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陕西省西安二十六中2025-2026学年高二（上）第一次月考
化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列有关化学用语的表达正确的是（　　）
A. CO2的比例模型：
B. N原子最外层轨道表示式：
C. Cl原子的结构示意图：
D. Al原子最外层电子排布式：3s23p1
2.下列化学用语或图示表达不正确的是（　　）
A. SO3的VSEPR模型： B. 羟基的电子式：
C. S2-的结构示意图： D. 原子核内有8个中子的碳原子：C
3.下列物质中，含共价键的是（　　）
A. KCl B. MgCl2 C. NaCl D. HCl
4.为维护国家安全和利益，2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制。氮化镓的晶胞结构如图所示（晶胞参数为apm）。下列说法不正确的是（　　）
A. 该物质的化学式为GaN
B. 晶体结构中Ga的配位数为4
C. 该晶体的密度为×10-27g/cm3
D. 第二周期基态原子第一电离能大于N的元素有2种
5.下列能达到实验目的的是（　　）
A.吸收氨气 B.制取并收集氨气
C.除去Cl2中的NO2 D.析出硫酸四氨合铜晶体
A. A B. B C. C D. D
6.下列说法不正确的是（　　）
A. H、D、T互为同位素 B. 16O2、18O2互为同素异形体
C. 乳糖和蔗糖互为同分异构体 D. CH3COOCH3与CH3OCHO互为同系物
7.实验室利用CoCl2制备[Co（NH3）6]Cl3的原理是2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O。下列有关叙述错误的是（　　）
A. 基态Co3+的价层电子排布式为3d6
B. H2O2的结构式为
C. NH4Cl的电子式为
D. NH3的球棍模型为
8.下列有关化学概念或性质的判断正确的是（　　）
A. 超分子具有自组装的特征，如人体细胞和细胞器的双分子膜
B. σ键是由成键原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，如O2分子中的σ键
C. 晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有固定熔点，如金刚石与活性炭
D. 活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物一定属于离子化合物，如Al2O3
9.氧化石墨烯是一种很好的绝缘体，一旦遇到火灾，就会转变为导电状态，从而触发报警装置，自动发出火灾警报。有关氧化石墨烯的说法错误的是（　　）
A. 电负性：O＞C＞H B. 高温时部分碳氧键容易断裂
C. 氧化石墨烯的水溶性优于石墨烯 D. 键角1大于单层石墨烯中的∠C—C—C
10.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A. 1mol乙二醇中采取sp3杂化的原子总数为2NA
B. 标准状况下，11.2L乙炔中π键的数目为NA
C. 31gP4分子中孤电子对数为NA
D. 1mol[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+中配位键的数目为6NA
11.一种钠盐的结晶水合物的阴离子由短周期元素X、Y、Z组成，其结构如图，已知：Z为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于20，下列说法正确的是（　　）
A. X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是X
B. NaZY4是一种强还原剂，其固体溶于水可产生Y2
C. Z原子的L层上有5个电子
D. X的氢化物中不可能存在非极性共价键
12.下列有关分子结构的说法正确的是（　　）
A. 根据等电子原理，O3与SO2均具有V型结构，属极性分子，其中心原子均为sp3杂化
B. C与O的电负性差比N与O的电负性差大，故CO分子的极性比NO分子强
C. H2O的沸点比HF高，但F—H F氢键键能比O—H O氢键键能大
D. AlCl3在气态或非极性溶剂中均是通过氯桥键二聚成Al2Cl6，分子空间构型为四面体，分子中8个Al—Cl键键长和键能均相同
13.Friedel—Crafts烷基化反应是有机化学中很常见的反应，用于构造芳环中的侧链，其反应循环可用如图表示。下列叙述错误的是（　　）
A. 图中总反应可表示为：+RCH2Cl+HCl
B. 此过程中既有σ键的断裂和生成，也有π键的断裂和生成
C. 该反应的有机产物会有多种，且彼此不易分离，据此推断该反应不适用于工业生产
D. 该过程有配位键的形成，由此推断FeCl3溶液也可能作为该反应的催化剂
14.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、O是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是O原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（　　）
A. 空间结构为平面三角形 B. 第一电离能Z＞Y＞X
C. 1mol该镁盐含44NA个σ键 D. Q2Y3中的化学键含有一定比例的共价键
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15.液态氟化氢（HF）的电离方式为：，其中X为______。的结构为F—H F-，其中F-与HF依靠______相连接。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
16.回答下列问题：
（1）Cu2O可在酸性条件下发生歧化反应，得到蓝色溶液与一种沉淀，请写出该反应的离子方程式 ______ 。
（2）写出HClO的结构式 ______ 。
（3）工业上利用“Na+KCl=NaCl+K↑”的反应来制备金属钾，请从物质结构角度简单阐述原因 ______ 。
17.砷元素（As）广泛分布于自然界中，土壤、水体、矿物和生物体内都含有微量的砷。工业上提取砷的某步反应如下：
（1）砷元素在周期表中的位置是 ______ 。
（2）沸点：AsH3 ______ NH3（单选），原因是 ______ 。
A.＞ B.＜
（3）关于Ⅰ～Ⅳ四种物质的说法正确的是 ______ 。（双选）
A.Ⅰ中仅有σ键
B.Ⅱ中部分元素的第一电离能：I1（O）＞I1（S）
C.Ⅲ中含有的元素中砷的电负性最大
D.Ⅳ中含有的化学键为离子键、共价键
（4）已知H3AsO3为三元弱酸，则分子中As原子存在 ______ 对孤电子对，的空间构型为 ______ 。（单选）
A.正四面体
B.三角锥形
C.角形
溶解于水中的H3AsO4存在如下平衡：H3AsO4 H2+H+，H2 +H+， +H+。目前常用吸附法消除水中的砷，已知pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多。
（5）分析吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下降的原因。
砷和镍（Ni）形成某种晶体的晶胞如图1所示，图2为该晶胞的俯视投影图。
（6）该晶胞中含有 ______ 个Ni原子。该晶体的密度ρ= ______ g cm-3。（设NA为阿伏加德罗常数，该晶体的摩尔质量为Mg mol-1，用含a、b、M和NA的代数式表示。）
18.过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是 ______ （填标号）。
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1
B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
（2）三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是 ______ ，中心离子的配位数为 ______ 。
（3）[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图所示。
PH3中P的杂化类型是 ______ 。NH3的沸点比PH3的 ______ ，原因是 ______ 。H2O的键角小于NH3的，分析原因 ______ 。
（4）在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是 ______ 原子。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl，则金属原子空间占有率为 ______ %（列出计算表达式）。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】H2F+ 氢键
16.【答案】Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O H-O-Cl K的原子半径大于Na，故金属键弱于Na，熔沸点K低于Na，最早以气体方式逸出
17.【答案】
（1）第四周期第ⅤA族
（2）B NH3分子间存在氢键
（3） BD
（4）1 B
随着pH增大，吸附剂表面的负电荷增多，电离平衡正向移动，含砷微粒所带负电荷增多，由于静电斥力，吸附剂对砷的吸附量减小
（6）2
18.【答案】（1）AC
（2）N、O、Cl； 6
（3）sp3； 高； NH3的分子间形成了氢键；H2O、NH3的VSEPR模型为四面体，H2O有2对孤电子对、NH3有1对孤电子对，由于孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力＞成对电子对间的排斥力，故H2O的键角小于NH3
（4）Al ； ×100
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