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专项综合3
元素周期表　元素周期律
1. 最近，中国科学家成功采用“变压吸附＋膜分离＋精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法正确的是(　　)
B. 氦气中的He原子之间存在共价键
C. He位于元素周期表中的ⅠA族
D. 利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素
D
2. 日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、锶90、碳14等。据统计，目前已有12个国家和地区对福岛食品采取进口限制。下列说法正确的是(　　)
A. 等物质的量的氚(3H)与氘(2H)的核内中子数之比为2∶1
D. 碳14和氮14互为同位素
A
C
4. 已知硒(34Se)的最外层有6个电子，砷(33As)最外层有5个电子，依据元素周期表和周期律的知识判断，下列错误的是(　　)
A. 非金属性：S>Se>As B. 最高正价：S＝Se>As
C. 热稳定性：HCl>H2Se>HBr D. 还原性：H2Se>HBr>HCl
【解析】同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：S>Se>As，A正确；S和Se都属于ⅥA族元素，最高正价均为＋6，As属于ⅤA族元素，最高正价为＋5，故最高正价：S＝Se＞As，B正确；元素非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，热稳定性：HBr>H2Se，C错误；根据元素非金属性越强，其简单气态氢化物还原性越弱，还原性：H2Se>HBr>HCl，D正确。
C
5. 核污染水中含有38Sr、55Cs等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是(　　)
D. Sr的金属性比Cs强
D
6. 下列关于元素周期表的说法正确的是(　　)
A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B. 元素所在的周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数
C. 元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族
D. 某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数
【解析】周期数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数，对于副族元素，族序数不一定等于相应原子的最外层电子数，B错误；元素周期表中的8、9、10三个纵列合在一起叫Ⅷ族，故共有16个族，不是18个族，C错误；元素的原子序数等于元素的核电荷数或质子数，不是相对原子质量取整数值，D错误。
A
7. 下列说法正确的是(　　)
A. 金刚石和石墨互为同位素
C. 酸性：H2SiO3＞H3PO4＞HNO3
D. 离子半径：Na＋＞O2－＞Mg2＋
B
8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Z的最外层电子数均等于其周期序数，X是宇宙中含量最丰富的元素，Y是海水中含量最多的金属元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。下列说法错误的是 (　　)
A. W的氧化物对应的水化物一定是强酸
B. 简单离子半径：W>Y>Z
C. X2是一种清洁能源
D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能互相反应
A
【解析】由题可知，X为H元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为Cl元素。Cl元素的氧化物对应的水化物可能是HClO，HClO为弱酸，A错误；离子的电子层数越多，离子半径越大；核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Cl－>Na＋>Al3＋，B正确；H2是一种清洁能源，C正确；Na元素、Al元素、Cl元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3和HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH、HClO4反应，NaOH和HClO4发生中和反应，D正确。
9. 下列关于元素金属性、非金属性的说法不正确的是(　　)
A. 将碳酸钠加入稀硫酸中，能产生CO2气体，说明S的非金属性强于C
B. H2SO4的酸性强于HClO，则非金属性：S>Cl
C. Si与H2化合所需温度远高于S和H2化合的温度，说明S的非金属性强于Si
D. HBr的热稳定性强于HI，则Br的非金属性比I强
【解析】HClO不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据H2SO4和HClO的酸性强弱判断元素非金属性强弱，B错误。
B
10. 甲～辛均为人体必需的短周期非金属元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断不正确的是(　　)
A. 非金属性：丙>庚
B. 原子半径：甲>乙
C. 原子最外层电子数：辛>己
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：戊>乙
【解析】同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：丙＞庚，A正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：甲＞乙，B正确；同周期元素从左到右，原子最外层电子数逐渐增多，故原子最外层电子数：辛＞己，C正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：乙＞戊，则最高价氧化物对应水化物的酸性：乙＞戊，D错误。
D
甲 乙 丙 丁
戊 己 庚 辛
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z与冷水反应生成X的单质，X、Y、Z的原子序数之和为20，W的最外层电子数比次外层少2个。下列说法正确的是(　　)
A. X和Y形成的化合物只含有极性共价键
B. 简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y
C. 简单离子半径：Y＞Z
D. X和W形成的化合物中，各原子均为8电子稳定结构
C
【解析】X、Y、Z、W依次为H、O、Na、S。氢元素与氧元素形成的H2O2分子中含有非极性共价键，A错误；非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：S＜O，则简单气态氢化物热稳定性：H2S＜H2O，B错误；核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：O2－＞Na＋，C正确；X、W形成的化合物为H2S，H2S分子中H原子最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，D错误。
12. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列说法不正确的是(　　)
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C. 原子半径：T＞Q＞R
D. 单质T与NaOH溶液不反应
【解析】由题可知，T为Al元素，Q为Si元素，W为S元素，R为N元素。非金属性：N＞Si，则最简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞SiH4，A正确；非金属性：Si＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3＜H2SO4，B正确；同周期主族元素从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Al＞Si＞S，C正确；Al能够与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，D错误。
D
13. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示，其组成元素均为短周期元素。其中，X的原子核内只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W元素在元素周期表中非金属性最强，E与W同主族。下列说法不正确的是(　　)
A. 原子半径：E＞Y＞W＞X
B. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞E
D. 简单氢化物的沸点：Z＞E
C
【解析】由题可知，X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为F元素、E为Cl元素。同周期主族元素从左向右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Cl＞C＞F＞H，A正确；同周期主族元素从左向右，非金属性增强，非金属性：O>C，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞CH4，B正确；F元素不存在最高价氧化物对应的水化物，C错误；常温下，H2O为液态，HF为气态，故简单氢化物的沸点：H2O＞HCl，D正确。
14. 部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 简单氢化物的沸点：X＜W
B. R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂
C. W的气态氢化物是离子化合物
D. Y和Z二者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D
【解析】由图可知，X为O元素；Y为Na元素；Z为Al元素；W为S元素；R为Cl元素。常温下H2O为液态，H2S为气态，则沸点：H2O＞H2S，A错误；HCl气体溶于水破坏共价键，B错误；H2S是含有共价键的共价化合物，C错误；Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，二者能反应生成Na[Al(OH)4]，D正确。
15. 2021年10月16日，神舟十三号载人飞船与“天和”核心舱成功径向交会对接。化学助力我国航天事业发展，借助元素周期表可以认识各种材料的组成、结构和性质。a～h 8种元素在元素周期表中的位置如图所示：
(1) a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为_________(填化学式)。
(2) g单质在太阳能电池和芯片制造等领域有着重要应用，g最高价氧化物的化学式为___________；b的氧化物含有的化学键类型为_________。
(3) 飞船的制造使用了f的合金，f的简单离子结构示意图为____________，比较f和g原子半径大小：f ___(填“＞”“＜”或“＝”)g。
(4) 请写出b与足量d完全反应生成的化合物的电子式：_________________。元素c与元素e所形成的简单氢化物的稳定性大小：c___(填“＞”“＜”或“＝”)e。
H2O
SiO2
共价键
＞
＜
15. “广东三宝”之一的新会陈皮是中国国家地理标志产品，在2009年被列入广东省非物质文化遗产。陈皮中含有的部分组成元素在元素周期表中的位置如图所示：
(1) 陈皮中含有微量元素硒(Se)具有良好的抗氧化、抗肿瘤的作用。Se在元素周期表中的位置是___________________，Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_____________。
(2) 陈皮中含有的铁元素和铜元素在工业上应用广泛，如覆铜板制作印刷电路板时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，写出制作原理的离子方程式：_____________ _______________________，Fe3＋的中子数是30，其电子数是______。
(3) 下列由陈皮中所含元素组成的物质中，含有极性共价键的离子化合物是___ (填字母)。
A. NaCl　 B. HNO3
C. CO2 D. NaOH
第四周期ⅥA族
H2SeO4
Cu＋2Fe3＋
===Cu2＋＋2Fe2＋
23
D
(4) 简单氢化物的性质常被用于分析元素的性质，N和O的简单氢化物的稳定性顺序是___________________(用氢化物化学式比较)。
(5) 依据上述元素在元素周期表中的位置，下列说法正确的有______(填字母)。
A. 碱性：LiOH＜NaOH B. 酸性：H2SO4＜HClO4
C. 原子半径：O＜S＜Cl D. 离子的还原性：S2－＜O2－
NH3＜H2O
AB
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1. 最近，中国科学家成功采用“变压吸附＋膜分离＋精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法正确的是(D)
A. H与He互为同位素
B. 氦气中的He原子之间存在共价键
C. He位于元素周期表中的ⅠA族
D. 利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素
【解析】H与He的质子数不相同，不互为同位素，A错误；氦气为单原子分子，原子之间不存在共价键，B错误；He位于元素周期表中的0族，C错误；不同元素在原子光谱上有不同的特征谱线，利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素，D正确。
2. 日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、锶90、碳14等。据统计，目前已有12个国家和地区对福岛食品采取进口限制。下列说法正确的是(A)
A. 等物质的量的氚(3H)与氘(2H)的核内中子数之比为2∶1
B. 锶90(Sr)为ⅡA族元素，Sr2＋得电子能力比Ca2＋强
C. C→N＋e属于化学变化
D. 碳14和氮14互为同位素
【解析】氚(3H)的核内中子数为2，氘(2H)的核内中子数为1，等物质的量的氚与氘的核内中子数之比为2∶1，A正确；锶90(Sr)为第五周期ⅡA元素，Ca为第三周期ⅡA族元素，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，Sr的还原性比Ca强，则Sr2＋得电子能力比Ca2＋弱，B错误；C→N＋e属于核反应，不属于化学变化，C错误；碳14和氮14属于不同元素的原子，故二者不互为同位素，D错误。
3. 放射性Co可用于疾病治疗。下列说法正确的是(C)
A. Co和Ni互为同位素
B. Co的中子数与电子数之差为33
C. Co和Co的核外电子排布相同
D. Co3O4和Co3O4互为同素异形体
【解析】Co和Ni的质子数不同，不互为同位素，A错误；Co中质量数为60，中子数＝60－27＝33，电子数为27，则中子数与电子数之差＝33－27＝6，B错误；Co和Co的质子数相同，核外电子排布相同，C正确；Co3O4和Co3O4是化合物，不互为同素异形体，D错误。
4. 已知硒(34Se)的最外层有6个电子，砷(33As)最外层有5个电子，依据元素周期表和周期律的知识判断，下列错误的是 (C)
A. 非金属性：S>Se>As
B. 最高正价：S＝Se>As
C. 热稳定性：HCl>H2Se>HBr
D. 还原性：H2Se>HBr>HCl
【解析】同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：S>Se>As，A正确；S和Se都属于ⅥA族元素，最高正价均为＋6，As属于ⅤA族元素，最高正价为＋5，故最高正价：S＝Se＞As，B正确；元素非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，热稳定性：HBr>H2Se，C错误；根据元素非金属性越强，其简单气态氢化物还原性越弱，还原性：H2Se>HBr>HCl，D正确。
5. 核污染水中含有38Sr、55Cs等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是(D)
A. Cs含有的中子数比质子数多27
B. Sr位于元素周期表第五周期ⅡA族
C. 可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的Sr2＋
D. Sr的金属性比Cs强
【解析】Cs的质子数为55，中子数为137－55＝82，故Cs含有的中子比质子多82－55＝27，A正确；Sr元素在元素周期表中位于第五周期ⅡA族，B正确；由CaCO3和BaCO3均为沉淀可知，SrCO3也应为沉淀，故可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的Sr2＋，C正确；由同主族元素从上到下，金属性逐渐增强；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强，故金属性：Cs＞Rb＞Sr，D错误。
6. 下列关于元素周期表的说法正确的是(A)
A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B. 元素所在的周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数
C. 元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族
D. 某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数
【解析】周期数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数，对于副族元素，族序数不一定等于相应原子的最外层电子数，B错误；元素周期表中的8、9、10三个纵列合在一起叫Ⅷ族，故共有16个族，不是18个族，C错误；元素的原子序数等于元素的核电荷数或质子数，不是相对原子质量取整数值，D错误。
7. 下列说法正确的是(B)
A. 金刚石和石墨互为同位素
B. Sm中子数为88
C. 酸性：H2SiO3＞H3PO4＞HNO3
D. 离子半径：Na＋＞O2－＞Mg2＋
【解析】金刚石和石墨是由C元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，A错误；Sm中子数为150－62＝88，B正确；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HNO3，C错误；核外电子数相同的微粒，原子序数越大，微粒半径越小，故离子半径：O2－＞Na＋＞Mg2＋，D错误。
8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Z的最外层电子数均等于其周期序数，X是宇宙中含量最丰富的元素，Y是海水中含量最多的金属元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。下列说法错误的是(A)
A. W的氧化物对应的水化物一定是强酸
B. 简单离子半径：W>Y>Z
C. X2是一种清洁能源
D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能互相反应
【解析】由题可知，X为H元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为Cl元素。Cl元素的氧化物对应的水化物可能是HClO，HClO为弱酸，A错误；离子的电子层数越多，离子半径越大；核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Cl－>Na＋>Al3＋，B正确；H2是一种清洁能源，C正确；Na元素、Al元素、Cl元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3和HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH、HClO4反应，NaOH和HClO4发生中和反应，D正确。
9. 下列关于元素金属性、非金属性的说法不正确的是(B)
A. 将碳酸钠加入稀硫酸中，能产生CO2气体，说明S的非金属性强于C
B. H2SO4的酸性强于HClO，则非金属性：S>Cl
C. Si与H2化合所需温度远高于S和H2化合的温度，说明S的非金属性强于Si
D. HBr的热稳定性强于HI，则Br的非金属性比I强
【解析】HClO不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据H2SO4和HClO的酸性强弱判断元素非金属性强弱，B错误。
10. 甲～辛均为人体必需的短周期非金属元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断不正确的是(D)
甲 乙 丙 丁
戊 己 庚 辛
A. 非金属性：丙>庚
B. 原子半径：甲>乙
C. 原子最外层电子数：辛>己
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：戊>乙
【解析】同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：丙＞庚，A正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：甲＞乙，B正确；同周期元素从左到右，原子最外层电子数逐渐增多，故原子最外层电子数：辛＞己，C正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：乙＞戊，则最高价氧化物对应水化物的酸性：乙＞戊，D错误。
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z与冷水反应生成X的单质，X、Y、Z的原子序数之和为20，W的最外层电子数比次外层少2个。下列说法正确的是(C)
A. X和Y形成的化合物只含有极性共价键
B. 简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y
C. 简单离子半径：Y＞Z
D. X和W形成的化合物中，各原子均为8电子稳定结构
【解析】X、Y、Z、W依次为H、O、Na、S。氢元素与氧元素形成的H2O2分子中含有非极性共价键，A错误；非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：S＜O，则简单气态氢化物热稳定性：H2S＜H2O，B错误；核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：O2－＞Na＋，C正确；X、W形成的化合物为H2S，H2S分子中H原子最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，D错误。
12. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列说法不正确的是(D)
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C. 原子半径：T＞Q＞R
D. 单质T与NaOH溶液不反应
【解析】由题可知，T为Al元素，Q为Si元素，W为S元素，R为N元素。非金属性：N＞Si，则最简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞SiH4，A正确；非金属性：Si＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3＜H2SO4，B正确；同周期主族元素从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Al＞Si＞S，C正确；Al能够与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，D错误。
13. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示，其组成元素均为短周期元素。其中，X的原子核内只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W元素在元素周期表中非金属性最强，E与W同主族。下列说法不正确的是(C)
A. 原子半径：E＞Y＞W＞X
B. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞E
D. 简单氢化物的沸点：Z＞E
【解析】由题可知，X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为F元素、E为Cl元素。同周期主族元素从左向右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Cl＞C＞F＞H，A正确；同周期主族元素从左向右，非金属性增强，非金属性：O>C，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞CH4，B正确；F元素不存在最高价氧化物对应的水化物，C错误；常温下，H2O为液态，HF为气态，故简单氢化物的沸点：H2O＞HCl，D正确。
14. 部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是(D)
A. 简单氢化物的沸点：X＜W
B. R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂
C. W的气态氢化物是离子化合物
D. Y和Z二者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【解析】由图可知，X为O元素；Y为Na元素；Z为Al元素；W为S元素；R为Cl元素。常温下H2O为液态，H2S为气态，则沸点：H2O＞H2S，A错误；HCl气体溶于水破坏共价键，B错误；H2S是含有共价键的共价化合物，C错误；Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，二者能反应生成Na[Al(OH)4]，D正确。
15. 2021年10月16日，神舟十三号载人飞船与“天和”核心舱成功径向交会对接。化学助力我国航天事业发展，借助元素周期表可以认识各种材料的组成、结构和性质。a～h 8种元素在元素周期表中的位置如图所示：
(1) a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为 H2O(填化学式)。
(2) g单质在太阳能电池和芯片制造等领域有着重要应用，g最高价氧化物的化学式为 SiO2；b的氧化物含有的化学键类型为 共价键。
(3) 飞船的制造使用了f的合金，f的简单离子结构示意图为 ，比较f和g原子半径大小：f ＞(填“＞”“＜”或“＝”)g。
(4) 请写出b与足量d完全反应生成的化合物的电子式：︰︰︰C︰︰︰。元素c与元素e所形成的简单氢化物的稳定性大小：c ＜(填“＞”“＜”或“＝”)e。
15. “广东三宝”之一的新会陈皮是中国国家地理标志产品，在2009年被列入广东省非物质文化遗产。陈皮中含有的部分组成元素在元素周期表中的位置如图所示：
(1) 陈皮中含有微量元素硒(Se)具有良好的抗氧化、抗肿瘤的作用。Se在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族，Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SeO4。
(2) 陈皮中含有的铁元素和铜元素在工业上应用广泛，如覆铜板制作印刷电路板时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，写出制作原理的离子方程式：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，
Fe3＋的中子数是30，其电子数是23。
(3) 下列由陈皮中所含元素组成的物质中，含有极性共价键的离子化合物是D(填字母)。
A. NaCl　 B. HNO3
C. CO2 D. NaOH
(4) 简单氢化物的性质常被用于分析元素的性质，N和O的简单氢化物的稳定性顺序是 NH3＜H2O(用氢化物化学式比较)。
(5) 依据上述元素在元素周期表中的位置，下列说法正确的有AB(填字母)。
A. 碱性：LiOH＜NaOH
B. 酸性：H2SO4＜HClO4
C. 原子半径：O＜S＜Cl
D. 离子的还原性：S2－＜O2－专项综合3　元素周期表　元素周期律
1. 最近，中国科学家成功采用“变压吸附＋膜分离＋精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法正确的是(　　)
A. H与He互为同位素
B. 氦气中的He原子之间存在共价键
C. He位于元素周期表中的ⅠA族
D. 利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素
2. 日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、锶90、碳14等。据统计，目前已有12个国家和地区对福岛食品采取进口限制。下列说法正确的是(　　)
A. 等物质的量的氚(3H)与氘(2H)的核内中子数之比为2∶1
B. 锶90(Sr)为ⅡA族元素，Sr2＋得电子能力比Ca2＋强
C. C→N＋e属于化学变化
D. 碳14和氮14互为同位素
3. 放射性Co可用于疾病治疗。下列说法正确的是(　　)
A. Co和Ni互为同位素
B. Co的中子数与电子数之差为33
C. Co和Co的核外电子排布相同
D. Co3O4和Co3O4互为同素异形体
4. 已知硒(34Se)的最外层有6个电子，砷(33As)最外层有5个电子，依据元素周期表和周期律的知识判断，下列错误的是 (　　)
A. 非金属性：S>Se>As
B. 最高正价：S＝Se>As
C. 热稳定性：HCl>H2Se>HBr
D. 还原性：H2Se>HBr>HCl
5. 核污染水中含有38Sr、55Cs等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是(　　)
A. Cs含有的中子数比质子数多27
B. Sr位于元素周期表第五周期ⅡA族
C. 可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的Sr2＋
D. Sr的金属性比Cs强
6. 下列关于元素周期表的说法正确的是(　　)
A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B. 元素所在的周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数
C. 元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族
D. 某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数
7. 下列说法正确的是(　　)
A. 金刚石和石墨互为同位素 B. Sm中子数为88
C. 酸性：H2SiO3＞H3PO4＞HNO3 D. 离子半径：Na＋＞O2－＞Mg2＋
8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Z的最外层电子数均等于其周期序数，X是宇宙中含量最丰富的元素，Y是海水中含量最多的金属元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。下列说法错误的是(　　)
A. W的氧化物对应的水化物一定是强酸
B. 简单离子半径：W>Y>Z
C. X2是一种清洁能源
D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能互相反应
9. 下列关于元素金属性、非金属性的说法不正确的是(　　)
A. 将碳酸钠加入稀硫酸中，能产生CO2气体，说明S的非金属性强于C
B. H2SO4的酸性强于HClO，则非金属性：S>Cl
C. Si与H2化合所需温度远高于S和H2化合的温度，说明S的非金属性强于Si
D. HBr的热稳定性强于HI，则Br的非金属性比I强
10. 甲～辛均为人体必需的短周期非金属元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断不正确的是(　　)
甲 乙 丙 丁
戊 己 庚 辛
A. 非金属性：丙>庚 B. 原子半径：甲>乙
C. 原子最外层电子数：辛>己 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：戊>乙
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z与冷水反应生成X的单质，X、Y、Z的原子序数之和为20，W的最外层电子数比次外层少2个。下列说法正确的是(　　)
A. X和Y形成的化合物只含有极性共价键
B. 简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y
C. 简单离子半径：Y＞Z
D. X和W形成的化合物中，各原子均为8电子稳定结构
12. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列说法不正确的是(　　)
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C. 原子半径：T＞Q＞R
D. 单质T与NaOH溶液不反应
13. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示，其组成元素均为短周期元素。其中，X的原子核内只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W元素在元素周期表中非金属性最强，E与W同主族。下列说法不正确的是(　　)
A. 原子半径：E＞Y＞W＞X
B. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞E
D. 简单氢化物的沸点：Z＞E
14. 部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 简单氢化物的沸点：X＜W
B. R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂
C. W的气态氢化物是离子化合物
D. Y和Z二者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
15. 2021年10月16日，神舟十三号载人飞船与“天和”核心舱成功径向交会对接。化学助力我国航天事业发展，借助元素周期表可以认识各种材料的组成、结构和性质。a～h 8种元素在元素周期表中的位置如图所示：
(1) a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为 ________(填化学式)。
(2) g单质在太阳能电池和芯片制造等领域有着重要应用，g最高价氧化物的化学式为 ________；b的氧化物含有的化学键类型为 ________。
(3) 飞船的制造使用了f的合金，f的简单离子结构示意图为 __________________，比较f和g原子半径大小：f ________(填“＞”“＜”或“＝”)g。
(4) 请写出b与足量d完全反应生成的化合物的电子式：________________。元素c与元素e所形成的简单氢化物的稳定性大小：c ________(填“＞”“＜”或“＝”)e。
15. “广东三宝”之一的新会陈皮是中国国家地理标志产品，在2009年被列入广东省非物质文化遗产。陈皮中含有的部分组成元素在元素周期表中的位置如图所示：
(1) 陈皮中含有微量元素硒(Se)具有良好的抗氧化、抗肿瘤的作用。Se在元素周期表中的位置是____________，Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。
(2) 陈皮中含有的铁元素和铜元素在工业上应用广泛，如覆铜板制作印刷电路板时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，写出制作原理的离子方程式：_____________________________________________________，
Fe3＋的中子数是30，其电子数是__________。
(3) 下列由陈皮中所含元素组成的物质中，含有极性共价键的离子化合物是________(填字母)。
A. NaCl　 B. HNO3
C. CO2 D. NaOH
(4) 简单氢化物的性质常被用于分析元素的性质，N和O的简单氢化物的稳定性顺序是 ________(用氢化物化学式比较)。
(5) 依据上述元素在元素周期表中的位置，下列说法正确的有________(填字母)。
A. 碱性：LiOH＜NaOH B. 酸性：H2SO4＜HClO4
C. 原子半径：O＜S＜Cl D. 离子的还原性：S2－＜O2－

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