Na2O2、H2O2、SO2
短周期元素的特性
4
　　已知某元素的原子结构示意图如图所示，试推测其在元素周期表中的位置为(　　)
A. 第四周期ⅦA族
B. 第五周期7A族
C. 第五周期ⅥA族
D. 第五周期ⅦA族
1
D
　　位于前三周期的主族元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中3种是地壳中含量前三的元素。下列说法不正确的是(　　)
A. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y
B. 简单离子半径：X＞W
C. 单质Y常用于制作半导体材料
D. R与W形成原子个数之比为1∶1的化合物中只存在共价键
2
B
　　A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在元素周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍。则符合A、B、C的一组元素是(　　)
A. Be、Na、Al
B. B、Mg、Si
C. O、P、Cl
D. C、Al、P
3
C
　　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同；Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性
C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
4
B
配套新练案
1. 碲(Te)可用作合金添加剂和半导体材料，其原子结构示意如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. Te元素处于第四周期ⅥA族
B. TeO2既有氧化性又有还原性
C. Te原子的质量数为52
D. H2Te的热稳定性比HI强
B
【解析】Te的原子结构中有5个电子层，处于第五周期ⅥA族，A错误；Te元素的最高化合价为＋6，TeO2中碲元素化合价为＋4，是中间价态，既有氧化性又有还原性，B正确；Te原子的质子数为52，C错误；I和Te为同周期元素，同周期主族元素从左到右，非金属性增强，简单氢化物热稳定性增强，热稳定性：HI＞H2Te，D错误。
2. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和Y同主族，X的原子半径是短周期中最大的，Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其简单气态氢化物可发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　)
A. 简单氢化物的沸点：W＜Y
B. 简单离子的还原性：Y＜Z
C. 常温下，化合物X2W的水溶液的pH＞7
D. W和X形成的化合物中均既含有离子键又含有共价键
C
【解析】由题可知，X为Na元素；Y为S元素；Z为Cl元素；W为O元素。常温下，H2O呈液态，H2S呈气态，故简单氢化物的沸点：H2O＞H2S，A错误；非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：S＜Cl，则简单离子的还原性：S2－＞Cl－，B错误；Na2O与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，常温下其水溶液的pH＞7，C正确；O元素与Na元素形成的Na2O中只含有离子键，不含有共价键，D错误。
3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W与Z同主族，且Z原子序数是W的2倍；Y原子在同周期中半径最大。下列说法正确的是(　　)
A. 简单离子半径：W＞X＞Z＞Y
B. X的单质与水反应生成两种酸
C. 简单离子的还原性：W＞Z
D. 由W、Y、Z三种元素组成的化合物有2种以上
D
【解析】由题可知，W为O元素，X为F元素，Y为Na元素，Z为S元素。电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：S2－＞O2－＞F－＞Na＋，A错误；F2与水反应生成HF和O2，未生成两种酸，B错误；非金属性越强，简单离子的还原性越弱，非金属性：O＞S，则简单离子的还原性：O2－＜S2－，C错误；由O、Na、S三种元素组成的化合物有亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等2种以上，D正确。
4. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，下列说法正确的是(　　)
A. 简单离子半径：a＞e
B. 在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度：b＞a
C. 由a、b形成的合金熔点比a单质的低，硬度比a单质的大
D. e单质与d单质化合生成一种常见液体的过程有非极性键的断裂与形成
C
元素代号 a b c d e
原子半径/nm 0.130 0.118 0.090 0.037 0.073
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋1 －2
【解析】由题可知，a为Mg元素、b为Al元素、c为Be元素、d为H元素、e为O元素。核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Mg2＋＜O2－，A错误；金属性：Mg＞Al，故Mg与盐酸反应更剧烈，B错误；合金的熔点一般比组成金属的低，硬度比各组分的大，C正确；H2与O2反应生成水的过程中，存在非极性键断裂和极性键形成，没有非极性键的形成，D错误。
5. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分占3个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　　)
A. 金属性：X＜Y B. 原子半径：W＜R＜Y＜Z
C. R位于第二周期ⅣA族 D. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＜R
【解析】由题可知，W为H元素，R为O元素，X为Na元素，Y为Al元素，Z为S元素。同周期主族元素从左向右，金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Al，A错误；同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：H＜O＜S＜Al，B错误；O元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族，C错误；元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，D正确。
D
6. 已知短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W、Z同主族，X在同周期元素中原子半径最大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是(　　)
A. 非金属性：R＜W
B. 单质与水反应的剧烈程度：Y＞X
C. 元素W与X形成的化合物只有一种
D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
D
【解析】由题可知，W为O元素，R为F元素，X为Na元素，Y为Al元素，Z为S元素。同周期主族元素从左向右，非金属性逐渐增强，则非金属性：F＞O，A错误；金属性：Al＜Na，则单质与水反应的剧烈程度：Al＜Na，B错误；O元素与Na元素形成的化合物有Na2O和Na2O2，C错误；NaOH、Al(OH)3和H2SO4能两两之间能相互反应，D正确。
7. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：X＜Y＜Z
B. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z
C. Z、W均可与Mg形成离子化合物
D. 只含Z元素的物质一定是纯净物
C
Y Z
X W
【解析】设Z的原子序数为n，由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，n－1＋n＋9＝3n，解得n＝8，可知Z为O元素、Y为N元素、W为Cl元素、X为Si元素。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Si＞N＞O，A错误；非金属性：O＞Si，则简单气态氢化物热稳定性：H2O>SiH4，B错误；MgO、MgCl2均为离子化合物，C正确；只含Z元素的物质可能为O2与O3的混合物，D错误。
8. X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子的L层电子数是K层电子数的3倍；Y存在质量数为28、中子数为14的核素；Z原子的L层电子数是K层和M层电子数之和。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：Y＞Z＞W
C. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z＞Y
D. 简单阴离子的还原性：W＞Z
C
【解析】由题可知，X为O元素、Y为Si元素、Z为S元素、W为Cl元素。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Si>S>Cl>O，A错误；同周期主族元素从左向右，非金属性增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，B错误；非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，非金属性：O＞S＞Si，则简单氢化物的热稳定性：H2O>H2S>SiH4，C正确；非金属性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，非金属性：S＜Cl，则简单阴离子的还原性：S2－＞Cl－，D错误。
9. 如表显示了元素周期表中的一部分，其中①～⑦为短周期元素，已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物。下列说法错误的是(　　)
A. 最高价氧化物对应水化物酸性：①＜②
B. ③与氢元素形成10电子化合物呈中性
C. 离子半径：⑤＞④
D. ⑥位于金属与非金属分界线附近，可作半导体材料
C
① ② ③
④ ⑤ ⑥ ⑦
【解析】由题可知，①～⑦分别为C元素、N元素、O元素、Na元素、Mg元素、Si元素和Cl元素。非金属性：N>C，则最高价氧化物对应水化物酸性：H2CO3＜HNO3，A正确；O元素与氢元素形成10电子化合物为H2O，呈中性，B正确；核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，则离子半径：Na＋＜Mg2＋，C错误；Si位于金属与非金属分界线附近，可作半导体材料，D正确。
10. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族，A＋半径是短周期主族元素中最小的，B、C、D、E同周期，B的核外电子数为C的一半，D的最外层电子数为C、E最外层电子数之和的一半。下列说法正确的是(　　)
A. A、B能形成离子化合物，且该化合物中A离子半径小于B离子半径
B. C、E原子间能通过共价键结合形成一种空气中常见的无色无味的气体
C. D的简单氢化物在这些元素中热稳定性最强
D. E形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同
B
【解析】由题可知，A为H元素，B为Li元素，C为C元素，D为N元素，E为O元素，H元素和Li元素形成的离子化合物为LiH，核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒的半径越小，故离子半径：H－>Li＋，A错误；CO2是空气中常见的无色无味的气体，B正确；元素的非金属性越强，则氢化物的热稳定性越强，非金属性最强的是O元素，故简单氢化物稳定性最强的是H2O，C错误；O元素形成的两种氢化物分别为H2O和H2O2，H2O中含极性共价键，H2O2中含极性共价键和非极性共价键，二者中所含有的化学键不完全一样，D错误。
11. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有1个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：Y＜Z＜X＜W
B. X的简单氢化物的热稳定性比W的强
C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
D. 化合物CX2、H2W中所有原子都满足8电子稳定结构
B
【解析】由题可知，X为O元素；Y为Na元素；Z为Si元素；W为S元素。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Na＞Si＞S＞O，A错误；非金属性越强，对应的简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：O＞S，则简单氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，B正确；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Si＜S，故酸性：H2SO4＞H2SiO3，C错误；H2S中氢原子是2电子结构，D错误。
12. (2024·茂名)X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4，Y元素与Z元素相邻，与M元素同族，化合物Z2X4分子中的电子总数为18，Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法不正确的是 (　　)
A. 元素的非金属性：M＜Y＜Z
B. M、Y、Z的简单气态氢化物的热稳定性依次增强
C. Z2X4分子中既有极性共价键又有非极性共价键
D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
D
【解析】由题可知，X为H元素；Y为C元素，M元素为Si；Z为N元素；Q为Cl元素。同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增大，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：Si＜C＜N，A正确；非金属性：Si＜C＜N，则简单气态氢化物的热稳定性：SiH4＜CH4＜NH3，B正确；N2H4分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键，C正确；H元素、N元素、Cl元素3种元素可形成NH4Cl，属于离子化合物，D错误。
13. 前20号主族元素①～⑧原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，回答下列问题：
(1) ②在元素周期表中位置为___________________。
(2) 非金属性：③___(填“>”“＜”或“＝”)⑤。
(3) ③④⑥的简单离子半径从小到大的顺序为_______________________(填离子符号)。
(4) ⑦的最高价氧化物对应的水化物的电子式为___________________。可通过___________方法鉴别⑦⑧的氯化物。
(5) 请写出⑥的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式，并用单线桥分析电子
转移的方向和数目__________________________________________。
第二周期ⅦA族
>
Al3＋＜O2－＜Cl－
焰色试验
(6) 上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是__________(填化学式)。写出由①③⑥组成的物质在生活中的一种应用：__________________________________。
(7) 元素X与⑧同主族，为长周期元素。下列关于X的单质及化合物的说法正确的是______(填字母)。
A. 单质熔点：X>⑧
B. 单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物
C. 单质暴露在空气中，最终以氢氧化物的形式存在
D. 氢化物可与水反应，生成H2
HClO4
治疗胃酸过多的药物(或净水等)
BD
【解析】由题可知，①为H元素；②为F元素；③为O元素；④为Cl元素；⑤为S元素；⑥是Al元素；⑦为Na元素；⑧为K元素。(7) 元素X与⑧(钾)同主族，为长周期元素，碱金属元素从上而下，其单质的熔点逐渐降低，即单质熔点：X＜⑧，A错误；X的金属性比钾更强，X的单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物，B正确；XOH可以吸水潮解，再吸收空气中的CO2形成晶体，晶体风化最终会得到X2CO3，C错误；其氢化物由X＋和H－构成，可与水反应生成XOH和H2，D正确。
14. (2024·广州)如表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1) ③形成的单质的电子式为_____________，元素①和④、④和⑤均可以组成原子比例为1∶1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是________________ (填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(2) Cs元素在元素周期表中的位置是___________________，预测最高价氧化物对应的水化物的碱性：CsOH___(填“＞”或“＜”)NaOH。
(3) Se元素在元素周期表中的位置如上表所示，预测SeO2属于______(填写“酸性”或“碱性”)氧化物，SeO2具有一定_____________(填“氧化”“还原”或“氧化和还原”)性。Se的简单氢化物的热稳定性______(填“强于”或“弱于”)H2S，其最高价氧化物对应的水化物为________________(填化学式)。
∶N N∶
非极性共价键
第六周期ⅠA族
＞
酸性
氧化和还原
弱于
H2SeO4
(4) 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似的(如锂和镁、铍和铝)。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式：______________ ______________________________。
(5) 已知H2SiO3是一种白色胶状沉淀，M同学利用如图所示的装置探究N、C、Si的非金属性的强弱，试剂X是________________________。若同学X要利用如图装置探究Cl、C、Si的非金属性大小，则需将硝酸换成____________(填化学式)。
Be＋2OH－＋
2H2O===[Be(OH)4]2－＋H2↑
NaHCO3饱和溶液
HClO4
【解析】由元素在元素周期表中的位置可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Si元素，⑦为S元素。(2) Cs元素在元素周期表中的位置为第六周期ⅠA族；元素的金属性越强，形成最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Cs＞Na，则碱性：CsOH＞NaOH。(3) Se与S同主族元素，已知SO2属于酸性氧化物，则可预测SeO2也属于酸性氧化物；SeO2中Se元素的化合价处于中间价态，则SeO2既有一定的氧化性也有一定的还原性；非金属性：S＞Se，则简单氢化物的热稳定性：H2S＞H2Se；Se最高价氧化物的水化物为H2SeO4。
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学习目标 知识体系
1. 能根据原子结构推断元素在周期表中的位置2. 根据元素的结构特点推断元素，根据元素的性质推断元素
根据短周期主族元素的结构推断元素
突破口 结论
周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)的元素 H、Be、Al
主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)2倍的元素 C、S
主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)3倍的元素 O
周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)2倍的元素 Li
周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)3倍的元素 Na
W与X是同主族的短周期元素，X的原子序数是W的2倍 W是O，X是S
最高正价是最低负价绝对值3倍的元素 S
最高正价不等于主族序数的元素 O、F
短周期中原子半径最小的元素 H
短周期中原子半径最大的元素 Na
最高正价与最低负价代数和为6的元素 Cl
最高正价与最低负价代数和为4的元素 S
最高正价与最低负价代数和为2的元素 N、P
最高正价与最低负价代数和为0的元素 H、C、Si
根据元素含量和特殊性推断
突破口 结论
根据金属性、非金属性推断 短周期中金属性最强的元素 Na
非金属性最强的元素 F
常见的半导体材料 Si
根据含量推断 空气中含量最多的元素 N
地壳中含量最多的元素 O
地壳中含量最多的金属元素 Al
根据特殊性质推断 既能与强酸反应又能与强碱反应的常见单质 Be、Al
形成化合物种类最多、其一种单质是天然硬度最大的物质 C
气态氢化物溶于水显碱性的元素 N、P
组成密度最小的气体的元素 H
根据特殊性质推断 气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素 S
气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成离子化合物的元素 N
同周期的三种元素，最高价氧化物对应水化物两两之间反应生成盐和水 Na、Al、S(或Cl)
形成的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 Li、Na、F
常考元素单质及其化合物的特殊性质
突破口 结论
有颜色的气体 F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)
有毒的气体 F2、Cl2、CO、NO、H2S
在空气中能产生白雾的气体 HCl、HBr、HI
能使湿润的品红试纸褪色的气体单质 Cl2、O3
在空气中燃烧时火焰呈蓝色或淡蓝色的气体 H2、CO、CH4
能使带火星的木条复燃的气体 O2
有漂白性的物质 新制氯水、O3、Na2O2、H2O2、SO2
短周期元素的特性
　已知某元素的原子结构示意图如图所示，试推测其在元素周期表中的位置为(D)
A. 第四周期ⅦA族
B. 第五周期7A族
C. 第五周期ⅥA族
D. 第五周期ⅦA族
　位于前三周期的主族元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中3种是地壳中含量前三的元素。下列说法不正确的是(B)
A. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y
B. 简单离子半径：X＞W
C. 单质Y常用于制作半导体材料
D. R与W形成原子个数之比为1∶1的化合物中只存在共价键
　A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在元素周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍。则符合A、B、C的一组元素是(C)
A. Be、Na、Al
B. B、Mg、Si
C. O、P、Cl
D. C、Al、P
　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同；Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(B)
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性
C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
配套新练案
1. 碲(Te)可用作合金添加剂和半导体材料，其原子结构示意如图所示。下列说法正确的是(B)
A. Te元素处于第四周期ⅥA族
B. TeO2既有氧化性又有还原性
C. Te原子的质量数为52
D. H2Te的热稳定性比HI强
【解析】Te的原子结构中有5个电子层，处于第五周期ⅥA族，A错误；Te元素的最高化合价为＋6，TeO2中碲元素化合价为＋4，是中间价态，既有氧化性又有还原性，B正确；Te原子的质子数为52，C错误；I和Te为同周期元素，同周期主族元素从左到右，非金属性增强，简单氢化物热稳定性增强，热稳定性：HI＞H2Te，D错误。
2. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和Y同主族，X的原子半径是短周期中最大的，Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其简单气态氢化物可发生氧化还原反应。下列说法正确的是(C)
A. 简单氢化物的沸点：W＜Y
B. 简单离子的还原性：Y＜Z
C. 常温下，化合物X2W的水溶液的pH＞7
D. W和X形成的化合物中均既含有离子键又含有共价键
【解析】由题可知，X为Na元素；Y为S元素；Z为Cl元素；W为O元素。常温下，H2O呈液态，H2S呈气态，故简单氢化物的沸点：H2O＞H2S，A错误；非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：S＜Cl，则简单离子的还原性：S2－＞Cl－，B错误；Na2O与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，常温下其水溶液的pH＞7，C正确；O元素与Na元素形成的Na2O中只含有离子键，不含有共价键，D错误。
3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W与Z同主族，且Z原子序数是W的2倍；Y原子在同周期中半径最大。下列说法正确的是(D)
A. 简单离子半径：W＞X＞Z＞Y
B. X的单质与水反应生成两种酸
C. 简单离子的还原性：W＞Z
D. 由W、Y、Z三种元素组成的化合物有2种以上
【解析】由题可知，W为O元素，X为F元素，Y为Na元素，Z为S元素。电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：S2－＞O2－＞F－＞Na＋，A错误；F2与水反应生成HF和O2，未生成两种酸，B错误；非金属性越强，简单离子的还原性越弱，非金属性：O＞S，则简单离子的还原性：O2－＜S2－，C错误；由O、Na、S三种元素组成的化合物有亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等2种以上，D正确。
4. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，下列说法正确的是(C)
元素代号 a b c d e
原子半径/nm 0.130 0.118 0.090 0.037 0.073
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋1 －2
A. 简单离子半径：a＞e
B. 在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度：b＞a
C. 由a、b形成的合金熔点比a单质的低，硬度比a单质的大
D. e单质与d单质化合生成一种常见液体的过程有非极性键的断裂与形成
【解析】由题可知，a为Mg元素、b为Al元素、c为Be元素、d为H元素、e为O元素。核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Mg2＋＜O2－，A错误；金属性：Mg＞Al，故Mg与盐酸反应更剧烈，B错误；合金的熔点一般比组成金属的低，硬度比各组分的大，C正确；H2与O2反应生成水的过程中，存在非极性键断裂和极性键形成，没有非极性键的形成，D错误。
5. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分占3个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(D)
A. 金属性：X＜Y
B. 原子半径：W＜R＜Y＜Z
C. R位于第二周期ⅣA族
D. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＜R
【解析】由题可知，W为H元素，R为O元素，X为Na元素，Y为Al元素，Z为S元素。同周期主族元素从左向右，金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Al，A错误；同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：H＜O＜S＜Al，B错误；O元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族，C错误；元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，D正确。
6. 已知短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W、Z同主族，X在同周期元素中原子半径最大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是(D)
A. 非金属性：R＜W
B. 单质与水反应的剧烈程度：Y＞X
C. 元素W与X形成的化合物只有一种
D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
【解析】由题可知，W为O元素，R为F元素，X为Na元素，Y为Al元素，Z为S元素。同周期主族元素从左向右，非金属性逐渐增强，则非金属性：F＞O，A错误；金属性：Al＜Na，则单质与水反应的剧烈程度：Al＜Na，B错误；O元素与Na元素形成的化合物有Na2O和Na2O2，C错误；NaOH、Al(OH)3和H2SO4能两两之间能相互反应，D正确。
7. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是(C)
Y Z
X W
A. 原子半径：X＜Y＜Z
B. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z
C. Z、W均可与Mg形成离子化合物
D. 只含Z元素的物质一定是纯净物
【解析】设Z的原子序数为n，由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，n－1＋n＋9＝3n，解得n＝8，可知Z为O元素、Y为N元素、W为Cl元素、X为Si元素。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Si＞N＞O，A错误；非金属性：O＞Si，则简单气态氢化物热稳定性：H2O>SiH4，B错误；MgO、MgCl2均为离子化合物，C正确；只含Z元素的物质可能为O2与O3的混合物，D错误。
8. X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子的L层电子数是K层电子数的3倍；Y存在质量数为28、中子数为14的核素；Z原子的L层电子数是K层和M层电子数之和。下列说法正确的是(C)
A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：Y＞Z＞W
C. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z＞Y
D. 简单阴离子的还原性：W＞Z
【解析】由题可知，X为O元素、Y为Si元素、Z为S元素、W为Cl元素。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Si>S>Cl>O，A错误；同周期主族元素从左向右，非金属性增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，B错误；非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，非金属性：O＞S＞Si，则简单氢化物的热稳定性：H2O>H2S>SiH4，C正确；非金属性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，非金属性：S＜Cl，则简单阴离子的还原性：S2－＞Cl－，D错误。
9. 如表显示了元素周期表中的一部分，其中①～⑦为短周期元素，已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物。下列说法错误的是(C)
① ② ③
④ ⑤ ⑥ ⑦
A. 最高价氧化物对应水化物酸性：①＜②
B. ③与氢元素形成10电子化合物呈中性
C. 离子半径：⑤＞④
D. ⑥位于金属与非金属分界线附近，可作半导体材料
【解析】由题可知，①～⑦分别为C元素、N元素、O元素、Na元素、Mg元素、Si元素和Cl元素。非金属性：N>C，则最高价氧化物对应水化物酸性：H2CO3＜HNO3，A正确；O元素与氢元素形成10电子化合物为H2O，呈中性，B正确；核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，则离子半径：Na＋＜Mg2＋，C错误；Si位于金属与非金属分界线附近，可作半导体材料，D正确。
10. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族，A＋半径是短周期主族元素中最小的，B、C、D、E同周期，B的核外电子数为C的一半，D的最外层电子数为C、E最外层电子数之和的一半。下列说法正确的是(B)
A. A、B能形成离子化合物，且该化合物中A离子半径小于B离子半径
B. C、E原子间能通过共价键结合形成一种空气中常见的无色无味的气体
C. D的简单氢化物在这些元素中热稳定性最强
D. E形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同
【解析】由题可知，A为H元素，B为Li元素，C为C元素，D为N元素，E为O元素，H元素和Li元素形成的离子化合物为LiH，核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒的半径越小，故离子半径：H－>Li＋，A错误；CO2是空气中常见的无色无味的气体，B正确；元素的非金属性越强，则氢化物的热稳定性越强，非金属性最强的是O元素，故简单氢化物稳定性最强的是H2O，C错误；O元素形成的两种氢化物分别为H2O和H2O2，H2O中含极性共价键，H2O2中含极性共价键和非极性共价键，二者中所含有的化学键不完全一样，D错误。
11. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有1个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(B)
A. 原子半径：Y＜Z＜X＜W
B. X的简单氢化物的热稳定性比W的强
C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
D. 化合物CX2、H2W中所有原子都满足8电子稳定结构
【解析】由题可知，X为O元素；Y为Na元素；Z为Si元素；W为S元素。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Na＞Si＞S＞O，A错误；非金属性越强，对应的简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：O＞S，则简单氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，B正确；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Si＜S，故酸性：H2SO4＞H2SiO3，C错误；H2S中氢原子是2电子结构，D错误。
12. (2024·茂名)X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4，Y元素与Z元素相邻，与M元素同族，化合物Z2X4分子中的电子总数为18，Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法不正确的是(D)
A. 元素的非金属性：M＜Y＜Z
B. M、Y、Z的简单气态氢化物的热稳定性依次增强
C. Z2X4分子中既有极性共价键又有非极性共价键
D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
【解析】由题可知，X为H元素；Y为C元素，M元素为Si；Z为N元素；Q为Cl元素。同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增大，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：Si＜C＜N，A正确；非金属性：Si＜C＜N，则简单气态氢化物的热稳定性：SiH4＜CH4＜NH3，B正确；N2H4分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键，C正确；H元素、N元素、Cl元素3种元素可形成NH4Cl，属于离子化合物，D错误。
13. 前20号主族元素①～⑧原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，回答下列问题：
(1) ②在元素周期表中位置为第二周期ⅦA族。
(2) 非金属性：③>(填“>”“＜”或“＝”)⑤。
(3) ③④⑥的简单离子半径从小到大的顺序为Al3＋＜O2－＜Cl－(填离子符号)。
(4) ⑦的最高价氧化物对应的水化物的电子式为Na＋[︰︰H]－。可通过焰色试验方法鉴别⑦⑧的氯化物。
(5) 请写出⑥的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目。
(6) 上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是HClO4(填化学式)。写出由①③⑥组成的物质在生活中的一种应用：治疗胃酸过多的药物(或净水等)。
(7) 元素X与⑧同主族，为长周期元素。下列关于X的单质及化合物的说法正确的是BD(填字母)。
A. 单质熔点：X>⑧
B. 单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物
C. 单质暴露在空气中，最终以氢氧化物的形式存在
D. 氢化物可与水反应，生成H2
【解析】由题可知，①为H元素；②为F元素；③为O元素；④为Cl元素；⑤为S元素；⑥是Al元素；⑦为Na元素；⑧为K元素。(7) 元素X与⑧(钾)同主族，为长周期元素，碱金属元素从上而下，其单质的熔点逐渐降低，即单质熔点：X＜⑧，A错误；X的金属性比钾更强，X的单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物，B正确；XOH可以吸水潮解，再吸收空气中的CO2形成晶体，晶体风化最终会得到X2CO3，C错误；其氢化物由X＋和H－构成，可与水反应生成XOH和H2，D正确。
14. (2024·广州)如表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1) ③形成的单质的电子式为∶N N∶，元素①和④、④和⑤均可以组成原子比例为1∶1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是非极性共价键(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(2) Cs元素在元素周期表中的位置是第六周期ⅠA族，预测最高价氧化物对应的水化物的碱性：CsOH＞(填“＞”或“＜”)NaOH。
(3) Se元素在元素周期表中的位置如上表所示，预测SeO2属于酸性(填写“酸性”或“碱性”)氧化物，SeO2具有一定氧化和还原(填“氧化”“还原”或“氧化和还原”)性。Se的简单氢化物的热稳定性弱于(填“强于”或“弱于”)H2S，其最高价氧化物对应的水化物为H2SeO4(填化学式)。
(4) 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似的(如锂和镁、铍和铝)。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式：Be＋2OH－＋2H2O===[Be(OH)4]2－＋H2↑。
(5) 已知H2SiO3是一种白色胶状沉淀，M同学利用如图所示的装置探究N、C、Si的非金属性的强弱，试剂X是NaHCO3饱和溶液。若同学X要利用如图装置探究Cl、C、Si的非金属性大小，则需将硝酸换成HClO4(填化学式)。
【解析】由元素在元素周期表中的位置可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Si元素，⑦为S元素。(2) Cs元素在元素周期表中的位置为第六周期ⅠA族；元素的金属性越强，形成最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Cs＞Na，则碱性：CsOH＞NaOH。(3) Se与S同主族元素，已知SO2属于酸性氧化物，则可预测SeO2也属于酸性氧化物；SeO2中Se元素的化合价处于中间价态，则SeO2既有一定的氧化性也有一定的还原性；非金属性：S＞Se，则简单氢化物的热稳定性：H2S＞H2Se；Se最高价氧化物的水化物为H2SeO4。习题课6　元素在元素周期表中的位置推断
学习目标 知识体系
1. 能根据原子结构推断元素在周期表中的位置2. 根据元素的结构特点推断元素，根据元素的性质推断元素
根据短周期主族元素的结构推断元素
突破口 结论
周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)的元素 ________________
主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)2倍的元素 ________________
主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)3倍的元素 ________________
周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)2倍的元素 ________________
周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)3倍的元素 ________________
W与X是同主族的短周期元素，X的原子序数是W的2倍 W是________，X是________
最高正价是最低负价绝对值3倍的元素 ________
最高正价不等于主族序数的元素 ________
短周期中原子半径最小的元素 ________
短周期中原子半径最大的元素 ________
最高正价与最低负价代数和为6的元素 ________
最高正价与最低负价代数和为4的元素 ________
最高正价与最低负价代数和为2的元素 ________
最高正价与最低负价代数和为0的元素 ________
根据元素含量和特殊性推断
突破口 结论
根据金属性、非金属性推断 短周期中金属性最强的元素 ________
非金属性最强的元素 ________
常见的半导体材料 ________
根据含量推断 空气中含量最多的元素
地壳中含量最多的元素 ________
地壳中含量最多的金属元素 ________
根据特殊性质推断 既能与强酸反应又能与强碱反应的常见单质 ________
形成化合物种类最多、其一种单质是天然硬度最大的物质 ________
气态氢化物溶于水显碱性的元素 ________
组成密度最小的气体的元素 ________
根据特殊性质推断 气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素 ________
气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成离子化合物的元素 ________
同周期的三种元素，最高价氧化物对应水化物两两之间反应生成盐和水 ________
形成的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 ________
常考元素单质及其化合物的特殊性质
突破口 结论
有颜色的气体 F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)
有毒的气体 F2、Cl2、CO、NO、H2S
在空气中能产生白雾的气体 HCl、HBr、HI
能使湿润的品红试纸褪色的气体单质 Cl2、O3
在空气中燃烧时火焰呈蓝色或淡蓝色的气体 H2、CO、CH4
能使带火星的木条复燃的气体 O2
有漂白性的物质 新制氯水、O3、Na2O2、H2O2、SO2
短周期元素的特性
　已知某元素的原子结构示意图如图所示，试推测其在元素周期表中的位置为(　　)
A. 第四周期ⅦA族
B. 第五周期7A族
C. 第五周期ⅥA族
D. 第五周期ⅦA族
　位于前三周期的主族元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中3种是地壳中含量前三的元素。下列说法不正确的是(　　)
A. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y
B. 简单离子半径：X＞W
C. 单质Y常用于制作半导体材料
D. R与W形成原子个数之比为1∶1的化合物中只存在共价键
　A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在元素周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C两元素的原子序数之和是A元素原
子序数的4倍。则符合A、B、C的一组元素是(　　)
A. Be、Na、Al
B. B、Mg、Si
C. O、P、Cl
D. C、Al、P
　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同；Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性
C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
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习题课6　元素在元素周期表中的位置推断
1. 碲(Te)可用作合金添加剂和半导体材料，其原子结构示意如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. Te元素处于第四周期ⅥA族
B. TeO2既有氧化性又有还原性
C. Te原子的质量数为52
D. H2Te的热稳定性比HI强
2. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和Y同主族，X的原子半径是短周期中最大的，Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其简单气态氢化物可发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　)
A. 简单氢化物的沸点：W＜Y
B. 简单离子的还原性：Y＜Z
C. 常温下，化合物X2W的水溶液的pH＞7
D. W和X形成的化合物中均既含有离子键又含有共价键
3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W与Z同主族，且Z原子序数是W的2倍；Y原子在同周期中半径最大。下列说法正确的是(　　)
A. 简单离子半径：W＞X＞Z＞Y
B. X的单质与水反应生成两种酸
C. 简单离子的还原性：W＞Z
D. 由W、Y、Z三种元素组成的化合物有2种以上
4. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，下列说法正确的是(　　)
元素代号 a b c d e
原子半径/nm 0.130 0.118 0.090 0.037 0.073
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋1 －2
A. 简单离子半径：a＞e
B. 在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度：b＞a
C. 由a、b形成的合金熔点比a单质的低，硬度比a单质的大
D. e单质与d单质化合生成一种常见液体的过程有非极性键的断裂与形成
5. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分占3个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　　)
A. 金属性：X＜Y
B. 原子半径：W＜R＜Y＜Z
C. R位于第二周期ⅣA族
D. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＜R
6. 已知短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W、Z同主族，X在同周期元素中原子半径最大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是(　　)
A. 非金属性：R＜W
B. 单质与水反应的剧烈程度：Y＞X
C. 元素W与X形成的化合物只有一种
D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
7. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：X＜Y＜Z
B. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z
C. Z、W均可与Mg形成离子化合物
D. 只含Z元素的物质一定是纯净物
8. X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子的L层电子数是K层电子数的3倍；Y存在质量数为28、中子数为14的核素；Z原子的L层电子数是K层和M层电子数之和。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：Y＞Z＞W
C. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z＞Y
D. 简单阴离子的还原性：W＞Z
9. 如表显示了元素周期表中的一部分，其中①～⑦为短周期元素，已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物。下列说法错误的是(　　)
① ② ③
④ ⑤ ⑥ ⑦
A. 最高价氧化物对应水化物酸性：①＜②
B. ③与氢元素形成10电子化合物呈中性
C. 离子半径：⑤＞④
D. ⑥位于金属与非金属分界线附近，可作半导体材料
10. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族，A＋半径是短周期主族元素中最小的，B、C、D、E同周期，B的核外电子数为C的一半，D的最外层电子数为C、E最外层电子数之和的一半。下列说法正确的是(　　)
A. A、B能形成离子化合物，且该化合物中A离子半径小于B离子半径
B. C、E原子间能通过共价键结合形成一种空气中常见的无色无味的气体
C. D的简单氢化物在这些元素中热稳定性最强
D. E形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同
11. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有1个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：Y＜Z＜X＜W
B. X的简单氢化物的热稳定性比W的强
C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
D. 化合物CX2、H2W中所有原子都满足8电子稳定结构
12. (2024·茂名)X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4，Y元素与Z元素相邻，与M元素同族，化合物Z2X4分子中的电子总数为18，Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法不正确的是(　　)
A. 元素的非金属性：M＜Y＜Z
B. M、Y、Z的简单气态氢化物的热稳定性依次增强
C. Z2X4分子中既有极性共价键又有非极性共价键
D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
13. 前20号主族元素①～⑧原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，回答下列问题：
(1) ②在元素周期表中位置为____________。
(2) 非金属性：③________(填“>”“＜”或“＝”)⑤。
(3) ③④⑥的简单离子半径从小到大的顺序为________________(填离子符号)。
(4) ⑦的最高价氧化物对应的水化物的电子式为____________________。可通过________方法鉴别⑦⑧的氯化物。
(5) 请写出⑥的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目　　　
________________________________________________________________________。
(6) 上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是________________(填化学式)。写出由①③⑥组成的物质在生活中的一种应用：________________________________________________。
(7) 元素X与⑧同主族，为长周期元素。下列关于X的单质及化合物的说法正确的是________________________________________________________________________(填字母)。
A. 单质熔点：X>⑧
B. 单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物
C. 单质暴露在空气中，最终以氢氧化物的形式存在
D. 氢化物可与水反应，生成H2
14. (2024·广州)如表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1) ③形成的单质的电子式为________，元素①和④、④和⑤均可以组成原子比例为1∶1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是________(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(2) Cs元素在元素周期表中的位置是________，预测最高价氧化物对应的水化物的碱性：CsOH________(填“＞”或“＜”)NaOH。
(3) Se元素在元素周期表中的位置如上表所示，预测SeO2属于________(填写“酸性”或“碱性”)氧化物，SeO2具有一定________(填“氧化”“还原”或“氧化和还原”)性。Se的简单氢化物的热稳定性________(填“强于”或“弱于”)H2S，其最高价氧化物对应的水化物为________(填化学式)。
(4) 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似的(如锂和镁、铍和铝)。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5) 已知H2SiO3是一种白色胶状沉淀，M同学利用如图所示的装置探究N、C、Si的非金属性的强弱，试剂X是________。若同学X要利用如图装置探究Cl、C、Si的非金属性大小，则需将硝酸换成________(填化学式)。

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