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第四章
测试卷
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1. 下列元素不属于第三周期主族元素的是(　　)
A. Al B. P
C. Cl D. Ar
【解析】Ar为稀有气体元素，属于0族元素，D符合题意。
D
2. 下列物质属于含共价键的离子化合物的是(　　)
A. Na2O B. NaOH
C. MgCl2 D. H2O
【解析】Na2O、MgCl2属于只含有离子键的离子化合物，A、C错误；NaOH为离子化合物，其中Na＋和OH－之间存在离子键、H原子与O原子之间存在共价键，B正确；水分子是共价化合物，D错误。
B
3. 已知反应：NH3＋HCl===NH4Cl。下列说法正确的是(　　)
A. 离子化合物可能含有共价键
B. 该反应只涉及极性共价键的断裂和生成
C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
A
4. 2023年8月24日，日本正式实施核污水排海计划，此举引起了包括我国在内的多数沿海国家的强烈抵制与谴责，核污水中含有包括氚(3H)、碘131、铯134和铯137等多种放射性核素会对人体产生一定的危害。下列说法错误的是(　　)
A. 碘131的质量数为131
B. 氚的中子数为2
C. 氚与氕、氘互为同素异形体
D. 铯134和铯137互为同位素
【解析】氚、氕和氘是质子数相同、中子数不同的不同核素，互为同位素，C错误。
C
D
6. 下列说法正确的是(　　)
A. 相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同
B. 同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同
C. 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
D. 115号元素位于第七周期ⅤA族
D
7. 神舟载人飞船使用了砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓(Ga)的原子结构示意图和砷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. 镓元素的原子核外有31个电子 B. 砷的相对原子质量为74.92
C. 化学反应中镓原子容易得电子 D. 砷化镓的化学式为GaAs
【解析】镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中，容易失电子，C错误。
C
8. 下列性质的比较不能用元素周期律解释的是(　　)
A. 氧化性：Cl2>Br2>I2
B. 失电子能力：K>Na>Li
C. 酸性：HClO4>H2SO4>H2SO3
D. 原子半径：N>O>H
【解析】同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能用元素周期律解释，C符合题意。
C
9. 下列说法不正确的是(　　)
A. MgCl2中只含有离子键
B. 气态简单氢化物的热稳定性：H2O＞NH3＞CH4
C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料
D. 如图所示实验的实验现象可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
【解析】HCl不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，故不能比较Cl元素、C元素的非金属性，D错误。
D
10. 一种医药分子结构如图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：Y＜Z
B. X2Z含有非极性键
C. 非金属性：W＞Z
D. 该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构
C
【解析】由题可知，X为H元素；Y为C元素；Z为O元素；W为F元素；E为Cl元素。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：C＞O，A错误；H2O分子中只含O—H极性共价键，B错误；同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：F＞O，C正确；氢原子核外最外层不满足8电子结构，D错误。
11. 一种可以治疗胃酸过多的药物主要成分的结构如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 非金属性：Z＜Y
B. 微粒半径：X＋＞Z2－
C. 该物质既能与盐酸反应，也能与NaOH反应
D. 该物质不属于电解质
C
【解析】常用的治疗胃酸过多的物质由NaHCO3、Al(OH)3和Mg(OH)2等，根据物质结构特点可知该图为NaHCO3的结构示意图，故X为Na元素，Y为C元素，Z为O元素，W为H元素。同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：O＞C，A错误；核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则微粒半径：Na＋＜O2－，B错误；NaHCO3既能与酸反应，又能与碱反应，C正确；NaHCO3属于盐，是电解质，D错误。
12. W、X、Y、Z是元素周期表中前20号原子序数依次增大的主族元素，W的某种单质被称为地球生物的保护伞，X、W形成的化合物中阴、阳离子个数之比为1∶2，Y的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和，X和Z不在同一主族。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：Z＞Y＞X＞W
B. X的最高价氧化物对应水化物为弱碱
C. W是元素周期表中非金属性最强的元素
D. Z的单质能与水反应生成氢气
D
【解析】由题可知，W为O元素；X为Na元素；Y为Cl元素；Z为Ca元素。核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：Ca＞Na＞Cl＞O，A错误；X的最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱，B错误；非金属性最强的元素是F元素，C错误；Ca与水反应生成Ca(OH)2和H2，D正确。
13. W、X、Y、Z为四种短周期元素。Y原子核外电子数是X和Z原子核外电子数之和，W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
(　　)
A. W、X、Y、Z都是非金属元素
B. W、X、Y、Z四种元素的最高正化合价逐渐升高
C. Y的最高价氧化物对应的水化物属于强酸
D. XZ3分子中每个原子最外层均满足8电子结构
【解析】由题可知，X为N元素，Y为S元素，Z为F元素，W为Si元素。Si、N、F、S四种元素都属于非金属元素，A正确；F没有正化合价，B错误；H2SO4属于强酸，C正确；NF3分子中，N、F原子最外层均满足8电子结构，D正确。
B
X Z
W Y
14. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 简单离子半径：R＞M
B. Z位于第三周期ⅤA族
C. M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R
C
【解析】由题可知，X为H元素；R为Na元素；Z为N元素；Y为Al元素，M为S元素。电子层数越多，离子半径越大，则简单离子半径：Na＋15. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z与W同主族，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 元素Y位于元素周期表的第三周期ⅣB族
B. 化合物M中既有极性共价键又含有离子键
C. 简单气态氢化物的热稳定性：W＜Z
D. Z的最高价氧化物对应水化物为中强酸
B
【解析】由题可知，X为Na元素；Y为Si元素；W为O元素；Z为S元素；M为Na2Si2O5。Si元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族，A错误；由M的结构图可知，化合物M中既有极性共价键又含有离子键，B正确；同主族元素从上到下，元素的非金属逐渐减弱，其简单气态氢化物的热稳定性降低，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，C错误；Z的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，硫酸属于强酸，D错误。
16. 某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“……”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比最内层电子总数多1。下列说法正确的是(　　)
A. 原子序数由大到小：X＞Y＞Z
B. Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构
C. X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间均能两两反应
D. X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分
别为1∶1、1∶2
C
【解析】由题可知，X为Na元素；Y为Al元素；Z为Cl元素；R为O元素；M为H元素。同周期主族元素从左到右，原子序数逐渐增大，则原子序数：Cl＞Al＞Na，A错误；HCl中H原子未满足8电子稳定结构，B错误；Na、Al、Cl最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3既可以和HClO4反应，也可以和NaOH反应，NaOH可以和HClO4反应，C正确；O元素和Na元素形成的常见化合物为Na2O 和Na2O2，二者的阴、阳离子个数之比均为1∶2，D错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17. 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。回答下列问题：
(1) 元素⑤在周期表中的位置是___________________。
(2) 元素②的单质的电子式是________________。
(3) 元素③④形成的淡黄色固体可在潜艇中作为O2的来源，其存在的化学键类型有__________________________，写出该固体在潜艇中供氧时发生的一个化学方程式：_______________________________________________________________。
(4) 写出元素⑤的单质与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________ __________________________。
第三周期ⅢA族
∶N N∶
离子键、(非极性)共价键
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)
2Al＋2NaOH＋6H2O
===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(5) 元素③⑥的简单气态氢化物的稳热定性比较：______________(用化学式)。
(6) 下列说法正确的是______(填字母)。
A. 元素④⑤⑨形成的简单离子，半径最小的是④形成的离子
B. 由①③④形成的化合物含有共价键，属于共价化合物
C. 元素⑧的单质与水反应比元素⑨的单质与水反应要激烈
D. 元素⑥⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑥＞⑦
E. 若要寻找高效催化剂可以考虑从上图■区域的元素寻找
H2O＞H2S
CE
18. 已知：A～N均为短周期元素，它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系如图所示：
(1) M元素的原子结构示意图：_______________，D、E、F元素的简单离子半径由大到小的顺序为________________________(用离子符号表示)。
(2) 元素D和E构成的化合物中，有一种淡黄色物质具有强氧化性，其结构中含有的化学键类型为__________________________，该化合物和B的最高价氧化物反应的化学方程式为__________________________________________。
(3) 由A、C、D三种元素构成的化合物中，属于共价化合物的是_____________ ___________，属于离子化合物的是_______________(各任写一种)。元素G的最高价氧化物和E的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为____________________ __________________________。
O2－＞Na＋＞Mg2＋
离子键、非极性共价键
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
HNO3(或
NH3·H2O)
NH4NO3
Al2O3＋2NaOH＋
3H2O===2Na[Al(OH)4]
(4) 为比较元素M和N的非金属性，某小组同学设计实验进行探究。
[理论依据]氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质
[查阅资料]M单质为难溶于水的淡黄色固体
[实验方案]
[实验过程]
按照实验方案操作，观察到的现象与预测一致，写出该反应的化学方程式：_________________________________。
[实验结论]非金属性：M＜N
实验操作 预测现象
__________________________________________ ___________________________
取Na2S溶液于试管中，向其通入少量的Cl2
溶液变浑浊(或产生黄色沉淀)
Na2S＋Cl2===S↓＋2NaCl
19. 8种元素在元素周期表中的位置如表所示：
周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦
四 ⑧
回答下列问题：
(1) 元素①⑤的元素符号分别为______、______。
(2) 元素②的简单阴离子的结构示意图：____________。
(3) 元素①④⑤⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________ (填化学式)，该化合物中所含的化学键类型有_____________________________。
(4) 元素③⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是_______________________(用离子符号表示)。
Li
Mg
NaOH
离子键、(极性)共价键
Cl－＞F－＞Al3＋
(5) 写出元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑥的单质反应的离子方程式：___________________________________________________。
(6) 锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是______(填字母)。
A. 锗的非金属性比元素②弱
B. 锗的原子半径比元素⑧大
C. 储的单质可用作半导体材料
D. 锗的最高正价为＋3
2OH－＋2Al＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
AC
【解析】(6)同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：Ge＜O，A正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Ge＜K，B错误；锗与硅同主族相邻，处于金属与非金属交界处，则锗的单质可用于制半导体，C正确；Ge元素处于元素周期表中ⅥA族，则锗元素的最高正价为＋4，D错误。
20. 有X、Y、Z、M、R五种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：
元素代号 X Y Z M R
原子半径/nm 0.086 0.186 0.074 0.099
主要化合价 ＋4、－4 －2 －1、＋7
其他信息 某种核素无中子 某种核素用于考古 短周期主族元素中原子半径最大
(1) 写出X元素中中子数为2的核素的符号：______。
(2) R在元素周期表中的位置是___________________。
(3) Z原子形成的简单离子的半径______M原子形成的简单离子半径(填“大于”或“小于”)。
(4) 化合物Z2M2中含有的化学键类型是___________________。
(5) 元素X与Z可以形成一种离子化合物ZX，写出该离子化合物的电子式：_________________；将该离子化合物ZX加入到水中，滴加酚酞可以观察到水溶液显红色，同时有气泡生成，写出该过程发生反应的化学方程式：________________ __________________。
(6) 下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是___(填字母)。
A. 元素R的最高正化合价高于Y B. 热稳定性：XR>YX4
C. 元素Y最外层电子数多于R D. 酸性：HR>H2XO3
第三周期ⅦA族
小于
离子键、共价键
Na＋[∶H]－
NaH＋H2O===
NaOH＋H2↑
B
【解析】X、Y、Z、M、R依次为H、C、Na、O、Cl。(4) 化合物Z2M2为Na2O2，钠离子和过氧根离子之间为离子键，过氧根离子内氧原子之间为非极性键，则含有的化学键种类是离子键、共价键。(6) 元素Y为C元素，R为Cl元素，元素R的最高正化合价高于Y，不能利用化合价的高低判断元素非金属性的强弱，A错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则热稳定性：HCl>CH4，能比较元素Y与R的非金属性相对强弱，B正确；不能利用最外层电子数的多少判断元素的非金属性，C错误；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，HCl不是含氧酸，不能比较元素Y与R的非金属性相对强弱，D错误。
谢谢观赏第四章检测卷
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1. 下列元素不属于第三周期主族元素的是(D)
A. Al B. P
C. Cl D. Ar
【解析】Ar为稀有气体元素，属于0族元素，D符合题意。
2. 下列物质属于含共价键的离子化合物的是(B)
A. Na2O B. NaOH
C. MgCl2 D. H2O
【解析】Na2O、MgCl2属于只含有离子键的离子化合物，A、C错误；NaOH为离子化合物，其中Na＋和OH－之间存在离子键、H原子与O原子之间存在共价键，B正确；水分子是共价化合物，D错误。
3. 已知反应：NH3＋HCl===NH4Cl。下列说法正确的是(A)
A. 离子化合物可能含有共价键
B. 该反应只涉及极性共价键的断裂和生成
C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 用电子式表示HCl的形成为
【解析】NH4Cl是离子化合物，NH与Cl－之间是离子键，NH内N—H属于极性共价键，A正确，该反应涉及N—H和H—Cl极性共价键的断裂和N—H极性共价键的生成，还涉及NH与Cl－之间离子键的形成，B错误；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl，C错误；HCl是共价化合物，且用电子式表示其形成的过程中不需要箭头来表示电子的方向，D错误。
4. 2023年8月24日，日本正式实施核污水排海计划，此举引起了包括我国在内的多数沿海国家的强烈抵制与谴责，核污水中含有包括氚(3H)、碘131、铯134和铯137等多种放射性核素会对人体产生一定的危害。下列说法错误的是(C)
A. 碘131的质量数为131
B. 氚的中子数为2
C. 氚与氕、氘互为同素异形体
D. 铯134和铯137互为同位素
【解析】氚、氕和氘是质子数相同、中子数不同的不同核素，互为同位素，C错误。
5. 月球土壤中含有Th(钍)元素，Th是一种天然的放射性核素。2022年，我国科研团队采用Ar和Hf(铪)熔合蒸发技术合成了新核素Th。下列说法不正确的是(D)
A. Th、Th互为同位素
B. Th、Th分别含有142个和117个中子
C. Ar化学性质不活泼
D. Hf的质子数为176
【解析】Hf的质子数为176，D错误。
6. 下列说法正确的是(D)
A. 相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同
B. 同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同
C. 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
D. 115号元素位于第七周期ⅤA族
7. 神舟载人飞船使用了砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓(Ga)的原子结构示意图和砷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是(C)
A. 镓元素的原子核外有31个电子
B. 砷的相对原子质量为74.92
C. 化学反应中镓原子容易得电子
D. 砷化镓的化学式为GaAs
【解析】镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中，容易失电子，C错误。
8. 下列性质的比较不能用元素周期律解释的是(C)
A. 氧化性：Cl2>Br2>I2
B. 失电子能力：K>Na>Li
C. 酸性：HClO4>H2SO4>H2SO3
D. 原子半径：N>O>H
【解析】同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能用元素周期律解释，C符合题意。
9. 下列说法不正确的是(D)
A. MgCl2中只含有离子键
B. 气态简单氢化物的热稳定性：H2O＞NH3＞CH4
C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料
D. 如图所示实验的实验现象可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
【解析】HCl不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，故不能比较Cl元素、C元素的非金属性，D错误。
10. 一种医药分子结构如图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是(C)
A. 原子半径：Y＜Z
B. X2Z含有非极性键
C. 非金属性：W＞Z
D. 该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构
【解析】由题可知，X为H元素；Y为C元素；Z为O元素；W为F元素；E为Cl元素。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：C＞O，A错误；H2O分子中只含O—H极性共价键，B错误；同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：F＞O，C正确；氢原子核外最外层不满足8电子结构，D错误。
11. 一种可以治疗胃酸过多的药物主要成分的结构如图所示。下列说法正确的是(C)
A. 非金属性：Z＜Y
B. 微粒半径：X＋＞Z2－
C. 该物质既能与盐酸反应，也能与NaOH反应
D. 该物质不属于电解质
【解析】常用的治疗胃酸过多的物质由NaHCO3、Al(OH)3和Mg(OH)2等，根据物质结构特点可知该图为NaHCO3的结构示意图，故X为Na元素，Y为C元素，Z为O元素，W为H元素。同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：O＞C，A错误；核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则微粒半径：Na＋＜O2－，B错误；NaHCO3既能与酸反应，又能与碱反应，C正确；NaHCO3属于盐，是电解质，D错误。
12. W、X、Y、Z是元素周期表中前20号原子序数依次增大的主族元素，W的某种单质被称为地球生物的保护伞，X、W形成的化合物中阴、阳离子个数之比为1∶2，Y的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和，X和Z不在同一主族。下列说法正确的是(D)
A. 原子半径：Z＞Y＞X＞W
B. X的最高价氧化物对应水化物为弱碱
C. W是元素周期表中非金属性最强的元素
D. Z的单质能与水反应生成氢气
【解析】由题可知，W为O元素；X为Na元素；Y为Cl元素；Z为Ca元素。核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：Ca＞Na＞Cl＞O，A错误；X的最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱，B错误；非金属性最强的元素是F元素，C错误；Ca与水反应生成Ca(OH)2和H2，D正确。
13. W、X、Y、Z为四种短周期元素。Y原子核外电子数是X和Z原子核外电子数之和，W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是(B)
X Z
W Y
A. W、X、Y、Z都是非金属元素
B. W、X、Y、Z四种元素的最高正化合价逐渐升高
C. Y的最高价氧化物对应的水化物属于强酸
D. XZ3分子中每个原子最外层均满足8电子结构
【解析】由题可知，X为N元素，Y为S元素，Z为F元素，W为Si元素。Si、N、F、S四种元素都属于非金属元素，A正确；F没有正化合价，B错误；H2SO4属于强酸，C正确；NF3分子中，N、F原子最外层均满足8电子结构，D正确。
14. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是(C)
A. 简单离子半径：R＞M
B. Z位于第三周期ⅤA族
C. M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R
【解析】由题可知，X为H元素；R为Na元素；Z为N元素；Y为Al元素，M为S元素。电子层数越多，离子半径越大，则简单离子半径：Na＋15. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z与W同主族，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是(B)
A. 元素Y位于元素周期表的第三周期ⅣB族
B. 化合物M中既有极性共价键又含有离子键
C. 简单气态氢化物的热稳定性：W＜Z
D. Z的最高价氧化物对应水化物为中强酸
【解析】由题可知，X为Na元素；Y为Si元素；W为O元素；Z为S元素；M为Na2Si2O5。Si元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族，A错误；由M的结构图可知，化合物M中既有极性共价键又含有离子键，B正确；同主族元素从上到下，元素的非金属逐渐减弱，其简单气态氢化物的热稳定性降低，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，C错误；Z的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，硫酸属于强酸，D错误。
16. 某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“……”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比最内层电子总数多1。下列说法正确的是(C)
A. 原子序数由大到小：X＞Y＞Z
B. Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构
C. X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间均能两两反应
D. X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2
【解析】由题可知，X为Na元素；Y为Al元素；Z为Cl元素；R为O元素；M为H元素。同周期主族元素从左到右，原子序数逐渐增大，则原子序数：Cl＞Al＞Na，A错误；HCl中H原子未满足8电子稳定结构，B错误；Na、Al、Cl最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3既可以和HClO4反应，也可以和NaOH反应，NaOH可以和HClO4反应，C正确；O元素和Na元素形成的常见化合物为Na2O 和Na2O2，二者的阴、阳离子个数之比均为1∶2，D错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17. 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。回答下列问题：
(1) 元素⑤在周期表中的位置是第三周期ⅢA族。
(2) 元素②的单质的电子式是∶N N∶。
(3) 元素③④形成的淡黄色固体可在潜艇中作为O2的来源，其存在的化学键类型有离子键、(非极性)共价键，写出该固体在潜艇中供氧时发生的一个化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)。
(4) 写出元素⑤的单质与NaOH溶液反应的化学方程式：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。
(5) 元素③⑥的简单气态氢化物的稳热定性比较：H2O＞H2S(用化学式)。
(6) 下列说法正确的是CE(填字母)。
A. 元素④⑤⑨形成的简单离子，半径最小的是④形成的离子
B. 由①③④形成的化合物含有共价键，属于共价化合物
C. 元素⑧的单质与水反应比元素⑨的单质与水反应要激烈
D. 元素⑥⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑥＞⑦
E. 若要寻找高效催化剂可以考虑从上图■区域的元素寻找
18. 已知：A～N均为短周期元素，它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系如图所示：
(1) M元素的原子结构示意图：，D、E、F元素的简单离子半径由大到小的顺序为O2－＞Na＋＞Mg2＋(用离子符号表示)。
(2) 元素D和E构成的化合物中，有一种淡黄色物质具有强氧化性，其结构中含有的化学键类型为离子键、非极性共价键，该化合物和B的最高价氧化物反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(3) 由A、C、D三种元素构成的化合物中，属于共价化合物的是HNO3(或NH3·H2O)，属于离子化合物的是NH4NO3(各任写一种)。元素G的最高价氧化物和E的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]。
(4) 为比较元素M和N的非金属性，某小组同学设计实验进行探究。
[理论依据]氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质
[查阅资料]M单质为难溶于水的淡黄色固体
[实验方案]
实验操作 预测现象
取Na2S溶液于试管中，向其通入少量的Cl2 溶液变浑浊(或产生黄色沉淀)
[实验过程]
按照实验方案操作，观察到的现象与预测一致，写出该反应的化学方程式：Na2S＋Cl2===S↓＋2NaCl。
[实验结论]非金属性：M＜N
19. 8种元素在元素周期表中的位置如表所示：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦
四 ⑧
回答下列问题：
(1) 元素①⑤的元素符号分别为Li、Mg。
(2) 元素②的简单阴离子的结构示意图：。
(3) 元素①④⑤⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH(填化学式)，该化合物中所含的化学键类型有离子键、(极性)共价键。
(4) 元素③⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是Cl－＞F－＞Al3＋(用离子符号表示)。
(5) 写出元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑥的单质反应的离子方程式：2OH－＋2Al＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。
(6) 锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是AC(填字母)。
A. 锗的非金属性比元素②弱
B. 锗的原子半径比元素⑧大
C. 储的单质可用作半导体材料
D. 锗的最高正价为＋3
【解析】(6)同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：Ge＜O，A正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Ge＜K，B错误；锗与硅同主族相邻，处于金属与非金属交界处，则锗的单质可用于制半导体，C正确；Ge元素处于元素周期表中ⅥA族，则锗元素的最高正价为＋4，D错误。
20. 有X、Y、Z、M、R五种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：
元素代号 X Y Z M R
原子半径/nm 0.086 0.186 0.074 0.099
主要化合价 ＋4、－4 －2 －1、＋7
其他信息 某种核素无中子 某种核素用于考古 短周期主族元素中原子半径最大
(1) 写出X元素中中子数为2的核素的符号：H。
(2) R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族。
(3) Z原子形成的简单离子的半径小于M原子形成的简单离子半径(填“大于”或“小于”)。
(4) 化合物Z2M2中含有的化学键类型是离子键、共价键。
(5) 元素X与Z可以形成一种离子化合物ZX，写出该离子化合物的电子式：Na＋[∶H]－；将该离子化合物ZX加入到水中，滴加酚酞可以观察到水溶液显红色，同时有气泡生成，写出该过程发生反应的化学方程式：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
(6) 下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是B(填字母)。
A. 元素R的最高正化合价高于Y
B. 热稳定性：XR>YX4
C. 元素Y最外层电子数多于R
D. 酸性：HR>H2XO3
【解析】X、Y、Z、M、R依次为H、C、Na、O、Cl。(4) 化合物Z2M2为Na2O2，钠离子和过氧根离子之间为离子键，过氧根离子内氧原子之间为非极性键，则含有的化学键种类是离子键、共价键。(6) 元素Y为C元素，R为Cl元素，元素R的最高正化合价高于Y，不能利用化合价的高低判断元素非金属性的强弱，A错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则热稳定性：HCl>CH4，能比较元素Y与R的非金属性相对强弱，B正确；不能利用最外层电子数的多少判断元素的非金属性，C错误；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，HCl不是含氧酸，不能比较元素Y与R的非金属性相对强弱，D错误。第四章检测卷
可能用到的相对原子质量：H—1　N—14　O—16　Cu—64
一、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1. 下列元素不属于第三周期主族元素的是(　　)
A. Al B. P
C. Cl D. Ar
2. 下列物质属于含共价键的离子化合物的是(　　)
A. Na2O B. NaOH
C. MgCl2 D. H2O
3. 已知反应：NH3＋HCl===NH4Cl。下列说法正确的是(　　)
A. 离子化合物可能含有共价键
B. 该反应只涉及极性共价键的断裂和生成
C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 用电子式表示HCl的形成为
4. 2023年8月24日，日本正式实施核污水排海计划，此举引起了包括我国在内的多数沿海国家的强烈抵制与谴责，核污水中含有包括氚(3H)、碘131、铯134和铯137等多种放射性核素会对人体产生一定的危害。下列说法错误的是(　　)
A. 碘131的质量数为131 B. 氚的中子数为2
C. 氚与氕、氘互为同素异形体 D. 铯134和铯137互为同位素
5. 月球土壤中含有Th(钍)元素，Th是一种天然的放射性核素。2022年，我国科研团队采用Ar和Hf(铪)熔合蒸发技术合成了新核素Th。下列说法不正确的是(　　)
A. Th、Th互为同位素 B. Th、Th分别含有142个和117个中子
C. Ar化学性质不活泼 D. Hf的质子数为176
6. 下列说法正确的是(　　)
A. 相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同
B. 同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同
C. 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
D. 115号元素位于第七周期ⅤA族
7. 神舟载人飞船使用了砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓(Ga)的原子结构示意图和砷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. 镓元素的原子核外有31个电子 B. 砷的相对原子质量为74.92
C. 化学反应中镓原子容易得电子 D. 砷化镓的化学式为GaAs
8. 下列性质的比较不能用元素周期律解释的是(　　)
A. 氧化性：Cl2>Br2>I2 B. 失电子能力：K>Na>Li
C. 酸性：HClO4>H2SO4>H2SO3 D. 原子半径：N>O>H
9. 下列说法不正确的是(　　)
A. MgCl2中只含有离子键
B. 气态简单氢化物的热稳定性：H2O＞NH3＞CH4
C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料
D. 如图所示实验的实验现象可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
10. 一种医药分子结构如图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：Y＜Z
B. X2Z含有非极性键
C. 非金属性：W＞Z
D. 该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构
11. 一种可以治疗胃酸过多的药物主要成分的结构如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 非金属性：Z＜Y
B. 微粒半径：X＋＞Z2－
C. 该物质既能与盐酸反应，也能与NaOH反应
D. 该物质不属于电解质
12. W、X、Y、Z是元素周期表中前20号原子序数依次增大的主族元素，W的某种单质被称为地球生物的保护伞，X、W形成的化合物中阴、阳离子个数之比为1∶2，Y的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和，X和Z不在同一主族。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径：Z＞Y＞X＞W
B. X的最高价氧化物对应水化物为弱碱
C. W是元素周期表中非金属性最强的元素
D. Z的单质能与水反应生成氢气
13. W、X、Y、Z为四种短周期元素。Y原子核外电子数是X和Z原子核外电子数之和，W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. W、X、Y、Z都是非金属元素
B. W、X、Y、Z四种元素的最高正化合价逐渐升高
C. Y的最高价氧化物对应的水化物属于强酸
D. XZ3分子中每个原子最外层均满足8电子结构
14. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 简单离子半径：R＞M
B. Z位于第三周期ⅤA族
C. M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R
15. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z与W同主族，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 元素Y位于元素周期表的第三周期ⅣB族
B. 化合物M中既有极性共价键又含有离子键
C. 简单气态氢化物的热稳定性：W＜Z
D. Z的最高价氧化物对应水化物为中强酸
16. 某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“……”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比最内层电子总数多1。下列说法正确的是(　　)
A. 原子序数由大到小：X＞Y＞Z
B. Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构
C. X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间均能两两反应
D. X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2
二、 非选择题(本题包括4小题，共52分)
17. 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。回答下列问题：
(1) 元素⑤在周期表中的位置是________________。
(2) 元素②的单质的电子式是________________。
(3) 元素③④形成的淡黄色固体可在潜艇中作为O2的来源，其存在的化学键类型有____________，写出该固体在潜艇中供氧时发生的一个化学方程式：______________________________________________
___________________________。
(4) 写出元素⑤的单质与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________。
(5) 元素③⑥的简单气态氢化物的稳热定性比较：________________(用化学式)。
(6) 下列说法正确的是________(填字母)。
A. 元素④⑤⑨形成的简单离子，半径最小的是④形成的离子
B. 由①③④形成的化合物含有共价键，属于共价化合物
C. 元素⑧的单质与水反应比元素⑨的单质与水反应要激烈
D. 元素⑥⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑥＞⑦
E. 若要寻找高效催化剂可以考虑从上图■区域的元素寻找
18. 已知：A～N均为短周期元素，它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系如图所示：
(1) M元素的原子结构示意图：________________，D、E、F元素的简单离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。
(2) 元素D和E构成的化合物中，有一种淡黄色物质具有强氧化性，其结构中含有的化学键类型为______________，该化合物和B的最高价氧化物反应的化学方程式为______________________________
_________________________________________________。
(3) 由A、C、D三种元素构成的化合物中，属于共价化合物的是______________，属于离子化合物的是________(各任写一种)。元素G的最高价氧化物和E的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为________________________________________。
(4) 为比较元素M和N的非金属性，某小组同学设计实验进行探究。
[理论依据]氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质
[查阅资料]M单质为难溶于水的淡黄色固体
[实验方案]
实验操作 预测现象
________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________
[实验过程]
按照实验方案操作，观察到的现象与预测一致，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
[实验结论]非金属性：M＜N
19. 8种元素在元素周期表中的位置如表所示：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦
四 ⑧
回答下列问题：
(1) 元素①⑤的元素符号分别为________、________。
(2) 元素②的简单阴离子的结构示意图：________________。
(3) 元素①④⑤⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)，该化合物中所含的化学键类型有________________。
(4) 元素③⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是______________(用离子符号表示)。
(5) 写出元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑥的单质反应的离子方程式：__________________________________________。
(6) 锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是________(填字母)。
A. 锗的非金属性比元素②弱 B. 锗的原子半径比元素⑧大
C. 储的单质可用作半导体材料 D. 锗的最高正价为＋3
20. 有X、Y、Z、M、R五种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：
元素代号 X Y Z M R
原子半径/nm 0.086 0.186 0.074 0.099
主要化合价 ＋4、－4 －2 －1、＋7
其他信息 某种核素无中子 某种核素用于考古 短周期主族元素中原子半径最大
(1) 写出X元素中中子数为2的核素的符号：________。
(2) R在元素周期表中的位置是__________________。
(3) Z原子形成的简单离子的半径________M原子形成的简单离子半径(填“大于”或“小于”)。
(4) 化合物Z2M2中含有的化学键类型是__________________。
(5) 元素X与Z可以形成一种离子化合物ZX，写出该离子化合物的电子式：________________________；将该离子化合物ZX加入到水中，滴加酚酞可以观察到水溶液显红色，同时有气泡生成，写出该过程发生反应的化学方程式：________________________。
(6) 下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是________(填字母)。
A. 元素R的最高正化合价高于Y B. 热稳定性：XR>YX4
C. 元素Y最外层电子数多于R D. 酸性：HR>H2XO3

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