资源简介

(共31张PPT)
幻灯片 1：封面
标题：4.1 化学式（第 1 课时 化学式的含义和读写）
副标题：掌握 “物质的化学语言”
背景图：选择一张双场景融合图片，左侧是水分子模型（H O，标注 “2 个氢原子、1 个氧原子”，体现微观含义），右侧是氯化钠晶体（NaCl，标注 “钠离子与氯离子按 1:1 构成”，体现离子构成物质的化学式），下方标注 “化学式：用元素符号表示物质组成的式子”，直观呈现化学式的核心定义。
幻灯片 2：学习目标
知识理解：明确化学式的定义（用元素符号表示物质组成的式子），掌握化学式的多维度含义（宏观：物质、元素组成；微观：分子、原子构成），熟记常见物质的化学式（如 H O、O 、NaCl），掌握单质与化合物化学式的读写规则。
能力提升：能准确解读常见化学式的含义（如 “CO ” 表示二氧化碳、碳元素与氧元素等），能根据物质类别正确书写和读出简单化学式（如 “Fe” 读作铁，“P O ” 读作五氧化二磷），能区分化学式中数字的意义（如 “2H O” 中两个 “2” 的不同含义），提升化学用语应用能力。
意识培养：认识到化学式是化学学科的 “通用语言”，理解 “化学式能简洁表达物质组成”，培养 “用化学用语描述物质” 的科学思维，为后续化合价、化学方程式学习奠定基础。
幻灯片 3：情境导入 —— 如何 “简洁表达” 物质的组成？
情境展示：呈现三组对比情境，引发学生思考：
情境 1：老师在黑板上写 “水由氢元素和氧元素组成，1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成”，写了 3 行字；若用 “水的化学式为 H O”，仅 7 个字就表达了核心信息 —— 为什么化学式能如此简洁？它包含哪些含义？
情境 2：学生甲说 “氧气由 O 分子构成”，学生乙说 “氧气由 O 分子构成”，老师指出乙的错误 —— 为什么氧气的化学式是 O 而不是 O？化学式的书写有什么规则？
情境 3：看到 “NaCl”，化学老师能快速知道是氯化钠，由钠元素和氯元素组成；若写成 “氯化钠”，国际上不同语言的科学家可能需要翻译 —— 为什么化学式能成为国际通用的 “物质代码”？
提问互动：上一单元我们学习了元素符号，而化学式是元素符号的 “组合应用”，是物质的 “化学身份证”。什么是化学式？它能表达哪些信息？如何正确书写和读出化学式？今天，我们就来学习化学式的含义和读写。
幻灯片 4：化学式的定义与意义 ——“物质的化学语言”
一、化学式的定义（核心概念）
定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式（如 H O 表示水，NaCl 表示氯化钠，O 表示氧气）；
本质：化学式反映物质的真实组成（如 H O 不仅是符号组合，还表示水确实由氢、氧元素组成，且氢、氧原子个数比为 2:1）；
注意：
每种纯净物都有固定的化学式（因纯净物组成固定，混合物无固定组成，故无化学式，如空气、糖水不能用化学式表示）；
化学式中的数字表示原子（或离子）的个数比（如 CO 中碳、氧原子个数比为 1:2，NaCl 中钠、氯离子个数比为 1:1）。
二、化学式的意义（宏观与微观双维度）
以 “水的化学式 H O” 为例，从宏观和微观两个层面解读其含义，形成 “符号→信息” 的对应逻辑：
维度
具体含义
示例（H O）
备注
宏观意义
1. 表示一种物质
表示水这种物质
所有化学式都具备此意义
2. 表示该物质的元素组成
表示水由氢元素（H）和氧元素（O）组成
所有化合物化学式均具备，单质化学式（如 Fe）表示该物质由某一种元素组成
微观意义
1. 表示该物质的一个分子（仅由分子构成的物质）
表示 1 个水分子
适用于分子构成的物质（如 O 、CO ），离子构成的物质（如 NaCl）无此意义（不存在 NaCl 分子）
2. 表示该物质一个分子的原子构成（仅由分子构成的物质）
表示 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成
适用于分子构成的物质，需注意原子个数比
3. 表示该物质中原子（或离子）的个数比
表示水中氢原子与氧原子的个数比为 2:1
适用于所有化学式（如 NaCl 中 Na 与 Cl 个数比为 1:1）
三、不同类别物质化学式的意义对比
物质类别
化学式
宏观意义
微观意义
单质（分子构成）
O （氧气）
1. 表示氧气；2. 表示氧气由氧元素组成
1. 表示 1 个氧分子；2. 表示 1 个氧分子由 2 个氧原子构成
单质（原子构成）
Fe（铁）
1. 表示铁；2. 表示铁由铁元素组成
1. 表示 1 个铁原子；2. 表示铁由铁原子直接构成
化合物（分子构成）
CO （二氧化碳）
1. 表示二氧化碳；2. 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成
1. 表示 1 个二氧化碳分子；2. 表示 1 个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成
化合物（离子构成）
NaCl（氯化钠）
1. 表示氯化钠；2. 表示氯化钠由钠元素和氯元素组成
1. 表示氯化钠中钠离子（Na ）与氯离子（Cl ）的个数比为 1:1；2. 表示氯化钠由 Na 和 Cl 构成
四、化学式中数字的意义（“位置不同，意义不同”）
以 “2H O” 为例，区分化学式中不同位置数字的含义：
化学式前面的数字（化学计量数）：表示粒子的个数（仅微观意义，无宏观意义）；
如 “2H O” 中前面的 “2”：表示 2 个水分子；
化学式中元素符号右下角的数字：表示一个分子（或离子团）中该原子的个数；
如 “2H O” 中 “H” 右下角的 “2”：表示 1 个水分子中含有 2 个氢原子；
注意：元素符号前面的数字与右下角的数字意义不同（如 “2H” 表示 2 个氢原子，“H ” 表示 1 个氢分子由 2 个氢原子构成）。
五、课堂小练 —— 解读化学式的意义
题目：说出下列化学式的宏观意义和微观意义：
O ：
宏观：① 表示氧气；② 表示氧气由氧元素组成；
微观：① 表示 1 个氧分子；② 表示 1 个氧分子由 2 个氧原子构成；
Fe：
宏观：① 表示铁；② 表示铁由铁元素组成；
微观：① 表示 1 个铁原子；② 表示铁由铁原子直接构成；
NaCl：
宏观：① 表示氯化钠；② 表示氯化钠由钠元素和氯元素组成；
微观：① 表示氯化钠中 Na 与 Cl 的个数比为 1:1；② 表示氯化钠由 Na 和 Cl 构成。
幻灯片 5：化学式的书写规则 ——“规范表达物质组成”
化学式的书写需根据物质类别（单质、化合物）遵循不同规则，核心是 “符合物质的真实组成”：
一、单质化学式的书写（由同种元素组成的纯净物）
由原子直接构成的单质（金属、稀有气体、部分非金属）：
书写规则：直接用元素符号表示化学式（因这类物质无分子，直接由原子构成，原子个数比为 1:1）；
示例：
金属单质：铁 Fe、铜 Cu、铝 Al、汞 Hg；
稀有气体：氦 He、氖 Ne、氩 Ar；
部分非金属单质：碳 C、硅 Si、磷 P、硫 S（这些物质由原子直接构成，形成巨大原子集合体）。
由分子构成的单质（多为非金属气体）：
书写规则：用 “元素符号 + 右下角数字” 表示，数字表示一个分子中原子的个数（通常为 2 个原子，称为 “双原子分子”）；
示例：
氧气 O （1 个氧分子由 2 个氧原子构成）、氢气 H 、氮气 N 、氯气 Cl ；
特殊情况：臭氧 O （1 个臭氧分子由 3 个氧原子构成）、碘 I （固态，1 个碘分子由 2 个碘原子构成）。
二、化合物化学式的书写（由不同种元素组成的纯净物）
书写化合物化学式需遵循 “正价元素在前，负价元素在后”（后续化合价学习会深化，本课时先掌握常见化合物的固定写法），核心是 “原子个数比符合物质组成”：
氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）：
书写规则：“氧元素在后，另一种元素在前”，原子个数比标注在元素符号右下角（个数比为 1 时，数字 “1” 省略）；
示例：
二氧化碳 CO （碳在前，氧在后，原子个数比 1:2）；
氧化镁 MgO（镁在前，氧在后，原子个数比 1:1，“1” 省略）；
五氧化二磷 P O （磷在前，氧在后，原子个数比 2:5）。
由金属元素和非金属元素组成的化合物（如盐、碱的部分）：
书写规则：“金属元素在前，非金属元素在后”，原子（或离子）个数比标注在右下角（个数比为 1 时省略）；
示例：
氯化钠 NaCl（钠在前，氯在后，离子个数比 1:1）；
氯化钾 KCl（钾在前，氯在后，离子个数比 1:1）；
氯化镁 MgCl （镁在前，氯在后，离子个数比 1:2）。
常见化合物化学式的记忆（固定组成，需熟记）：
物质名称
化学式
组成特点
水
H O
氢、氧元素，原子个数比 2:1
二氧化碳
CO
碳、氧元素，原子个数比 1:2
氯化钠
NaCl
钠、氯元素，离子个数比 1:1
氧化镁
MgO
镁、氧元素，原子个数比 1:1
五氧化二磷
P O
磷、氧元素，原子个数比 2:5
二氧化硫
SO
硫、氧元素，原子个数比 1:2
三、化学式书写的常见错误与纠正
物质名称
错误写法
错误原因
正确写法
氧气
O
未标注分子中原子个数（氧气是双原子分子）
O
二氧化碳
CO2、Co2
数字未写在右下角，或元素符号小写（“O” 小写错误）
CO
氯化钠
NaCl2、Na2Cl
离子个数比错误（NaCl 中 Na 与 Cl 为 1:1）
NaCl
氧化镁
MgO2、Mg2O
原子个数比错误（MgO 中 Mg 与 O 为 1:1）
MgO
铁
Fe2、Fe3
铁由原子直接构成，无需标注数字
Fe
幻灯片 6：化学式的读写方法 ——“见式能读，见名能写”
一、单质化学式的读写（简单直接）
由原子直接构成的单质：
读法：直接读元素名称（如 Fe 读作 “铁”，Cu 读作 “铜”，He 读作 “氦”）；
特殊：碘 I 读作 “碘”（不读 “碘气”，因常温下为固态），碳 C 读作 “碳”。
由分子构成的单质：
读法：一般读 “某气”（气体单质），元素名称后加 “气” 字，右下角数字一般不读出（双原子分子）；
示例：O 读作 “氧气”，H 读作 “氢气”，N 读作 “氮气”，Cl 读作 “氯气”；
特殊：O 读作 “臭氧”（需读出数字 “3”，因分子中原子个数不是 2），I 读作 “碘”（固态，不读 “碘气”）。
二、化合物化学式的读写（按类别规律读写）
氧化物的读写：
写法→读法：“另一种元素 + 氧元素”→ 读 “氧化某” 或 “几氧化几某”（原子个数比为 1 时，“几” 省略）；
原子个数比为 1:1：读 “氧化某”（如 MgO 读作 “氧化镁”，CuO 读作 “氧化铜”）；
原子个数比不为 1:1：读 “几氧化几某”（如 CO 读作 “二氧化碳”，P O 读作 “五氧化二磷”，SO 读作 “二氧化硫”）；
读法→写法：“氧化某”→ 元素符号（另一种元素在前，氧在后），原子个数比 1:1（如 “氧化镁”→ MgO）；“几氧化几某”→ 数字对应原子个数（如 “五氧化二磷”→ P O ，“二” 对应 P 的个数 2，“五” 对应 O 的个数 5）。
由金属元素和非金属元素组成的化合物（不含氧）：
写法→读法：“金属元素 + 非金属元素”→ 读 “某化某”（原子或离子个数比为 1 时，省略数字；不为 1 时，需读出数字）；
个数比为 1:1：读 “某化某”（如 NaCl 读作 “氯化钠”，KCl 读作 “氯化钾”）；
个数比不为 1:1：读 “某化几某”（如 MgCl 读作 “氯化镁”，FeCl 读作 “氯化铁”，FeCl 读作 “氯化亚铁”—— 铁的化合价不同，需区分 “亚” 字，后续学习）；
读法→写法：“某化某”→ 金属元素在前，非金属元素在后，个数比 1:1（如 “氯化钠”→ NaCl）；“某化几某”→ 数字对应原子个数（如 “氯化镁”→ MgCl ，“二” 对应 Cl 的个数 2）。
常见化合物读写示例：
化学式
物质类别
读法
读写逻辑
CO
氧化物
二氧化碳
“碳” 在前 “氧” 在后，原子个数比 1:2→“二氧化碳”
MgO
氧化物
氧化镁
原子个数比 1:1→“氧化镁”，省略数字
P O
氧化物
五氧化二磷
原子个数比 2:5→“五氧化二磷”，数字对应
NaCl
金属 + 非金属
氯化钠
离子个数比 1:1→“氯化钠”，省略数字
MgCl
金属 + 非金属
氯化镁
离子个数比 1:2→“氯化镁”，Cl 的个数 2 隐含在 “化” 后
三、化学式读写的常见错误与纠正
化学式
错误读法
错误原因
正确读法
CO
二氧碳化、碳氧二
读法顺序颠倒，或数字位置错误
二氧化碳
P O
2024科粤版化学九年级上册
授课教师： . 班 级： . 时 间： .
4.1 化学式-第1课时
化学式的含义和读写
第四单元 化学式与化学方程式
a
i
T
u
j
m
i
a
N
g
1.了解化学式及其含义，掌握一些常见物质的化学式。
2.了解化学式的写法和读法。
学习目标
一位徒步游爱好者，在国外旅游时路过一个不知名的小村庄，由于烈日当空，他急需补充水，于是寻求村民的帮助，可是由于语言不通，比划了半天也没能解决，突然他灵机一动，在纸上写下“H2O”这个符号，终于解决了问题。
为什么可以表示水呢？
导入新课
国际上用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫作化学式。由分子构成物质的化学式，又叫分子式。
物质 氧气 氢气 二氧 化碳 氯化氢 四氧化 三铁 氧化汞
化学式 O2 H2 CO2 HCl Fe3O4 HgO
合作探究
探究点 怎样表示物质的组成与构成
1.化学式
任何物质都有化学式吗？
钠
空气
纯净物 Na
混合物
只有纯净物才能用化学式表示其组成。
合作探究
探究点 怎样表示物质的组成与构成
1.化学式
同种物质有不同的化学式吗？
冰
水
H2O
一种物质只能用一个化学式来表示。
合作探究
探究点 怎样表示物质的组成与构成
1.化学式
化学式能随意书写吗？
二氧化硫：CO2
四氧化三铁：Fe4O3
化学式是通过实验方法测定物质的组成和结构后确定的，不得随意猜测和臆造。
合作探究
探究点 怎样表示物质的组成与构成
1.化学式
物质的组成、构成和化学式的关系
宏观
微观
符号
水
金刚石
氯化钠
Cl-
Na+
H2O
C
NaCl
同学们能从这些化学式表示物质组成与构成的方法中，总结出化学式的含义吗？
表示1个水
分子。
表示水这
种物质。
表示水由氢元素和氧元素组成。
表示1个水分子
由2个氢原子和
1个氧原子构成。
宏观
微观
合作探究
探究点 怎样表示物质的组成与构成
2.化学式的意义
化学式
（又叫分子式）
宏观
微观
①表示一种物质
②表示该物质的元素组成
①表示物质的一个分子
②表示物质的分子构成
（一）由分子构成的物质化学式的意义
合作探究
探究点 怎样表示物质的组成与构成
2.化学式的意义
（二）其他化学式的意义
1.由离子或原子直接构成的化合物不存在一个个的分子，其化学式表示了该物质中各元素原子数的最简比。如：Cu在微观方面只表示一个铜原子；NaCl在微观上表示Na+和Cl-的比例是1:1。
合作探究
探究点 怎样表示物质的组成与构成
2.化学式的意义
（二）其他化学式的意义
2.元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观意义，只表示n个这样的原子。同样，化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示n个这样的分子。如2CO2只表示2个二氧化碳分子，不具有宏观意义。
合作探究
探究点 怎样表示物质的组成与构成
2.化学式的意义
2 H2O
2个水分子
1个水分子中有2个氢原子
不再有宏观意义
合作探究
探究点 怎样表示物质的组成与构成
3.化学式中数字表示的意义
符号前面的数字：表示微粒的个数，可以改变。
符号右下角的数字：表示1个分子中原子的个数，不能变动。
H 2H H2 2H2 2H+
表示微粒的个数
表示1个分子中的原子个数
合作探究
探究点 怎样表示物质的组成与构成
3.化学式中数字表示的意义
1.请用化学用语填空。
（1）3个氢分子 ；（2）镁离子 ；
（3）2个磷原子 ；（4）铝元素 。
练一练
3H2
Mg2+
2P
Al
化学式如何书写呢？
金属单质： 铁(Fe)、铝(Al)
固态非金属单质： 硫(S)、磷(P)
稀有气体：氖气(Ne)、氦气(He)
①单质
用元素符号直接
表示化学式
合作探究
探究点 怎样表示物质的组成与构成
4.化学式的书写
氧气(O2) 氢气(H2)
氮气(N2) 臭氧(O3)
气体非金属
单质
在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字表示化学式
合作探究
探究点 怎样表示物质的组成与构成
4.化学式的书写
②化合物
氧化物：氧在后，其他元素在前。
例如：CO2、SO2、H2O等。
其他两种元素形成的化合物：金属在前，非金属在后。
例如：NaCl、FeCl3等。
合作探究
探究点 怎样表示物质的组成与构成
4.化学式的书写
合作探究
探究点 怎样表示物质的组成与构成
5.化学式的读法
原则 读作 举例 不读原个数 读原个数 有原子团
顺写反读
某化某
NaCl读作氯化钠
CO2读作二氧化碳
CaCO3读作碳酸钙
2．下列物质化学式的读法和写法都正确的是（　　）
A．二氧化一碳　 CO2
B．五氧化二磷　　O2P5
C．氯化钾　　 KCl
D．氧化镁　　 OMg
C
练一练
知识点1 化学式的含义
1. ［2025·济源阶段］化学符号是学习化学的重要工具。下
列符号中，表示一种元素，又表示一种原子，还表示一种物
质的是( )
C
A. B. C. D.
返回
2. 如图，下列四名同学描述的是同一个化学符号，此化学符
号可能是( )
B
A. B. C. D.
返回
3. 某同学认为“ ”表示的意义有以下几种：①表示氮元素；
②表示氮气这种物质；③表示1个氮分子；④表示2个氮原子；
⑤表示氮离子；⑥表示1个氮分子中有2个氮原子。其中正确
的是( )
B
A. ②④⑤ B. ②③⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥
【点拨】由的化学式可知， 可表示氮气这种物质，表示
一个氮分子，表示一个氮分子中有两个氮原子，氮元素表示
为，两个氮原子表示为，氮离子表示为 ，故选B。
返回
知识点2 化学式的读法和书写
4. 下列物质的化学式读法错误的是( )
B
A. 五氧化二氮 B. 硫酸钠
C. 氯化银 D. 碘化钾
【点拨】 读作硫化钠。
返回
5. “宏观—微观—符号”相结合是化学学科
独有的思维方式。下列化学用语书写不正确的是( )
A
A. 2个氧原子 B. 2个氢分子
C. 钠离子 D. 氧化铜
【点拨】2个氧原子表示为 ，A错误。
返回
6.化学研究中常用图示表示微观粒子。请写出如图所示微观
粒子的化学符号：
返回
7.判断下列化学式书写是否正确，若不正确请加以改正，若
正确则填“正确”。
（1）氧气： ____。
（2）氩气： ____。
（3）氧化镁： _____。
（4）二氧化氮： ______。
（5）氯酸钾： _______。
（6）高锰酸钾： ________。
正确
返回
纠易错 不能正确描述化学式的意义
8. 荷叶中含有的荷叶碱（化学式为 ）
具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是
( )
D
A. 荷叶碱属于化合物
B. 荷叶碱中含有四种元素
C. 荷叶碱分子中氮原子、氧原子的个数比为
D. 荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原
子构成
意义
化学式
读写方法
概念
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
宏观意义
微观意义
表示一种物质
表示物质的一个分子
表示该物质的元素组成
表示物质的分子(或原子)构成
课堂小结
必做作业：从教材习题中选取；
选做作业：完成练习册本课时的习题.
谢谢观看！

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