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安徽省宿州市2025-2026学年高二上学期10月月考
化学试题
一、单选题
1．下列日常生活中的做法，与调控化学反应速率无关的是
A．食品抽真空包装 B．铁制品表面刷油漆
C．锁芯中滴入润滑油 D．用冰箱冷藏食物
2．下列说法中，正确的是
A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
B．能够自发进行的反应一定是放热反应
C．ΔH＜0的反应均是自发进行的反应
D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程
3．在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g) 2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是
A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C．平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D．B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
4．合成氨在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为 ，下列说法错误的是
A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
D．在相同条件下，每消耗，同时生成
5．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确关系是
A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O)
C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)
6．在T℃的恒温下，向恒容密闭容器中通入3mol甲烷和2mol氮气发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的一组是
①混合气体的密度保持不变
②混合气体的压强保持不变
③氮气与甲烷的物质的量之比保持不变
④断开1molC—H键的同时形成1molH—N键
⑤
⑥碳的质量保持不变
A．①③④ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．②④⑤
阅读下列材料，完成下列小题。
三元催化器，是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，它可将汽车尾气排出的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物等有害气体转变为无害的二氧化碳、水和氮气。如：发生的反应之一为。由于这种催化器可同时将废气中的三种主要有害物质转化为无害物质，故称三元。
7．下列措施能加快 ，反应速率，同时提高反应物平衡转化率的是
A．升高温度
B．保持体积不变，向容器内加入使压强增大一倍
C．分离出
D．压缩体积，增大压强
8．一定温度下，在刚性密闭容器中充入和发生上述反应，测得的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．内的转化率
B．后反应达到平衡状态，各气体的浓度相等
C．末正反应速率大于逆反应速率
D．内用表示的平均反应速率为
9．以下图像对应的叙述正确的是
A．图甲：A的平衡转化率为
B．图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小
D．图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行
10．由于具有高毒性和腐蚀性，工业尾气中的需要严格处理。在催化剂作用下氧化法脱硫的反应历程如图。已知表示过渡态。下列说法正确的是
A．催化剂改变了活化能，使反应的平衡常数增大
B．该历程中决速步骤的反应为
C．总反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
D．物质的稳定性：
11．化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一。已知的燃烧热、CO的燃烧热，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下：
主要热化学方程式有： ； 。下列说法错误的是
A．甲烷的燃烧热
B．相同条件下，通过“化学链燃烧”与直接燃烧所放出的热量相等
C．含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收
D．25℃时，和28gCO的混合气体充分燃烧，恢复至原温度，放出的热量为568.8kJ
12．已知反应：。分别向三个容积相等的恒容密闭容器中通入一定量的和进行上述反应，起始时浓度均为，不同条件下达平衡时数据如下表所示，。下列说法错误的是
实验编号 温度(℃) 催化剂比表面积 平衡时CO浓度(mol) 达到平衡的时间(min)
I 280 80
II 280 120
Ⅲ 360 80
A．该反应的
B．实验I中，内
C．相同条件下催化剂比表面积越大，化学反应速率越快
D．其他条件相同时将实验Ⅲ改为恒压容器，达平衡时
13．下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是
A．步骤①中“净化”可以防止杂质对催化剂产生影响
B．步骤②中“加压”可以加快反应速率，因此压强越大越好
C．步骤③一般选择控制反应温度为400～500℃左右
D．步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本
14．氮化硅陶瓷可用于制造发动机，其制备反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH＜0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标的值，重新达到平衡后，下列图像合理的是
A．B．C． D．
二、解答题
15．能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的是___________。
A．碳与反应 B．铝和氧化铁反应
C．受热分解 D．锌与盐酸反应
(2)已知，在25℃和下，部分化学键的键能数据如表所示。
化学键
键能 391 946 803 462 193
科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和下，转化为的热化学方程式为 ，由此可知与中更稳定的是 (填化学式)。
(3)甲醇是重要的能源以及化工原料。已知：
(I)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
25℃时，甲醇的燃烧热的热化学方程式为 ，反应中转移个电子时，放出 的热量。
(4)工业上利用和制甲醇：
(Ⅳ) 。
①借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是 。
②下列关于反应Ⅳ的说法不正确的是 (填序号)。
A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想
B．降低温度可提高含量
C．充分反应后，放出热量可能大于
D．增加与的投料比可以提高的转化率
16．回答下列问题
(1)800 ℃时，在体积2 L的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下图：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
0.020 0.012 0.008 0.006 0.006 0.006
①如图中A点处， (填“<”、“=”或“>”)。
②图中表示的变化的曲线是 。
③下列不能使该反应的反应速率增大的是 。
A．及时分离出气体
B．适当升高温度
C．增大的浓度
D．选择高效的催化剂
(2)某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应，来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”(不考虑溶液混合所引起的体积变化)，实验如下：
实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液(含硫酸) 溶液
A 293 2 0.02 4 0.1 0 6
B 293 2 0.02 3 0.1 8
C 313 2 0.02 0.1 1
①通过实验 (实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②B组实验中 ，C组实验中溶液褪色时间 (填“<”、“=”或“>”) 8 s，C组实验的反应速率 。(用含有的式子表示)
③同学们在实验中发现反应速率如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：a 产物(或)是反应的催化剂：b 。
17．I．某同学对可逆反应平衡体系进行探究。回答下列问题如图。
(1)向左侧烧杯中加入冷水，观察甲瓶红棕色变浅，向右侧烧杯中加入热水，乙瓶的红棕色变深。则该反应 0(填“>”、“=”或“<”)；
(2)关闭止水夹，维持温度不变，用注射器向甲瓶中充入一定量，则此时反应浓度商 K(填“>”、“=”或“<”)，平衡将 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，颜色比原来 (填“深”、“浅”或“不变”)，再次达平衡时，的转化率将 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
Ⅱ．实验室用如图装置完成反应，研究压强对平衡的影响。
比色皿和注射器中充入一定量的和混合气体，放入传感器中测吸光度(吸光度越大表示气体的颜色越深)后，迅速将注射器内的气体推入比色皿中，关闭专用阀，继续测定，整个过程中吸光度随时间变化曲线如下图所示。

(3)将注射器内气体迅速推入比色皿中后，从b点→d点过程中，比色皿内可观察到现象是 ，逆反应速率如何变化 。
(4)恒温恒容密闭容器中，建立平衡状态后，再充入一定量，再次建立平衡状态，与原平衡状态相比， (填“增大”、“减小”或“不变”)。
三、填空题
18．甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为和)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：
i．
ii．
iii．
回答下列问题：
(1)反应ii在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)在一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入等物质的量的与，在催化剂的作用下仅发生反应iii．
①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．容器中混合气体的压强不再改变
b．容器中的物质的量保持不变
c．相同时间内，断裂键的同时断裂键
d．容器中气体的密度不再改变
②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入，则 (填“>”“<”或“=”)，平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入只发生反应i，其中的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行到时三种物质均为。
①X为 (填化学式)。
②时，的转化率为 。
③该温度下，该反应的平衡常数 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C B D B D C A B
题号 11 12 13 14
答案 D D B C
化学答案
15．(1)BD
(2)
(3)
(4) 被吸收，使平衡右移，提高了的利用率 D
16．(1) > b A
(2) BC 1 < 该反应为放热反应
17．(1)<
(2) < 正向 深 增大
(3) 气体颜色先瞬间变深后逐渐变浅 逆反应速率瞬间增大，随后逐渐增大至不变
(4)不变
18．(1)低温
(2) > 不变
(3) 35

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